汕头市2018届高三二模(化学)试卷

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重
视，下列说法不符合绿色化学理念的是
A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料
C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本
D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜
类化合物的叙述错误的是
A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应
C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是
A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N A
B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A
C．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N A
D．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：
① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；
② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；
③ W 与R 同主族；下列说法错误的是
A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同
B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜W
D ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸
13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起
溶液pH 的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A ．b 点混合液中存在c(Na +)=c(CH 3COO -
)+c(CH 3COOH)
B ．a 、b 、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺
序是 c <b<a
C ．在加入CH 3COOH 的过程中，)()OH ()(3--+⋅COO CH c c Na c 减小
D ．由图可知，常温下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = mol/L
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

26. (15分）
过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。

它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2
SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：
（1）仪器C 的名称是 ；仪器C 中冷水流入口是_____(填a 或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是 ；
pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为。

（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）28．（14分）
镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料
．．．．氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。

写出该反应的热化学方程式__________________。

（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K A K C，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是。

②该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）。

（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝（用含P6的式子表示）
（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。

在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。

电解精炼镓时阳极泥的成分是。

②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。

请回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为，核外电子占据最高能层符号为。

（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合，氮化镓属于晶体。

（3）下列说法正确的是
A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素
C．电负性：As < Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（4）①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。

②反应物AsH
3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓
原子杂化方式为。

（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因
是：。

（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度
为d g/cm3。

列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a= cm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分；II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是；E中所含官能团的名称是。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为、
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。

（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是。

(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种
．．符合下列要求的同分异构体的结构简式：。

a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。

（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷( ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：。