天津市耀华中学2014-2015学年度高三第一学期第三次月考化学试卷及答案
天津市耀华中学2014-2015学年度高三第一学期第三次月
考化学试卷及答案
第I 卷（选择题）
一、选择题
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为amol/L ．若维持容器体积和温度不变，按下列四种
配比为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为amol/L 的是（ ）
A ． 4molA + 2mol B
B ． 2molA + 1molB + 3mol
C + 1molD
C ． 3molC + 1mol
D + 1molB
D ． 3molC + 1molD
2．可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成
2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的
状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体
的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥
B ．②③⑤
C ．①③④
D ．①②③④⑤⑥
3．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol －1
下列说法不正确的是:（ ）
A ．由反应①、②可推知：CH 4(g)＋2NO 2(g)=N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝-867 kJ·mol
－1
B ．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ
D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A
4．将2molS02和1molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容
器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO 2； ⑤0.1molSO 3； ⑥1molO 2；
A. ①②⑤⑥
B.①③⑥
C.①③④⑥
D.②④⑤
5．将9 g 铜和铁的混合物投入到100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L
NO ，剩余4.8 g 金属；继续加入100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准
状况下1.12 L NO 。若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不．
正确．．
的是 A ．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol ·
L
C ．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁
D ．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL ，又得到NO 在标准状况下体积小于1.12 L
6．含有4．0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a 、b 与铁粉
物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ）
1
A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．80 C．p = 0．60 D．n3 = 1．20 7．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别
在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电
解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确
．．．的是
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+
C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是
O2
8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
第II卷（非选择题）
二、填空题
9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2(g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。
10．（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH
＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
11．（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B （g）2C（g）△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B；③中投入3mol A、1mol B 和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：
12．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为，此时的温度为（从上表中选择）。
③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
13．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应
所致：N2(g)＋O2ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________ 。
14．在一定条件下，有反应xA+yB zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度
C为0.6 mol·L-1，B为0.2
mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是，B的转化率=
（2）x∶y∶z=，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yB zC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
15．（16分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：
已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）A 的核磁共振氢谱有2种峰，则A 的结构简式为 。
（2）C 的系统命名法为 。
（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为 。
（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有 。
（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
。
（6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是： 。
（7）已知X 为E 的同分异构体，X 与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜
反应。写出所有满足条件的X 的结构简式： 。
16．（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃
煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO 2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途
径。目前，由CO 2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO 2（g ）+6H 2（g ）CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ） △H ＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据
是 。
A ．容器中密度不变
B ．单位时间内消耗2molCO 2，同时消耗1mol 二甲醚
C ．v(CO 2)︰v(H 2)=1︰3
D ．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO 2 (g) +N 2 (g) 。在
密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲
线，如图所示。据此判断：
① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积
S 1＞S 2，在右图中画出c(CO 2)在T 2、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO （g ）＋ 2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H = -a kJ?mol -1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L 、c(H 2)=0.4
mol·L －1
、c(CH 3OH)=0.8 mol·L －1, 则此时v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或
“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L 的密闭容器中将1 mol CO 和2 mol H 2混合，测得不同时
刻的反应前后压强关系如下：
C H 3CH CH 2(1)B 2H 6
(2)H 2O 2/OH -
+
达到平衡时CO的转化率为。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式。
17．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是。
（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。
（3）写出F 生成G 的化学方程式 。
（4）写出J 的结构简式 。
（5）E 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E 的同分异构体的结构简式 。
FeCl 3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能
发生水解反应。
18．（6分）某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
（1）请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
2分）
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3
和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比
为 。
19．（14分）纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的三种方
法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu 2O 而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控
制，若控温不当易生成 而使Cu 2O 产率降低。
（2）已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=akJ·mol —1；
②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=bkJ·mol —1；
③2Cu 2O(s)+O 2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol —1.
