化学检验工中级理论考试复习题二
化学检验工中级理论考试复习题（二）
一、 填空
1．玻璃器皿的玻璃分为（ 硬质 ）玻璃和（ 软质 ）玻璃两种。烧杯
由（ 硬质 ）玻璃制成，量筒由（ 软质 ）玻璃制成。
2．常用的玻璃量器有（ 容量瓶 ）、（移液管）、（滴定管）、量筒和量杯。
3．分析天平的分度值为（ 0.0001 ）g 。
4．国家标准规定的实验室用水分为（ 三 ）级。一级水的电导率〈〈（0.1 ）
us/m.
5．我国化学试剂分为（优级）纯、（ 分析 ）纯、（化学 ）纯和实验试剂。
6．物质的密度是指在规定温度下（ 单位容积 ）物质的质量。
7．配制酸或碱溶液时不许在（细口瓶 ）和（量筒 ）中进行。
8．测定值与真值之差称为（误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称
为（偏差 ）。
9．系统误差影响分析结果的（准确度 ），随机误差影响分析结果的（精密
度 ）。
10．滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差 ），滴定时溶液溅出
引起的误差（ 过失误差 ）。
11．某样品三次分析结果是：54.37%,54.41%,54.44%，其含量的平均值为
（ 54.41% ），相对平均偏差为（ 0.04% ）。
12．用来分析的试样必须具有（代表 ）性和（均匀 ）性。
13．滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定 ）法、（氧化还原滴
定 ）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
14．在弱酸或弱碱溶液中，p H 和pOH 之和等到于（ 14 ）。
15．酸碱滴定法可用于测定酸、碱以及（ 能与酸碱起反应 ）的物质。
16．NaOH 标准溶液可用基准物（草酸）或（苯二甲酸氢钾 ）来标定。
17．Fe 2O 3中Fe 的氧化数是（+3 ），它的化学名称是（ ）。
18．碘量法中用（ 淀粉 ）作指示剂，标定Na 2S 2O 3的基准物是
（722O C K r ）。
19．沉淀称量法中，细颗粒晶形沉淀可用（慢速 ）滤纸，无定形沉淀可用（快
速 ）滤纸。
20．配位滴定用的标准滴定溶液是（ EDTA ），它的化学名称是（乙二胺四乙酸
二钠盐 ）。
21．当c (1/5KMnO 4)=0.1mol/L 时，c (KMnO 4)= ( 0.02 ) mol/L.
22．在500mLNaOH 溶液中含有0.02gNaOH,该溶液的pH= ( ).
23．在500mLH 2SO 4溶液中含有2.452gH 2SO 4,则c (1/2H 2SO 4)= ( )mol/L.
24．莫尔法用（24r K C O ）作指示剂，可以测定（-Cl ）和（-
r B ）离子。
25．直接碘量法是利用（2I ）作标准溶液，可测定一些（ 还原性 ）
物质。
26．间接碘量法是利用碘离子的（还原）作用，与（ 氧化 ）物质反应生
成游离碘，再用（ 322O S N a ）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。
27．用Na
2C
2
O
4
标准溶液测定Mn时，用（）作指示剂。
28．AgNO
3和NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（()21
Ksp）。[AgCl溶
度积常数1.8X10-10].
29. 在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（()+243
NH
Zn），Al3+生成样中分离出来。
30．沉淀称量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（难溶化合物）从试样中分离出来。
31．影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。
32．沉淀的同离子效应是指（增大）构晶离子的浓度，从而（减小）沉淀溶解度的现象。
33．在光吸收曲线上，光吸收程度最大处的波长称（最大吸收波长）。
34．如果两种不同颜色的光，按（一定比例）混合后得到白光，这两种光称为（互补光）。
35．摩尔吸光系数越大，溶液的吸光度（越大），分光光度分析的灵敏度（越高）。
36．在可见光区，用（玻璃）作吸收池，在紫外区用（石英）。 37．当入射光波长一定时，有色物质浓度为（1mol/L ），液层厚度为（ 1cm ）时的吸光度称为摩尔吸光系数。
38．透明物质呈现的颜色是（投射光），不透明物质呈现的颜色是（放射光）。
39．显色剂与显色后生成的有色配合物的（最大吸收波长）之间的差值称为对比度。要求显色剂的对比度（越大）越好。
40．分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录等到基本单元组成。
41．玻璃电极对溶液中的（+
H离子活度）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（ pH）值。
42．酸度计是测量溶液（ pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。 43．利用物质的（电学）及（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。
44．热导检测器中最关键的元件是（热敏）元件。
45．在气相色谱法中常用的载气是（氢气）、（氮气）、（氦气）。
46．在气相色谱法中，从进样到出现峰最大值所需的时间是（保留时间）。
47．气相色谱法中应用最广的两种检测器是（热导）和（气焰），分别用符号（TCD ）和（ FID ）表示。
48．分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。
49．热导池池体结构可分为直通式、（扩散式）和（半扩散式）三种。
50．气相色谱的载体可分为硅藻土类和（非硅藻土类）类，硅藻土类载体又可分为（红色载体）和（白色载体。
二、选择题
在下列各题的括号中填上正确答案的代码
B1．根据数理统计理论，可以将真值落在平均值的一个指定的范围内，这个范围称为（）。
A．置信系数 B.置信界限 C.置信度
D2．个别测定值与测定的算术平均值之间的差值称（）。
A．相对误差 B。绝对误差 C。相对偏差 D。绝对偏差
C3．当用氢氟酸挥发Si时,应在( )器皿中进行.
A.玻璃
B.石英 C铂 D.聚四氟乙烯
A4．某厂生产的固体化工产品共计10桶，按规定应人（）中取样。
A．10桶 B。5桶 C。1桶 D。2桶
A5．在天平盘上加10mg的法码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（）。
A．0.00125g B.0.8mg C.0.08g D.0.01g
C6．一组测定结果的精密度很好，而准确度（）。
A．也一定好 B。一定不好 C。不一定好 D。和精密度无关
A7．用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择（）作指示剂。
A．酚酞 B。甲基橙 C。甲基红 D。甲基红—次甲基蓝
C8．用双指示剂法测定混合碱，加入酚酞指求剂后溶液呈无色，说明该混合碱中只有（）。
A． NaOH B.Na
2CO
3
C.NaHCO
3
D.NaOH+Na
2
CO
3
B9．变色范围为pH=4.4~6.2的指示剂是（）。
A．甲基橙 B。甲基红 C。溴酚兰 D。中性红
C10．在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（）。
A指示剂稳定 B。变色明显 C。不受CO
2
影响 D。精密度好
B11．对于K
a
<10-7的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（）中直接滴定。 A．酸性溶剂 B。碱性溶剂 C。两性溶剂 D。惰性溶剂
A12．甲酸K
a =1.8X10-4,碳酸的K
a1
=4.2X10-7, 甲酸的酸性（）碳酸的酸性。
A．大于 B。等于 C。小于 D。接近
C13．在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H+离子浓度将会（）。
A．增大 B。不变 C。减小 D。无法确定
C14．某溶液，甲基橙在里面显黄色，甲基红在里面显红色，该溶液的确pH是（）
A．<4.4 B.>6.2 C.4.4~6.2 D.无法确定
C15．用0.10mol/L的HCL滴定0.10mol/L的Na
2CO
3
至酚酞终点，Na
2
CO
3
的基本单
元是（）。
A．1/3Na
2CO
3
B.1/2Na
2
CO
3
C.Na
2
CO
3
D.2Na
2
CO
3
A16．KMnO
4
滴定需在（）介质中进行。
A．硫酸 B。盐酸 C。磷酸 D。硝酸C17．淀粉是一种（）指示剂。
A．自身 B。氧化还原型 C。专属 D。金属C18．氧化还原滴定中，高锰酸钾的基本单元是（）。
A．KMnO
4 B.1/2KMnO
4
C.1/5KMnO
4
D.1/7KMnO
4
B19.测定FeCl
2
