高三化学作业1
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-3
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热的，其中的实验方案正确的是()A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气[解析]A项CH3COONa·3H2O晶体溶解也伴随能量变化；B项与能量无关；C项加热后颜色变深说明温度升高可以使水解平衡正反应方向移动，说明盐类水解是吸热反应；D项说明CH3COOH是弱酸，与水解无关。
[答案]C2．为了配制NH＋4与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量HCl②适量NaCl③适量氨水④适量NaOHA．①②B．③C．③④D．④[解析]在NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，使得c(NH＋4)<c(Cl－)，要满足题目要求，需适当增大c(NH＋4)，且不影响c(Cl－)，①②会导致c(Cl－)增大，④则导致c(NH＋4)减少，所以只有③满足要求。
[答案]B3．用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成1 mol·L －1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液pH>7，BC溶液pH<7则()子，D－为弱酸根离子；同理B＋为弱碱离子，C－为强酸根离子；AC、BD 溶液pH＝7，那么AC为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，BD为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。
因此，碱性AOH>BOH，酸性HC>HD。
[答案]A4．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是() A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能[解析]当酸电离出的H＋与碱电离出的OH－的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-11-2
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()2反应制HCl，且不能用碱石灰干燥，C错；氨气是碱性气体，不能用P2O5干燥。
[答案]A2．如图所示，挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是(填序号)[解析]根据试题的要求，首先考虑可燃性气体与助燃气体的先后顺序，一般助燃气体浓度不宜过大，所以此时C应该是可燃性气体H2，A和B产生助燃气体，由于考虑在不加热的时候制取Cl2，所以选D。
[答案]D3．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()[解析]浓硝酸与Cu反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。
[答案]C4．下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()①黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④[解析]①用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，①对；②用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，②对，③用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，③对；④用溴水，橙色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，④对。
故选A。
[答案]A5．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋。
黑龙江省望奎县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
望奎一中高三化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共46分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A ．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B ．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C ．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D ．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体 2．氯磺酸(HSO 3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO 3=HSO 3Cl 制得，下列说法正确的是 A ．HSO 3Cl 具有强腐蚀性B ．HSO 3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C ．HSO 3Cl 与NaOH 溶液反应生成产物只有NaSO 3ClD ．氯磺酸属于混合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．3mol 2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数目为3A N B ．标准状况下，11.2LCHCl 3所含分子数为0.5A N C ．常温常压下，14.5g 乙基中含有的电子数为8.5A N D ．0.1mol 癸烷分子中，共价键数为3A N4．A N 是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：434233O =FeSO Fe O S 2SO +↑+↑。
下列说法正确的是A ．141L0.1mol L FeSO -⋅溶液含2Fe +数为A 0.1NB ．标准状况下，344.8LSO 含分子数为A 2NC ．445.6gFeSO 按上述反应完全分解时转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，21molSO 通入足量的水形成的溶液中23SO -数为A N5．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。
N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．反应①中3.2gS 充分燃烧后生成2.24L 2SOB ．N A 个2SO 分子与足量氧气经反应①可以制得N A 个3SO 分子C ．反应①中若转移2N A 个电子，生成1.5molSD ．只要氧气过量，硫可以一步转化为3SO 6．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -C ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液pH>7：CO 23-+H 2O=H 2CO 3+2OH -D ．向CaCO 3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 7．下列各组离子中能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO -4、2-4SO B ．在酸性溶液中：Mg 2+、Na +、2-4SO 、Cl ﹣C ．能使pH 试纸变蓝色的溶液：Cl ﹣、-3HCO 、2-4SO 、+4NHD ．碱性溶液中：K +、Cl ﹣、-3NO 、Cu 2+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-10-1
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．乙醇分子中不同的化学键如图所示：，关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应键①断裂B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂C．和浓H2SO4共热140℃时，键①②断裂，170℃时键②⑤断裂D．和氢溴酸反应键①断裂[解析]和金属钠反应时氢氧键即①断裂，故A正确；催化氧化时，断裂氢氧键和连有羟基的碳原子上的碳氢键即①③，故B正确；在140℃时，①②断裂生成乙醚，在170℃时，②⑤断裂生成乙烯，故C正确；和氢溴酸发生反应时，碳氧键断裂，即②断裂，故D不正确。
[答案]D2．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是()A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸[解析]铜灼烧后生成的CuO，能与硝酸、盐酸、无水乙醇反应，但与无水乙醇反应质量不变。
[答案]B3．乙醇、甘油和苯酚所具有的共同点是()A．都易溶于水B．都能与NaOH溶液反应C．分子结构中都含有羟基D．都属于醇类化合物[解析]乙醇、甘油均不能与NaOH溶液反应，均可与水以任意比例互溶；苯酚能与NaOH溶液反应，但只有当温度高于65℃时才能与水互溶；苯酚虽然也含羟基，但属于酚类。
[答案]C4．已知酸性强弱顺序为：，下列化学方程式不正确的是()[解析]往溶液中通入CO2，不论CO2是否过量均生成NaHCO3，而不是Na2CO3。
