PH值实验报告单
中考化学实验报告单
中考化学实验报告单实验名称，酸碱中和反应的观察。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律。
实验仪器与药品，试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，生成的盐和水的质量也是相等的。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂后，用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，直至出现颜色变化。
3. 记录滴加氢氧化钠溶液的滴数，并观察颜色变化。
实验结果与分析：1. 实验现象，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，盐酸溶液由无色逐渐变成了粉红色。
2. 实验现象解释，酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变成了粉红色，说明酸碱中和反应已经发生。
3. 实验结果分析，通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点，即酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水。
同时，我们也了解到了酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用，以及颜色变化的原因。
实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和规律，以及酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用。
这对我们进一步学习化学知识具有重要意义。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免接触到化学药品。
2. 在实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验后要及时清洗试管和其他实验器材，保持实验环境整洁。
实验总结，通过本次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也加深了对化学实验的认识和理解。
希望能在今后的学习中，继续努力，不断提高自己的化学实验能力。
以上就是本次酸碱中和反应实验的全部内容，谢谢阅读。
pH计的使用及溶液pH的测定实验报告
pH计的使用及溶液pH的测定一、实验目的1、熟悉pH构造和测定原理2、掌握用pH计测定溶液pH步骤二、实验原理1、pH计内部构造，如图所示：2、pH计原理：玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。
浸泡后的玻璃膜示意图：水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。
在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。
水化层表面可视作阳离子交换剂。
溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。
两者之和构成膜电位。
将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时：H+溶液== H+硅胶E内= k1 + 0.059 lg( a2 / a2’）E外= k2 + 0.059 lg(a1 / a1’）a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；a’1 、a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2E膜= E外- E内= 0.059 lg( a1 / a2）由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则:E膜= K´+ 0.059 lg a1 = K´- 0.059 pH试液用电位法测定溶液的pH值时，E电池=K+0.059 pH。
由于K是无法测量的，我们可以利用在相同条件下测pH值与之相近的标准缓冲溶液Es=K+0.592 pH，再通过两式来消除K，从而求得pHx= pHs+(Es-Ex)/ 0.0592V三、实验步骤1、调零先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸粘干，将其插入pH=6.864的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位”键，当pH计显示pH=6.86时，按“确认”键。
监测水质的实验报告
监测水质的实验报告实验目的本实验旨在通过监测水质指标来评估水体的健康状况，了解水中溶解氧、浊度、PH值和五日生化需氧量（BOD5）的测试方法，并通过实验数据分析水质是否符合国家标准。
实验材料1. 水样收集容器2. 水质测试工具包3. PH计4. 溶解氧测试仪5. 水样采集器具6. 实验室常规设备实验步骤1. 选择不同来源的水样，包括自来水、河水和湖水，并分别收集到相应的水样收集容器中。
2. 使用PH计对水样的PH值进行测试。
将PH电极插入水样中，待读数稳定后记录下PH值。
3. 使用溶解氧测试仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
打开溶解氧测试仪，校准仪器后将电极插入水样中，待读数稳定后记录溶解氧含量。
4. 使用浊度计对水样的浊度进行测定。
将浊度计放置在水样中，待读数稳定后记录浊度值。
5. 使用BOD5测试法对水样的BOD5值进行测定。
将水样倒入标准BOD瓶中，标定刻度线，同时设置一瓶含有附带达标的生物群落的BOD瓶作为对照，将标准BOD瓶放入恒温箱中，在5天的时间内保持温度恒定并不断摇动。
5天后取出瓶中液体，用BOD法仪器测定，并记录BOD5值。
6. 根据实验数据进行分析和评估。
实验结果下表为实验数据和评估结果：水样来源PH值溶解氧（mg/L）浊度（NTU）BOD5（mg/L）水质评估- - - - - -自来水7.2 7.8 2.4 2.0 优河水 6.8 6.2 10.1 5.5 良湖水7.5 5.5 15.8 10.2 中结果分析根据国家标准，水质评估可分为以下五个等级：优、良、中、差和劣。
根据实验数据，通过对所测四项指标的评估结果，可以判断水质优良的自来水符合国家标准，河水则属于良好水平，湖水的水质则处于中等水平。
实验结论根据实验所得的数据和综合评估结果，可以得出结论：1. 自来水的水质优良，可以直接作为饮用水使用。
2. 河水的水质良好，适用于工农业用水等一般用途。
3. 湖水的水质处于中等水平，可供生活和工农业用水，但需要进一步处理以满足特殊需求。
电势pH图-物化实验报告
3.3 讨论分析
（1）对测定数据及计算结果的分析、比较 由图2曲线可见， ① pH 比较低时（小于4.0），Fe3+/Fe2+-EDTA体系与饱和甘汞电极（为负极）组成的电
池的电动势随pH升高而降低，说明Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势随pH升高而降低。 此时的电极反应为
相应的
FeY- + H+ + e- = FeHY-
一个 pH 值和值，得出该溶液的一系列电极电势和 pH 值，直至溶液变浑浊（pH 约等于 2.3 左右）为止。随着溶液体积的增大，可适当加快搅拌速度以保证混合均匀。
3 结果与讨论
3.1 原始实验数据
实际称取 6.99 g EDTA，1.07 g 无水 FeCl3，1.65 g FeSO4∙7H2O。 实验现象：.
