河北省唐山一中2018学年高一上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案
河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．下列叙述不正确．．．的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅【答案】C【解析】考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。
考点：简单实验。
4．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．16667Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 35．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑6．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
最新-唐山一中2018学年度第一学期高二期中考试化学 精
河北唐山一中上学期高二期中考试化 学 试 卷卷Ⅰ一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题有一个选项符合题意） 1．对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是 （ ） A ．温度 B ．SO 2、O 2的性质 C ．压强 D ．催化剂 2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ） A ．增大反应物的量 B ．升高温度 C ．增大压强 D ．使用催化剂3．可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用)min )((),(),(),(11223--⋅⋅L mol O H v NO v O v NH v 表示，则关系正确的是（ ）A ．)(2/3)(23O H v NH v =B ．)(6/5)(23O H v NH v =C ．)(5/4)(23O v NH v =D ．)(5/4)(3NO v NH v =4．将0.1molN 2O 4（无色）置于1L 密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。
下列结论不能说明上述反应已达平衡状态的是 （ ） A ．烧瓶内气体的颜色不再加深 B ．N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1：2 C ．NO 2的生成速率与NO 2的消耗速率相等 D ．N 2O 4的物质的量不再变化5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得1:2:2)(:)(:)(,.1:2:2)(:)(:)(==C n B n A n C n B n A n 以若保持温度不变的比例向该容器中再充入A 、B 和C ，则 （ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡不发生移动D ．n （A ）减小6．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液的pH （ ）A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．等于14 7．在NH 4Cl 溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．)()()()(4-+-+>>=OH c H c Cl c NH c B ．)()()()(4OH c H c Cl c NH c >>=+-+C ．)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl cD ．)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl c二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题1~2个选项符合题意，选对得3分，若有两个正确选项只选择一个且正确得1分，多选、错选、不选均不得分） 8．关于合成氨的下列事实，能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．使用铁触媒 B ．升高温度至500℃左右 C ．增大压强为2×107~5×107Pa D ．及时将生成的氨分离出来 9．一定温度下，向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ） A ．0.2mol ·L -1·min -1 B ．0.6mol ·L -1·min -1 C ．0.1mol ·L -1·min -1 D ．0.3mol ·L -1·min -1 10．可逆H 2(g)+I 2(g)2HI （g ）达到平衡状态的标志是 （ ） A ．混合气体密度恒定不变 B ．混合气体的颜色不再变化 C ．H 2、I 2、HI 的浓度相等 D ．混合气体的平均式量不再变化 11．在一定温度下，将CO 和水蒸气分别为1mol 和3mol 在密闭容器中反应：CO+H 2O CO 2+H 2，达平衡后测得CO 2为0.75mol ，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为 （ ） A ．1.2mol B ．1.5mol C ．1.8mol D ．2.5mol12．在a 、b 两个相同的容器中，分别加入相同量的A 和B ，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C 的体积分数与时间的关系如图所示，则a 、b 两曲线不同的可能原因是 （ ） A ．a 的温度高于b B ．a 使用了催化剂，而b 未用 C ．a 的压强大于bD ．a 的温度低于b13．欲使100mL0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液的pH 变小，可采用的方法是 （ ） A ．加100mL 水 B ．加少量NaOH C ．加热至沸腾 D ．加20mL0.4mol ·L -1NH 3·H 2O 14．在298K 时，某溶液中，由水电离出的c(H +)=1×10-4mol ·L -1，则该溶液的pH 可能是（ ） A ．10 B ．8C．6 D．415．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
2018届河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试题及答案
唐山一中2018学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Fe—56，Cu —64(卷Ⅰ选择题部分，共46分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO的结构式：H－Cl－OB. Na2O2的电子式：Na O O NaC. 中子数为20的氯原子：Cl2017D.铝原子的结构示意图：+138322．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑥⑦⑧⑨3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液6．一未完成的离子方程式:________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．X原子最外层有5个电子B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“_____”上所填的微粒和XO－3在任何环境下都不能共存7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是8．下列说法正确的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ图ⅣA ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图Ⅱ用于吸收HCl 气体能防倒吸C ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化 9．通常人们把拆开1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
2010-2023历年河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-3.(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。
在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K ，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c l、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
最新-河北省唐山一中2018学年下学期高一化学期中考试
唐山一中2018—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡填后５位。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:118 I:127卷Ⅰ(选择题 共56分) 一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B ．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4 3．以下说法正确的是A ．C 60与金刚石一样属于原子晶体B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．分子晶体中必含化学键D ．干冰升华破坏了共价键4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A ．加热金属铝使之熔化 B ．液态SO 3受热蒸发 C ．加热HI 气体使之分解 D ．加热石英晶体使之熔化5．为迎 “绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾 ⑤开发无磷洗涤剂 ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 A ．①②③④ B ． ②③④⑤C ．①②④⑤⑥D ．全部6．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A ．C 12和C 14B ．氯气和液氯C ．乙醇和二甲醚D ．红磷和白磷7. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是8．某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A ．第1、2或3周期元素 B ．最高正价为+2C ．IIA 族元素D ．金属元素9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．灼热的木炭与CO 2的反应 10. 下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为3分，但只要错选一个即为0分。
河北省唐山一中高一化学月考试卷
高一年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分）1、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)5、下列叙述中，正确的是 ( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列说法中正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
河北省高一上学期12月月考 化学试题
河北省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·辽源期中) 胶体的本质是（）A . 胶体粒子直径在1－100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动2. （3分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分）存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A . 活性炭、吸附剂B . KMnO4、氧化剂C . 氯化钠、干燥剂D . 硅胶、干燥剂4. （3分）下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A . 陶瓷、水泥B . 单晶硅、玻璃C . 石膏、漂白粉D . 水玻璃、铝热剂5. （3分） (2017高一上·开封期末) 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D . 只需滴加KSCN溶液6. （3分） (2018高三上·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应7. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀8. （3分）(2018·三明模拟) 化学在生活中有着广泛的应用。