时应选项择（）作标准滴定溶液。
A．KMnO
4 B.K
2
Cr
2
O
7
C.I
2
D.Na
2
S
2
O
3
B20. 标定KMnO
4时用H
2
C
2
O
4
作基准物，它是基本单元是（）。
A．As
2O
3
B.1/2H
2
C
2
O
4
C.1/3H
2
C
2
O4 D.1/4H
2
C
2
O
4
A21.标定I
2
标准溶液的基准物是（）。
A．As
2O
3
B.K
2
Cr
2
O
7
C.Na
2
CO
3
D.H
2
C
2
O
4
B22. 重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是（）。
A．降低Fe3+浓度 B。增加酸度 C。防止 D。变色明显
A23．EDTA 的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）。
A．增大 B。减小 C。不变 D。先增大后减小24．EDTA法测定水的总硬度是在pH=（ C ）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH=（D ）的缓冲溶液中进行。
A．7 B。8 C。10 D。12
D25．有EDTA测定SO
4
2-时，应采用（）方法。
A．直接滴定 B。间接滴定 C。返滴定 D。连续滴定
A26．莫尔法滴定在接近终点时（）。
A．要剧烈振荡 B。不能剧烈振荡 C。无一定要求
B27．用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择（）指示剂。
A． K
2Cr
2
O
7
B.K
2
CrO
4
C.KNO
3
D.KClO
3
B28．用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO
4
,揣算因数是（）。A．0．1710 B。04116 C。0522。 D。0。6201
A29. 对于溶解度小而又不易形成胶体的沉淀，可以用（）洗涤。
A．蒸馏水 B。沉淀剂稀溶液 C。稀盐酸 D。稀硝酸
A30．盐效应能使沉淀的溶解度（）。
A．增大 B。减小 C。不变 D。增大后又减小
C31．为避免非晶形沉淀形成胶体溶液，可采用（）。
A．陈化 B。加过量沉淀剂 C。加热并加入电解质 D。在稀溶液中沉淀
B32．测定pH>10的溶液时应选用（）
A．普通玻璃电极 B。锂玻璃电极 C。铂电极 D。甘汞电极
D33．库化法测定微量水时，作为滴定剂的I
2
是在（）上产生的。
A．指示电极 B。参比电极 C。电解阴极 D。电解阳极
C34．普通玻璃电极适合测定pH=（）的溶液酸度。
A．1~7 B。7~14 C。1~10 D。1~14
B35．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）不同。
A．滴定仪器 B。指示终点的方法 C。滴定手续 D。标准溶液
A36．用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO
3
,指示电极用（）。
A．银电极 B。铂电极 C。玻璃电极 D。甘汞电极
B37．一束（）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A．平行可见光 B。平行单色光 C。白光 D。紫外光
D38．用分光光度法测定时，应选择（）波长才能获得最高灵敏度。
A．平行光 B。互补光 C。紫外光 D。最大吸收峰
A39．由于分子中价电子的跃迁而产生的吸收光谱称（）光谱。
A．兰色 B。红色 C。紫色 D。绿色
C40. 由于分子中价电子的跃迁而产生的吸收光谱称（）光谱。
（A）红外吸收（B）远红外吸收（C）紫外吸收（D）原子吸收A41. 摩尔吸光系数的单位是（）。
（A）L/mol . cm （B）(mol/L).cm （C）mol .cm/L （D）mol . cm . L
42. 热导检测器用（ C ）表示，氢火焰检测器用（ A）表示，电子扑获检测器用（ B ）表示，火焰光度检测器用（ D ）表示。
（A）FID （B）ECD （C）TCD （D）FPD （E）NPD
D43. 用气相色谱法测定空气中氧含量时，应选择（）作固定相。
（A）活性炭（B）硅胶（C）活性氧化铝（D）分子筛
B44. 用气相色谱法测定O
2，N
2
，CO，CH
4
，HCL等气体混合物时应选择（）检
测器。
（A）FID （B）TCD （C）ECD （D）FPD
B45. 用气相色谱法测定混合气体中H
2
含量时应选择（）作载气。
（A）H
2（B）N
2
（C）He （D）CO
2
D46. 欲测定高聚物分子量分布，应选用（）色谱。
（A）液固吸附（B）液液分配（C）离子交换（D）凝胶渗透
D47. 色谱分析中的相对校正因子是被测组分i与参与组分s的（）之比。
（A）保留值（B）峰面积（C）绝对响应值（D）绝对校正因子
A48. 热导检测器有不同的结构型式，灵敏度最高的是（）。
（A）直通式（B）半扩散式（C）扩散式（D）直通式和扩散式
A49. 色谱中的归一化法的优点是（）。
（A）不需要准确进样（B）不需要校正因子（C）不需定性（D）不用标样
B50. 测定废水中苯含量时，应采用（）检测器。
（A）TCD （B）FID （C）ECD （D）FPD
三、判断题
1. 一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然后求平均值。（）
2. 随机误差的分布遵从正态分布规律。（）
3. 分析天平是指分度值0.1mg/格的天平，（）
4. 由于仪器设备有缺陷、操作者不按规程进行操作以及环境等的影响均可引起系统误差。（）
5. 固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤。（）
6. 液体物质的密度是指在规定温度下单位体积物质的重量。（）
7. 在化工容器或管道内作业时，空气中的氧含量必须在18%~21%之内，否则不准作业。（）
8. 用对照分析法可以校正由仪器不够准确所引起的误差。（）
9. 某一化工产品是非均相液体，取样人员仅从容器底部放出了代表性样品，送到化验室检验。（）
10.在电解质溶液中，由于存在着正、负离子，所以能导电。（）
11.用盐酸滴定氨水中氨含量时，应选择酚酞做指示剂。（）
12.在pH=0的溶液中，H+的浓度等于零。（）
13.醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（）
14.H
2SO
4
是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。（）
15.醋酸溶液稀释后，其pH值增大。（）
16.由于K
2MnO
4
性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（）
17.由于K
2Cr
2
O
7
容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。（）
18.间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I被氧化。（）
19.配制I
2
标准溶液时，应加入过量的KI。（）
20.间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。（）
21.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。（）
22.莫尔法滴定可用来测定试样中的I—含量。（）
23.EDTA与金属离子配位时，不论金属离子的价态，都能形成1：1配合物，没有分级
配位现象。（）
24.佛尔哈德法是以NH
4
CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行
滴定。（）
25. EDTA的酸效应系数α
H 与溶液的
P
H有关，
P
H越大，则α
H
也越大。（）
26.沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。（）
27.称量分析法不需要基准物。（）
28.沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。（）
29.在含有BαSO
4沉淀的饱和溶液中，加入KNO3，能减少BαSO
4
的溶解度。（）
30.透射光度与入射光强度之比的对数称为吸光度。（）
31.分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。（）
32.不同浓度的高猛酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。（）
33.物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。（）
34.有色物质的吸光度A是透光度T的倒数。（）
35.标准氢电极是常用的指示电极。（）
36.用玻璃电极测量溶液的
P
H时，必须首先进行定位校正。（）
37.原电池是把电能转化为化学能的装置。（）
38.氢火焰检测器的气源有三种：载气N
2，燃气H
2
，助燃气空气。
