2018版高考化学一轮复习第5讲离子共存离子的检验和推断练习新人教版20171101154
第五讲 离子共存、离子检验与推断(课件)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验 的方案。
考点一 /////// 离子共存 考点二 /////// 离子的检验与推断 /////// 考点三 答题规范-离子检验操作现象描述
思想在线
【例】.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )
A.中性溶液中：NO－ 3 、Cl－、Ba2＋、Fe3＋
c（H＋）
B.lg
＞0
c（OH－）
溶液：Cl－、Ba2＋、NO－ 3 、Br－
C.水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、S2－、Br－ D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO42－、NO－ 3 、Na＋
b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子 Ba2＋、Ca2＋
Ag＋ H＋ S2－ CO23 － OH－ AlO2－
不能大量共存的离子 SO24－、CO23－、SO23－ 、SiO23－、PO34－等 Cl－、Br－、I－、SO24－、CO23－ 、PO34－、S2－等
AlO2－、SiO23－等 Zn2＋、 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ 等 Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 Mg2＋、 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 、Zn2＋等
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
②氧化还原反应： 强氧化性离子
ClO-、MnO4-(H＋)、 NO3-(H＋)、Fe3＋
还原性离子
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、 SO32-、HS-、HSO3-
【高三英语试题精选】2018届高考化学第一轮复习离子共存、离子的检验与推断课时作业(有答案)
2018届高考化学第一轮复习离子共存、离子的检验与推断
课时作业（有答案）
时作业5 离子共存、离子的检验与推断
[授提示对应学生用书第297页]
[基础题组]
1．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )
A．稀硫酸中K＋、MnO－4、CH3CH2OH
B．pH＝11的溶液中Na＋、CO2－3、NH3 H2O
C．中性溶液中Na＋、NO－3、AlO－2
D．FeCl3溶液中H2O2、Mg2＋、SO2－4
解析A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO －2＋＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D 项中Fe3＋可催化H2O2的分解。
答案B
2．常温下，在下列给定条的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．pH大于7的溶液Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－
B．含有01 mol L－1Fe(NO3)2的溶液H＋、Mg2＋、SCN－、Cl －
C．使酚酞溶液变红色的溶液Na＋、Ba2＋、I－、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol L－1的溶液NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－
解析A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项， H＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN －又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3 H2O而不能大量共存。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考化学一轮复习人教版部编版专题试卷05离子共存离子检验含解析
专题05 离子共存、离子检验1．常温下,由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3- C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-【答案】B【解析】A 项:NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在,A 项错误;B 项:Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存,B 项正确;C 项:Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在,C 项错误; D 项:AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在,D 项错误。
2．常温下,下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是( ) A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存,会产生碳酸钙沉淀,故A 不选;B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体,不能大量共存,故B 不选;C.该组离子之间不发生反应,可以大量共存,故C 选;D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D 不选。
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中:Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中:K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中:Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中:NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性,HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ,且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A 错误;B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中:Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存,选项B 错误;C. w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L,为强酸性溶液,HCO 3-不能大量存在,选项C 错误;D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中:NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应,能大量共存,选项D 正确。
2018版高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
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高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高考化学一轮复习限时集训5离子共存离子检验与推断(含解析)
离子共存 离子检验与推断(建议用时：25分钟)1．(2021·常熟联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －B ．c (NaHCO 3)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4C ．K wc OH －＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SO 2－4、ClO －D ．能使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －A [B 项，HCO －3与OH －反应；C 项，K w c OH －＝0.1 mol·L －1的溶液呈酸性，ClO －不能大量共存；D 项，溶液呈碱性，Mg 2＋不共存，同时ClO －与I －能发生氧化还原反应。
]2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c 水(H ＋)·c 水(OH －)＝10－22(mol·L －1)2的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO －3 B ．pH>7的溶液中：I －、Cl －、NO －3、Na ＋ C ．加水稀释，c OH －c H＋明显增大的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、ClO － D ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B [A 项，溶液可能为酸或碱液，HCO －3、Mg 2＋不一定大量共存；C 项，溶液为酸性溶液，ClO －不能大量共存；D 项，中性溶液中Fe 3＋、Al 3＋不能大量共存。
