水解题1答案
病理生理学模拟练习题与参考答案
病理生理学模拟练习题与参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.脑死亡是指A、脑细胞死亡B、深昏迷C、脑电波处于零电位D、脑干功能丧失E、全脑功能永久性丧失正确答案：E答案解析：脑死亡是指全脑功能(包括大脑半球、间脑和脑干各部分)的不可逆的永久性丧失。
2.急性呼吸性酸中毒的代偿调节主要靠A、血浆蛋白缓冲系统B、碳酸氢盐缓冲系统C、非碳酸氢盐缓冲系统D、碳酸盐缓冲系统E、其他缓冲系统正确答案：C答案解析：急性呼吸性酸中毒时，血浆中H2CO3急骤升高，而HCO3-不能缓冲，肾脏也来不及代偿，只能靠HCO3-以外的缓冲系统缓冲以及离子交换，使血浆HCO3-继发性轻度增高，但常不足以维持HCO3-/H2CO3的正常比值。
3.在氨的代谢中属于耗能过程中的反应是A、氨与α-酮戊二酸结合生成谷氨酸B、氨与谷氨酸结合生成谷氨酰胺C、氨与瓜氨酸结合生成琥珀酸D、丙酮酸氧化脱羧E、乙酰辅酶A与胆碱生成乙酰胆碱正确答案：B4.有关钙超载导致再灌注损伤的机制无哪一项A、细胞膜损伤B、线粒体膜损伤C、蛋白酶激活D、细胞内酸中毒E、胞膜Na+/Ca2+交换增加正确答案：E5.病理生理学是研究A、正常人体的组织结构的科学B、患病机体的组织结构特点的科学C、正常人体生命活动特点和规律的科学D、疾病的症状、体征和诊断的科学E、疾病发生、发展的机制及转归的科学正确答案：E答案解析：病理生理学是一门研究疾病发生发展规律和机制的科学。
6.突触可塑性包括A、长时程增强B、长时程抑制C、两者均可D、两者均无正确答案：C7.死亡的概念是A、呼吸、心跳停止,反射消失B、包括濒死期至生物学死亡期的过程C、组织细胞代谢完全停止之时D、机体作为一个整体的功能永久停止E、大脑的功能丧失正确答案：D答案解析：死亡应当是指机体作为一个整体的机能的永久性停止。
8.休克缺血性缺氧期微循环的变化表现在A、毛细血管前阻力↑B、毛细血管前阻力↑↑毛细血管后阻力↑毛细血管容量↓C、毛细血管前阻力↑↑D、毛细血管前阻力↓E、毛细血管前阻力↑正确答案：B答案解析：休克缺血性缺氧期微循环少灌少流、灌少于流。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用【含答案及解析】
影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是()A.溶液中c(C O32-)增大B.水的电离程度不变C.K W将变小D.溶液的碱性增强,C O32-的水解程度增大,故溶液中c(C O32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,K W变大。
2.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后,溶液颜色变深的是()A.NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中加入少量盐酸D.小苏打溶液中加入少量KCl固体3.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH减小,故B项不符合题意;加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+浓度减小,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且c(H+)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。
4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.C O32-+H2O HC O3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O TiO2·x H2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。
25.分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。
天化试题1(含答案)
天化试题1 (含答案)试题、试卷纸总 12 页第 1 页 ( A )卷20 08 –20 09 学年第一学期考试方式: 开卷[ ] 闭卷[?] 课程名称: 天然药物化学使用班级:班级: 学号: 姓名:一、单选题(每题1分，一共30分)。
1. 挥发油的氯仿溶液中加入溴的氯仿溶液，如果产生紫色、蓝色或绿色反应，表明油中含有( )。
A. 薁类成分B. 羰基成分C. 酚类成分D. 不饱和化合物2. 要使有机酸根离子交换到树脂上，可选用( )A. 葡聚糖凝胶B. 大孔吸附树脂C. 阳离子交换树脂D. 阴离子交换树脂 3. 黄酮、黄酮醇类化合物的UV光谱中，若样品+AlCl与样品+AlCl/HCl的光谱无明显区33别，说明样品中含有( )化合物。
A. 无3-OHB. 无5-OHC. 无邻二酚OHD. 无3、5二OH4. 下面哪个可能为乙型强心苷内酯结构红外光谱的正常吸收( )-1 -1 A. 1820cm B. 1783cm-1 -1 C. 1720cm D. 1670cm5. 巴豆苷属于( )A(C-苷 B(O-苷C(N-苷 D(S-苷6. 具有升华性的化合物是( )A. 香豆素苷类B. 游离苯醌类C. 蒽苷类D. 三萜类7. 某中药提取液中含有蒽醌，宜用下列何种溶剂检识( )A. 碱液B. 盐酸/镁粉C. 醋酸铅D. 醋酐-浓硫酸试题、试卷纸总 12 页第 2 页 ( A )卷 8. 用分馏法分离下列化合物，馏出的先后顺序为( )OH4321A.、4-1-3-2B.2-1-3-4C.4-3-1-2D.1-3-2-4 9. Liebermann-Burchard反应所使用的试剂是( )A. 氯仿-浓硫酸B. 冰醋酸-乙酰氯C. 五氯化锑D. 醋酐-浓硫酸10. 黄酮母核结构中C环开环的是( )A.黄酮B.二氢黄酮C.异黄酮D.查耳酮1311. 螺甾烷醇的结构如下所示，其中C、C、C、C的C-NMR谱化学位移大小排列正3181922确的是( ) O18 A. C22,C3,C18,C19 22B. C22,C3,C19,C18 O19C. C3,C22,C18,C19D. C22,C19,C3,C18 312. 支配物理吸附过程的主要因素是( ) HOH A. 酸性强弱 B. 碱性强弱C. 极性强弱D. 浓度大小13. 在2-氨基糖苷、2-羟基糖苷和2-去氧糖苷中，最难发生酸水解的是( )。
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列有关解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO34、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A．分子式为C10H l8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既属于醇类又属于烯烃D．能发生加成反应，不能发生氧化反应5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A6、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体7、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=78、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
水解的练习题
