湖北省长阳县第一高级中学2014-2015学年高一 第三次月考化学试卷无答案
湖北省长阳县第一高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷(无答案).pdf
溶液，使氯化钾转化为
沉淀。（都填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①
；
②
。
22、（14分）现有含NaCl Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-
、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：
，沉淀A： ，沉淀B：
。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适
量的
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作（填操作名称）
（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙______
（2）分离碘和水的混合物______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离酒精和水的混合物____________
（6）分离沙
子和碘单质______
20、（10分） 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉
②
。
22.（14分）
⑴试剂X ：
，沉淀A：
，沉淀B：
。
⑵
。
⑶
；
，
。
证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（ ）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空、实验、计算
19、（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略3.参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为C n H2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A 项正确。
以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函数式为y=5－2x，B项正确。
向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。
酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。
4. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略5. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。
如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第三次月考试题〔考试时间：90 分钟：分值；100分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，共24 题，1～19题每题2分，20～24题每题3分，共53分〕1、现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。
别离以上混合物的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C考点：考查混合物别离方法的判断的知识。
2、在状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相。
此气体在状况下的密度为( )A．5g·L-1 B．2 g·L-1 C．1.65 g·L-1 D．6 g·L-1【答案】D【解析】试题分析：在状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相。
14gCO 的物质的量是0.5mol，所以该气体的相对分子质量是13÷0.5＝26，所以此气体在状况下的密度为26g/mol÷2L/mol＝6g/L，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算3、以下配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．Na0H 溶解后直接注入容里瓶【答案】D【解析】试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，那么配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，那么浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，那么浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并容，待溶液冷却后体积偏小，那么浓度偏大，D选；答案选D。
【考点位】考查配制一物质的量浓度溶液的误差分析【点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=nV可知，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
湖北省长阳县第一高级中学高一化学第三次月考试卷(无
长阳一中高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共54分）一．选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应，其产物的颜色按红色、橙色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②溴水 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④2．对下列物质进行的分类正确的是A ．CuSO 4·5H 2O 属于纯净物B ．凡能电离出H ＋的化合物均属于酸C ．纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱D ．盐类物质一定含有金属元素3．下列说法正确的是A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动B ．将1L 2 mol·L －1的FeCl 3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2N AC ．一束光通过胶体时有光亮的“通路”， 通过溶液时无此现象D ．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动5．在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )Z nH 2SO 4K O H C O 2CA. 复分解反应、1个B. 分解反应、2个C. 化合反应、3个D. 置换反应、2个6．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、MnO 4－、Fe 2+、SO 42－B ．K +、NO 3－、CO 32－、Cl －C ．Na +、I －、HCO 3－、SO 42－D ．Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl－ 7．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++ 4OH－══ AlO2-+2H2O8．将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（） A．1：1 B.2:1 C.1:2 D.任意比9．下列六种物质中，不能与CO2反应的是（）①Na2O ②Na2O2③CaCl2溶液④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液A、③⑥B、③④C、②③D、②⑤10．下列混合物的分离方法不正确的是：A．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤方法提纯 B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离11．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的O原子数目之比为1∶2；③所含的原子总数目之比为2∶3；④所含的C原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤12．下列说法正确的是A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是( ) A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液2、下列实验现象预测正确的个数是①实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验II ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．1 B．2 C．3 D．43、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确．．．的是( ) A．宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D．清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅4、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂5、满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A 该有机物的一氯代物 4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应 3C C5H12O 含有2个甲基的醇 5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 4A．A B．B C．C D．D6、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
湖北省长阳县第一高级中学高一化学下学期期中试题
