高考化学知识点复习教案8
化学高考教育教案
化学高考教育教案目标：通过本节课的学习和实践，学生将能够理解并运用化学基本概念和知识，解决相关问题，并能够提高自己的学习策略和思维能力。
教学方法：讲授、实验、问题解决教学准备：1、教材：高中化学教材及辅助教材；2、实验器材和试剂：烧杯、酒精灯、显微镜、试管、化学试剂等；3、其他教辅材料：化学模型、幻灯片等。
教学过程：一、导入（10分钟）1、教师通过引入化学与我们生活的关系，激发学生学习兴趣；2、教师通过举例说明生活中的化学反应，引发学生思考和问题讨论。
二、知识讲解（20分钟）1、教师通过PPT展示化学基本概念和知识，如元素、化合物、化学方程式等；2、教师结合实例讲解化学方程式的书写方法和平衡；3、教师解释原子结构和元素周期表的基本知识，引导学生理解元素的特性和性质。
三、实验操作（30分钟）1、教师组织学生进行实验操作，如加热、溶解、反应等；2、教师指导学生观察实验现象，并记录实验结果；3、教师利用实验中出现的现象和结果，引导学生思考化学反应的规律和原理。
四、问题解决（15分钟）1、教师提出一些化学问题，要求学生进行思考和讨论，并给出解答；2、教师指导学生运用所学的化学知识，解决问题，并提供必要的帮助和指导。
五、课堂总结（15分钟）1、教师对本节课的学习内容进行总结和归纳，强调重要知识点和解题技巧；2、教师提醒学生对本节课的所学内容进行复习和巩固，预习下节课的内容。
六、作业布置（5分钟）1、教师布置相应的作业，要求学生巩固所学的化学知识，并能够解决相关问题；2、教师提醒学生按时完成作业，并做好作业的订正和反思。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学基本概念和知识有了初步的了解，并能够运用所学的化学知识解决相关问题。
但是在实验操作环节，有些学生对实验现象的观察和记录不够仔细，需要进一步引导和培养学生的实验技能。
在问题解决环节，有些学生对复杂的问题解答能力较差，需要提供更多的解题技巧和辅助材料。
在课堂总结和作业布置环节，教师需要更加明确和详细地讲解重要知识点和解题技巧，以提高学生的学习效果和成绩。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：氧化还原反应方程式的书写与配平
第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O (2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O (3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O (4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑答案(1)36213(2)293353．含有未知数的配平(1)______Fe x S＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2S x＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O答案(1)1x2(1x－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O答案(1)2122222(2)5121861210335．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4＋______H2O(2)______MnO－4＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
[精品]新高考化学知识点复习8优质课教案
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高考知识点复习教案1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯钠晶体和氯钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?N晶体不导电，N溶液导电。
因N在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和式表示电解质电离的式子。
如：H 2SO4＝2H+＋SO42－；NOH＝N+＋OH－；NHO3＝N+＋HO3－电离的条件是在水溶液中或融状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔状态下能导电的合物称为电解质；在水溶液和熔状态下都不能导电的合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些合物的水溶液能导电，但因为这些合物在水中或熔状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、O2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总与阴离子所带负电荷总是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
【领悟·整合】酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。
高考化学 章节复习 考点8 酯和油脂
高考化学复习课时考点8 酯和油脂考点阐释：1.掌握酯的分子结构主要化学性质2.了解酯在自然界中的存在和用途3.了解酯的分类和命名重点: 乙酸乙酯的化学性质一、基础巩固1．（6分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层2．（6分）油脂是油与脂肪的总称。
它是多种高级脂肪酸的甘油脂。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(C=C)有关的是( )A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质3. （6分）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是( )A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)＜M(D)＜M(C)D.M(D)＜M(B)＜M(C)4．（6分）下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一定恒定值的是A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气5．（6分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是A.衣服上的油脂可用汽油洗去B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6．（6分）有机物甲经氧化后得乙（化学式为C2H3O2Cl），而甲经水解得丙。
1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯（C6H8O4C l2）。
由此推断甲的结构简式为7．（23分）有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
高考化学复习教案(——无机化学重点篇
高考化学复习教案（——无机化学重点篇无机化学重点篇在化学学科中，无机化学是一个重要的组成部分，尤其在高考中更是占有重要的地位。
为了帮助考生更好地复习无机化学知识，本文将详细介绍无机化学复习中的重点知识。
一、无机化学基本概念无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成及其应用，是化学学科中相对独立的一个分支。
其中，无机物质是指不含碳氢键的化合物，也就是由其他元素组成的物质，例如金属、非金属、金属氧化物、酸碱盐等。
二、无机化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，不仅直观地反映出元素的性质和变化规律，同时也是无机化学的基础。
通过周期表，我们可以了解到元素的自然分布、元素的物理和化学性质、元素的电子结构及对其它元素的反应等重要知识。
三、无机化学反应无机化学反应是无机化学中最重要的一个方面。
其中，一些重要的反应包括：氧化还原反应、水解反应、置换反应、双替换反应等。
此外，无机化学中的反应一般分为三种类型: 氷点反应、热力学反应和化学动力学反应。
在复习时，我们应该重点掌握无机化学中的各种反应类型，以及这些反应的反应条件、特点与变化规律。
四、无机化学单质无机化学中的单质是由同种元素组成的物质，例如氧气、氮气、石墨等。
在复习中，我们需要了解各种单质的基本性质以及制备方法，以便更好地理解和应用这些知识。
五、无机化合物无机化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的化合物。
