第5章 化学反应速度

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0
6.氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应，
A. 0 B. 1 C. 2 D.无法判断
7.已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为( )级反应.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 0
32.某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qc<Kc，则此反应( )
A.处于平衡状态B.正向进行
C.逆向进行D.没有具体数据，无法判断
33.一定温度下，可逆反应2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)达平衡，Kp与Kc的关系为( )
A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C.Kp=Kc(RT) D. Kp=1/KC
10.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为( )
A. 0 B.大于0 C.小于0 D.
11.关于活化能的叙述正确的为( )
A.活化能是活化配合物具有的能量。
B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。
C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。
A.使反应体系的活化分子百分数增高。
B.使反应体系的活化分子总数增多。
C.使反应体系的活化分子百分数降低。
D.使反应体系的活化能降低。
18.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( )
A.能改变所有反应的反应速度。
B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C.催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
A.速度方程可由化学方程式导出B.反应级数只能是正整数
C.反应速度决定于最慢的基元反应D.一般由三个基元反应构成
29.对一个化学反应，下列说法中正确的是( )
A. △H越负，反应速度越快B.活化能越小，反应速度越快
C.活化能越大，反应速度越快D. △S越负，反应速度越快
30.在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为( )kJ·mol-1
34.如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:V=kCC和V=kCC，则( )
A. k>kB. k<kC. k=k
D.不能确定.
35.对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是( )
A.k =k =k =kD
B. k =k =k =k
C. mk =nk =pk =qk
A. -204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1
31.对于反应速度常数k，下列说法正确的是( )
A.速度常数值随反应物浓度增大而增大; B.每个反应只有一个速度常数;
C.速度常数的大小与浓度有关; D.速度常数随温度而变化;
E.在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.
A. 2.5×10mol·L-1·S-1B. 1.25×10mol·L-1·S-1
C. 1.25×10mol·L-1·S-1D.2.5×10 mol·L-1·S-1
24.反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V :V :V :V =1:3:2:1，则m:n:p:q=( )
A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1
C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6
25.基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若T >T2，则下列关系正确的是( )
A. V >V2，k >k2; B. V =V2，k >k2;
C. V <V2，k =k2; D. V <V2，k <k2.
26.下述关于k=Ae的说法错误的是( )
10.对基元反应而言，反应分子数与反应级数____________________，对非基元反应，讨论反应分子数_______________________________.
11.已知基元反应A + B = C + D当C =0.2mol·L-1，C =0.1mol·L-1时，V =0.01mol·L-1·S-1，则k=_____________.当C =0.50mol·L-1CB=0.20 mol·L-1时，则V =___________
2.根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.(用有效碰撞理论说明).
3.试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响.
4.已知某反应，在700K时能够进行，当浓度为1mol·dm时，其碰撞次数可高达3.4×1034次/秒，而实际反应速度却为1.6×10 mol·dm s-1，为什么?
14.已知: A+B=C为简单反应，则此反应速度常数的单位是______________.反应速度的单位是________________.
15.在复杂反应中，反应速度主要决定于________________________，这一步骤叫做_______
三.问答题
1.水在常压下100℃沸腾，但在常温下也能不断挥发，用分子能量分布说明.
A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k
3.有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是( )
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，
4.298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:初始浓度(mol·L-1)初速度(mol·L-1·S-1)
A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125
二.填充题
1.已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。
2.按反应物分子数，基元反应可分为______________类，绝大多数基元反应属于________________.
8.已知反应: mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当体系总压力增大一倍时，反应速度为原来的8倍，而A的分压为原来的一半时，反应速度为原来的1/4，则该反应的速度方程为________________________，总反应级数为__________
9.利用阿累尼乌斯公式将K对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为_________________，在纵坐标上的截距为_________________.
第五章化学反应速度习题
一.选择题
1.下列说法错误的是( )
A.一步完成的反应是基元反应。
B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
D.基元反应都是零级反应。
2.若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:
C =2mol·L-1C =3mol·L-1C =2mol·L-1，则v为( )
C C
1.0 1.0 2.4×10
2.0 1.0 2.4×10
1.0 2பைடு நூலகம்0 4.8×10
1.0 4.0 9.6×10
此反应对W，Y的反应级数分别为( )
A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2
5.已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应.
5.一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么?试用阿累尼乌斯公式说明.
6.温度不变时，给反应加入正催化剂，为什么反应速度加快了，试用阿累尼乌斯公式说明.
7.IO3+8I-+6H+→ 3I3+ 3H2O的反应机理如下:
(1) IO32-+2H+→ H2IO3(快速平衡)
A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变
B. E是化活能，对给定反应可视为定值
C. -E /RT指数，本身无量纲;
D. k与T成反比
27.对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是( )
A.活化能很低的反应B.反应速度与反应物的浓度无关
C.反应速度常数为零D.反应速度与时间有关
28.对于非基元反应，( )
8.下列叙述正确的是( )
A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
9.某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为( )
A. 65kJ·mol-1B. -65kJ·mol-1C.0 D.无法确定
A. Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+
14.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于( )
A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值
C.减小速度常数值D.降低反应活化能
15.一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将( )
A.大于35% B.等于35% C.小于35% D.无法判知
5.在一个基元反应中，如果加入一种正催化剂，反应速度V正增大了某一倍数则速度常数K正___________同一倍数，V逆和k逆_________倍数
6.催化剂之所以能改变化学反应速度是因为_________，_________
7._______，__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.