湖北省长阳县第一高级中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题目要求．．．．．．．．．．．．．）1、下列各项化学语言表达正确的是 ( )A．F的原子结构示意图： B．NH4Br的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子： D.乙烯的结构简式： CH2CH22、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( )A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料D．晶体硅是制造光导纤维的材料3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③4、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是( )A.C2H6B.C3H8 C．C4H10 D. C5H125、下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A.Be的失电子能力比镁弱B.Se的氢化物比H2S稳定C.At的氢化物不稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中所有原子在同一平面B．与氯化氢加成只生成一种产物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色8、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能．．．的是（）A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA9、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（）A． YO3-体现了还原性 B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能C．Y可能位于ⅤA 族 D．Y最外层有7个电子10、关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应⑤可保存在煤油中A.①②B.②③C.③④D.④⑤11、1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（）A.1molB. 4molC. 5molD. 6mol12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（）元素代号X Y Z W T原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.074 0.071主要化合价+1 +3 +6、-2 -2 -1、无正价A．Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应B．Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数C．X与W形成的化合物中都只含离子键D．Z的氧化物不止一种14、下列变化可用同一原理解释的是( )A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．氯水和SO2可使品红褪色15、下列离子方程式书写错误的是（）A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.将NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝NH3↑+H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OD.将氨通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。
2014-2015学年湖北省宜昌市长阳一中高一(下)期末化学试卷
2014-2015学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．（3分）（2014秋•福建校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列有关化学用语使用不正确的是（）A．原子核内有l8个中子的氯原子：ClB．S2﹣的结构示意图：C．CO2分子比例模型：D．H2O2的电子式：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质量数=质子数+中子数；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；D．过氧化氢是共价化合物．解答：解：A．质量数=质子数+中子数=17+18=35，故A正确；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故D正确．故选C．点评：本题考查常用化学用语的书写与理解，难度不大，注意阴离子的结构示意图．3．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．蒸馏水和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl3考点：化学平衡移动原理．分析：夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．水的电离是可逆反应，向水中加入NaOH溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，所以蒸馏水和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后容器体积减小，二氧化氮浓度增大，所以颜色加深，但增大压强平衡向正反应方向移动，所以气体颜色会变浅，看到的现象是先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以加入催化剂不能用平衡移动原理解释，故C 选；D．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铝水解，蒸干溶液得到氢氧化铝而不是氯化铝，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，注意其适用条件及范围，只有改变条件能使平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，易错选项是C．4．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1考点：热化学方程式．分析：A．CO燃烧可以进行继续放出热量，注意焓变比较应考虑符号“﹣”；B．物质具有的能量越高越不稳定；C．氢氧化钠溶解放出大量的热；D．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量．解答：解：A．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，故生成CO放出热量较少，碳的燃烧为放热反应，焓变△H＜0，故△H1＜△H2，故A正确；B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．氢氧化钠固体溶解放出大量的热，故20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJ，故C错误；D．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热＞241.8kJ•mol ﹣1，故D错误，故选A．点评：本题考查反应热比较、中和热、燃烧热等，注意对概念与热化学方程式的理解，难度不大．5．（3分）（2015春•宜昌校级期末）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（AgBr）=5.3×10﹣13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B． AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr 沉淀生成考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．故选A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．6．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A．①②B．②③C．③④D．②④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断，以此解答该题．解答：解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①错误；②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②正确；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③正确；④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④错误．故选B．点评：本题考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握实验设计的角度．7．（3分）（2015春•宜昌校级期末）定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡．有关叙述正确的是（）A．A、B中SO2的转化率相同B．B中的反应速率比A中快C．A中SO2的转化率比B中高D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，反应速率大于A，达到平衡的时间短，相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，据此解答．解答：解：A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，反应速率大于A，达到平衡的时间短，相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，A、相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，故A错误；B、A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，过程中B容器中压强大于A容器，B中的反应速率大于A，故B正确；C、相当于对A容器平衡增大压强，平衡正向进行，B容器中二氧化硫转化率大于A容器，故C错误；D、再加入同量的氩气，A体积不变，各气体分压不变，平衡不移动，B中条件增大，各气体分压减小，平衡逆向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．8．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．若用50 mL 0.55 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸和50 mL0.50mol•L﹣1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据亚铁离子抑制了铵根离子的水解及化学式中含有铵根离子的数目分析；B．根据中和热的概念和实质来判断；C．0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L；D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒进行分析．解答：解：A．氯化铵和硫酸铵中铵根离子水解，由于硫酸铵中电离出两个铵根离子，当铵根离子浓度相等时，氯化铵浓度大于硫酸铵；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根离子，故其浓度最小，所以铵根离子浓度相等是溶质浓度大小为：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两个反应中和热相等，故B错误；C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C错误；D．根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣），二者相减可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生对基础知识的灵活应用能力，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．9．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体B．图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细D．图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；C、a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，铁作负极发生氧化反应，b是碳为正极发生还原反应；D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣，通过图象可知，25℃时c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，溶度积常数K sp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=9.0×10﹣6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．