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度而制备纳米Cu 2O ，装置如图所示，
该电池的阳极生成Cu 2O 反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu 2O ，同时
放出N 2。该制法的化学方程式为 。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，
（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu 2O 。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu 2O 分别进行催化分解水的实验：
⊿H >0
水蒸气的浓度（mol ·L －1
）随时间t (min)变化如下表：
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率ν(O2)
＝；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化
剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）。
20．(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原
理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式
_______________________________。
（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为
________________________________________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨
极”)区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的
标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。
21．(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反
应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件
下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起
温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同
一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：
__________________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
__________________________。
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C
可反应生成A。请写出B的电子式______________。
三、实验题
22．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品
并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl ，BrCl 的性质与卤素单质相似。则BrCl 与水发
生反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
（选填编号）
A ．固体和液体
B ．固体和固体
C ．互不相溶的液体
D ．互溶的液体
（4）混合②中加入Na 2SO 3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带
有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂
为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl 4，有机物层变为橙色，
则证明在该溶液中含有_________。
23．（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
（Na 2S 2O 3·5H 2O ）。
I ．【查阅资料】
（1）Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3；所得产品常含有少量Na 2SO 3
和Na 2SO 4。
（3）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl 。
II ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a 的名称是 ；E 中的试剂是 （选填下列字母编号）。
A ．稀H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．饱和NaHSO 3溶液
（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加H 2SO 4。
（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合物，滤液 （填写操
作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，
，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是
。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
四、计算题
24．（16分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：
（1）F生成G的条件为
（2）C中所含的含氧官能团的名称为______________
（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为________________
（4）B生成C反应的化学方程式是；
D+G生成I的化学方程式是，反应类型是__________ （5）已知G有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为________________________
25．（10分）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）A的电子式___________________；F的分子式___________________。
（2）写出G与D反应的化学方程式___________________________________________。（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下
．．．．．．．．．，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：
① a点时M的组成成分为______________。
②若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳
________ mL (标准状况下)。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．C 8．A
9．（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol -1；（2）408.8
（3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染；（4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= -
1153.7kJ·mol -1；（5）N 2H 4 (g) ＋ F 2 (g) ＝ N 2(g) ＋4HF (g) △H = －1135 kJ/mol
10．（1）c(NH 3)2/c(H 2)3c(N 2)；增大；减小；增大
（2）①0.005mol/(L?min)；②AB
③20-25min ；35-40min ；K 1＝0.152/0.125×0.0753；45.5%
④移走0.1mol 氨气；等于
11．（6分，每空2分)）
（1）③②① (2) ＜ （3
3 12．22．（1）①<；②0.32mol·L -1·min -1
；250℃；③4；（2）BD 。
13．（1） 0.1 mol·L －1·min －1 （2 ）AD （3） AC
（4）不变 （5）向正反应方向进行 因为浓度商Qc 14．Ⅰ（1）0.4moL 60% （2） 2:1:2 11.25 Ⅱ （1）B C （2）增加C 的浓度，减小A 或B 的浓度。 15．（16分）（1）(CH 3)3COH （2分）（2）2－甲基-1-丙醇（2分） （3）(CH 3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH －(CH 3)2CHCOO － + Cu 2O ↓ + 3H 2O （2分） （4）Ⅲ、Ⅳ（2分） （5）H 2O ， CH 3CH 2CH 2OH （2分） （6）O 2（2分） 、 催化剂（Cu 或Ag ）及加热（2分） （7）HCOOCH 2CH 2CH 3和HCOOCH(CH 3)2（2分） 16．（1）①（1分）②B 、D （2分，错选1个扣1分） （2）①＜（1分） ②（2分） [起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T 2、S 1”曲线的平衡点（给1分）] （3）①＜（2分） ② 45%（2分） （4）B （1分）c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)（2分） （5）（2分） (6) O 2+2H 2O+4e -=4OH - （2分） 17．（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分） （2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分） ???→33322622(CH OCH )c (H O)(CO )c (H ) c c ??23325 H H ?+? （3）（3分） （4）（3分） （5）（4分） 18．（6分）．（1）Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH ；（2） 3 Au + Na 2S 2O 3 ；（3）1：4 19．（1）铜或Cu （1分） （2）2CuO(s)＋C(s)＝Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH ＝1/2(2a —b —c) kJ·mol －1（2分） （3）2Cu －2e －＋2OH －＝Cu 2O ＋H 2O （2分） （4）4Cu(OH)2＋N 2H 2O ＋N 2↑＋6H 2O （3分） （5）过滤（2 分） （6）3.5×10-5 mol·L -1 min -1（2分） <（1分） <（1分） 20．（共14分） （1）正极（1分） CH 3OCH 3－12e －＋16OH －===2CO 2－3＋11H 2O （2分） （2）阴极（1分） 2Cl －－2e －===Cl 2↑（2分） （3）铁极（1分） （4）Zn －2e －===Zn 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋ （2分）减小（1分） （5）4．48L （2分） 12．8 g （2分） 21．(10分) （1） 4NH 3＋6NO 一定条件5N 2＋6H 2O （2） 第三周期第ⅢA 族 （3） Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ （4） Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ （5） 22．（10分）（1）SO 2＋Br 2＋2H 2O== 2HBr ＋H 2SO 4。(2分） （2）BrCl + H 2O = HCl + HBrO （2分） （3）过滤 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分） （5）KSCN 溶液，含有Br 2 ． 23．（每空2分） II （1）分液漏斗 B （3）蒸发 III （1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生， （2）先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液。 （3）重结晶 （4）a ：Al 3+＋4OH —＝AlO 2—＋2H 2O ；（2分） b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；（2分，各1分） 24．（1）氢氧化钠的水溶液并加热 （2）醛基 （3）nCH 2=CH 2 （4）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 20 CH 3COOH+ → +H20 酯化反应（取代反应）（5） 25．（1） H2 ；（2） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （3）① Na2CO3 ②448 高考复习：高三生如何准备月考模拟考 未 2014-01-10 0832 高考复习：高三生如何准备月考模拟考 高三的日子，黑板上距高考倒计时的数字被放大了无数倍，生活由语数外理化生拼凑而成，铺天盖地的考试是一年的主旋律。高三的月考，尽管你心里清楚这只是高考的练兵，但走进考场，依然忐忑，依然期待通过考试来验证自己的进步。那么，充分的考前准备就是你胜利的第一重保障，我们一起来想一想，月考之前要准备些什么。 知己知彼百战不殆 《兵法》有云：“知己知彼，百战不殆。”了解月考的考试内容和考试目的是第一步。高三的四次月考，会各有侧重。首先，考试内容会配合复习进度，考查阶段学习重点和难点，其次，四次考试会以变换题型的方式对高考进行“围追堵截”，真正实现高考前预备战的补漏作用。另外，月考的难度系数可能会略高于高考，这样才能起到“带着沙包奔跑”的加码作用。 这样，我们在考前复习时，就应针对以上的内容进行。不管现在复习的内容在高考所占比例有多少，都以阶段学习为界，寻找重点，提前加强训练。前两次月考已经考过的题型可以减少训练，贴近高考却一直没有考查过的题型作为复习重点。中等难度，甚至高难度的习题应该集中练习，以避免出现考试当中措手不及的惶惶然。复习中也不要采取“题海战术”，题要做，但要有针对性地做，明确考试对象，主攻考试重点，能让你有限的复习时间“事半功倍”。在三中，一些善于思考，对高考有计划、有全局准备的同学，甚至可以推断出下次考试的某些题型和考查内容。有的放矢，才能射中靶心。 