39.气固色谱用固体吸附剂作固定像，常用的固体吸附剂有活性炭、氧化铝、硅胶、分
子筛和高分子微球。（）
40.热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流高越好。（）
41.色谱柱的寿命与操作条件有关，当分离度下降时说明柱子失效。（）
42.液相色谱中，固定相的极性比流动相的极性强时，称为正相液相色谱。（）
43.载体的酸洗主要是为了中和载体表面碱性吸附点，同时处去载体表面的金属铁等杂
质。（）
44.选择高效液相色谱所用的流动相时，除了考虑分离因素外，还要受检测器的限制。
（）
45.相对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器则要求不太严格。（）
46.绝对响应值和绝对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器的种类而改变。（）
47.热导检测器必须严格控制工作温度，而其他检测器则要求不太严格。（）
48.色谱定量时，用峰高乘以半峰高为峰面积，则半峰宽是指峰底宽度的一半。（）
49.相对影响值不但与检测器的种类有关，而且受操作的影响。（）
50.只要检测器种类相同，不论使用载气是否相同，相对校正因子必然相同。（）
四、问答题
1．我国强制性标准包括那些范围？
2．玻璃仪器常用的洗涤剂有那些？
3．实验室常用的滴定管有几种？
4．什么是天平的灵敏度？什么是天平的分度值？
5．固体试样的称量方法有几种？
6．引起化学试剂变质的因素有哪些？
7．标准溶液的配制方法有哪两种？
8．什么叫相对密度？
9．等物质的量反应规则是什么？写出表达式。
10. 为什么增加平行测定的次数能减少随机误差？
11．简述滴定分析法对化学反应的要求？
12．当水中含有较多的氯氧化物时为什么不能采用酸性高猛酸钾法测定水的化学耗氧量？
13．碘量法要求在什么样的酸度下进行？为什么？
14．写出EDTA的化学名称和结构式，为什么它能与金属离子形成稳定的配合物？15．简述水的总硬度和钙硬度的测定原理？
16．间接碘量法的指示剂为什么要在近终点时加入？
17．配位滴定法有哪几种滴定方式？水的硬度测定属于哪一种？
18．说明摩尔法和佛尔哈德法的适用范围有什么不同？
19．用基准物Nａ
2CO
3
标定盐酸时，用甲基橙指示剂，不能用酚酞，为什么？
20．0．01mol/LHCl滴定0．01mol/LNａOH时用什么指示剂？为什么？21．EDTA和金属离子配合物的稳定常数K稳与条件稳定常数K稳有什么不同？有什么
关系？
22．影响氧化还原反应速度的因素有哪些？
23．高猛酸钾法测定铁时，为什么不用盐酸酸化？
24．简述影响沉淀溶解度的因素有哪些？
25．间接碘量法中如何防止碘的挥发？
26．什么是摩尔法吸光系数？
27．非水滴定中的溶剂可分为哪几种？
28．在分光光度分析中，消除干扰的方法有哪些？
29．简述直接电位法测定pH值的原理？
30．什么是玻璃电极的碱差或钠差？
31．举例说明离子选择电极的种类。
32．与普通滴定分析法比较，电位滴定法更适合用于哪些溶液？
33．简述库仑分析法的理论依据。
34．库仑分析法有哪些优点？
35．气相色谱用的高分子多孔小球有什么特点？
36．色谱分析中外标法的优点是什么？
37．色谱分析中采用归一化法的必要条件是什么？38．什么是相对保留值？
39．气相色谱中怎样选择热导和氢焰检测器的温度？40．用内标法定量时，对内标物有何要求？
41．按固定相状态和分离机理、液相色谱可分为哪几类？42．液相色谱中，什么叫等度洗脱和梯度洗脱？
43．液相色谱仪由哪几部分组成？
五、计算题
1.欲配制（1+3）H
2SO
4
溶液500mL，怎样配制？
2.欲配制20%KI溶液200g，应取KI多少克？加水多少克？
3.配制20%的HNO
3溶液500g应取65%的HNO
3
溶液多少克？加水多少克？
4.配制c (Nα2S2O3) =0.10MOL /L 的溶液100Ml，需用Nα2S2O3·5H2O多少克？
5.求c（H2SO4）=0.1mol/L 溶液的P H=？
6.用双指示剂法测定混合碱时，酚酞变色时滴定管读数为15.10mL，继续滴定至甲基橙变色，滴定管读数为25.25mL，试判断混合碱的组成？
7.在三角瓶中准确加入c（1/2 H2SO4）=0.1005 mol/L 的硫酸标准溶液50.00 mL，用安培球称取氨水0.1960g放入其中，摇碎安培球以吸收氨水，再用（NαOH）=0.101mol的标准溶液返滴至终点，消耗21.55Ml，求氨水中的NH
3
的百分含量？
8.称纯碱样品4.850g，溶解后定容至250mol，取出25.00mL，用c（Ag NO3）=0.100mol/L的标准溶液滴定至终点，消耗21.55mL，计算纯碱中NαCl的百分含量？
9.用c（HCl）=0.100 mol/L的HCl滴定20 mL c（NαOH）=0.100mol/L的NαOH，
以甲基橙指示剂滴定到
P
H=4.0时，滴定误差是多少？若以酚酞为指示剂滴定到P
H=9.0时，滴定误差又是多少？
10.将20.0g NαOH溶于水并定容至200mL，求此溶液物质的量浓度是多少？
P
H 有是多少？
11.称取含Nα
2
S的样品0.1515g，溶解后加入水c（1/2I2）=0.1000 mol/L的碘标准溶液30.00 mL，过量的碘用c(Nα2S2O3) =0.1000 mol/L的标准溶液返滴定，
消耗20.30 mL，计算样品中Nα
2
S的白分含量？
12.取水样100 mL，加氨性缓冲溶液和指示剂，用c（EDTA）=0.010mol/L的标准溶液滴定，消耗3.00 mL，求水中CαO的含量是多少？
13.用佛尔哈德法测定苛性钾中的氯含量。称样40.01g，溶解并定容至1000 mL，吸出50.00 ml于三角瓶中，准确加入c（Ag NO3）=0.1025mol/L的标准溶液10.00mL，用c（NH4CNS）=0.1020mol/L的标准溶液滴定过量的Ag NO3，消耗8.50mL，计算苛性钾中KCl的百分含量？
14.吸取含有Cu2+和Ag+的样品25.00 mL,调
P
H=10，以紫胺酸铵为指示剂，用c （EDTA）=0.0212mol/L的标准溶液滴定至由红变黄，消耗8.30 mL；加入过量的
K 2Ni(CN)
4
，溶液变红，再用上述EDTA标准溶液滴定至黄色，又消耗21.50 mL，
计算溶液中Cu2+和Ag+的浓度各是多少/克升？
15.将含有纯NαCl和HCl的样品0.1200g溶解后，用c（Ag NO3）=0.1000mol/L 的标准溶液滴定，消耗20.00 mL，求样品中NαCl和HCl的百分含量？
16.称取含磷样品0.1000g溶解后把磷沉淀为Mg NH
4PO
4
，此沉淀过滤洗涤再溶解，
最后用c（EDTA）=0.0100mol/L的标准溶液滴定，消耗20.00 mL，求样品中P2O5的百分含量是多少？
17.0.01mol/L的Ag NO
3
溶液和0.40mol/L的氨水等体积混合后，求混合溶液中
Ag+的浓度？一直[Ag（NH
3）
2
] +的稳定常数K=1.7X107。
18.将0.1936g的K
2Cr
2
O
7
溶与水，酸化后加入过量的KI，析出的I
2
用Na
2
S
2
O
3
滴
定，消耗33.61 mL, 求c（Na
2S
2
O
3
）=？
19.测定无机盐中的SO
4
2-,称取样品3.00g，定容至250mL。取出25.00mL，加c
（BaCl
2）=0.0500mol/L的BaCl
2
溶液25.00mL，加热沉淀后用c（EDTA）
=0.0200mol/L的标准溶液滴定剩余的Ba2+,消耗17.15mL，求SO
4
2-的百分含量？
20.称取于800。C灼烧至恒重的ZnO1.2005g，溶解定容至250mL，用移液管取出30mL，加指示剂后用EDTA滴定，消耗25.50mL，求c（EDTA）=？
21.用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe
2O
3
,要求结果以Fe
3
O
4
表示，
问换算因数是多少？
22.用沉淀称量法测定食盐中硫酸根，称样25.0215g溶解定容至500mL，取出100
mL用BaCl
2沉淀，灼烧至恒重得到Ba SO
4
沉淀6.6562g，计算食盐中硫酸根的百
分含量？
23.某有色溶液用2cm比色皿时，测得透光度为30%，试求用1cm比色皿时吸光度是多少？
24.8-羟基喹啉铝配合物溶液浓度为2.0*10-6mol/L，在1cm比色皿中测得吸光度为0.34，求此配合物的摩尔吸光系数是多少？
25.某有色溶液在1cm比色皿中测得透光度为80%，求浓度增加一倍时吸光度是多少？
26.当入射光强度I
0=3000，透射光强度I
1
=50，溶液浓度为4.00*10-4mol/L，液
层厚度为20mm时，求此溶液的摩尔吸光系数ε=？
27.某有色溶液浓度为4.00*10-6mol/L，其摩尔吸光系数为2.1*104mol/L.cm，当比色皿厚度为5cm时，它的百分透光度T？
28.取含Cr3+为1mg/L的标准溶液2.0mL，将Cr3+全部转化为K
2Cr
2
O
7
并定容至100
mL，用0.5cm比色皿测得吸光度A=0.24，求K
2Cr
2
O
7
的摩尔吸光系数ε？
29.现有一EDTA溶液，对MgCO
