湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟(化学部分)试题3新人教版
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(含答案)3
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题1．（ ）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是2．（ ）下列叙述中正确的组合是①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ④氧化物与水的反应都是化合反应 ⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 ⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子 A ．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②⑥ D．①②④⑤3．（ ）下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性： Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42-= BaSO 4↓＋H 2OB ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl ¯+ ClO ¯+2H += Cl 2↑+ H 2OC ． 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－D ．向碱性KMnO 4溶液中滴加HCOOK 溶液：2MnO 4-+HCOO -+OH -=MnO 42-+CO 2↑+H 2O 4．（ ）分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A ．8种 B ．16种 C ．24种 D ．28种5．（ ）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl 3B ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH 3+5O 2Δ4NO+6H 2OC ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(OH －)> c(H ＋)D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al 3+的盐 6．（ ）下列叙述正确的是A ．将等体积的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍石油气液化B ．向0.1mol/L 的氨水里，加入0.1mol/L 的HCl 溶液至反应pH=7时，消耗HCl 溶液的体积小于氨水的体积C ．pH ＝3的0.1mol/L HX 与0.1mol/L NaX 的混合溶液中，2c(Na +) =c(X －) D ．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH －)= c(H +)+ c(HS －)+ c(H 2S)7．（ ）根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A ．已知HF 的共价键键能比HCl 大，说明稳定性：HF ＞HClB ．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物C ．已知 ＋SO 2＋H 2O → ＋Na 2SO 3，说明给出质子能力：HSO 3-＞苯酚D ．已知CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，说明非金属性：硅＞碳8．A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已 略去）。
2014年宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷(一)试题及答案
2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•湖北模拟）下列与化学有关的表述正确的是（）A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素2．（3分）（2014•湖北模拟）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．N aHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察4．（3分）（2014•湖北模拟）下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A．A B．B C．C D．D5．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO 4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．A．①④B．②③C．③④D．①②7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C5H10O3；②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种B．6种C．10种D．12种二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW（1）X元素在元素周期表中的位置．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：□+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是，C 装置中盛放的液体药品的名称是．（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B 两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知．（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案；（若无，此问可不答）II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为．2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•湖北模拟）下列与化学有关的表述正确的是（）A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A、生物质能源中的有害物质含量很低，属于清洁能源；B、人类活动涉及了许多的化学变化，对自然界的物质循环会造成不同程度的影响；C、制造光导纤维的物质是二氧化硅；D、铜离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性．解答：解：A、生物质能源是从太阳能转化而来，通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能，储存在生物质内部的能量，与风能、太阳能等同属可再生能源，生物质能源中的有害物质含量很低，清洁、低碳，属于清洁能源，故A错误；B、人类活动一定程度上破坏了自然界的物质循环，例如人工固氮、工业燃烧没脱硫的煤分别影响了氮、硫元素在自然界的循环，故B错误；C、单晶硅可制作半导体材料和太阳能电池等，制造光导纤维的物质是二氧化硅，故C错误；D、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故D正确；故选：D．点评：本题突出了新能源、新型材料的相关知识，与实际生产联系密切，时代气息强，而对微量元素的考查较细致，由于微量元素种类较多，容易出现判断盲点．2．（3分）（2014•湖北模拟）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．N aHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．解答：解：A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．从溶度积常数来判断沉淀的生成；B．从平衡常数大小来判断反应的难易；C．氯化钾和硫氰化钾不反应；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察．解答：解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C．点评：本题考查了中和滴定的知识，中等难度．注意指示剂的选择，当滴定终点时应有明显的现象．4．（3分）（2014•湖北模拟）下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应；B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应．解答：解：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故A不选；B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B选；C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故C不选；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物的性质及反应类型的考查，注意水解反应属于取代反应，题目难度不大．5．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．铁离子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀；B．饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀；C．亚铁离子具有还原性；D．加入氯化铵与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁沉淀的溶解．解答：解：A．铁离子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀，过滤可除去沉淀，故A正确；B．饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时其褪色，可检验，故C正确；D．加入氯化铵与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁沉淀的溶解，则方案合理，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质除杂、盐类水解、氧化还原反应及电离等，为高频考点，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验方案的操作性、合理性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO 4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．A．①④B．②③C．③④D．①②考点：p H的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①若a+n＜7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7；②对于饱和溶液，在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，若溶液不饱和，该关系不成立；③根据0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；④刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．解答：解：①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），对于饱和溶液BaSO4溶液中，则有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）]，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH ﹣）+c（HS﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故③正确；④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故④正确；故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，常温下溶液的pH只能无限接近7；学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中离子浓度大小．