有些同学不太愿意为了月考放弃自己的高考长期计划，觉得月考没有那么重要，这种全局式的复习值得提倡，但，我要提醒你，如果你从来没有在任何一次考试中找到全力出击的感觉，到了高考，也许就失去了临场战斗力！月考给你带来的益处并不仅仅是每次考查的知识点，更重要的是你能对每场考试全力以赴的准备，超越自我的发挥。 临阵磨枪不快也光 “临时抱佛脚”是学生在学习生涯中很难避免的尴尬局面，所以“不快也光”成了我们挂在嘴边的自我安慰。其实，有时候临阵磨好了枪，还能打个胜仗呢！时间短，任务重，怎么磨才够光呢？ 最接近考试状态的就是计时做套题，这是最能模仿考试状态的做法。在做题过程中，注意合理分配做题时间，核对答案后，及时弥补自己知识上的漏 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－ 第一套：满分150分 2020-2021年天津市耀华中学初升高 自主招生数学模拟卷 一．选择题（共8小题，满分48分） 1．（6分）如图，△ABC中，D、E是BC边上的点，BD：DE：EC=3：2：1，M在AC边上，CM：MA=1：2，BM交AD，AE于H，G， 则BH：HG：GM=（） A．3：2：1 B．5：3：1 C．25：12：5 D．51：24：10 2.（6分）若关于x的一元二次方程（x－2）（x－3）=m有实数根x1,x2，且x1≠x2，有下列结论： ①x1=2，x2=3；②1 > ； m 4 ③二次函数y=（x－x1）（x－x2）＋m的图象与x轴交点的坐标为（2，0）和（3，0）． 其中，正确结论的个数是【】 A.0 B.1 C.2 D.3 3.（6分）已知长方形的面积为20cm2，设该长方形一边长为ycm，另一边的长为xcm，则y与x之间的函数图象大致是（） A. B. C. D. 4.（6分）如图，在平面直角坐标系中，⊙O 的半径为1，则直线y x 2=-与⊙O 的位置关系是（ ） A ．相离 B ．相切 C ．相交 D ．以上三种情况都有可能 5．（6分）若一直角三角形的斜边长为c ，内切圆半径是r ，则内切圆的面积与三角形面积之比是（ ） A ． B ． C ． D ． 6．（6分）如图，Rt △ABC 中，BC=，∠ACB=90°，∠A=30°， D 1是斜边AB 的中点，过D 1作D 1 E 1⊥AC 于E 1，连结BE 1交CD 1于D 2；过D 2作D 2E 2⊥AC 于E 2，连结BE 2交CD 1于D 3；过D 3作D 3E 3⊥AC 于E 3，…，如此继续，可以依次得到点E 4、E 5、…、E 2013，分别记△BCE 1、△BCE 2、△BCE 3、…、△BCE 2013的面积为S 1、S 2、S 3、…、S 2013．则S 2013的大小为（ ） A. 31003 B.320136 C.310073 D. 671 4 7．（6分）抛物线y=ax 2与直线x=1，x=2，y=1，y=2围成的正方形有公共点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．≤a ≤1 B ．≤a ≤2 C ．≤a ≤1 D ．≤a ≤2 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 一、单选题（每题3 分，共30 分) 1.甲乙两辆小车沿同一直线运动，速度时间图像如图所示，则（） A. 运动时甲的加速度与乙的加速度之比为４：3 B. 运动时甲的加速度与乙的加速度之比为３:4 Ｃ. 相遇前甲乙最远距离为６m Ｄ. 甲乙同时开始运动 【答案】Ｃ 【解析】 【详解】速度图象的斜率等于物体的加速度,则甲的加速度，乙的加速度：，所以运动时甲的加速度与乙的加速度之比为１：4,故AB错误;当甲乙速度相等时,相距最远,速度图象与时间轴围成的面积等于物体在该段时间内通过的位移，故C正确；由图可知,甲先运动3s后乙开始运动,故Ｄ错误。所以Ｃ正确，ABD错误。 2.有一列火车正在做匀加速直线运动．从某时刻开始计时,第1分钟内,发现火车前进了180m.第6分钟内发现火车前进了360m．则火车的加速度为( ） A. 0.01m/s2 B. 0．05m/s2 C. ３6m/ｓ2Ｄ. 18０m／s2 【答案】A 【解析】 由逐差法得x6－ｘ1＝5aT２,所以,选项A正确． 3.如图所示,质量为m的质点静止地放在半径为Ｒ的半球体上,质点与半球体间的动摩擦因数为μ,质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ,则下列说法正确的是（) A．地面对半球体的摩擦力方向水平向左 Ｂ. 质点对半球体的压力大小为mgcosθ C．质点受摩擦力大小为μmgsinθ D．质点受摩擦力大小为mgｃｏsθ 【答案】Ｄ 【解析】 【详解】以整体为研究对象，整体处于静止状态,而水平方向不受外力，所以半球体不受地面的摩擦力，故A错误；对质点受力分析,质点受重力、支持力及摩擦力，如图所示: 在三力作用下物体处于平衡状态,则合力为零，质点对球面的压力为mｇsiｎθ，故B错误;摩擦力沿切线方向，在切线方向重力的分力与摩擦力相等，即f=mgcｏｓθ，故Ｃ错误,D正确。所以D正确，ＡＢC错误。 4.如图所示，、两物体叠放在一起,在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动,运动过程中受到的摩擦力( ） 高考数学高三模拟考试试卷压轴题九中高三第一次月考数学试卷（理） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．设集合M ＝{x|x ≥0，x ∈R}，N ＝{x|x2<1，x ∈R}，则M ∩N ＝( ) A ．[0,1] B ．[0,1) C ．(0,1] D ．(0,1) 2．函数y ＝ 1ln x －1 的定义域为( ) A ．(1，＋∞) B ．[1，＋∞) C ．(1,2)∪(2，＋∞) D ．(1,2)∪[3，＋∞) 3．下列函数中，既是偶函数又在(0，＋∞)上单调递增的是( ) A ．y ＝ex B ．y ＝sinx C ．y ＝x D ．y ＝lnx2 4．设全集U ＝{x ∈N|x ≥2}，集合A ＝{x ∈N|x2≥5}，则?UA ＝( ) A ．? B ．{2} C ．{5} D ．{2,5} 5．“x>0”是“3 x2>0”成立的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．既不充分也不必要条件 D ．充要条件 6．函数f(x)＝1 x －6＋2x 的零点一定位于区间( ) A ．(3,4) B ．(2,3) C ．(1,2) D ．(5,6) 7．已知f(x)＝??? ?? f x －5，x ≥0， log2－x ，x<0， 则f(2 016)等于( ) A ．－1 B ．0 C ．1 D ．2 8．若命题“?x0∈R ，使得x20＋mx0＋2m －3<0”为假命题，则实数m 的取值范围是( ) A ．[2,6] B ．[－6，－2] C ．(2,6) D ．(－6，－2) 9．函数f(x)＝1＋log2x 与g(x)＝21－x 在同一直角坐标系下的图像大致是( ) 10．函数f(x)＝x2＋|x －2|－1(x ∈R)的值域是( ) A ．[3 4，＋∞) B ．(3 4，＋∞) C ．[－13 4 ，＋∞) D ．[3，＋∞) 11．设M 为实数区间，a>0且a ≠1，若“a ∈M ”是“函数f(x)＝loga|x －1|在(0,1)上单调递增”的一 本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 银川一中2014届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．