解答：解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；C．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，a是铁作负极逐渐溶解，则a变细，b是碳为正极，正极上有铜生成，则b变粗，故C错误；D、由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，K sp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L 的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10﹣3 mol/L，c（SO42﹣）==6.5×10﹣3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（SO42﹣）=1.5×10﹣3 ×6.5×10﹣3=9.75×10﹣6＞K sp（CaSO4）=9.0×10﹣6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出，故D正确；故选D．点评：本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、原电池原理、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．10．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．AlCl3和过量氨水反应：Al3++4OH﹣═AlO2‑+2H2OC．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+Cl0﹣+2H+═Cl2↑+H20 D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．过氧化钠为氧化物，离子方程式中过氧化钠不能拆开；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下能够反应生成氯气；D．物质的量相等的氢氧化钡和硫酸氢钠反应，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，氢离子和氢氧根离子的系数错误．解答：解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子反应为：2Na202+2H2O═40H﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，二者反应生成有毒的氯气，容易导致中毒，反应的离子方程式为：Cl﹣+Cl0﹣+2H+═Cl2↑+H20，故C正确；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量对生成物的影响．11．（3分）（2015春•宜昌校级期末）如图为10mL x mol•L﹣1的盐酸用y mol•L﹣1的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出x和y的数值可能是下列各组中的（）A B C Dx 0.12 0.04 0.03 0.09y 0.04 0.12 0.09 0.03A． A B． B C． C D． D考点：中和滴定．专题：图示题．分析：设X和Y的物质的量浓度分别为C（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20ml，利用关系式HCl～NaOH，结合图象可知，酸过量，c（H+）==0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30mL，利用关系式HCl～NaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH），联立方程组，求解．解答：解：设X和Y的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20mL，结合图象可知，酸过量，c（H+）==0.01mol/L ①当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH）②由①、②求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，故选D．点评：本题主要考查了pH值的计算，抓住酸过量时，相当于对过量的酸进行稀释，恰好反应时两者的物质的量之比等于化学计量数之比．12．（3分）（2015春•宜昌校级期末）常温时，下列各组溶液中，水的电离的c（H+）相等的是（）A．0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液B．0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液C．0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液D．0.3mol/L的Na2CO3溶液和0.3mol/L的Na2SO3考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HCl为强酸，醋酸为弱酸，弱酸电离不完全；B、0.1mol/L的H2SO4溶液中，氢离子的浓度是0.2mol/L；C、铵根浓度相同，氯化铵中铵根水解，碳酸氢铵中碳酸氢根促进铵根水解；D、亚硫酸与碳酸的酸性不同，电离程度不相同．解答：解：A、HCl为强酸，醋酸为弱酸，0.3mol/L的HCl中氢离子浓度就是0.3mol/L，水电离出的氢氧根为：mol/L，弱酸电离不完全，故由水的电离出的c（H+）不确定，故A错误；B、0.1mol/L的H2SO4溶液中，氢离子的浓度是0.2mol/L，与0.2mol/L的NaOH溶液电离出的氢氧根浓度相等，水的电离出的c（H+）相等，故B正确；C、铵根浓度相同，氯化铵中铵根水解，碳酸氢铵中碳酸氢根促进铵根水解，水的电离出的c （H+）不相等，故C错误；D、亚硫酸与碳酸的酸性不同，电离程度不相同，水的电离出的c（H+）相等，故D错误．点评：本题主要考查的是水的电离，盐类水解的应用等，难度不大．13．（3分）（2009•佛山一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．解答：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题．14．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列说法正确的是（）A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定．分析：A、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；B、盐酸和氨水恰好反应时溶液呈酸性，酚酞的变色范围约为8～10，为碱性环境；C、加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低；D、若a+n＜7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7．解答：解：A、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故A错误；B、盐酸和氨水恰好反应时溶液呈酸性，酚酞的变色范围约为8～10，为碱性环境，如滴定至指示剂变色，则加入盐酸较少，氨水没有完全反应，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低，故B错误；C、加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低，为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故C正确；D、常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离以及根据盐判断酸的强弱、酸碱中和滴定时指示剂的选择、沉淀的溶解平衡、溶液pH的计算，题目难度不大．15．（3分）（2015春•宜昌校级期末）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42﹣）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的PH=2.0，则c（K+）为（）A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶液中电荷守恒分析计算，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．解答：解：将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42﹣）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的pH=2.0，溶液中氢氧根离子浓度较小可以忽略不计存在电荷守恒：2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+）+c（H+），2×0.105=3×0.055+c（K+）+0.01，c（K+）=0.035mol/L，故选B点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的计算分析应用，掌握计算方法是关键，题目较简单．16．（3分）（2012•徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．二、解答题（共6小题，满分52分）17．（10分）（2015春•宜昌校级期末）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO﹣和CH3COOH；溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.006mol．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；②根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，①溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，水解平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，据此判断溶液中存在的粒子；②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．解答：解：（1）①原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；氧化；硝酸银溶液；②由Ag++e﹣=Ag可知，导线上转移电子1mol，则被还原生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108；（2）拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；故答案为：放出；46KJ；（3）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，①溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，水解平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH﹣、CH3COOH、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣，所以一共有7种微粒，故答案为：7；②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）+n（Cl﹣）=n （H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=n（Na+）﹣n（Cl﹣）=0.010mol ﹣0.004mol=0.006mol，故答案为：CH3COO﹣；CH3COOH；0.006．点评：本题考查原电池的设计、反应热的计算、离子浓度大小比较，题目难度不大，（3）中明确溶液中的溶质是解本题关键，再利用电荷守恒、物料守恒解答，会判断溶液中存在的微粒，为易错点．