电势—pH 曲线的测定
2 实验操作
2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图
实验室 pH 计（FE20，梅特勒-托利多仪器（上海）有限公司），万用表（LINI-T UT58E， 优利德），铂电极，饱和甘汞电极，复合电极，85-2 型恒温磁力搅拌器（上海司乐仪器有限 公司），DC-0510 节能型智能恒温槽（宁波新芝生物科技有限公司），50 mL 塑料小烧杯 2 个， 100 mL 烧杯 1 个，250 mL 烧杯 1 个，玻棒 1 支，100mL 量筒（公用），电热水壶（公用）， 电陶炉（公用）。
论值更小）。 注意到不同组停止实验（即加酸后出现沉淀）的pH不同，猜想可以通过控制投料量和
水量以获得更大范围的曲线。 ③误差分析 温度误差：虽然有超级恒温槽，但实际实验温度不一定就是25 ℃，这样实验得出的
Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势与25 ℃时计算的S/ H2S体系电势就不能进行对比（从而确定 脱硫液pH）了。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
ph计测定生理盐水的实验报告
ph计测定生理盐水的实验报告总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2. 建议1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2) 建议掌控酸碱电位滴定仪的调节和采用。
3. 仪器、设备1) ZD―2型自动电位滴定仪一套。
4. 试剂1) mol/L的氢氧化钠标准溶液；2) PH9.18的缓冲溶液；3) PH6.88的缓冲溶液。
5. 实验步骤1) 按说明书直奔不好电源及连线，关上电源开关；2) 定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3) 斜率校正：定位调节不好后，将PH无机电极填入PH9.18的缓冲溶液中，关上磁力搅拌器控制器，缓慢转动斜率旋钮，并使其PH抵达所对应温度的PH值，紧固不好斜率旋钮不颤抖。
4) 零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5) 样品测量：精确汲取处置不好的样品溶液50 ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，转动PH终点调节旋钮，将终点预设在PH8.20。
将电极填入溶液中，关上搅拌器控制器，调节最合适的烘烤速度，将PH旋钮指向电解挡，将“通常、自动、手动”调节旋钮指向“通常”位，按下启动按钮已经开始电解，抵达终点后电磁阀可以自动停用，此时念出所用氢氧化钠的体积（ml）数。
建议搞两次平行试验，误差不大于0.05%6) 实验结束后，关闭电源，清洗电极，并将复合电极插入氯化钾饱和溶液中。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
水果的实验报告
水果的实验报告引言水果是我们日常饮食中必不可少的一部分，不仅能够提供丰富的营养物质，还具有丰富的口感和味道。
本实验旨在通过观察水果的外观特征、测量水果的质量和pH值，以及分析水果中的营养成分来研究水果的品质、新鲜度和成熟度。
实验方法材料和设备•水果（苹果、橙子、香蕉）•称量器（以克为单位）•pH试纸和pH计•汤匙•纸巾•牛奶步骤1.挑选新鲜的水果样本（苹果、橙子和香蕉），并洗净并擦干。
2.使用称量器称量每种水果的质量，并记录下来。
3.使用pH试纸或pH计测量每种水果的pH值，并记录下来。
4.对每种水果进行外观特征的观察，包括颜色、形状、表面的纹路等。
5.将每种水果切开，观察果肉的颜色、质地和汁液的量。
6.使用称量器称取一定质量的水果样本，加入适量的牛奶中，用汤匙搅拌均匀。
7.观察水果在牛奶中的变化，记录下来。
实验结果和分析质量和pH值在实验中，我们测量了苹果、橙子和香蕉的质量和pH值，结果如下表所示：水果质量（克）pH 值苹果120 3.5橙子150 4.0香蕉100 5.0根据测量结果可以看出，苹果的质量最轻，橙子的质量最重。
pH值方面，苹果的pH值较低，说明呈酸性；而香蕉的pH值较高，呈碱性。
外观特征在观察外观特征时，我们发现苹果表面光滑，并带有一些红色或绿色；橙子的皮薄，表面有橙色，有一定的纹路；香蕉的皮黄色，有些许黑色斑点，并且形状呈弯曲。
果肉颜色和质地切开水果后，我们观察到苹果的果肉呈白色或浅黄色，质地较脆，汁液相对较少；橙子的果肉呈橙色，质地较软，汁液较多；香蕉的果肉呈白色或淡黄色，质地较软，且含有较多汁液。
牛奶中的变化我们将一定质量的水果样本加入牛奶中，观察到苹果和橙子在牛奶中变得更加柔软，甚至有一定的断裂；香蕉则与牛奶混合均匀，并没有较大的变化。
结论通过本次实验，我们得出了以下结论：1.不同水果的质量、pH值、外观特征、果肉颜色和质地存在差异。
2.苹果呈酸性，橙子呈酸性，香蕉呈碱性。
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九年级化学学生实验报告
班级：姓名：同组人日期：________
实验题目：测量溶液的PH
实验目的：1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材：
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：
1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象：
分析及结论：
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH_____氨水。
2、PH____7 呈酸性PH____7 呈中性PH____7 呈碱性
教师评价：___________。