3的滴定度是1.24mg/mL，求c（EDTA）=？对CaCO
3
的滴定度是多少？
30.甲、乙两个组分的相对保留值r
2,1
=1.23,要在一根色谱柱上完全分离，即分离度R=1.5时，所需有效塔板数是多少？假定有效塔板高度为H=0.1cm，色谱柱长应是多少米？
31.根据下面的色谱数据计算组分A、B的分离度R？
空气的t
r =1.05` 组分A：t
r
=4.05` 半峰宽W
1/2
=0.26`
组分B：t
r
=5.10` 半峰宽W
1/2
=0.30`
32.计算上题中色谱柱对A组分的塔板数n？
33.下表是测定热导检测器上校正因子的数据，试计算以甲醇为基准物时各组分
的相对校正因子
甲醇乙醇丙醇丁
醇
质量，% 12.55 46.79 21.88 18.81
面积，% 13.22 45.90 20.90
19.98
34.一根长3cm 内径4mm 的填充柱，空气峰的保留时间t M =28s ，求该柱载气的体
积流速是多少？
35.用内标法测定甲醇的含量，称取1.5200g 样品，加入内标物乙醇0.2100g ，
混均后进样，得到甲醇峰面积为320，乙醇峰面积为400，求样品中甲醇的百分
含量？
（已知甲醇F`W =0.75 乙醇F`W =0.82）
36.某气体样品含有甲烷、乙烷、一氧化碳和二氧化碳，在热导色谱上得到各组
分的面积和校正因子如下表，计算各组分的体积百分含量？
CH 4 C 2H 6 CO CO 2
面 积 1336 527 125 33
校正因子f`M 0.58 0.75 0.86 1.18
37. 色谱法测定水中的微量己烷，称取水样3.5000g ，加入内标物庚烷
0.0100g ，混匀后用5mL 壬烷萃取，进0.1μL 萃取液，得到己烷峰面积135mm 2，
庚烷峰面积200 mm 2，求水样中的己烷含量？（己烷F`W =0.89 庚烷F`W =0.91）
38. 色谱测定庚烷中的微量水，进1μL 样品得到水的峰高125mm ，同样
条件下进1μL 饱和水的庚烷标样，水的峰高210mm ，已知标样的含水量为
120*10-6，计算样品的含水量？
39. 在色谱图上测得组分1和组分2的峰顶点距离为1.08cm ，峰底宽
W 1=0.65cm ，W 2=0.76cm ，求分离度R=？这两个组分是否能完全分开？
40. 为测定物质A 的校正因子，将4.500g 物质A （纯度为98.5%）和
1.500g 的参比物质苯（纯度也是98.5%）混合均匀后进样，根据谱图测得两峰面
积为284.0cm 2和71.00 cm 2，求物质A 的相对质量校正因子f`W =？
化学检验工中级理论考试复习题（二）答案：
一、填空
1.硬质 软质 硬质 软质 2 .容量瓶、移液管、滴定管
3.0.0001g
4.三级 0.1
5.优级 分析 化学
6. 单位容积
7.细口瓶 量筒 8.误差 偏差
9.准确度 精密度 10.系统误差 过失误差
11.54.41%; 0.04% 12.代表 均匀
13酸碱滴定 氧化还原滴定 配位滴定 沉淀滴定
14. 14
15.能与酸碱其反应 16.草酸 苯二甲酸氢钾
17. +3 +8/3 18.淀粉 722O C K r
19.慢速 快速 20.EDTA 乙二胺四乙酸二钠盐
21. 0.02 22. 11.0
23. 0.1000 24. 42O C K r -Cl - -
r B
25. 2I 还原性 26.还原 氧化性 322O S N a
27. 4MnO 28. ()21Ksp
29. ()+243NH Zn 30.沉淀 难容化合物
31共沉淀 后沉淀 32增大 减小
33最大吸收关波长 34一定比例 互补光
35越大 越高 36玻璃 石英
37. 1mol/L 1cm 38投射光 放射光
39.最大吸收波长 越大 40光源 吸收池
41 +H 离子活度 42.pH 玻璃电极
43电学 电化学 44热敏
45氢气 氮气 氦气 46 保留时间
47.热导 气焰 TCD FID 48浓度
49扩散式 半扩散式 50非硅藻土 红色载体 白色载体
四、问答题
1．为保障人体健康、人身、财产按前的标准和法律，行政法规规定要强制执行
的标准，都属于强制标准范围。
2．肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或碱性洗涤液；有机溶剂。
3．酸式滴定管，碱式滴定管，自动滴定管。
4．灵敏性——天平飞负载改变1mg 时指针偏转的格数。
分度值——天平的指针偏转一个所需改变负载的mg 数。
5．指定称量法；直接称量法；减量称量法。
6．空气中氧气、二氧化碳的影响；光线的影响；温度的影响；湿度的影响。
7．直接配置法，标定法。
8．相对密度——在20℃时，一定体积的液体怒火固体物质与等体积的纯水4℃
时的质量之比。
9．在化学反应中，参加反应的当量单元的物质的量相等。1n =2n
10．随机误差服从正态分布的统计规律，大小相等方向相反的误差出现的几率相
等，测定次数多时正负误差可以抵消，其平均值越接近真值。
11．必须按一定的反应方程式定量完成，去副反应；反应速度要快；有适当的方
法确定终点。
12．高锰酸钾的氧化能力很强，能把氯离子氧化，测定结果偏高。
13．在中性或弱酸性溶液中进行。酸性强的-I （碘离子）溶液被空气氧化，碱
性强时2I （碘）能发生歧化反应。
14．EDTA ——乙二胺四酸二钠盐，
C HOOCH 2
COOH CH 2
C NaOOCH 2--N 22CH CH COONa CH N 2--
它的分子中含有两个氨N 和二个琐记上O ，共有六个配位原子，形成的配合物特
别稳定。
15．在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定+2Mg +2Mg 总量。
在pH=12时，+2Mg （镁离子）沉淀为()2OH Mg ，再用EDTA 滴定+2Ca （钙离子）。
16．淀粉是吸附指示剂，过早的加入会包围2I （碘），引起误差。
17．直接滴定；返滴定；间接滴定；置换滴定；连续滴定。测硬度是直接滴定。
18．摩尔法只适用于氯化物和溴化物；福尔哈德法可以测定-Cl 、-Br 、-I 、
-CNS 和-Ag 离子，以及-242O C -、以及-34PO 、-
24CrO 、-2S -等。 19．滴定终点为酸性，pH=3.89，酚酞变色在碱性，不能用。
20．酸和碱的浓度减少10倍，滴定突跃也减少2个pH 单位，即5.3~8.7，不能
用甲基橙，只能用甲基红。
21．稳定常数K 稳表示配合五的稳定程度，不包括酸度等条件的影响。K 稳表示
在一定酸度下的实际稳定程度，酸度越低配合越稳定。稳K lg =稳K lg -lg
22．反应物浓度；反应温度；催化剂。
23．高锰酸钾氧化能力极强，氯离子能被氧化，引起误差。
24．影响溶解度的因素主要是：同离子效应；盐效应；酸效应；配位效应。其次
如温度、熔剂的极性、沉淀的颗粒和结构等也影响沉淀解度。
25．加入过量的-I ，增加2I 的溶解度；使用有磨口的碘量瓶，并加水封；在较
低温度下滴定，不要激烈摇动。
26．摩尔吸光系数——有色溶液浓度1mol、透光液层厚度为1cm是的透光度。27．酸性熔剂；碱性熔剂；两性熔剂；惰性熔剂。
28．控制显色条件；加入俺蔽性；利用氧化还原反应改变干扰离子价态；选择适当的测量条件；利用校正系数；采用预先分离等。
29．根据能斯特方程，玻璃电极的点位与溶液的pH呈线性关系。
30．用普通玻璃电极测定pH>10的溶液时，电极点位与溶液的pH之间将偏离线性关系，测的值偏低，这就是钠差或碱差。
31．离子选择电极可分为原电极和敏化电极两大类。原电极包括晶体膜电极和非晶体膜电极；敏化电极包括敏电极和酶电极。
32．电位滴定更适合用于有色溶液，混浊溶液和没有优良指示剂的溶液。33．理论依据是法拉第电解定律。在电解过程中，发生电极反应的物质质量与通过电解池的电量成正比，因此通过测量流过电解池的电量可以测定发生电极反应的物质质量。
34．库仑分析的灵敏度和准确度都很高；取消了标准溶液；特别适合用于微量分析；溶液实现分析自动化。
35．比表面积大，机械强度好，极性可调；峰形对称不拖尾，使用于强极性化合物；耐高温，不易流失；可作固定相，也可作载体用。
36．外标法操作简单，适用于大量的常规分析；组分自行标定，不用加校正因子，计算方便。
37．样品中的所有组分必须出峰；各组分分离较好；要已知校正因子。
38．相对保留值——在相同操作条件下，被测组分与参比组分的调整保留值之比。39．检测器的温度不能低于柱温，防止样品冷凝；氢焰检测器不能低于100°C，防止水蒸气冷热导检测器温度太高时灵敏度降低。
40．内标物必须是样品中不存在的组分；与样品互溶又不起化学反应；其峰的位置靠近被测组分又不能完全分开；已知校正因子；纯度要高。
41．进样量过大会使峰行变坏，柱效降低；进样量大小时微量组分检测不出来。42．固体固定相是由固体吸附剂组成的固定相。活性炭类；活性氧化铝；硅胶；分子筛；高分子微球等。
43．吸附色谱；分配色谱；离子交换色谱；凝胶渗透色谱。
44．等度洗脱——用单一的或组成不变的流动连续洗脱的过程。
梯度洗脱——用组成连续变化的流动相进行洗脱的过程。
45．输液部分：进样部分；分离系统；检测器；信号记录部分。
五、计算题
1．125mL 浓硫酸加到375mL水中 2. 40gKI加到160g水中3．154g浓硝酸加到346g水中
4.
