课题3 有关不纯物的计算

金属活动性: A
B
C
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 )铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：1.判断下列反应能否发生，为什么？
A、Al + HCl C、Ag + HCl
B、Fe + HCl D、Hg + H2SO4
例题 用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上 可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
方法二：根据化学式计算
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
2 Fe 112 w(铁）= ×100%=160 ×100%=70% Fe 2O3
1000 t×80% ×70%÷96%=583.3 t
铁矿石 ×a% 氧化铁
÷b% 生铁 铁
8、有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，
Y溶解，Z不溶解；将Z放入XSO4的化合物溶液中，
活动性： Y
Z的表面有X析出。则X、Y、Z三中金属的 活动性由 强到弱的顺序是怎样的？
活动性： Z
>
Z
>X
金属活动性： Y > Z > X
实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种 金属活动性的强弱。 中间单两边化
①反应生成的CO2质量是： 3.3 g。 (1分) ②Fe2O3的相对分子质量是 160 ； (1分) ③5.0g赤铁矿中含氧化铁的质量是 4 g； （1分） ④该样品中氧化铁的质量分数是： 80% 。（2分）
含杂质的物质的化学方程式的计算
练习: 0.1gH2，则样品中Zn的质量分数是多少? 解:设样品中纯净的Zn的质量为X，则有: Zn 65 X + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 0.1g
> Fe > Cu
实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种 金属活动性的强弱。 两边单中间化
方法二：两端不变，中间变 Zn 、FeSO4、Cu 药品：
实验步骤 实验现象
把位于中间的金属变成 含该金属的化合物溶液） 实验结论
Fe 把Zn放入FeSO4 锌的表面有银白色物质 活动性： 溶液的浅绿色褪去。 生成， 溶液中， 无明显现象 把Cu放入 FeSO4溶液中， 活动性：Fe
方法一：中间不变两端变 （把位于两端的金属变成 ZnSO4 、Fe、CuSO4 含该金属的化合物溶液） 药品：
实验步骤 实验现象 实验结论
把Fe放入ZnSO4 溶液中，
无明显现象。
活动性： Fe
<
Zn
铁的表面有红色物质 活动性：Fe > Cu 生成，蓝色溶液边浅 把Fe放入 综上所述： 活动性： CuSO4溶液中， 绿色。 Zn
稀硫酸至无 气泡产生， 过滤，洗涤， 干燥 加适量无锈 铁钉或铁粉， 过滤
FeCl2溶液 (CuCl2)
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
有关冶炼生铁的不纯物计算 例题 用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上 可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 解: 1000t赤铁矿石含氧化铁的质量为 1000t×80%=800t 设：800t氧化铁可炼出铁的质量为X。 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 800t X 160 800t = X=560t 112 X 折合为含铁96％的生铁质量为 560t÷96%=583t 答：可冶炼出96％的生铁583t。
铁制品的防护措施
刷油漆
涂油脂
制成合金
保持铁制品表面的干燥和清洁
镀铬
烤蓝
知识补充
搪瓷
镀上氧化膜
1、有X、Y两种金属，X在常温下就能在空气中被点燃， 而Y在空气中不能被点燃。由此，请你判别X、Y两 种金属的活动性。
金属活动性: X
Y
2、有A、B、C三种金属，A在常温下就能在空气中被点 燃，而B需要在纯氧中加热才能被 点燃，C反应现 象不明显。由此，请你判别A、B、C三种金属的活 动性。
<
Zn
> Cu
综上所述： 活动性： Zn > Fe > Cu
实验探究：请你设计实验判断Zn、Fe、Cu三种 金属活动性的强弱。 方法三： 先加酸，再加余下金属的任一化合物溶液
稀HCl 、FeSO4 药品：
实验步骤 实验现象 实验结论
将稀盐酸分别 加入3中金属 中
Fe Zn、Fe表面有气泡产生 活动性：
27．(7分)现有含杂质的赤铁矿（主要 成分为Fe2O3）样品,为了测定 该样品中氧化铁的质量分数， 取该样品5.0g。在实验室用一 氧化碳还原赤铁矿（杂质不参 加反应）。装置示意如图：
高温
(1)管内发生反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2（1分） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（1分） (2)石灰水变浑浊的方程式是： (3)该样品充分反应后，测定数据，澄清石灰水增重3.3g,试计算：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 )铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
1、下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是 A、锌 B、铁 C、银 D、镁 2、下列各组金属的活动性由强到弱的是（ C ） A、Na、Mg、Hg、Cu B、Al、Mg、Cu、Ag C、Zn、Fe、Hg、Ag D、Fe、Zn、Cu、Hg
2.下列物质放入足量稀盐酸中，反应速率最慢的 是（ A ） A、铁片 B、镁片 C、锌片 D、铝片
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 )铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
判断：下列反应能否发生，为什么？
A、Zn + CuCl2 C、Fe + MgSO4
Cu无明显现象。
Zn
活动性：Zn > Fe Zn表面有银白色物质生成， 把Zn放入 溶液的浅绿色褪去 FeSO4溶液中， 综上所述： 活动性： Zn > Fe > Cu
< <
Cu Cu
14、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 出去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
解:需要碳酸钙的质量为X，
m(CO2)= 550mL×10-3L/mL ×2 × 2.0g/L = 2.2g CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 100 44 X 2.2g 100 : 40 = X : 2.2g; X=5g
练一练 P23习题 第 4题 解: 5000t赤铁矿石含氧化铁的质量为 5000t×76%=3800t 设：3800t氧化铁可炼出铁的质量为X。 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 3800t X 160 3800t = X=2660t 112 X 折合为含铁96％的生铁质量为 2660t÷98%=2714.3t 答：可冶炼出98％的生铁2714.3t。
(4)尿素中氮元素的质量分数为
60
。
(5)该反应的化学方程式是 2NH3 +CO2 = CO(NH2)2 + H2O
46.7%。 (注明数值范围46.7 % ~ 47% ) 2N/CO(NH2)2×100%=28÷60×100%≈46.7%
。
(2分，化学式错误0分，未配平, 条件漏,生成物状态错标扣1分)
22．（6分）尿素 [CO(NH2)2]是一种常用 的化肥，如图是生成尿 素的反应微观示意图：
一定条件
氢原子 氧原子 氮原子 碳原子
(1)A分子中各元素的原子个数比是 H：N = 3：1 。
(2)尿素由
（或N：H = 1：3 ） (没有注明原子个数比顺序0分)
4
种元素组成。
(3)尿素的相对分子质量为是 12+16+(14+1×2)×2=60
Zn-65
H-1
实验室用5g不纯的Zn与足量的稀HCl反应得到
2 65 X=3.25g = 0.1g X 所以，样品中Zn的质量分数是: 3.25g ×100% =65% Zn%= 5g
29.(13分)化学实验小组用固体碳酸钙与稀盐酸(1:2)反 应制取二氧化碳气体并进行性质实验。性质实验需要二 瓶550mL的二氧化碳气体。已知常温下CO2气体的密度 为2.0g/L。相对分子质量为：CaCO3 100；CO2 44 称取固体碳酸钙质量一定大于 5 g(2分)，原因是： 。 反应装置中的锥形瓶、玻璃管、橡皮管等仪器内有 未能排放出的二氧化碳。（2分，答案是唯一的）
B、Ag + MgCl2 D、Hg + AgCl（固体）
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 )铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
13、下列物质能否发生反应？溶液 ④铝与硝酸银溶液