18．（8分）（2015春•宜昌校级期末）将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（HA）＜c（A﹣）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）=0.1mol•L﹣1；（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＞0.2mol•L﹣1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），说明HA是弱酸弱酸阴离子水解生成的HA；（2）依据溶液中物料守恒计算得到；（3）溶液中NaA水解显碱性；（4）如果取0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA 和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．解答：解：（1）将0.2mol/L HA 溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣离子水解显碱性，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，c（HA）＜c（A﹣）；故答案为：＜；（2）溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液NaA呈碱性，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，故答案为：=；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；（4）如果取0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；故答案为：＞．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．。
湖北宜昌市长阳一中学年高一上学期期中化学考试doc
湖北宜昌市长阳一中学年高一上学期期中化学考试doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe （OH）3胶体D．豆浆【考点】混合物和纯净物．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( )A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．3．下列行为中符合安全要求的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B．液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C．浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，若实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；D．醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学安全及事故处理方法，题目难度不大，通过化学的学习，需要学生明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，以便保证人身安全、降低国家财产损失．4．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B．根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的实质是化合价的升降B．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．【分析】A．氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小；D．SO2自身不能电离．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，所以氧化还原反应的实质是电子转移，故A错误；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略，则气体的体积主要由分子间距离决定，所以同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小，浊液也存在布朗运动，故C错误；D．SO2自身不能电离，SO2的水溶液能够导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、气体的体积的影响因素、分散系、电解质等，题目难度不大，注意把握电解质与非电解质的区别．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Br﹣、CH3COOC．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．醋酸根离子与强酸性溶液反应生成弱电解质醋酸；C．MnO4﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与氢离子反应生成水．【解答】解：溶液无色则不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．CH3COO﹣与氢离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣离子之间不反应，且都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列变化需加入还原剂的是( )A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入还原剂才能实现的反应，物质应被还原，所含元素的化合价应降低．【解答】解：A．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Zn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析此题．10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．48 C．32 D．16【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.25mol，M===32g/mol，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．12．判断下列概念的说法正确的是( )A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．13．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；B、依据n=计算物质的量，n=计算得到分子数；C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；D、依据n==计算分子数．【解答】解：A、2.4 g金属镁物质的量==0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2×6.02×1022，故A错误；B、2 g氢气物质的量==1mol，所含分子数目为6.02×1023，故B错误；C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.02×1023，故C错误；D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量==0.1mol，所含的分子数为6.02×1022，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．14．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比．【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A 正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．15．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( )A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝；B．溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸；C．烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性．【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故B错误；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D 正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．17．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 g D．任意规格，572 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n （Na2CO3）=c（Na2CO3）•V和m（Na2CO3）=n•M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．【解答】解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n•M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注重了基础知识考查，本题难度中等．18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量( )A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生反应为4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．【解答】解：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸钡还原，则有[5﹣（﹣3）]x=2，x=0.25，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．二、解答题（共6小题，满分46分）19．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸③铝④CaO ⑤冰、水混合物⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．【考点】电解质与非电解质；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质；有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子．【解答】解：①甲烷含碳、氢元素属于有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③铝是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；④CaO是金属氧化物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑤冰、水混合物是化合物，含自由移动的离子，能够导电；能够部分电离产生自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥Ca（OH）2 是强碱，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑦CuSO4•5H2O 是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑧碘酒是混合物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑨C2H5OH 是有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；⑩碳酸钡是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；所以：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③；故答案为：①⑨；④⑥⑦⑩；①⑨；②③．