解:mNa2S2O3.5H2O=c(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)*M(Na2S2O3.5H2O)=0.10*0.2*248=2.4 8g
5.解: c(H+)=2*c(H2SO4)=0.2mol/L pH=--logc(H+)=0.7
6.解:
酚酞变色发生的反应:V1=15.10ml 甲基橙变色发生的反应: V2=25.25-15.10=10.15ml
OH- +H+===H2O HCO3- +H+===H2CO3
CO 32- +H +===HCO 3-
V1>V2 则说明含有NaOH+Na 2CO 3
V1=V2 则说明只含有Na 2CO 3
V1 V2 =0 则说明只含有NaOH 7.解: c(1/2H 2SO 4) =0.1005mol/L n(NH 3)=[0.1005*50*10-3--(0.101*21.55*10-3)] =2.848*10-3mol W(NH 3)%=2.848*10-3 *17/0.1966*100%=24.71% 8.解:n(NaCl)=0.100*21.55*10-3=2.155*10-3mol W(NaCl)=2.155*10-3*58.5*10/4.85*100%=1.46% 9.解: +0.2% -0.02% 10.解: C=(20.0/40)/(200*10-3)=2.50mol/L pH=14+lg(2.50)=14.4 11.解: NaS+ I 2===S+2NaI I 2+2Na 2S 2O 3===2NaI+Na 2S 4O 6 1 1 1 2 X Y 0.1000*2*30*10-3-Y 0.1000*20.3*10-3 W(NaS)%=X*59/0.1515*100%=24.98% 12. 解: nCa 2+=C EDTE V=0.010*3.00*10-3=3.00*10-5 mCaO=3.00*10-5*56=16.8610-? 13. 解: nKCl=0.1025*10.00*10-3 -0.1020*8.50*10-3 =0.158*10-3 mol W(KCl)=(0.158*10-3*74.5*50)/(1000*40.01)=0.49% 14 Cu=0.447g/L, Ag=3.93 g/L 15 NaCl=88.3%, KCl=11.7% 16. 14.2% 17. 1.5×10-7mol/L 18. 0.1175mol/L 19. 29.04% 20 c(EDTA) =0.06942mol/L 21. K=0.9666 22. 0.41% 23. 解: 26 .01226.02% 301lg 1lg =??==???====c A c c bc T A εεεε 24. 解: cm mol L bc A ./107.134 .0100.2153?=?=???===-εεε 25 解: 2120969.0111% 801lg 1lg c A c c bc T A ??==???====εεεε 194.0122122==?=c A c c ε 26解: bc tr ε=ΦΦ0lg 3410201000.4503000lg --????==εεbc 所以： ε=2.2310?L/mol . cm 27. 解:641000.45101.21lg -????===bc T A ε =0.42 所以 ：T=38% 28. 2.5310?L/mol . cm 29. 解: c （EDTA ）=0.01471mol/L ，1.472mg/mL 30. 解: =-??=-==2222)1 23.123.1(5.116116）（有效有效有效ααR H L n 1022, L 有效=n 有效×H=1.0m 31. 解: R==?+?-=?+?-699 .1)30.026.0(2)50.410.5(699.1)2/12/1(2)(2112W W t t R R 1.88 32. 解:===222/1)26 .005.4(54.5)(54.5W t n R 1344 33. 解:甲f ' =甲 甲f f =1.00 乙f ' =甲乙f f =)22.13/590.45/912.546.7（）（=1.07 甲丙丙f f f ='=)22.13/590.20/88.2112.5（）（=1.10 甲丁丁f f f ='=) 22.13/598.19/81.1812.5（）（=0.99 34. 81mL/min 35. 解: ==='=82.0*400*5200.175.0*320*2100.0fsmiAs fimsAi miAs msAi i f wi 10.11% 36. 解: 4CH (甲烷) = 2262624444' '+'++''CO CO CO CO H C H C CH CH CH CH f A f A f A f A f A =58.86%, 同理： 62H C (乙烷)=30.02%,CO=8.17%,2CO (二氧化碳)=2.96% 37. 解: ==='=200 *91.0*5.3135*89.0*01.0fsmiAs fimsAi miAs msAi i f wi 0.189% 38. 解: 71.4 610-? 39. 解: R==+=+-2 /)76.065.0(08.12/)()(2112W W t t R R 1.53 40.解: W f '=(fA/fS)=S S A A A m A m //= 71/%)5.98*5.1(0.284/%)5.98*5.4(=0.75 分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。 判断题 1、职业道德与社会性质无关。× 2、社会主义市场经济对职业道德只有正面影响× 3、职业道德对职工提高科学文化素质没有影响。× 4、企业职工和领导在表面看是一种不平等的关系,因此职工必须无条件的服从领导的指挥。× 5、加强职业道德是提高企业竞争力的重要手段√ 6、文明礼貌是社会主义职业道德的一条重要规。√ 7、爱岗敬业作为最基本的职业道德规,是对人们工作态度的一种普遍要求。√ 8、市场经济是信用经济。√ 9、办事公道是正确处理各种关系的准则√ 10、通过拉动需,促进消费来带动生产力的发展可以不必节俭。× 11、含碳的化合物一定是有机化合物。× 12、只要是有机化合物就一定易燃。× 13、由于对二甲苯分子对称,晶格能较大,因此熔点要比邻位和间位二甲苯的熔点高。√ 14、由于羧基为亲水性基团,因此草酸可以任意比例与水混合。√ 15、有机反应有速度慢、副反应多等特点。√ 16、都从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。√ 17、含有碳一碳双键的化合物一定是烯烃。× 18、在烯烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。]√ 19、5个碳原子以下的烯烃都是气态烃。× 20、烯烃的加成反应就是把双键打开的反应 21、烯烃的氧化反应就是把双键断开的反应× 22、在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连结成一长链 大分子的反应,被称为聚合反应。√ 23、乙二醇不属于醇类化合物× 24、根据羟基与不同的碳连接,可将醇分为伯、仲、叔醇√ 25、一元醇的系统命名法的顺序是“烷基-羟基位置-某醇”。√ 26、常见的一元饱和醇均溶于水√ 27、醇能与钾、钠、镁等活泼金属反应。√ 28、一元饱和醇能与氢卤酸发生反应生成卤代烃√ 29、一元饱和醇与含氧无机酸作用,所得产物叫无机酸酯。√ 30、醇的脱水反应可以生成烯烃或醚。√ 31、醇在酸性条件下使高锰酸钾溶液褪色的反应是一个氧化反应。√ 32、秸秆的发酵是制取乙醇最有效的方法× 33、甲醇是工业上应用最广的醇。× 34、醛酮是一类含有碳氧双键类的化合物。√ 35、醛或酮可以通过羟基的位置进行区分。× 36、CH2=CHCHO应称为丙烯酮。× 37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。√ 38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。√ 39、H2C=0+H2N-NHC6H5→H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。× 40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产√ 41>醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基√ 42>不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。√ 43>当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。√ 44)根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。√ 化学检验工技能鉴定考试试题及答案 一、填空题（40分，每空2分） 1、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国内标准名称：优级纯（保证试剂）、分析纯、化学纯、实验试剂。 2、1%酚酞的配置方法是：将 1 g酚酞溶于60ml乙醇中，用水稀释至1 0 0 ml,配置100ml甲基橙所用甲基橙质量为0 . 1g,溶剂为蒸馏水。 3、配置500ml 1：1的氨水，所用浓氨水量为 2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml；500ml 1：1的盐酸，所用浓盐酸量为 2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml。 4、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。微量或痕量称量时，不宜化妆。用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。 5、待测的样品必须有样品标识，标识内容必须有样品的：编号（或批次）、名称。 6、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分析化验的三级水可用蒸馏或离子交换等方法制取。 7、我国的安全生产方针是安全第一，预防为主，综合治理。 8、全国“安全生产月”是 6 月。 9、一般灭火器材的使用方法是拔下销子，按下压把，对住火焰根部喷射。 10、新员工上岗应掌握的“三会”知识是：1）、会报警； 2）、会使用灭火器；3）、会逃生自 救，掌握各种逃生路线，懂得自我保护。 11、大多数油料具有易发挥、易流失、易燃烧、易爆炸、有毒。 二、选择题（20分，每小题2分） 1、P507的化学名称为2－乙基己基膦酸单－2－乙基己基酯，分子式C 8H 17 OP(O)C 8 H 17 OH，它 的分子量是（B ） A、204 B、306 C、405 D、507 2、EDTA的化学名称是（A ） A、乙二胺四乙酸 B、乙二胺四乙酸二钠 C、二水合乙二胺四乙酸二钠 D、乙二胺四乙酸铁钠 3、六次甲基四胺缓冲溶液PH值为5.5左右，其的质量百分含量为（D ） A、5 B、5% C、20 D、20% 4、在测定稀土含量时，加入抗坏血酸主要是为了掩蔽（A ） A、Fe3+ B、K+ C、Ca2+ D、Cu2+ 5、数据2.2250保留3位有效数字是（A ） A、2.23 B、2.33 C、2.22 D、2.24 职业技能鉴定理论模拟试题一 （化学检验工） (说明：技能鉴定理论考试试题共100题，单项选择题80题，判断题20题，每题1分) 一、单项选择题：（请从四个备选项中选取一个正确答案填写在括号中。