2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(新高考全国Ⅰ卷)(无答案)(山东)
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
2020年新高考化学全国卷1(山东)附答案解析版
毕业学校_____________
姓名________________
考生号________________
________________ ___________
------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- -------------------- ----------------
丁酯的说法错误的是 A.其分子式为 C8H11NO2 B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式
（）
C.分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环
境的氢原子
13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
（）
A.键能 C C＞Si Si 、 C H＞Si H ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6
题
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4 中 Si 的化合价为 4 ， CH4 中 C 的化合价为 4 ，因此 SiH4 还原性小于 CH4
D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C ，难形成
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.下列操作不能达到实验目的的是
（）
目的
操作
化学试卷 第 3 页（共 10 页）
2020年高考化学试卷(新高考-山东)(含解析版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与FeCl 3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
2020年新高考化学全国卷1(山东)-答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学答案解析一、选择题 1.【答案】D【解析】A ．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A 正确； B ．浓硫酸有吸水性且不与2SO 反应，可用浓硫酸干燥2SO ，B 正确； C ．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C 正确；D ．K 燃烧有22K O 、2KO 生成，22K O 、2KO 和2CO 反应产生2O 助燃，所以不能用2CO 灭火器扑灭金属钾的燃烧，D 错误。
答案选D 。
2.【答案】B【解析】A ．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B ．小苏打即3NaHCO ，3NaHCO 受热分解产生无毒的2CO ，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C ．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．2NO 与水反应有3HNO 产生，因此2NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
答案选B 。
3.【答案】C【解析】A ．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F O Cl Na ＞＞＞，A 错误；B ．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O 、F 、Cl 三种元素中2F 的氧化性最强2O 的氧化性最弱，故简单离子的还原性2O Cl F ---＞＞，B 错误；C ．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为2Cl O F Na ---+＞＞＞，C 正确；D ．F 元素的非金属性强于Cl 元素，则形成氢化物后F 原子束缚H 原子的能力强于Cl 原子，在水溶液中HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于HF ，D 错误； 故选C 。
4.【答案】C【解析】A ．因键能C C Si Si --＞、C H Si H --＞，故26C H 的键能总和大于26Si H ，键能越大越稳定，故26C H 的稳定性大于26Si H ，A 正确；B ．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确；C ．4SiH 中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则4SiH 的还原性较强，C 错误；D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确； 故选C 。
2020年山东省新高考化学试卷
2020年山东省新高考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 实验室中下列做法错误的是（）A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【考点】化学试剂的存放【解析】A．白磷的着火点低，易引起自燃；B．浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应；C．蒸发皿可直接用酒精灯加热；D．K在空气中燃烧生成超氧化钾，超氧化钾与二氧化碳反应生成助燃物氧气。
【解答】A．白磷的着火点很低，能在常温下易与氧气发生氧化反应而自燃，所以放在冷水里。
故A正确；B．浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用酒精灯的外焰进行加热，故C正确；D．金属钾燃烧：K+O2KO2，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+302，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故D错误；2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【考点】氧化还原反应【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题。
【解答】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，故B选；C．含氯消毒剂用于环境消毒，是次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．大气中NO2参与酸雨形成，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，涉及氧化还原反应，故D不选。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
(精校版)2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题文档版(山东)(含答案)
A．负极反应为 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 +7H+
B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C．当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
( ) 15．25℃时，某混合溶液中 c (CH3COOH) + c CH3COO− = 0.1mol L−1 ，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、
lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka 为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是
( ) A．O 点时， c (CH3COOH) = c CH3COO−
A．阳极反应为 2H2O − 4e− = 4H+ + O2
B．电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C．电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D．电解一段时间后，a 极生成的 O2 与 b 极反应的 O2 等量
14．1,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子（
。
（4）为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为
（填标号）。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
19．（12 分）化合物 F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
2020年新高考全国卷Ⅰ化学试题解析(山东)(精编版)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(16分) (1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1CH 4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ 。
(2)工业上可利用CO 2和H2可以合成甲醇，反应原理为H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ，该反应在500℃、800℃时的平衡常数分别为1.0、2.5。
在3L容积可变的密闭容器中发生该反应：已知c(CO)—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
①当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。
②当曲线I变为曲线III时，改变的条件是。
(2)利用CO和H 2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO H2。
(填“＞”、“＜”或“=”)。
