职高化学45分钟测试题
中职学校化学试题及答案
中职学校化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于氧化物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 二氧化碳答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目答案：A4. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 氯化钠答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）A. 盐酸与碳酸钠反应B. 硫酸与氢氧化钠反应C. 硫酸与氧化铜反应D. 盐酸与氢氧化铜反应答案：B7. 根据离子方程式，下列反应中能生成氢气的有（）A. 铁与硫酸反应B. 铜与硫酸反应C. 锌与盐酸反应D. 铁与盐酸反应答案：C8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的A. 降低反应物浓度B. 升高温度C. 增加催化剂D. 增加生成物浓度答案：B9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 磷D. 氩答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 写出下列元素的符号：氢（）、氧（）、钠（）、氯（）。
答案：H、O、Na、Cl2. 写出下列化合物的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氧化铁（）。
答案：H2SO4、Na2CO3、Fe2O33. 写出下列物质的化学名称：NaCl（）、Ca(OH)2（）、CO2（）。
答案：氯化钠、氢氧化钙、二氧化碳4. 写出下列反应的离子方程式：铁与硫酸反应（）、锌与盐酸反应（）。
答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑、Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑5. 写出下列物质的分子式：葡萄糖（）、乙醇（）、乙酸（）。
中职分析化学试题及答案
中职分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 滴定答案：D2. 标准溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. g/mLB. mol/LC. mg/LD. kg/m³答案：B3. 以下哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 酸度计D. 电位计答案：B4. 以下哪种物质不是氧化剂？A. 氯气B. 硝酸C. 硫酸D. 氢气答案：D5. 根据质量守恒定律，下列哪种操作不会改变溶液中溶质的质量？A. 加热蒸发B. 加水稀释C. 过滤D. 加入沉淀剂答案：C6. 在滴定分析中，终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A7. 以下哪种方法不是用于检测金属离子的？A. 原子吸收光谱B. 紫外-可见光谱C. 电感耦合等离子体质谱D. 电化学分析答案：B8. 标准溶液的配制需要使用哪种类型的天平？A. 机械天平B. 电子天平C. 杆秤D. 磅秤答案：B9. 以下哪种操作会导致滴定管的读数不准确？A. 滴定管未清洗干净B. 滴定管未校准C. 滴定管未倒置D. 滴定管未预热答案：B10. 以下哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 酸B. 碱C. 盐D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，________是用来测量溶液中离子浓度的仪器。
答案：电位计2. 滴定分析中，________是指滴定过程中消耗标准溶液的体积。
答案：滴定体积3. 原子吸收光谱法中，________是指被测元素的原子吸收特定波长的光。
答案：共振吸收4. 紫外-可见光谱法中，________是指物质对紫外或可见光区域的光的吸收。
答案：分子吸收5. 色谱分析中，________是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：分配6. 质谱分析中，________是指分子或原子的离子化过程。
中职化学试题及答案
中职化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B3. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 浓硫酸B. 烧碱C. 食盐水D. 蒸馏水答案：A4. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与盐酸反应生成氧气答案：A6. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C8. 以下物质中，属于盐的是（）。
B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C9. 实验室中常用的加热设备是（）。
A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 漏斗答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 硫酸D. 氯化钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢和______。
答案：碱金属2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃}2H_{2}O，水是由______元素组成的。
答案：氢和氧3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸4. 根据化学方程式Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2NaOH，反应物中的碳酸钠是______。
答案：盐5. 根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑，铁与盐酸反应生成的氢气是______。
基础化学试题及答案高职
基础化学试题及答案高职一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. KOHD. NH34. 化学反应速率通常与反应物浓度有关，下列说法正确的是：A. 浓度增加，反应速率不变B. 浓度增加，反应速率增加C. 浓度减少，反应速率增加D. 浓度减少，反应速率不变5. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动6. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原7. 根据原子结构理论，下列说法错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外按照能级排布C. 质子数决定了元素的化学性质D. 电子数决定了元素的原子序数8. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 使用酒精灯加热时，直接将火焰接触容器B. 将有毒气体直接排放到空气中C. 将易燃易爆物质存放在通风干燥处D. 使用化学试剂时，不佩戴防护眼镜9. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸溶液的pH值小于7B. 碱溶液的pH值大于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 所有溶液的pH值都在0到14之间10. 根据化学反应的能量变化，下列说法正确的是：A. 所有化学反应都是放热反应B. 所有化学反应都是吸热反应C. 化学反应可能伴随能量的释放或吸收D. 化学反应的能量变化只与反应物有关答案：1. C2. C3. B4. B5. B6. A7. C8. C9. D10. C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，位于第二周期的元素是______。
高职分析化学试题及答案
高职分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，酸碱滴定法中使用的指示剂应具备的性质不包括以下哪一项？A. 变色明显B. 变色范围窄C. 对溶液pH值变化敏感D. 与被测物质反应生成沉淀答案：D2. 以下哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 滴定管D. 电位计答案：C3. 在紫外-可见分光光度法中，用于测量物质对光的吸收的仪器是：A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 红外光谱仪D. 质谱仪答案：B4. 以下哪种方法可以用来测定溶液中离子的浓度？A. 重量法B. 滴定法C. 电位法D. 色谱法答案：C5. 原子吸收光谱法中，用于产生原子蒸气的设备是：A. 电弧发生器B. 电热原子化器C. 火焰原子化器D. 微波消解仪答案：C6. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 硼酸-硼砂答案：C7. 根据比尔-朗伯定律，溶液的吸光度与以下哪个因素无关？A. 溶液的浓度B. 溶液的厚度C. 溶液的温度D. 溶液的组成答案：C8. 以下哪种方法不适用于分离有机化合物？A. 蒸馏法B. 萃取法C. 色谱法D. 沉淀法答案：D9. 以下哪种操作不是滴定法中的步骤？A. 滴定B. 称量C. 记录滴定体积D. 计算结果答案：B10. 在原子吸收光谱法中，用于消除背景干扰的设备是：A. 原子化器B. 背景校正器C. 检测器D. 光源答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，常用的酸碱指示剂有____、____和____。
答案：酚酞、甲基橙、溴甲酚绿2. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度可以达到____℃。
答案：2000-25003. 紫外-可见分光光度计的波长范围通常是____至____。
答案：200nm至800nm4. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是____。
答案：指示剂颜色变化或电位突跃5. 重量分析法中，常用的干燥剂有____和____。
中职化学专业试题及答案