错选、 漏选、多选均不得分，也不反扣分） 1、c(1/6KIO3)=0.30mol/L碘酸钾溶液在使用时碘只有四价的变化，则其使用时浓度应换算成（） （A）c(1/4KIO3)=0.30mol/L （B）c(4/6KIO3)=1.20mol/L （C）c(1/4KIO3)=0.20mol/L （D）c(1/4KIO3)=0.45mol/L 2、取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为（）。 (A)(1+2)H2SO4(B)(1+3)H2SO4(C)50%H2SO4(D)33%H2SO4 3、下列物质在配制标准滴定溶液时，必须先配成饱和溶液的是（） （A）KMnO4(B)NaOH (C)AgNO3(D)EDTA 4、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（） （A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL 5、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（）。 (A)KMnO4 (B)Na2CO3(C)NaOH (D)H2SO4 6、在天平上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（）。 （A）0.00125g (B)0.8mg (C)0.08g (D)0.001g 7、以下有关天平计量性能叙述正确的是（）。 (A)、天平灵敏度越高越好。 (B)、天平的重心铊可根据需要随意调节。 (C)、在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。 (D)、一般而言，温度不会影响天平的计量性能 8、c（1/5KM n O4）=0.50mol/L,则c(1/3 KM n O4)=( )。 （A）0.15 mol/L (B)0.10 mol/L (C)0.30 mol/L (D)0.17 mol/L 9、以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（）。 （A）K2Cr2O7(B)Na2CO3(C)NaCl (D)NaOH 10、标定KMnO4时，用H2C2O4作基准物，它的基本单元是（）。 （A）H2C2O4 (B)1/2 H2C2O4 （C）1/3 H2C2O4 (D)1/4 H2C2O4 11、需贮存在棕色具磨口塞试剂瓶中的标准滴定溶液是（）。 （A）NaOH （B）HCl （C）AgNO3（D）EDTA 12、当用氢氟酸挥发Si时，应在（）器皿中进行。 化学检验工考试题 姓名分数 一、单选题（每题1分，共35分） 1 为了保证检验人员的技术素质，可从（）。A A学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训等方面进行控制B具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制C学历或技术职务或技能等级两方面进行控制D实施有计划和针对性地培训来进行控制 2下列中毒急救方法错误的是（） B A呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理 B H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐 C误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 D皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 3 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。B A [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] B [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] C [H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] D [H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-] 4 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5） B A 4.74 B 2.88 C 5.3 D 1.8 5 标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。 D A Na2C2O4 B（NH3）2C2O4 C Fe D K2Cr2O7 6 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。D A Na2SO4溶液 B NaOH溶液 C 石灰水 D 氢硫酸 7 与EDTA不反应的离子用滴定法（）。A A间接滴定法 B 置换滴定法 C返滴定法D直接滴定法 8 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而（）。 A A增大B减小C不变D先增大后减小 9 电子天平的显示器上无任何显示，可能产生的原因是（）。A A无工作电压B被承载物带静电C天平未经调校D室温及天平温度变化太大 10 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是( ) D A（25.48±0.1）% B（25.48±0.135）% C（25.48±0.1348）% D（25.48±0.13） 11 已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。C A 1.8×10-9 B 1.8×10-10 C 5.6×10-10 D 5.6×10-5 12 在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）。B A甲基橙水溶液好; B甲基橙终点CO2影响小; C甲基橙变色范围较狭窄; D甲基橙是双色指示剂. 中级化学检验工 理论试题题库一 一、选择题（共60题，每题1分，共60分） 1. 化学检验工必备的专业素质是（c）。 (A)语言表达能力(B)社交能力 (C)较强的颜色分辨能力(D)良好的嗅觉辨味能力 2. ISO的中文意思是（C ） (A) 国际标准化(B) 国际标准分类 (C) 国际标准化组织(D) 国际标准分类法 3. 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（B ）规定为标准温度。 (A) 15℃(B) 20℃(C) 25℃(D)30℃ 4. 下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是（B）。 (A) KOH(B) KCN(C)KMnO4(D)浓H2SO4 5. 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。 (A) 冷水浴(B)走廊(C) 通风橱(D)药品库 6. 一般分析实验和科学研究中适用（B ） (A) 优级纯试剂(B) 分析纯试剂(C) 化学纯试剂试剂(D)实验试剂 7. IUPAC是指下列哪个组织（A ） (A) 国际纯粹与应用化学联合会(B) 国际标准组织 (C) 国家化学化工协会(D) 国家标准局 8. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（B ）。 (A) 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质(B) 滴定管读取的数偏高或偏低 (C)所用试剂含干扰离子(D)室温升高 9. 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（B ）。 (A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不能确定 10. 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（B ）。 (A) 甲的精密度最高(B) 甲的准确度最高 (C) 丙的精密度最低(D) 丙的准确度最低 11. 终点误差的产生是由于（A ）。 (A) 滴定终点与化学计量点不符(B) 滴定反应不完全； (C) 试样不够纯净(D) 滴定管读数不准确 12. 相对误差的计算公式是（C ）。 (A) E（%）=真实值－绝对误差 (B) E（%）=绝对误差－真实值 (C) E（%）=（绝对误差／真实值）×100% (D) E（%）=（真实值／绝对误差）×100% 13. 1.34×10-3%有效数字是（C ）位。 (A) 6(B) 5(C) 3(D) 8 14. 电气设备火灾宜用（C ）灭火。 (A) 水(B)泡沫灭火器C) 干粉灭火器(D)湿抹布 化学检验员考试试题库 一、单选题 （ D ）1、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字（ C ）2、1.34310－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （ B ）3、pH=5.26 中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （ C ）4、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ D ）5、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正 （ A ）6、欲测定水泥熟料中的 SO3 含量，由 4 人分别测定。试样称取 2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的： A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （ C ）7、下列数据中，有效数字位数为 4 位的是 A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% （ B ）8、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （ C ）9、用同一浓度的 NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的 H2SO4 溶液和 HAc 溶液，消耗的体积相等，说明 H2SO4 溶液和 HAc 溶液浓度关系是 A、 c(H2SO4)=c(HAc) B、 c(H2SO4)=2c(HAc) C、 2c(H2SO4)= c(HAc) D、 4c(H2SO4)= c(HAc) A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g （ C ）10、物质的量单位是 A、g B、kg C、mol D、mol /L ( B )31、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL2L-1，它的有效数字是 A、5 位 B、4 位 C、3 位 D、2 位（ A ）11、测定某试样，五次结果的平均值为 32.30%，S=0.13%，置信度为 95%时（t=2.78）, 置信区间报告如下，其中合理的是哪个 A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.21 （ A ）12、直接法配制标准溶液必须使用 A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂( A )13、现需要配制 0.1000mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，下列量器中最合适的量器是 A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 ( D )14、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反应中 CH3OH 的基本单元是A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH （ B ）15、以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？ A、量筒、天平 B、台秤、密度计 C、烧杯、砝码 D、温度计、量杯 （ C ）16、计量器具的检定标识为黄色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ A ）17、计量器具的检定标识为绿色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ B ）18、递减法称取试样时，适合于称取 A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中 CO2 反应的物质 C、平行多组分不易吸湿的样品 D、易挥发的物质 （ D ）19、优级纯试剂的标签颜色是 A、红色 B、蓝色 C、玫瑰红色 D、深绿色 （ D ）20、属于常用的灭火方法是 A、隔离法 B、冷却法 C、窒息法 D、以上都是 （ B ）21、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。 A、1 B、2 C、3 D、4 （ C ）22、在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（） A、称量某物时未冷却至室温就进行称量 B、滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶 C、称量用砝码没有校正 D、用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 ( C )23、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高; C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高. ( B )24、系统误差的性质是. A、随机产生; B、具有单向性; C、呈正态分布; D、难以测定; 江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷三 化学检验工（高级）操作考核考生准备通知单 1．考生带钢笔或签字笔，可使用计算器； 2．考生穿工作服进行操作考核； 3．考核内容分为模块一和模块二，模块二中三个考题任选一题，通过抽签决定；4，考生按事先的抽签顺序在考核前10min进入鉴定场地； 5．考生以抽签方式确定鉴定考核所用设备和场地。 化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单 模块一、化学分析部分 表1 主要仪器、设备 表2 主要试剂、试样 化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单模块二、仪器分析部分 试题一： 试题二： 试题三： 江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷 考生姓名：准考证号： 鉴定时间：年月日 模块一、化学分析部分 考核内容：维生素C（C6H8O6）含量的测定 1．Na2S2O3（ mol·L-1）标准溶液的标定 准确称取左右K2Cr2O7基准试剂，于250mL碘量瓶中，加20mL蒸馏水使其溶解，加入2gKI，10mL 2mol/L盐酸，完全溶解。在暗处放置5min，然后加50mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至稻草黄时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定三次。 2．碘溶液（ mol·L-1）和Na2S2O3标准溶液的比较滴定 移取碘标准溶液于250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。 3．样品测定 量取维生素C注射液，于250mL碘量瓶中，用水稀释至刻度。移取待测溶液于250mL碘量瓶中，加4mL醋酸溶液（1+1），加入标准溶液，摇匀，在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。 全国化学检验工职业技能大赛试题库 电化学 （ABC）1、在使用饱和甘汞电极时，正确的操作是1 A、电极下端要保持有少量KCl晶体存在 B、使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并及时排除 C、使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通 D、当待测溶液中含有Ag+、S2－、Cl－及高氯酸等物质时，应加置KCl盐桥 （AC ）2、可用作参比电极的有1 A、标准氢电极 B、气敏电极 C、银—氯化银电极 D、玻璃电极 （ABC ）3、影响电极电位的因素有1 A、参加电极反应的离子浓度 B、溶液温度 C、转移的电子数 D、大气压 （ABD）4、离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有：2 A、溶液酸度 B、离子强度 C、电极常数 D、干扰离子 气相色谱 （CD ）1、下列组分中，在FID中有响应的是1 页脚内容1 A、氦气 B、氮气 C、甲烷 D、甲醇 （BC）2、提高载气流速则：2 A、保留时间增加 B、组分间分离变差 C、峰宽变小 D、柱容量下降 （ABD）3、气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是：1 A、所有的组分都要被分离开 B、所有的组分都要能流出色谱柱 C、组分必须是有机物 D、检测器必须对所有组分产生响应 （CD）4、气相色谱中与含量成正比的是1` A、保留体积 B、保留时间 C、峰面积 D、峰高 （BC ）5、下列气相色谱操作条件中，正确的是：2 A、汽化温度愈高愈好 B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温 C、实际选择载气流速时，一般略低于最佳流速 D、检测室温度应低于柱温 （ACD ）6、相对质量校正因子f’与下列因素有关的是：2 A、组分 B、固定相 C、标准物质 D、检测器类型 (BC)7、范第姆特方程式主要说明2 A、板高的概念 B、色谱分离操作条件的选择 C、柱效降低的影响因素 D、组分在两相间分配情况 ( B C D )8、能被氢火焰检测器检测的组分是：2 A、四氯化碳； B、烯烃； C、烷烃； D、醇系物 页脚内容2 A、先提高后降低 B、先降低后提高 C、提高 D、降低 27、从随机不均匀物料采样时，可在（） A、分层采样，并尽可能在不同特性值的各层中采出能代表该层物料的样品。 B、物料流动线上采样，采样的频率应高于物料特性值的变化须率，切忌两者同步。 C、随机采样，也可非随机采样。 D、任意部位进行，注意不带进杂质，避免引起物料的变化。 28、熔点的测定中，应选用的设备是（） A、提勒管 B、茹可夫瓶 C、比色管 D、滴定管 29、测定挥发性有机液体的沸程时，100ml液体样品的馏出体积应在（）以上，否则实验无效。 A、80ml B、90ml C、98ml D、60ml 30、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（）建立的多组分光谱分析数学模型。 A、朗伯定律 B、朗伯定律和加和性原理 C、比尔定律 D、比尔定律和加和性原理 三、判断题 1.盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。（） 2.天平的灵敏度越高越好。（） 3.在应用莫尔法时，一般地应控制溶液的PH值在6.5-10.5范围内。（） 4.电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小，Ka或Kb越大。（） 5.单原子和同核分子，如He、H2、N2在红外光区无吸收。（） 6.20g硝酸钾溶解在100g水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为20g。（） 7.臭氧的氧化性比氧强，在常温下能缓慢分解成氧气。（） 8.阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性。（） 9.溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。（） 10.在液相色谱中，试样只要目视无颗粒即不必过滤和脱气。（） 11、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。() 12、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场，以防干扰。() 13、色谱法测定有机物水分通常选择GDX固定相，为了提高灵敏度可以选择氢火焰检测器。() 14、色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时进入色谱柱的最小物质量。() 15、分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。() 化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关 高级化学检验员考试试题和答案 本试题是化学检验员职业技能鉴定培训班的模拟试题，提供学员学习和考试培训模拟只用，本套题是化学基础部分，可以提高化学检验员考试培训学员的应试能力和熟悉题型。 化学检验员考试培训的基础题型包括了填空题、选择题、判断题、问答题、计算题等题型。 一、填空题(每空1分) 1.玻璃电极在使用前应在水中浸泡 24小时以上。 2.易燃易爆品应贮存于铁柜中。易燃易爆场所不要穿化纤类(或易产生静电的) 织物。 3.气相色谱法使用氢火焰检测器时，燃烧气是空气和氢气。 4.平行滴定时，每次都应将初刻度调整至零刻度附近，这样可减少滴定管刻度的系统误差或读数误差。 5.发胶可以燃烧。 6.水浴法蒸发有机化学试剂得到的残渣：是指沸点在100℃以下的有机化学试剂中所含有的在 100℃条件下不挥发的组分。 7.用一次蒸馏水制备二级水时，应在一次蒸馏水中加入少量的高锰酸钾碱性液，其目的是破坏水中的有机物(不包括芳烃) 。 8. KMnO4测双氧水，指示剂是 KMnO4(或自身指示剂) ，终点颜色变化是由无 色变微红色。 9.若修约间隔为0.1，则1.050和0.350的修约值分别为 1.0 和 0.4 。 10.高压气瓶的气体不得用尽，剩余残压不应小于 0.2 MPa。氢气、乙炔气、液化气与空气混合有危险的 11.阴、阳离子交换树脂分别用氢氧化钠溶液浸泡，可得 OH- 型阴离子交换树脂和 Na+ 型的阳离子交换树脂。 12.反应式5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI的的基本单元是KI ;KIO3的基本单元是 1/5 KIO3 。 