2016年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题A卷
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷) 考试科目代码：809 考试科目名称：冶金物理化学考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(共15小题, 每小题2分，合计30分)1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( 1 ) Q；( 2 ) Q＋W；( 3 ) W( Q = 0 )；( 4 ) Q( W = 0 )。
2、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。
( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠03、如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为（）。
25℃0.2mol O2 100kPa25℃0.8mol N2 100kPa（选填（1）0.416 J·K-1；（2）41.6 J·K-1；（3）4.16 J·K-1；（4）－4.16 J·K-1）4、1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（）。
(1) ∆G > ∆A；(2) ∆G < ∆A；(3) ∆G = ∆A；(4) ∆G与∆A无法比较。
5、已知在298 K时有下列热化学方程：(1) Zn(s ) + 12O2 (g) == ZnO(s)，∆r H,1 = －351.4 kJ·mol-1；(2) Hg(l) + 12O2 (g) == HgO (s)，∆r H,2 = －181.6 kJ·mol-1；则Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆r H为（）。
昆明理工大学809冶金物理化学2007--2020年考研真题
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理
试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
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2016年昆明理工大学831化学反应工程考研真题硕士研究生专业课考试试题
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷) 考试科目代码：831 考试科目名称：化学反应工程考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、判断题（正确的请打√，错的打×，全打一种符号的不得分，每题1.5分，共15分）1.1 化学反应工程主要研究单体反应器的优化问题。
1.2 绝热反应属于变温反应。
1.3 当温度一定时，主副反应级数相等的平行反应，浓度增加，反应的瞬时选择性增加。
1.4 化学反应速率是瞬时反应速率。
1.5 流体粒子在系统进口处有进有出，在出口处有出无进的系统称为闭式系统。
1.6 返混存在总是对化学反应带来不利的影响。
1.7 间歇反应器设计的关键在于计算所需的反应时间。
1.8 当循环管式反应器的循环比β→∞时，浓度c A1（进口浓度）=c A0（进料浓度）。
1.9 真实吸附的活化能与覆盖率呈线性减少的关系。
1.10 对反应级数n>0的反应，n越高，Da越高，外扩散效率因子越小，外扩散影响越大。
二、填空题（每空1分，共15分）2.1 化学反应按选择性可分为（）和（）。
N2+3H22NH3按相数及类别分为（）反应。
2.2 写出n级反应以反应率X A表示的速率方程式（）。
对可逆放热反应，温度一定，反应率增加，速率（）；反应率一定，温度增加，速率（）。
2.3 停留时间分布的实验测定方法有（）、（）和（）。
2.4 等温反应、绝热吸热反应、绝热放热反应的绝热温升分别为（）、（）、（）。
2.5 催化剂颗粒的密度有（）、（）和（）三种。
三、简答题（每题12分，共48分）3.1 写出阿累尼乌斯公式，说明反应速率常数k的单位与哪些因素有关以及速率常数k的计算方法。
昆明理工大学考研试题冶金物理化学(2012-2016年)
宜的溶剂是：（ ）。
( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。
2、理想气体与温度为 T 的热源相接触，作等温膨胀吸热 Q，而所作的功是变到相同终态的最大
功的 20 % ，则系统的熵变为（
）。
（1） S 5Q ； （2） S Q ； （3） S Q ； （4） S Q
k1 2B
A
k2 C
用质量作用定律写出反应中 dcB 与各物浓度关系为： （
）。
dt
（1） dcB dt
= 2k1cA +2k4cY
－
1 2
k3c
2 B
；（2） dcB dt
=k1cA +k4cY
－
k3c
2 B
；
（3） dcB dt
=2k1cA + 2k4cY
－
2k3c
2 B
；
（4）
dcB dt
= k1cA
│Hg 电极的标准电极电位。
7、( 15 分) 在同样温度下，乙烯 C2H4(g)的标准摩尔生成焓为fH (C2H4 g)，标准摩尔燃烧焓为 cH (C2H4 g)；丙烯 C3H6(g)的标准摩尔生成焓为fH (C3H6 g)，标准摩尔燃烧焓为cH (C3H6 g)。写出这四个量之间的等式关系。已知：
>0，说明在高于 912K 的标准态条件下，用 CO 还原 FeO 是不可能的。但在高炉中，920K－1470K， 正是 CO 还原 FeO 为 Fe 的区间。如何用热力学证明在高于 912K 的温度下，CO 还原 FeO 是可能 的。查资料知在此温度左右，CO 约为 20％，CO2 为 15％（体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ百分比）。
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(共15小题, 每小题2分，合计30分)1、下列说法中不正确的是( )。
( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值；( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。
2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ∆U1 = ∆U2。
3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。
（1）∆S > 0；（2）∆S = 0；（3）∆S< 0；（4）∆S无法确定4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
（1）∆r H(T) == －∆c H（B, 相态, T）；（2）∆r H(T) == ∆c H（B, 相态, T）；（3）∆r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）∆r H(T) == c H（B, 相态, T）。
5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。
(1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。
6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。
在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的∆H 0，∆S 0，∆G 0。
( )（1）∆H>0，∆S >0，∆G=0；（2）∆H>0，∆S<0，∆G<0；（3）∆H<0，∆S >0，∆G>0；（4）∆H<0，∆S <0，∆G=0。
2016年昆明理工大学__619无机化学_考研专业课真题／研究生入学考试试题
16、已知电势图：M3+ -0.30V M2+ 0.20V M，下述说法正确的是：
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(A) M 溶于1 mol·dm-3 酸中生成 M2＋ (C) M2＋易歧化成 M3＋和M
(B) M3＋是最好的还原剂
(D) H2O可以氧化M
17、当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 ·mol－1·s－1 时，反应是： (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应 18、提出测不准原理的科学家是： (A) 德布罗意 ( de Broglie ) (C) 海森堡 ( Heisenberg ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger ) (D) 普朗克 ( Planck )
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2C(g)。已知△r Hθm ＜0,下列判断正确的是：
(B) 仅高温下反应可以自发进行 (D) 任何温度下反应均难以自发进行
8、可逆反应 PCl5(g) A PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达到平衡时，下列说法正确的是： (A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动。 (B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向左移动。 (C) 保持压力不变，通入氯气使体积增加 1 倍，平衡向左移动。 (D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动。 9、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是： (A) Cl－ (B) NH4＋ (C) HCO3－ (D) H3O＋ 10、0.2 mol·dm－3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是： (A) 9.6×10－3 (B) 4.8×10－5 (C) 1.25×10－6 (D) 2.1×10－4 11、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是： (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )
2016年昆明理工大学__831化学反应工程_考研专业课真题／研究生入学考试试题
du 1 ua ln C (u a )(u b) b a u b
（2） c [VRm 2 , T2 ] c [VRp1 , T1 ] c 。
A0 A1 Af
5.3 某二级液相反应rA=kcA2，达到XAf=0.99，在间歇反应器中反应时间为10 min。问： （1）在全混流反应器中进行时，τm应为多少？ （2）在两个串联全混流反应器中进行时（已知第1个反应器出口反应率为95%），τm 又为多少？ （3）分析计算结果。
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：831 考试科目名称 ：化学反应工程 考生答题须知
1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请 考生务必在答题纸上写清题号。 2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
三、简答题（每题12分，共48分） 3.1 写出阿累尼乌斯公式，说明反应速率常数k的单位与哪些因素有关以及速率常数k的计 算方法。
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3.2 在实际反应器里存在哪些非理想流动现象？并说出它们的E(θ)曲线具有什么特征？ 3.3 绘制半间歇槽式反应器反应物和产物的浓度分布图，并分析图形形成的原因。 3.4 为什么要消除外扩散影响？如何通过实验判断外扩散已消除？ 四、推导题（4.1：10分，4.2：6分，4.3：8分，共24分） 4.1 由下列机理式导出动力学方程式： (Ⅰ) A+2σ1 2A1/2σ1，(Ⅱ)B+σ2 Bσ2，(Ⅲ) 2A1/2σ1+Bσ2 C+σ1