7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C5H10O3；②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种B．6种C．10种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：□C2O42﹣+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO；（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42﹣，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA 族，故答案为：第二周第ⅣA族；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣，NH2﹣中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2﹣由电极b流向电极a，故A 正确；B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；AC；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42﹣，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42﹣的系数为5，MnO4﹣的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，故答案为：C2O42﹣；5、2、16、10、2、8．点评：本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、原电池、氧化还原反应配平等，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握．9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，C装置中盛放的液体药品的名称是浓硫酸．（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率得知．（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（若无，此问可不答）II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）．（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH﹣）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向左移动致使NH3逸出（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管，所装药品为碱石灰（其他合理答案亦可）．考点：氨的化学性质；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价．专题：氧族元素；氮族元素．分析：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，二氧化硫可以用浓硫酸来干燥；（2）根据C装置的作用来回答；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气；（6）将氨气干燥需用碱石灰，固体干燥剂放在干燥管中．解答：解：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫用浓硫酸，故答案为：：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH﹣）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向左移动致使NH3逸出；（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U 形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）．点评：本题重点考查氨气的性质，以实验题的形式出现，综合性较强，难度较大．。
湖北省宜昌市三峡高中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
三峡高中2014-2015学年度上学期一年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Mg-24；Al-27；S-31；S -32；Cl-35.5；Cu-64；Ba-137；第Ⅰ卷一、选择题（共16小题，每小题均仅有一个选项符合题意，共计48分）1．进入化学实验时必须注意安全。
下列做法不正确的是A．不慎将酒精灯打翻在实验台上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，而后边搅拌边慢慢加入浓硫酸D．做实验时不准直接用手接触药品、不准尝试药品、不准直接闻气体。
2．下列对相关概念理解正确的是A．物质的量就是表示相关微粒的数量B．物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量C．气体的摩尔体积都是22.4L/molD．物质的量浓度表示单位体积的溶液中含有的该溶质的物质的量3．下列有关物质分离的方法不正确的是A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发4．在物质分类中，前者不包括后者的是A．非电解质、单质 B．盐、酸式盐 C．化合物、电解质 D．分散系、胶体5．实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是A．温度计 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．酒精灯6．下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉溶胶的操作中，说法正确的是A．只能用丁达尔现象 B．只能用AgNO3溶液C．只能用碘水 D．以上三种方法都可以7．下列各组物质中含有的原子个数前者多于后者的是A．相同质量的O3与O2 B．相同体积的NH3与CH4C．相同质量的H2SO4与H3PO4 D．分子数相同的CO2与CO8．下列叙述中正确的是A．1 mol任何气体的体积都约为22.4LB．在标准状况下某气体的体积约为22.4L，则该气体约含有6.02×1023个分子C．16.0gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L9．欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是：①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③取20mL5.0mol·L-1的Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象 B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜 D．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间11．下列说法不正确的是A．0.3mol/L的MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3中Cl－的物质的量浓度不相同B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大12．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量13．有两种某植物的营养液，其配方如下表所示。
湖北省宜昌市三峡高级中学高三化学强化训练——理论组合题
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考化学强化训练-——理论组合题【题型模型】以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学（如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强,题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到.1．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患.(1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如右图所示。
①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号)。
A．稀硫酸B．盐酸C．硝酸D．醋酸②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是。
③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是，因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为(填离子符号)④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R—、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。
图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁.pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是。
（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—)进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成。
电解过程中，Ca2+、Mg2+在(填“a”或“b") 极附近形成沉淀.2．高纯晶体硅是信息技术的关键材料.（1)硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中,可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a. 过渡元素区域b。
金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟(化学部分)试题4新人教版
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题1．（ ）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等2．（ ）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是 A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2 + 2e －= 2Cl －C ．检测H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O 2 + 2H 2O+ 4e － = 4OH－D ．检测H 2S 和CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同3．（ ）下列说法正确的是A ．用精密pH 试纸测得饱和氯水的pH 约为2.2B ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C ．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗D ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中4．（5．（A ①常温常压下，1mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为10N A ②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极放出0.2 g H 2，则电路中通过电子数为0.2N A ③标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO 2混合后的气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16gO 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥l mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D ．①②⑤6．（ ）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
湖北省夷陵中学2014届高三理综(化学部分)五月全真模拟考试试题新人教版