13.R—SO3H属于强酸性阳离子交换树脂。 14.空心阴极灯的阴极是用待测元素制做，灯内充有低压惰性气体。 化学检验工技师复习题库 复习题1 一、填空题 1、天平的计量性能包括、、、。 2、玻璃量器一律不得，不能在中或干燥，可用刷洗后控干。 3、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管次，其目的是为了，以确保滴定液。 4、国家标准、行业标准从性质上分可分为和两种。企业标准一经发布在本企业范围内即为标准。 5、国家标准的代号为，我国国家标准的代号为，推荐性国家标准的代号为，企业标准的代号为。 6、实验室中中毒急救的原则是。 7、稀释浓硫酸时必须在的烧器中进行，必须将沿慢慢 加入中，绝不可将倒入中，以防。温度过高时应后再继续稀释。 8、原始记录的“三性”是、和。 9、常用5种溶液浓度的名称：、、、、 10、误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差 或指示剂误差。 11、实验中，应尽量避免使用试剂，尽可能使用试剂代替。 二、选择题 1、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 2、下列论述中错误的是 ( ) 。 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 3、分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时 停止滴定,这一点称为 ( ) 。 A、等当点 B、滴定分析 C、滴定 D、滴定终点 E、滴定误差 4、在气相色谱中定性的参数是（） A、保留值 B、峰高 C、峰面积 D、半峰宽 E、分配比 5、下列哪些方法属于分光光度分析的定量方法（） A、工作曲线法 B、直接比较法 C、校正面积归一化法 D、标准加入法 6、基准物质应具备下列哪些条件（） A、稳定 B、必须具有足够的纯度 C、易溶解 D、最好具有较大的摩尔质量 化学检验工考试-判断 1、重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行，而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差，这是由于K2Cr2O7的标准电极电位（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H20）与氯的标准电极电位（Cl2（气）+2e=2Cl-）近似相等的缘故。 2、在间接碘量法测定时，由于碘的挥发损失会造成测定结果偏高。 3、毛细管法测定熔点升温速率是测定准确熔点的关键。 4、沉淀称量法要求称量式的相对分子质量要大，被测组分在称量式中的含量也应尽可能大些，这样可以减少称量所引起的误差。 5、电位滴定法是用标准滴定溶液滴定待测离子过程中，用指示电极电位的变化代替指示剂颜色变化指示滴定终点的一种测试方法。 6、用分光光度法在紫外光区测定时，应使用石英吸收池。 7、色谱定量时，用峰高乘以半峰宽为峰面积，则半峰宽是指峰底宽度的一半。 8、保留样品未到保留期满，虽用户未曾提出异议，也不可以随意撤销。 9、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体物料的情况。 10、天平的平衡状态被扰动后,自动回到初始平衡位置的性能称为天平的稳定性，它主要决定于横梁重心的高低。 11、高锰酸钾标准滴定溶液应避光贮存,使用时应将其装在棕色碱式滴定管中。 12、《中华人民共和国质量法》中所称的产品是指经加工、制作，用于销售的产品，建筑工程不适用本法规定 13、企业可根据企业的具体情况和产品的质量状况，制订适当低于同种产品国家或行业标准的企业标准. 14、在使用氢氟酸时，为预防烧伤可套上纱布手套或线手套。 15、只要检测器种类相同，不论使用载气是否相同，相对校正因子必然相同。 16、我国国家标准的代号是GB××××－××。 17、对铬酸废液的处理，可用废铁屑还原残留的＋6价的Cr为Cr3+,然后用废碱液或石灰中和使其生成低毒的Cr(OH)3沉淀。 18、按照标准化的对象性质，一般可将标准分成为三大类：技术标准、管理标准和工作标准。 19、碘值是指100克试样消耗的碘的克数。 复习题 一、单项选择题(选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分) 1．下面有关开拓创新要有创造意识和科学思维的论述中错误的是( )。 A 、要强化创造意识 B 、只能联想思维，不能发散思维 C 、要确立科学思维 D 、要善于大胆设想 2．在酸平衡表示叙述中不正确的是( )。 A 、酸的强弱与酸的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则酸度越大 B 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越大则酸度越大 C 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越小则酸度越大 D 、酸的强弱与酸的结构有关，酸越易给出质子则酸度越大 3．0.10mol/L 二乙胺溶液，其溶液的pH 值为(Kb=1.3×10－3)( )。 A 、10.11 B 、12.06 C 、12.03 D 、9.98 4．0.10mol/LNaH 2PO 4溶液的pH 值为(K a1=7.6×10－3、K a2=6.3×10－8、K a3=4.4×10－ 13 )( )。 A 、4.66 B 、9.78 C 、6.68 D 、4.10 5．在25℃外界空气的压力为101.3kPa 时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为 113.3kPa ，则氯气的电极电位应是(V E Cl Cl 358.10 /2 =- )( )。 A 、1.355V B 、1.361V C 、1.364V D 、1.352V 6．已知V E V E Sn Sn Cu Cu 15.0,17.00 /0 /242==+++ + ，对2Cu 2+ + Sn 2+ ≒ 2Cu + + Sn 4+ 反应在标准状 态下，反应向右进行，但当Cu 2+ 离子的浓度降至0.10mol/L ，而其它离子仍为1.0mol/L 时，则反应( )。 A 、向右进行 B 、向左进行 C 、方向无法确定 D 、有Cu(OH)2沉淀出现 7．Pb 2+ +Sn === Pb + Sn 2+反应，已知V E Pb Pb 13.00 /2-=+ 、V E Sn Sn 14.00 /2-=+ ，在标准状态下，反应向( )进行，当[Pb 2+]=0.50mol/L 时，反应又向( )进行。 A 、左、左 B 、左、右 C 、右、右 D 、右、左 8．在丙烯酸中含一定量的苯酚时，可延长丙烯酸在热天时的贮存期，其原因是( ) 的 影响。 A 、反应物浓度的影响 B 、温度的影响 C 、催化剂的影响 D 、诱导反应的影响 9．铁离子与EDTA 形成稳定常数是( )。 A 、lgK 稳=10.69 B 、lgK 稳=16.3 C 、lgK 稳=16.5 D 、lgK 稳=25.1 10．难溶化合物Mg 2P 2O 7其溶度积的表示应写成( )。 A 、[Mg 2+]2[P 2O 74－] B 、Ksp =[Mg 2+]2[P 2O 74－] C 、K spMg2P2O7 =[Mg 2+]2 [P 2O 74－ ] D 、Q spMg2P2O7 =[Mg 2+]2[P 2O 74－] 11．已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10－5 mol/L 则氯化银的溶度积为( )。 A 、1.34×10－5 B 、1.8×10－10 C 、3.6×10－10 D 、2.4×10－15 12．将0.002mol/LFeCl 2溶液与0.10mol/LNH 3H 2O 溶液等体积混合后，( )沉淀出现（已知K bNH3H2O =1.8×10－5 、K spFe(OH)2=8.0×10 －16 )。 A 、有 B 、无 C 、无法确定 D 、条件不够，无法计算出是否有 13．在1mol/L 的三氯化铁水溶液中含有的组分数为( )。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 14．在1升水中溶解50克丙三醇，它能使水的蒸汽压下降，这种蒸汽压下降与溶液中 溶质的摩尔分数的关系被称为( )。 A 、拉乌尔定律 B 、亨利定律 C 、范霍夫定律 D 、道尔顿定律 15．已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa ，1800g 水中若溶解13.8g 丙三醇(M 丙三醇=92 g/mol)，则该溶液的蒸汽压会降低( )。 浙铁江宁化学检验工理论知识题库 多项选择题（选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中，多选或少一、选均不得分) 1、气体采样设备包括（ABCDEFG）。 (A)采样器(B)导管(C)样品容器(D)预处理装置(E)压力调节阀 (F)流量调节阀(G)吸气器或抽气泵 2、气体采样常用的设备主要包括（ADE）。 (A)采样器(B)流量计(C)压力表(D)导管(E)样品容器 (F)温度计(G)冷井。 3、从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有（D F）。 (A)一定的时间性(B)广泛性(C)一定的灵活性(D)代表性(E)稳定性 (F)均匀性(G)一致性 4、采取气体试样时，主要需防止（B C DFG）。 (A)不均匀性(B)杂质气体混入(C)漏气(D)爆炸(E)试样变质 (F)发生化学反应(G)物理吸附 5、在采取不均匀的试样时，下述有关决定采样数量的因素中（F G）是不对的。 (A)物料粒度(B)粉碎试样的难度(C)粉碎试样中存在的杂质(D)物料的不均匀性 (E)试样中组分含量与整批物料中组分平均含量间所允许的误差(F)物料的相对密度 (G)物料中的相对溶解度 ?中K和α是经验常数，它与下面（B C）因素有关。6、采样公式KdQ?(A)物料密度(B)物料均匀度(C)物料易破碎程度(D)物料的稳定性 (E)物料中被测组分含量(F)含水量(G)吸附性 7、在用酸溶法溶样时常用难挥发的酸溶样，可以提高溶样时的温度，常用难挥发的酸有（ADE）。 (A)硫酸(B)盐酸(C)硝酸(D)高氯酸(E)磷酸(F)氢氟酸(G)醋酸 8、下列溶剂中能起络合作用的溶剂为（BDEFG）。 (A) 硫酸(B) 氢氟酸(C) 硝酸(D)柠檬酸(E)EDTA (F)焦硫酸钾(G)草酸 9、下列熔剂中属于碱性熔剂的是（AC）。 (A)碳酸钠(B)硫酸氢钠(C)偏硼酸钠(D)硝酸铵(E) 焦硫酸钾 (F)钠(G)五氧化二钒 10、不属于选入分析样品处理的方法时应考虑的是（ABCDFG）。 (A)被测物质(B)试剂(C)容器(D)分析方法(E)大气压(F)处理时温度(G)处理速度 11、评价某化合物主含量测定，滴定分析结果的指标包括（C E）。 (A) 实验仪器的准确度(B) 实验仪器的精密度(C) 测定的平均偏差和允差 (D) 实验仪器的重现性(E) 测定结果的极差(F) 测定范围和线性 (G) 实验室间的再现性 12、灰化分解法主要有（ABDG）。 (A)定温灰化法（B）氧瓶燃烧法（C）酸溶法（D）低温灰化法（E）熔融法 (F) 紫外光消解法(G) 燃烧法 13、下面属于有机试样的分解方法有（BDFG）。 （A）熔融法（B）消化法（C）溶解法（D）灰化法（E）挥发法分析化学期中考试考试题答案
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