]3．某溶液中含有大量的K ＋、Cl －及X 与Y 两种离子，现向该溶液中加入W 试剂，根据实验现象得到的关于X 、Y 的推断能成立的是( ) 选项W 试剂 实验现象 X 、Y 的推断 AKI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe 3＋、SO 2－4 B酚酞试液 无明显现象 CH 3COO －、Na ＋ C硝酸酸化的AgNO 3溶液 白色沉淀 CO 2－3、NH ＋4 D 过量NaOH 溶液 无明显现象 Al 3＋、Mg 2＋A [加入Fe 3＋，且K ＋、Cl －、Fe 3＋、SO 2－4在该溶液中可以大量共存，A 项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH 3COO －，则该溶液显碱性，B 项不符合题意；若含有CO 2－3，则加入硝酸酸化的AgNO 3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 项不符合题意；若含有Mg 2＋，加入过量NaOH 溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D 项不符合题意。
人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
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第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应强氧化性离子(A) 还原性离子(B)ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3 、HS－、2－4HSO－33.络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3 、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3 ；(2)Fe3＋与CO2－3 、HCO－3、AlO－2、SiO2－3 。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4 、Fe3＋。
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(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。
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(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。
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(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 。
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(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3 、SiO2－3 、Ca2＋。
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答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO2－3 、SiO2－3 、OH－反应生成沉淀2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？答案：不能。
二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。
[考向精练提考能]考向一溶液的颜色1．(RJ必修1·P347题改编)下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色的是()A．H＋Na＋MnO－4SO2－4B．Na＋CO2－3 Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SO2－4D．K＋Cl－Ba2＋HCO－3答案：C[练后反思](1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋——浅绿色；MnO－4——紫红色，[Fe(SCN)2]＋——红色。
(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
考向二溶液的酸碱性2．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是()A．在pH＝13的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO－3、SO2－4解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。
选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。
答案：B[练后反思](1)酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
考向三溶液隐含的氧化还原反应3．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4 、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4 、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4 、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4解析：A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO－4发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO2－4 因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。
答案：B[练后反思](1)S2－与SO2－3 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(2)NO－3在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。
(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
考向四由水电离出的H＋或OH－浓度4．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．K＋、MnO－4、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。
A选项中的HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO－4在酸性条件下具有强氧化性，而Cl、Br－具有较强还原性，不能大量共存，D选项中的Al3＋、NH＋4在碱性溶液中不能大量共存。
答案：C[练后反思]由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1[或由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。
考向五Al与NO－3(H＋)不产生H25．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、SO2－3 、Cl－C．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO2－3 生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
答案：C[练后反思]加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO－3，否则与铝反应生成的是NO而不是H2。
考向六审题问题6．(2017·湖南湘潭联考)常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2＋、NO－3B．在c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、HCO－3、AlO－2c H＋C．常温下，＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO 、SO 、Cl－－2 24－c OH－D．pH＝13的溶液中：NH＋4、Na＋、CO2－3 、SO2－4解析：由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下Fe2＋与OH－反应，不能大量共存，A错误；Fe3＋与HCO－3、AlO－2发生相互促进水解反应，Bc H＋错误；常温下，＝1×10－12的溶液呈碱性，各离子能大量共存，C正确；pH＝13的c OH－溶液呈碱性，NH＋4与OH－反应不能大量共存，D错误。
答案：C[练后反思]若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。
“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
如本题C项中的四种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性条件下不能大量共存)。
考点二|离子的检验和推断(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第24页[核心知识大通关]1．常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋—产生蓝色沉淀Fe3＋—产生红褐色沉淀Fe2＋—先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3＋—产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH＋4—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2)用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
K＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋—火焰呈黄色(3)特殊检验法Fe 3＋—加入KSCN溶液呈红色Fe 2＋—①加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；②加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。