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷).doc
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：616 考试科目名称：毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题。
2016年昆明理工大学考博真题冶金物理化学
昆明理工大学2016年博士研究生招生考试试题
考试科目代码：2007 考试科目名称：冶金物理化学
试题适用招生专业：
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
昆明理工大学2016年博士研究生招生考试试题。
昆明理工大学冶金物理化学历年考研真题(2016-2020)
（2）－131 kJ·mol-1；
（3）131 kJ·mol-1；
（4）353 kJ·mol-1。
3、理想气体从状态 I 等温自由膨胀到状态 II，可用哪个状态函数的变量来判断 过程的自发性。（ ）
（1）G （2）U （3）S （4）H
4、CH4(g)在 298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1 mol， [CH4(g)] =－1，放出的热为 890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。
3、（10 分）已知 1000 K 时，NiO(s) 的分解压力为 1. 1×10 -14 kPa，FeO(s)和 SiO2(s)的分解压力分别为 3.3 ×10 -18 kPa 和 1.3 ×10 -39 kPa，试通过计算说 明 Ni(s)和 Si(s)还原 FeO(s)的可能性。(p =100 kPa)
0，S
0，G
0。( )
（1） H>0，S >0，G=0； （2） H>0，S<0，G<0；
（3） H<0，S >0，G>0； （4）H<0，S <0，G=0。
7、25℃时有反应
C6H6(l)
+
7
1 2
O2(g)
3H2O(l)
+
6CO2(g)
若反应中各气反应
（2）计算该电池反应的电动势及反应的rG m，rSm,
E ；
T p
（3）计算 Ag2O(s) 在 25℃下的分解压力。
2、（15 分） 计算 2 mol 镉从 25℃加热至 727℃的熵变化。已知：镉的正常熔 点为 321℃，fusHm = 610864 J·mol1，相对原子质量为 1124，Cpm(Cd，l) = 2971 J·mol1·K1，Cpm ( Cd，s ) = (2248+10318 103 T / K ) J·mol1·K1。
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2016年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A 卷一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( 1 ) Q ； ( 2 ) Q ＋W ； ( 3 ) W ( Q = 0 )； ( 4 ) Q ( W = 0 )。
2、某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），则下列说法中正确的为：（ ）。
( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0 ( 2 )该过程∆H = 0，W ≠0 ( 3 )该过程∆U = 0，Q ≠0( 4 )该过程W = 0，Q ≠03、如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为（（选填 （1）0.416 J ·K ； （2）41.6 J ·K ；（3）4.16 J ·K -1； （4）－4.16 J ·K -1）4、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。
(1) ∆G > ∆A ； (2) ∆G < ∆A ； (3) ∆G = ∆A ； (4) ∆G 与∆A 无法比较。
5、已知在298 K 时有下列热化学方程： (1) Zn(s ) + O 2 (g) == ZnO(s)，∆r H ,1= －351.4 kJ ·mol -1； (2) Hg(l) +O 2 (g) == HgO (s)，∆r H,2= －181.6 kJ ·mol -1；则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆r H 为（ ）。
（1）260.8 kJ ·mol -1；（2）－169.8 kJ ·mol -1；（3）169.8 kJ ·mol -1；（4）－260.6 kJ ·mol -1。
6、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是：（ ）。
（选填 (1)； (2)； (3)； (4)）7、1000 K 时 ,CO (g) +21O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其 K 2= 1.719×10 -5则反应C(s) +21O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（ ）。
(1) 1.109×10-6(2)1.036×10-10(3) 9.018×107(4)4.731×10208、在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为和，且=3，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。
则组分A 在液相中的摩尔分数应是：（ ）。
（1）x A =0.5 ；（2）x A =3/4 ；（3）x A =1/4 。
9、已知CO 2的相图如右图，则0℃时， 使CO 2(g)液化所需的最小压力为：( )。
（1） 3458 kPa ； （2） 518 kPa ； （3） 101.3 kPa 。
10、某反应的速率系(常)数k =2.31×10－2 dm 3·mol －1·s －1，当反应物初浓度1.0 mol ·dm －3时反应的半衰期为：（ ）。