在学习无机化学中，我们需要掌握无机化合物的种类、结构、性质和特点等基本知识，同时需要学会分析和预测无机化合物的化学性质。
六、化学计量化学计量是无机化学中另一个重要方面，也是学习无机化学的重点之一。
在学习化学计量时，我们需要掌握各种计量单位、质量关系及其应用，特别是需要熟悉化学反应方程式的应用，同时需要掌握化学计量在实际应用中的用途。
以上是关于无机化学的重点知识的简单介绍。
在复习无机化学时，我们需要注重掌握基础知识，同时需要加强对各种化合物的实际应用和预测能力，学好化学计量等内容。
高考化学复习难点重点知识专题讲解8---钠及其化合物
高考化学复习难点重点知识专题讲解专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。
通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释 2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑（3）与盐的熔融态反应 TiCl 4＋4Na4NaCl ＋Ti（4）与盐溶液的反应 一般不置换出金属。
首先是Na 与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。
如：Na 投入到FeCl 3溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。
反应的方程式：2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑；FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
钠可用来制取Na 2O 2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl 为原料来制取；因为NaCl 在自然界存在广泛，易得。
反应原理：2NaCl 2Na ＋Cl 2↑二、Na 2O 和Na 2O 2的比较电解熔融态熔融名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价-2 -1 电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物) 用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）270°C。
高中化学知识点教案
高中化学知识点教案教案目标：
1. 熟练掌握常见元素的化学性质和周期规律；
2. 理解化学键、化学方程式和物质的化学反应；
3. 掌握常见化学反应类型和化学方程式的平衡。
教学准备：
1. 课本《化学》相关知识点；
2. 化学实验仪器和材料；
3. 复习提纲、习题和练习册。
教学步骤：
一、复习元素的周期表及性质
1. 周期表的排列规律和基本结构；
2. 常见元素的化学性质和周期规律；
3. 化学元素的分类和周期性属性。
二、化学键和物质的化学反应
1. 化学键的形成与性质；
2. 化合物的结构和性质；
3. 化学反应的类型和化学方程式。
三、化学方程式的平衡
1. 化学反应的能量变化和反应速率；
2. 化学平衡和反应热力学；
3. 化学平衡的条件和调节。
四、实验操作和问题解答
1. 进行化学实验操作，观察反应现象和结果；
2. 解答学生提出的问题和疑惑；
3. 定期进行知识点的回顾和总结。
教学反思：
本节课主要围绕高中化学中重要的知识点进行概括和复习，通过理论讲解和实验操作相结
合的方式，帮助学生深刻理解化学知识的基本原理和应用。
在教学过程中，要引导学生举
一反三，发散思维，提高学生的学习兴趣和能力。
同时，要及时关注学生的学习情况，及
时纠正错误，保证教学效果的达成。
希望通过本节课的教学，可以帮助学生巩固化学知识，提高学习成绩，为将来的学习和发展打下坚实基础。
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2014高考化学知识点复习教案
1 电解质的电离
1．酸、碱、盐的电离
（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】
1．金属为什么能导电？
金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?
NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：
H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质
（1）电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
【领悟·整合】
酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。
电离的过程可以用“电离方程式”来表达。
工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的，人类的生活，时时处处离不开电解质。
（2）强电解质与弱电解质
根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质
①强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱电解质
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O
【联想·发散】
电解质溶液导电性的强弱
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
2 电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。
总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
【观察·思考】
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。
现象：。
结论：。
②挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：。
结论：。
③思考以下几个问题：
Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？
Ⅱ该实验说明溶液的导电性与_______________________有关。
Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。
提示：①现象：电流计指针明显偏转。
结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。
②现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。
溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。
结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。
③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42－分别与Ba(OH)2电离出的OH－和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。
Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。
Ⅲ电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。
【品思·感悟】
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低。
离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。
2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
方法1：
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：
①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
【领悟·整合】
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
【启发·引申】
离子的检验是中学化学实验的一项重要内容，同学们不仅要掌握常见离子的检验方法，更应该理解其原理。
如检验Cl－最关键的问题是防止CO32－等离子对Cl－检验的干扰。
因为CO32
2－的－也可以和Ag+反应生成白色的Ag
2CO3沉淀，所以在检验之前要对溶液进行酸化，排除CO3
干扰。
选择的试剂是稀硝酸，它可以把CO32－转化成CO2气体逸出，然后再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在。