高考化学一轮复习 专题4 金属及其化合物 第一单元 钠、镁及其化合物 苏教版

加试要求 a
c b c a c
练出高分
考点一 钠的性质及应用来自1知识梳理1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 熔点： 低于 100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
O—2、—C—l2—、－—He－2—O—、—H→＋等Na＋
解析答案
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题组二 钠与水反应的理解与应用
5.钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是( C )
A.熔点低
B.密度小
C.硬度小
D.有强还原性
答案
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6.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学
认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( C )
解析答案
易错警示
1.金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反应，如 第1题D项。 2.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生 成Na2O，燃烧生成Na2O2，如第2题B、C项和第3题。 3.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应 产物无关，如第4题。 4.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。如第8题。
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 离子方程式： 2。Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
答案
3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为
2NaCl(熔。融)
=通==电==2Na＋Cl2↑
(2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
答案
4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti 。
减轻的是( D )
A.HCl
B .NaOH
C .K2SO4
D.CuSO4
答案
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8.钠与下列物质反应，产生H2最快的是( C )
A.蒸馏水
B.乙醇
C.0.1 mol·L－1H2SO4 D.煤油 解析 C项溶液中H＋浓度最大，反应速率最快。
解析答案
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色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项， 只有B正确。
解析答案
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3.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项 因素所决定的( A ) A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l) 解析 钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度 不同，其产物不同。
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气
体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上
四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④
B.②③④⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案
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7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量
解析答案
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4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常 温)中充分反应，则下列说法正确的是( B ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不 加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显＋1价；钠与氧气反应随温度 不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠 生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
答案
2
解题探究
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题组一 识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应 1.下列关于钠的叙述中，正确的是( D ) A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰色的固体 C.钠可以保存在煤油或CCl4中 D.钠着火时可以用沙土扑灭
答案
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2.下列关于钠的叙述中，正确的是( B ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ，金属钠剧烈燃烧，产生黄
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2点燃：
2Na＋O2
点燃 =====
Na2O2
Cl2：_2_N_a_＋__C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_N__a_C_l_。
答案
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2H2。O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法 分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中， 加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
第一单元 钠、镁及其化合物
考试标准
知识条目 1.钠、镁的物理性质及用途 2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些
考试标准氧化物的反应)
3.钠、镁的生产原理 4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 6.过氧化钠的主要性质
必考要求 a
b a b a
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
解析答案
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(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。 取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积 的关系是___b_____。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大 解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反 应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生 的H2的体积较大。