【点评】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．20．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO 填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C 元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，以此解答．【解答】解：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，四氧化三铁为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，Fe为还原产物，CO2为氧化产物，生成42g Fe即=0.75mol时转移的电子的物质的量是2mol；故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；2mol．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．21．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2.24 L．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】n（Zn）==0.1mol，（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2；（2）根据转移电子守恒计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据转移电子守恒计算生成氢气体积．【解答】解：n（Zn）==0.1mol，（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；（2）根据转移电子守恒得c（HCl）==1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）根据转移电子守恒计算生成V（H2）==2.24L，故答案为：2.24．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．22．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；（2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，没有水冰醋酸不能电离出H+．【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；。
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长阳一中高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Fe56第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应，其产物的颜色按红色、橙色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧所得固体②溴水③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．对下列物质进行的分类正确的是A．CuSO4·5H2O属于纯净物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱D．盐类物质一定含有金属元素3．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动B．将1L 2 mol·L－1的FeCl3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2N A C．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象D．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动5．在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )Z nH2SO4K O HC O2CA. 复分解反应、1个B. 分解反应、2个C. 化合反应、3个D. 置换反应、2个6．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Fe2+、SO42－B．K+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、I－、HCO3－、SO42－D．Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－7．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．向NaOH 溶液中滴入少量AlCl 3溶液：Al 3++ 4OH － ══ AlO 2-+2H 2O8．将V 升CO 和H 2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V 的O 2则CO 和H 2的体积比是（ ）A ．1：1 B.2:1 C.1:2 D.任意比9．下列六种物质中，不能与CO 2反应的是 （ ）①Na 2O ②Na 2O 2 ③CaCl 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH 溶液 ⑥NaHCO 3溶液A 、③⑥B 、③④C 、②③D 、②⑤10．下列混合物的分离方法不正确的是：A ．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤方法提纯 B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离C ．用酒精可以从碘水中萃取碘D ．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离11．等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）①所含的分子数目之比为1∶1； ②所含的O 原子数目之比为1∶2； ③所含的原子总数目之比为2∶3； ④所含的C 原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11A ．①②③④B ．②③ ④C ．①③④⑤D ．①②③④⑤12．下列说法正确的是A ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。
B ．除去CO 2中的HCl 气体，只需将气体通过饱和的Na 2CO 3溶液C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO 2－4D ．将0.1mol/L 的AlCl 3溶液100ml 逐滴加到0.1mol/L 的NaOH 溶液200ml 中与将0.1mol/L的NaOH 溶液200ml 逐滴加到0.1mol/L 的AlCl 3溶液100ml 中，发生的现象和产生沉淀都一样。
13．制印刷电路时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无14．下列两种无色试剂，不用其它试剂无法鉴别的是 （ ）A ．NaHCO 3、HClB ．Na 2CO 3 、HClC ． NaAlO 2 、H 2SO 4D ．AlCl 3 、NaOH15．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固体完全溶解，则溶液中溶质的质量分数排列顺序正确的是()A. 甲＝丁＜乙＜丙B. 丁＜甲＜乙＞丙C. 丁＜乙＝丙＜甲D. 丁＜甲＜乙＝丙17．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．2∶6∶3B．3∶1：2C．3∶2∶3D．1∶1∶118.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g第Ⅱ卷非选择题（5小题，共46分）二、填空题19．(8分)A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一种(都不重复)，现进行如下实验：①B溶液中加入铁粉，溶液质量减少；②A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；③A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)④C、D分别加稀硫酸时只有C 产生白色沉淀,D无现象；由上述现象可推知各种溶液中所含的阴阳离子，把符号填写在下表中：20．(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：X Z WY(1)W的化学式是________________________________。
（1分）(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
（2分）(3)某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，（2分）装置Ⅱ中主要的反应化学方程式是__________________________________。
（2分）②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是，（1分）将其加入水中并滴入几滴酚酞，产生的现象是（2分）分析现象产生的原因一是（1分），二是（1分）21．(共6分)实验室欲用FeSO4. 7H2O固体配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管__。
（1分）（2）某同学欲称量FeSO4.7H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___________g；（1分）要完成本实验该同学应称出FeSO4.7H2O的质量g。
（2分）（3）容量瓶使用前必须进行的操作为（1分）。
（4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
（1分）①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22、（12分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出C的化学式________，（1分）H的化学式________（1分）。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2分）(3)检验B溶液中的金属阳离子的方法是：____________________________________________（2分）；反应的离子方程式（2分）（2分）(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_____________________________________________________________________（2分）。
23、(每空2分共8分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀盐酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算（1）请写出稀盐酸处理沉淀的离子方程式。
（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为。
（3）产生的气体在标准状况下的体积。
（4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。