（1）43.29 s ； （2）15 s ； （3）30 s ； （4）21.65 s 。
11、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）（1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。
12、某i 物质在溶液表面的吸附达到平衡时，则i 物质在表面的化学势μi （表）与溶液内部 i 物质的化学势 μi （内） 的关系是：（ ） （1）μi (表) > μi (内) ； （2）μi (表) < μi (内) ； （3）μi (表) = μi (内) ； （4）难以确定。
13、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（ ）。
（1）Zn | ZnCl 2溶液 | Cl 2，Pt ；（2）Zn | ZnCl 2溶液 || KCl 溶液 | AgCl ，Ag ； （3）Ag ，AgCl | KCl 溶液 | Cl 2，Pt ；（4）Pt，H2 | HCl溶液 | Cl2，Pt。
14、298K时，电池反应H2(g) + O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为：（）。
（1）E2= -2 E1；（2）E2=2 E1；（3）E2= - E1；（4）E2= E1。
15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。
(1) 催化剂；(2) 温度；(3) 压力。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题总计15分)1、（3分）已知：C p, m(Al, s)=（20.67 ⨯ 12.38 ⨯ 10-3T / K）J·mol-1·K-1，则1 mol金属铝在等压下由273.15 K升温至873.15 K，过程的∆S = 。
2、（2分）已知等温等压下化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则该反应的平衡条件若用化学势表示应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、（5分）反应C (s) + H2O (g) == CO (g) + H2(g)，在400 ℃时达到平衡，∆r H= 133.5 kJ·mol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(2)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(3)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(4)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(5)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、（2分）微小颗粒物质的化学势比大块物质的化学势要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、（3分）过渡状态理论认为反应物必须经过方能变成产物，且整个反应的反应速率由所控制。
三、问答题。
请回答下列各题。
(本大题共2小题, 共30分)1、（15分）电极电势E(电极)、标准电极电势E(电极)是否与电极反应书写中的计量系数有关？举例说明。
2、（15分）今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A)和K(B)，反应的标准摩尔焓变∆r H(A)>∆r H(B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么?四、计算题（本大题共75分）1、（15分）电池Pb | PbSO4(s) | H2SO4(1 mol·kg-1) | PbSO4(s) | PbO2 在298K时的E=2.041 V，并已知E=（1.902+5.61×10-5T/K）V。
（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算298K时电池反应的∆r G m，∆r S m及∆r H m；（3）计算298K时，b=1 mol·kg-1的H2SO4水溶液中a(H2SO4)，a±及γ±。
2、（15分）现有2 mol的理想气体，开始处于100℃，25 dm3。
试计算分别经历下面三个不同过程膨胀至终态100℃，100 dm3时的Q，W，∆U，∆H。
( 1 )恒温可逆膨胀；( 2 )向真空膨胀；( 3 )在外压力恒定为终态气体的压力下膨胀。
3、（10分）硅热法炼镁是用Si(l)还原MgO(s)，已知2Mg(g) + O2== 2MgO(s) (1)∆r G,1 / J·mol-1=－1 428.8×103+3887.4Si(l) + O2(g)== SiO2(s) (2)∆r G,2 / J·mol-1=－905.80×103＋175.7计算总压力为1.01 kPa时，Si(l)还原MgO(s)的最低温度。
[忽略Si(l)的蒸气压] (p=100 kPa)4、（10分）气相反应A Y+Z为一级反应。
400 K时将气体A引入一抽空的密闭容器中。
开始反应15 min后，测得系统总压力为34.7 kPa。
反应终了时，测得系统总压力为65.6 kPa。
又500 K时测得该反应的半衰期为0.44 min。
试求：（1）反应速率常数及半衰期；（2）反应经历1h后的总压力；（3）反应的活化能。
5、（10分）水蒸气迅速冷却至25℃时，发生过饱和。
已知25℃水的表面张力为71.97×10 -3N·m -1，当过饱和水蒸气为平面水的饱和蒸气压的4倍时，请计算开始形成水滴的半径。
已知25℃时水的体积质量(密度)为 997.0 kg·m -3，H2O的摩尔质量为18.02 g·mol - 1。
6、（15分）二组分凝聚系统相图如下：（1）指出图中①，②，③，④，⑤各区的相态及成分；（2）分别绘出系统a，b，c的冷却曲线（绘于右图相应位置，注意温度对应关系）；（3）点F，E，G 的组成（w B分别为0.50，0.80，0.90），由1 kg的系统c（w B=0.70）冷至温度刚接近线时，系统中存在哪些相？其数量各为若干千克？。