高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表(第3课时)核素检测新人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第3课时 核素1．据报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A ．32B ．67C ．99D ．166解析：16667Ho 的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。

答案：B3.23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U 的说法中正确的是( )A.23592U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.23592U 与23892U 互为同位素 D.23592U 与23892U 互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U 与23892U 互为同位素而不是互为同素异形体。

答案：C4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个反应如下：147N ＋42He ―→17 8O ＋11H ，下列叙述正确的是( ) A.178O 原子核内有9个质子 B.11H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定解析：178O 原子核内质子数是8，A 错误；11H 原子核内中子数是1－1＝0，B 错误；O 2和O 3互为同素异形体，C 错误；通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定，D 正确。

答案：D5．由21H 和188O 组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) A ．4.5 mol B ．5 mol C ．5.5 molD ．6 mol解析：由21H 和188O 组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H 182O 含12 mol 中子，故11 g 水中含有中子的物质的量为11 g22 g ·mol－1×12＝6 mol 。

答案：D6．用AZ X 表示原子，N 表示中子数。

(1)中性原子的中子数：N ＝______________。

(2)阳离子的中子数：A Z X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。

(3)阴离子的中子数：A Z X n －共有x 个电子，则N ＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。

(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。

解析：本题考查了A ＝Z ＋N ，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。

答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)n m(m －x ＋2) mol(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A ．该元素的原子序数为6B ．该元素所有原子的质子数均为6C ．该元素所有原子的中子数均为6D ．该元素的相对原子质量为12.01解析：碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C 错误。

答案：C2．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。

正确表示R 原子符号的是( )A.b a RB. a ＋b -2a +2RC. a ＋b +2a +2RD.a ＋ba －2R解析：R 2＋核外有a 个电子，则R 原子核外有(a ＋2)个电子，即核内有(a ＋2)个质子，R 的质量数为：a ＋2＋b 。

答案：C3．YBa 2Cu 8O x (Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．元素钇的原子序数为39B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素解析：由8939Y 知，8939Y 的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A 项、C 项正确；质子数与中子数之差应为11，B 项错误。

答案：B4．下列描述中，不正确的是( ) A ．14N 与15N 具有相同的质子数 B ．18O 和17O 具有相同的电子数 C ．18O 和19F 具有相同的中子数 D ．12C 和13C 具有相同的质量数解析：14N 与15N 的质子数都是7；18O 和17O 的电子数都是8；18O 和19F 的中子数都是10；12C 与13C 的质量数分别为12和13。

答案：D5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法中，不正确的是( )A.20983Bi 和21083Bi 都含有83个质子 B.20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C.20983Bi 和21083Bi 的核外电子数相同 D.20983Bi 和21083Bi 分别有209和210个中子解析：铋元素的这两种原子质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D 错误。

答案：D6．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.aA ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A(A －N ) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol解析：X原子的质子数为(A－N)，则H m X的质子数为m＋A－N，所以a g H m X中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。

答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。

(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。

(3)146C和147N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。

(4)2311 Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。

答案：(1)6 (2)63Li 73Li (3)146C 147N (4)2311Na 2412Mg8．(16分)据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将220 86Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、22086Rn、21986Rn( ) A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。

解析：(1)22286Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。

(2)22286Rn、220 86Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。

(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。

答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数质子数和中子数9．(18分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。

(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为________，中子数之比为________。

解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。

(3)设质量都为1 g ，H 162O 与D 162O 的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫118×8∶⎝ ⎛⎭⎪⎫120×10＝8∶9。

答案：(1)氕、氘、氚 21H 、31H (2)5 (3)10∶9 8∶9。