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。
A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来E.增加等物质的量的CO和H22．往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t)变化的关系如右图所示，x不可能是A. v逆B. c(CO2)C.(气体密度）D. CaC03的质量3．甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )4．下列说法中正确的一组是( )A. H2和D2互为同素异形体B. 互为同分异构体C. 是同一种物质D.正丁烷和异丁烷互为同系物5．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H20O5B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D. 青蒿素转化双氢青蒿素发生了氧化反应6．下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A. S2- →HS-B. HCO3- →CO2C. 2Cl- →Cl2D. Cu2+→Cu7．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)高中化学
2020 年一般高等学校招生全国一致考试 （山东卷）高中化学理科综合能力测试化学第一卷〔必做，共 88 分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第一卷共 22 小题，每题 4 分，共 88 分。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量〔原子量〕 ： H 1C 12 O16 Na23 K39 Mn55一、选择题〔本题包含 15 小题，每题只有一个选项切合题意〕9．以下表达正确的选项是 A 目前加碘食盐中重要增添的KIO 3B 平时生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中 CO 2 含量高于空气污介入数10．物质的量浓度同样时，以下既能与NaOH 溶液反响、又能跟盐酸反响的溶液中，pH 最大的是A Na CO 溶液B NH HCO 溶液C NaHCO 3溶液D NaHSO 4溶液23 4311．以下讲法正确的选项是A 乙烯的构造简式可以表示为CH 2CH 2B 苯、乙醇和乙酸都能发生代替反响C 油脂都不可以使溴的四氯化碳溶液退色D 液化石油气和天然气的重要成分差不多上甲烷12．以下表达正确的选项是A168 O 2 和 188 O 2 互为同位素，性质相像B ＋－－2＋可以大批共存常温下， pH ＝1 的水溶液中 Na 、NO 3 、HCO 3 、 FeC 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，二者的作用原理同样D C〔石墨， s〕 =C〔金刚石， s〕△ H ＞ 0，所以石墨比金刚石牢固13．以下对于元素的表达正确的选项是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只好是 2 或 814．氯气溶于水达到安稳后，假定其余条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是c(H)A再通入少许氯气，减小-c(ClO )B通入少许 SO2，溶液漂白性加强C加入少许固体 NaOH ，必定有 c(Na＋)＝ c(Cl －)＋ c(ClO －)D加入少许水，水的电或安稳向正反响方向挪动15．必定体积的 KMnO 4溶液恰巧能氧化必定质量的KHC 2 O4·H 2C2O4·2H 2O。
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山东省2020年普通高中学业水平等级考试化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于 calebin A的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[]。
下列说法错误的是A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D ．蒸馏时选用直形冷凝管9．以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2/Fe 2O 3和Al 2O 3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO 2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑ B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO -的溶液为例）。
下列说法错误的是A ．负极反应为 --+322CH COO +2H O-8e =2CO +7H↑ B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A ．其分子式为 C 8H 11NO 2B ．分子中的碳原子有3种杂化方式C ．分子中可能共平面的碳原子最多为6个D ．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量14．1,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15．25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1g c ( CH 3COOH)、1g c (CH 3COO -)、lg c (H +)和lg c (OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH lg K =- C ．该体系中，()()()13a0.1H CH COOH mol LH c c K c +-+=⋅+D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 3O 4、Al 2O 3）和BaS 制备高纯MnCO 3的工艺流程如下：已知：MnO 2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp 见下表。
回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO 2与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式为。
（2）保持BaS 投料量不变，随MnO 2与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
（3）滤液I 可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X 为（填化学式）。
再使用氨水调溶液的pH ，则pH 的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度511.010mol L c --⨯⋅时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。
17．（12分）CdSnAs 2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥Cl 2反应生成SnCl 4。
常温常压下SnCl 4为无色液体，SnCl 4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH 3、PH 3、AsH 3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd 2+配合物的结构如图所示， 1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol ，该螯合物中N 的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs 2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有个Sn ，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。
CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有个。
18．（12分）探究CH 3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH 3OH 的产率。
以CO 2、H 2为原料合成CH 3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -∆=-⋅ Ⅱ.23CO(g)2H (g)CH OH(g)+1290.4kJ mol H -∆=-⋅Ⅲ.222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++3H ∆回答下列问题：（1）13______kJ mol H -∆=⋅。
（2）一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 2和3molH 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH 3OH(g)为ɑmol,CO 为b mol ，此时H 2O(g)的浓度为mol ﹒L -1（用含a 、b 、V 的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。
（3）不同压强下，按照n （CO 2）：n （H 2）=1：3投料，实验测定CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO 2的平衡转化率=()()()22 2 CO CO 100%COn n n -⨯平衡初始初始CH 3OH 的平衡产率=()()32CH OH 100%COn n ⨯平衡初始其中纵坐标表示CO 2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为；图乙中T 1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。
A ．低温、高压 B ．高温、低压 C ．低温、低压 D ．高温、高压 19．（12分）化合物F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar 为芳基；X=Cl ，Br ；Z 或Z ′=COR, CONHR,COOR 等。