2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共60分)

1．下列说法不正确的是( )

A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小

答案 D

解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成

答案 D

解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案 B

解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。

4．常温下，向含有c(H＋)＝1 mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的100 mL 溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全)( )

A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应

B．K sp[Fe(OH)3]>K sp[Cu(OH)2]

C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋

D．加入4.8 g NaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全

答案 D

解析A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1)3＝4.0×10－38；K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－5 mol·L－1)2＝4.0×10－20，故K sp[Fe(OH)3]

5．[2017·辽宁大连高三测试]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是( )

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

答案 D

解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合形成沉淀，但K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。

6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动

D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K2＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)

答案 D

解析已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，该平衡的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－4)，D项错误。

7．[2016·山西四校联考]常温下，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变答案 B

解析等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)×c(Ag＋)＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需

Ag＋浓度分别为c(Ag＋)＝K sp AgCl

c Cl－

＝1.8×10－7mol·L－1，c(Ag＋)＝

K sp Ag2CrO4

c CrO2－4

＝

19×10－5mol·L－1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需K sp[Mg(OH)2]≤c(Mg2＋)×c2(OH－)，c(Mg2＋)＝0.11 mol·L－1，则c(OH－)≥10－5mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；K sp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条

件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K sp (AgCl)不变，D 项正确。

8．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法不正确的是( )

A ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液

B ．在t ℃时，K sp (AgBr)＝4.9×10

－13 C ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ≈816

D ．在AgBr 的饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由b 点到c 点

答案 D

解析 在a 点时Q c

常数K ＝c Cl － c Br － ＝K sp AgCl K sp AgBr

，代入数据得K ≈816，C 项正确；在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体后，c (Br －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)减小，溶液不能由b 点到c 点，D 项错误。

9．[2017·石家庄高三质检]往含I －和Cl －的稀溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，产生沉淀的质量m (沉淀)与加入AgNO 3溶液的体积V (AgNO 3)的关系如图所示。

[已知：K sp (AgCl)＝1.8×10

－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16] 则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的值为( )

A ．(V 2－V 1)/V 1

B ．V 1/V 2

C ．V 1/(V 2－V 1)

D ．V 2/V 1

答案 C

解析由于K sp(AgCl)>K sp (AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为V1/(V2－V1)。

10．[2017·甘肃重点中学联考]已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )

A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO2－4)>c(CO2－3)

B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO2－3能形成BaCO3沉淀

C．相同条件下，SO2－4比CO2－3更易与Ba2＋结合形成沉淀

D．BaSO4不可能转化为BaCO3

答案 C

解析由图象信息知K sp(BaSO4)c(SO2－4)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)

二、非选择题(共40分)

11．(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填字母)。

A．<1 B．在4左右C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________。

答案(1)Cu2＋(2)B (3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小

解析(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。

(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。

12．(14分)[2016·西安一中月考]T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示，请回答下列问题：

(1)T1______________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2时K sp(BaSO4)＝________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序

号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)