下列说法正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D．“血液透析”利用了胶体的性质 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14 B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．1L 1mol〃L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 Na O与Na2O2的性质比较 2 By Dr.Zhang 张楠 Na 2O 2与Na 2O 的性质比较 性质Na 2O Na 2O 2 阴离子O 2-O 22-过氧根离子（-1价） 物质类别碱性氧化物过氧化物By Dr.Zhang 色态白色固体淡黄色固体 与H 2O 反应Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑与HCl 反应 Na 2O+2HCl=2NaCl 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ Na 2O 2与Na 2O 的性质比较 性质Na 2O Na 2O 2 氧化性弱氧化性（Na +体现氧化性） 强氧化性（O 22-体现氧化性）漂白性无 有（氧化漂白，不可逆） By Dr.Zhang 稳定性2Na 2O+O 2 2Na 2O 2相对稳定 制取 6Na+2NaNO 24Na 2O+N 2↑ （不作要求）N 2对Na 2O 起保护作用 2Na+O 2 Na 2O 2 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂（防毒面具、潜艇）、制取氧气 Na2O2与Na2O的性质比较 1、氧化物分类 (1)碱性氧化物—与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：Na2O (2)酸性氧化物—与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO2 (3)两性氧化物—与酸和碱反应均只生成盐和水的氧化物。 O3 如：Al 2 (4)不成盐氧化物—不能与酸或碱反应的氧化物。如：CO (5)过氧化物、超氧化物等—氧元素的化合价不是-2。 O2（过氧化钠）、KO2（超氧化钾） 如：Na 2 By Dr.Zhang 高三年级第一次月考英语试题 . 08 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项： 1．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的， 答案无效。 2．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来 的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。 一、听力（共两节，满分35分） 第一节听力理解(共15小题；每小题2分，满分30分) 每段播放两遍。各段后有几个小题，各段播放前每小题有5秒钟的阅读时间。请根据各段播放内容及其相关小题，在5秒钟内从题中所给的A、B、C选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 听下面一段对话，回答第1～3三个小题。 1. Where does Jane ask Tom to meet her at first? 2. When and where do they agree to meet finally? 3. What does Jane have to do before going out to meet Tom? 听下面一段对话，回答第4～6三个小题。 4. According to Peter, what is the problem with the building? A. The air-conditioning is too strong. B. The air-conditioning is out of order. C. The air-conditioning stops working sometimes. 5. Why did Peter miss the breakfast yesterday morning? A. He overslept. B. He couldn't fall asleep the night before. C. He talked with his roommates late into the night. 6. How many students will be staying in this room? A. Two. B. Three. C. Four. 听下面一段对话, 回答第7～9三个小题。 7. Which subject (s) does David find particularly difficult? A. Math. B. English. C. The sciences. 8. What does David do to help his uncle with the cows? A. He milks the cows on Sundays and cleans the cowshed sometimes. B. He drives the tractor on Sundays and does the milking sometimes. C. He cleans the cowshed on Sundays and drives the tractor sometimes. 9. What is David going to do now? A. He is going to work on his own farm. B. He is preparing to attend an agricultural college. C. He is going to study hard to pass the exams. 听下面一段独白，回答第10～12三个小题。 10. What is the probable relation between the man and woman? A. A research student and a stranger. B. A social worker and a businessman. C. A businessman and a research student. 11. What made the woman begin to smoke at the age of 17? A. Her boyfriend offered her a cigarette. B. She often went to parties with her friends. C. She wanted to follow her friends’ example. 12. What was the result of the woman's first attempt to stop smoking? A. She stopped smoking for a while. B. She managed to give up smoking completely. C. She began to smoke fewer cigarettes than before. 听下面一段对话，回答第13～15三个小题。 13. What do the students come to the school for? 