河北省唐山市18学年高一化学12月月考试题无答案1801050248
2017-2018学年度高一年级12月月考化学试题注意事项：1．考试时间：90分钟2．原子量：H：1、C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Cu:64、Fe:56、Al:27I卷（选择题）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1．下列不属于碱的是A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．一水合氨2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D．Cl23．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是晶体硅，因为晶体硅是半导体材料B．铁锈的主要成分是氢氧化铁C．氢氟酸能和玻璃发生化学法反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中D．硅酸钠溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．下列选项中能证明碳酸的酸性比硅酸强的是（）A．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水，也不和水反应B．在高温下，SiO2和Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑C．SiO2的熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀。
5．取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（）A．一样多 B．Na最多 C．Mg最多D．无法判断6．下列对X+2Y＝X2++2Y-的叙述中正确的是（）A．Y的氧化性强于Y B．Y的氧化性强于2+C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性7．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SiO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Al3＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO 2－、NO8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl 2 C．MnO→Mn2＋ D．Al3+→Al2-9．下列离子方程式正确的是（）A．氧化铁和氢碘酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2＝ Cu2+ +2H2O10．向100 mL 1.0mol/LNaOH溶液中通入足量的CO2，充分反应后将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体7.4 g，则下列对固体成分的判断中正确的是（）A．Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO311．将一定量的CO2气体通入到下列溶液中，一定不会产生沉淀的是（）A．Na2CO3的饱和溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃中 D．CaCl2溶液12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－B．足量碳酸氢钠与氢氧化钙反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝4NH4+＋AlO2－+2H2O13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O- + 4OH－＝ 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
唐山一中2017—2018学年度第一学期第二次月考高一年级化学试卷卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。
相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Zn：65；Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个符合题目要求。
)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 9．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1 B ．质量比为2∶1 C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶110．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中只有一个符合题目要求。
)11．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2SC ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2SD ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S 12．将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A ．NaAlO 2溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水玻璃13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A ．MgCl 2→Mg→Mg 3N 2 B ．Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2 C ．S→SO 2→H 2SO 4D ．NaCl→Cl 2→FeCl 314．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al(OH)3↓ + HCO 3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O15．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 17．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 18．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A20．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L卷Ⅱ(非选择题，共50分)三、填空题(本题包括3小题，共28分)21．（6分）有一瓶无色气体，可能含有CO 2，HCl ，HBr ，SO 2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl 2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
22．（8分）在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B 、M 为非金属单质，E 、K 为金属单质，其中B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M 的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）I 的水溶液与K 反应的离子方程式为 。
23．（14分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) → → → 。
(3)实验室中可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。
B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
四、计算题(本题包括3小题，共22分)24．（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ），流程如图：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。
（2）还原时，试剂X 若选用SO 2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。
（3）从分离出滤渣II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ） 在医学上常用作补血剂。
某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a ：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液；步骤b ：取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L 的KMnO 4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO 4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO 4反应），发生的反应为：MnO 4﹣+5Fe 2++8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ；步骤c ：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO 4溶液20.00mL 。
①步骤a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
25．（8分）二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I ．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH 为4.73；②每隔1h ，通过pH 计测定雨水样品的pH ，测得的结果如表：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L （内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。
26．（4分）向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）唐山一中2017—2018学年度第一学期第二次月考2 222．（8分）（1）H2（2分）；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）；（3）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe（2分）；（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．23．（14分）(1) C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）(2) ④②①③（2分）(3) 将SO2全部氧化吸收（2分）验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）(4)无水CuSO4(或变色硅胶)（2分）(5)澄清石灰水（2分）CO2（2分）24．（10分）（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）；②56（2分）．25．（8分）I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）；（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。