湖北省夷陵中学2014届高三理综（化学部分）五月全真模拟考试试题新人教版7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的PH值由小到大B．地沟油和矿物油都属于酯类物质，前者可用于制肥皂C．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能8. 下列有关0.1mol/LpH=3的醋酸溶液，说法正确的是A. 加水稀释溶液中各种离子浓度均减小B. 加水稀释时水的电离平衡向右移动C. 向该溶液中滴加氨水，醋酸的电离常数逐渐增大D. 向该溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向右移动9．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。
他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B．该有机物的分子式为C18H18C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应10．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LANaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，B溶液红色变浅C 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液产检验是否含有SO2－4生白色沉淀D配制FeCl 2溶液时，先将FeCl 2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化11. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H ++ 2e -== H 2↑，O 2 + 4e -+ 4H +== 2H 2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 12.有机物有多种同分异构体，其中苯环上连有羟基且能够发生水解反应的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．9种 C ．15种 D ．19种13. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L 的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如右图所示。
湖北省宜昌市三峡高级中学2019年高一化学下学期期末试题含解析
湖北省宜昌市三峡高级中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D 错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：参考答案：B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。
3. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。
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湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题
1．（ ）当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是
2．（ ）下列叙述中正确的组合是
①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ④氧化物与水的反应都是化合反应 ⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 ⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子 A ．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②⑥ D．①②④⑤ 3．（ ）下列反应的离子方程式正确的是
A ．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性： Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 42-
= BaSO 4↓＋H 2O[来源:学,科,网]
B ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl ¯+ ClO ¯+2H +
= Cl 2↑+ H 2O C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－
D ．向碱性
KMnO 4溶液中滴加HCOOK 溶液：2MnO 4-+HCOO -+OH -=MnO 42-+CO 2↑+H 2O 4．（ ）分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A ．8种 B ．16种 C ．24种 D ．28种
5．（ ）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定
条件
下的转化关系如图，下列说法正确的是
A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl 3
B ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH 3+5O 2Δ
4NO+6H 2O
C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na ＋
)>c(HCO 3－
)>c(CO 32－
)>c(OH －
)> c(H ＋
)
D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al 3+
的盐 6．（ ）下列叙述正确的是
A ．将等体积的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B ．向0.1mol/L 的氨水里，加入0.1mol/L 的HCl 溶液至反应pH=7时，消耗HCl 溶液的体
石油气
液化
积小于氨水的体积
C ．pH ＝3的0.1mol/L HX 与0.1mol/L NaX 的混合溶液中，2c(Na +
) =c(X －
) D ．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH －
)= c(H +
)+ c(HS －
)+ c(H 2S)
7．（ ）根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A ．已知HF 的共价键键能比HCl 大，说明稳定性：HF ＞HCl
B ．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物
C ．已知 ＋SO 2＋H 2O → ＋Na 2SO 3，说明给出质子能力：HSO 3-＞苯酚
D ．已知CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑，说明非金属性：硅＞碳
8．A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物
已 略去）。
(1)若A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B 的离子方程式为
；
(2)若A 、B 为盐，D 为强碱，A 的水溶液显酸性，则 ①C 的化学式为 ；
②反应B+A→C 的离子方程式为 ；
(3)若A 为强碱，D 为气态氧化物。
常温时，将B 的水溶液露置于空气中，其pH 随时间t 变化可能如上图的图b 或图c 所示（不考虑D 的溶解和水的挥发）。
①若图b 符合事实，则D 的化学式为 ；
②若图c 符合事实,则其pH 变化的原因是 （用离子方程式表示）；
(4)若A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一。
它们之间转化时能量变化如上图a ，请写出A+D→C 的热化学方程式： 。
9．以铝灰（主要成分为Al 、Al 2O 3，另有少量CuO 、SiO 2、FeO 和Fe 2O 3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al m (OH)n Cl 3m-n ]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）
已知某些硫化物的性质如表右 （1）操作Ⅰ是 ， Al 2O 3与盐酸反应的离子方程式是。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式为。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。
NaClO 的作用。
（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
反应的化学方程式为。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①写出阴极室的电极反应式。
②简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理。
10．（2013年安徽）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为（填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明；
实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1
(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分
提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：；
假设三：；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
11. 大气中可吸入颗粒物PM 2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM 2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K +、Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-、
Cl -，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM 2.5中SO 2的危害，下列可适用于吸收SO 2的试剂有 a ．CaCl 2溶液 b ．氨水 c ．Ca(OH)2悬浊液 d ．浓H 2SO 4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH 4催化还原成无害物质。
若常温下，1molNO 2与CH 4反应，放出477.5kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。
（
4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2(g)+ N 2(g)；△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K 值小” ）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是 。
（5）
使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。
锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li 1－x MnO 4 ＋ Li x C LiMnO 4 ＋ C 下列有关说法正确的是 a ．充电时电池内部Li ＋
向正极移动 b ．放电过程中，电能转化为化学能
c ．放电时电池的正极反应式为：Li 1－x MnO 4＋x e —
＋x Li ＋
＝LiMnO 4 d ．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
参考答案
8.（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）①Al(OH)3②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3）①CO2②2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（4）C(s)+1/2O2(g)=CO（g）⊿H=-110.6kJ/mol
11.（1）酸性（1分），NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（2）b c（2分）
（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H= -955kJ/mol （2分）
（4）①（1分）；减小（1分）
②bd（2分）
（5）c（2分）。