中职化学专业试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中常用的“摩尔”概念是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A3. 根据化学方程式计算，1mol的氢气与1mol的氧气反应生成水，需要的氢气量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol答案：B4. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A5. 原子序数为17的元素是：A. 氢B. 氧C. 氯D. 硫答案：C6. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与稀硫酸反应C. 碳酸钠与硫酸反应D. 水的电解答案：B7. 根据化学键理论，水分子中的氢氧键属于：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：B8. 元素周期表中，第IA族元素的共同特点是：A. 金属性B. 非金属性C. 放射性D. 稀有气体答案：A9. 以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氧化铁答案：B10. 根据化学方程式，2mol的氢氧化钠与1mol的硫酸反应，生成的硫酸钠的摩尔数是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{C}_3\text{H}_6 + 5\text{O}_2\rightarrow 3\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \) 表示的是________ 的燃烧反应。
答案：丙烯2. 摩尔质量的单位是 ________。
答案：克/摩尔3. 原子的核外电子排布遵循 ________ 规则。
答案：泡利不相容4. 原子核中质子数和中子数之和称为 ________。
答案：原子质量数5. 根据元素周期表，同一周期的元素具有相同的 ________。
职高有机化学试题及答案
职高有机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于醇类的是（）。
A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 丙酮答案：A2. 烷烃的通式是（）。
A. CnH2nB. CnH2n+2C. CnH2n-2D. CnH2n-1答案：B3. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）。
A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B4. 下列化合物中，不属于羧酸的是（）。
A. 乙酸B. 丙酸C. 甲酸D. 丙酮答案：D5. 芳香烃的通式是（）。
A. CnH2n-6B. CnH2n-2C. CnH2nD. CnH2n+2答案：A6. 烯烃的通式是（）。
A. CnH2nB. CnH2n-2C. CnH2n+2D. CnH2n-4答案：B7. 下列化合物中，属于醛类的是（）。
A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醇D. 丙酮答案：A8. 酯化反应的实质是（）。
A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化还原反应答案：A9. 醇和酸反应生成的化合物是（）。
A. 酯B. 醚C. 酮D. 醛答案：A10. 羧酸的通式是（）。
A. CnH2nOB. CnH2nO2C. CnH2n-1OD. CnH2n-2O2答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 苯环上的碳原子是________。
答案：sp2杂化2. 苯的分子式是________。
答案：C6H63. 酯化反应中，醇失去的是________。
答案：羟基4. 烷烃的命名规则中，最长碳链的编号是从________开始。
答案：距离取代基最近的一端5. 芳香烃的命名规则中，取代基的位置编号之和最小。
答案：取代基的位置编号之和最小三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述醇的化学性质。
答案：醇的化学性质包括：（1）可与酸反应生成酯；（2）可发生氧化反应，生成醛或酮；（3）可发生取代反应，形成醚。
2. 什么是芳香烃？请举例说明。
答案：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。
中职化学试题及答案
中职化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化2. 以下物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 果汁3. 根据原子结构，以下元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe4. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质种类5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 浓硫酸D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据题目1的选项，化学变化和物理变化的根本区别在于是否有______生成。
8. 金属元素的原子最外层电子数一般少于______个。
9. 在实验室中，通常使用______来测量溶液的酸碱度。
10. 根据题目5的选项，常用的干燥剂是______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并举例说明。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 某化学反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若反应物氢气的质量为4克，求生成水的质量。
14. 某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫，若每天排放废气10000立方米，求每天排放的二氧化硫的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 请描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
16. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。
六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用。
18. 论述化学反应速率的影响因素。
七、答案1. A2. C3. C4. A5. C6. 客观事实、质量守恒定律7. 新物质8. 49. pH计10. 浓硫酸11. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止。
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45分钟化学限时测试（一）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A. 24mol CH
B. 33mol NH
C. 4molH 3PO 4
D.5mol H 2
3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）
A ．分子个数
B ．温度
C ．压强
D ．分子直径
4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A ．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3溶液
C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5． 0.8g 某物质含有3011022. 个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 碳-12原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
7．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是 （ ）
A ．氢气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．氧气
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
（ ）
A B C D
9．下列的分离方法不正确的是 ( )
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用酒精萃取碘水中的碘
D ．用淘洗的方法从沙里淘金
10．下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH 2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
11.下列关于物质的量的概念，正确的是
A.物质的量表示物质的数量
B.物质的量表示物质的数量和质量
C.物质的量的单位是摩尔
D.物质的量的单位是g/mol
12.、下列说法正确的是
A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B.摩尔是国际单位制中的一个基本单位
C.以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D.1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子
13. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A、2molCO2
B、54g水
C、标准状况下，11.2LH2
D、1molSO42-
二、填空题
14．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L，SO42-的物质的量浓度为______mol/L。
15．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________；未将溶液冷却就转入了容量瓶；固体在称量过程中潮解了。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
线。
四．计算题：
16.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状况下产生多少升H2;求硫酸锌多少摩尔？。