水解的练习题水解是化学反应中一种常见的反应类型，它指的是化合物与水分子发生反应，产生新的物质。
水解反应在许多化学领域是非常重要的，包括有机化学、生物化学和无机化学等。
通过解答以下练习题，我们可以更好地理解水解反应的机理和应用。
1. 硫酸铜是一个常见的无机化合物，它可以通过水解产生硫酸和氧化铜(II)：CuSO4 + H2O → H2SO4 + CuO试着解释这个水解反应的过程。
如何使用化学式和结构式来表示这个反应？2. 醋酸乙酯是一种有机化合物，在水中水解成乙醇和乙酸：CH3COOC2H5 + H2O → CH3CH2OH + CH3COOH请给出这个水解反应的机理，并解释为什么醋酸乙酯可以水解。
3. 酰胺是一类有机化合物，它们在水中可以水解成对应的酸和胺。
以甲酰胺为例：HCONHCH3 + H2O → HCOOH + CH3NH2请写出甲酰胺水解的机理，并解释为什么产物中的酸和胺恰好是对应的。
4. 当氨气和水反应时，会发生水解反应生成氢氧化铨(NH4OH)。
请根据以下方程式解释这个反应：NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)氨气和水的水解反应是否符合酸碱理论？解释为什么？5. 酮是一类具有碳氧双键的有机化合物。
举个例子，丙酮在水中可以水解成丙二醇：(CH3)2CO + H2O → CH3CHOHCH3请解释酮的水解反应为什么会产生醇这种化合物？通过解答以上练习题，我们可以更深入地了解水解反应在各个领域中的重要性和应用。
水解反应的机理和条件可以根据具体的化合物和反应条件来进行研究和预测，这对于化学工程、药物研发和环境保护等领域都有着重要的意义。
希望通过这些练习题的解答，您对水解反应有更深入的理解和应用的能力。
高二化学反应原理 水溶液盐类水解各地统考题1
盐类水解练习（一）1．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32－和OH -B ．NaHCO 3溶液中：[H +]+[H 2CO 3]=[OH -]C ．10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na +]＞[CH 3COO -]＞[OH -]＞[H +]D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO — + H 3O + B ．CO 2+H 2OHCO 3— + H + C ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH — D ．HS — + H 2O S 2— + H 3O +3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：[H +] + [M +] == [OH -]+ [A -]B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：[NaOH]＜[CH 3COONa]＜[Na 2CO 3]C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：[CH 3COO -] +2[OH -] == 2[H +] + [CH 3COOH]D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：[HA -]＞[H +]＞[H 2A]＞[A 2-]4．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错．误．的是 A ．V a >V b 时：[CH 3COOH] +[CH 3COO -]>[K +]B ．V a =V b 时：[CH 3COOH] +[H +]>[OH -]C ．V a <V b 时：[CH 3COO -]>[K +]> [OH -]> [H +]D ．V a 与V b 任意比时：[K +]+ [H +] ＝[OH -]+ [CH 3COO -]5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
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1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( D )
A、c（Na+）=c（S2-）；
B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；
D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl
②NaCl ③KNO3④NaOH （ D ）A、①>④>②=③ B、④>②=①>③ C、②>③>①>④ D、①>②=③>④
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4 5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（） A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
6、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、NaHSO4
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、Al2(SO4)3
7. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）
A. 1：1
B. 10-10：1
C. 11：3
D. 10-8：1
8．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S2-
9．为使0.1mol/L Na2CO3溶液中，c（CO32-）接近于0.1mol/L，应采取的措施是（）A．通二氧化碳B．加水 C．加少量盐酸D．加少量固体氢氧化钠
10．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）
A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-
11．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( D ) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
12．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液__小于____0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液__大于____0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__大于___80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_小于_____0.1mol/L Na2CO3溶液。
13．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=__10-12_______mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）__10-2______mol/L。
14．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？
两溶液中浓度均为1×10－10 mol·L-1，1×10－10倍。