[答案]A5．能证明苯酚酸性很弱的实验是()A．常温下苯酚在水中的溶解度不大B．能跟NaOH溶液反应C．遇FeCl3溶液呈紫色D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊[解析]苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，A项错误；能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，B项错误；苯酚遇FeCl3溶液变紫色，是由于生成了难电离的物质，与酸性无关，C项错误；电离出H＋的能力，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生了反应：CO2＋H2O＋―→＋NaHCO3，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱。
高三有机化学综合练习题1(附答案)
高三有机化学综合练习题一、单选题1.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( )A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种2.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙烯C.1-氯丙院和2-氯丙院D.甲基环己烷和乙烯3.2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯的一氯取代物有3种C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体4.某烯烃与氢气加成后,得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种5.分子式为C10H14的有机物,其苯环上只有两个取代基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.3种B.6种C.9种D.12种6.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是( )A.R的分子式为C H O B.R能发生加成、氧化、取代反应11122C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N7.下列说法中正确的一组是( )A.和()34C CH 是同一种物质B.2H 和2D 互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体8.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( ) A.4种B.5种C.6种D.7种9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为,根据所学知识,可以判断( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 810.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-2
(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题1．下列变化过程中，ΔH <0、ΔS >0的是( )A ．2SO 3 △2SO 2＋O 2B ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)C ．NH 4NO 3(s)===NH ＋4(aq)＋NO －3(aq)D ．Cl 2===2Cl[解析]乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，ΔH <0、ΔS >0。
[答案]B2．下列对熵(S )、熵变(ΔS )的说法中，错误的是( )A ．化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变B ．反应前后体系熵的变化叫做熵变C ．衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵D ．化学反应的ΔS 越大，越有利于反应的自发进行[解析]要注意区分熵变、焓变的差异。
化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。
[答案]A3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时， H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始(mol) 2 8 0变化(mol) 2/3 2 4/3平衡(mol) 4/3 6 4/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol ＝2/13≈15%[答案]C4．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2[解析]由平衡常数的定义可知K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S )c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-3-1
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④[解析]镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
[答案]C2．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，很快铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．从溶液中取出的铝箔上附有少量液态汞B．“白毛”的快速形成，可能是铝箔表面形成原电池C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物[解析]铝、铝置换出的汞与盐溶液一起构成原电池，而铝在通常情况下与氧气反应很慢，A、B项对；红墨水水柱右端上升，说明铝与氧气反应放热，C项对；汞是不活泼金属，常温下难与O2反应，D项错。
[答案]D3．(2009·上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO[解析]9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。
三价Fe得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，四价Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，故A项正确。
五价V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，三价Cr 得到1 mol电子对应的质量为17.3 g, B、C两项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故都错误。
Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，二价Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉过量时，D项正确。
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高三化学作业1
1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分
内容。
据此下列说法中正确的是()
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
2．(2010·龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO42－的物质的量之比一定不是()
A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3
3．在标准状况下，用盛满HCl和N2的混合气体的烧瓶进行喷泉实验，实验结束后，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为()
A．0.045 mol/L B．0.45 mol/L C．0.5 mol/L D．无法计算
4．(2010·南京模拟)要把12 mol/L的盐酸(密度1.19 g/cm3)50 mL稀释成6 mol/L的盐酸(密度1.10 g/cm3)，需加水()
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
5．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为____________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为______mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。
6．下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
请你观察图示，判断其中不正确的操作有__________(填序号)，其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)，如果用按照图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将__________(填“偏大”或“偏小”)。