高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（） 2011学年杭州学军中学高三年级第一次月考 化学试卷 第I卷 (共44分) 可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，O－16，Na－23， 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求）1．下列说法正确的是 A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等 B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖 C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．下列叙述正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中 C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好4.下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶探究相同条件下，溶液浓度 液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 对反应速率的影响 B. 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2 溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再 滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试 管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 5．下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来 C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤ 7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 绝密★启用前 天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试 高一年级数学学科试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一．选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案涂在答题卡上．．．．．．．．．． 1. ο ο ο ο 105sin 15cos 75cos 15sin +等于 A. 0 B. 1 C. 23 D. 2 1 2. 把函数x y cos =的图象上的所有点的横坐标缩小到原来的一半（纵坐标不变），然后把图象向左平移 4π 个单位，则所得图象对应的函数解析式为 A. )421cos(πx y += B. )42cos(πx y += C. )82 1cos(πx y + = D. )2 2cos(πx y += 3. 7.03=a ,37.0=b ,7.0log 3=c ,则c b a ,,的大小关系是 A. b a c << B. a c b << C. a b c << D. c a b << 4．设R ?∈,则“=0?”是“()=cos(+)f x x ?()x R ∈为偶函数”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 5．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数, 且在区间[0,)+∞单调递增. 若实数a 满足212 (log )(log )2(1)f a f f a ≤+, 则a 的取值范围是 A ．[1,2] B ．10,2?? ??? C ．(0,2] D ．1,22?? ???? 6. 在ABC ?中，若tan tan 33tan A B A B +=?，且3 sin cos B B ?= ， 则ABC ?的形状为 A. 直角三角形 B. 等边三角形 C. 等边三角形或直角三角形 D. 等腰直角三角形 2020（2021）年高三第一次模拟考试语文试题 现代文阅读(36 分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 《大学》以“明德”作为思想的聚焦，开篇即言“大学之道，在明明德，在亲民，在止于至善”，指出大学的宗旨在于明“明德”。历代的学者对“明德”概念做出不同的解释，东汉儒者郑玄释为“至德”，唐代经学家孔颖达释为“光明之德”，清人唐文治释为“君德”。这些阐释看似不一，但是都反映出“明德”与先王政教之间1A有一定的渊源关系。结合“明德”思想的历史发展轨迹和《大学》文本来看，《大学》中的“明德”思想实际包含了两个层面的内容。1B 其一，“明德”指理性的政治美德，“明明德”就是要彰明、弘扬这种美德。从《大学》中的阐发来看，从政之人要心怀仁爱百姓之心，始终保持谦虚谨慎的态度；君主和百官应以义制利，不以个人私欲损害百姓的利益和福祉；君主百官要做到内心公平中正，一言一行为百姓起到示范作用。《大学》中将“明德”指向“明政之德”，是对早期“明德”传统的继承。“明德”最早出现在金文中，指承自先祖、以威仪和勤政为主要特征的政治品格。在《国语》《左传》《康诰》等早期文献中，“明德”也多次出现，用以颂扬古代圣王的美好德行 3B。在这些文献中，“明德”常与“幽昏””无礼”等词对举而出现，凸显出“明德”是辟邪、淫佚、荒怠、粗秽、暴虐等非理性的政治品性的对立面。 其二，“明德”也指人人本有、自身所具的光明德性。“明明德”就是通过教育和自明，使人所本有的光明德性得以显明。《大学》对早期的“明德”乃“明政之德”的传统进行了继承，但同时对“明德”的主体和“明德”之“德”的内容进行了扩充。在西周及更早的时期都是推行王官之学，早期的“明德”具有着鲜明的贵族性，但是在《大学》中，“德”不再被认为是君主、官员、贵族所独享，而是属于所有人。对“明德”的主体进行扩充，一方面体现出人文秩序的构建、 河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考 化学试题 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共50分） 一. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共20分） 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学 药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确 ．．．的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（） A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操 作方法不正确 ．．．的是（） A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 5．下列关于胶体的认识，正确的是 ( ) A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象高考复习：高三生如何准备月考模拟考
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