高三化学秋学期期未考试试卷
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。
根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（ ）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。
下列说法正确的是（ ）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（ ）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。
江阴市2022-2023学年高三上学期期末化学试题含答案
江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷化学2023.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及．．．化学变化的是A．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯2．用NaClO氧化NH3可制备火箭推进剂的燃料N2H4。
下列说法正确的是A．NH3是非极性分子B．NaClO仅含离子键C．N2H4中N元素的化合价为-2 D．中子数为8的氮原子可表示为87N 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。
下列说法正确的是A．半径大小：r(S2−)＜r(K+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(O)C．电离能大小：I1(O)＜I1(C) D．气态氢化物稳定性：H2O＜H2S 4．用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能．．实现相应实验A．制取B．除杂C．性质D．收集阅读下列材料，完成5～7 题：氯及其化合物应用广泛。
氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br−，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO－2与ClO－3，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴6．下列关于Cl −、ClO 2、ClO －2和ClO －3的说法不正确．．．的是 A ．Cl −提供孤电子对与Cu 2+可形成CuCl 2－4B ．ClO 2属于共价化合物C ．ClO －3的空间结构为三角锥D ．ClO －2的键角比ClO －3的键角大7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A ．ClO 2(g) ―――→NaOH(aq)NaClO 2(aq)B ．Cl 2(g) Fe(s)―――→点燃FeCl 2(s)C ．HClO(aq) ――→光照Cl 2(g) D ．NaClO(aq) ―――→SO 2(g)ClO 2(g)8．氮化硅（Si 3N 4）是一种重要的结构陶瓷材料。
高中化学期末测试卷附参考答案
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。
湖北省武汉市江夏第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
湖北省武汉市江夏第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略2. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是A．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略3. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为参考答案：D略4. 下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A．酸性氧化物均可与碱起反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．氧化物都能与水反应参考答案：A略5. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是下列关于物质的分类说法正确的（）A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D. NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物参考答案：CA、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。
高三化学秋学期期末考试试卷
②反响物用量：NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的局部物理性质如下表
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
答复以下问题：
⑴假设烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的 且不大于 ,那么反响装置中,烧瓶容积最适宜的是〔填序号〕.
六．〔此题包括2小题,共18分〕
22．〔8分〕乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化装品工业和食品工业.乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成.
⑴A的结构简式为
⑵①②③三个反响中,属于取代反响的是
⑶写出反响③的化学方程式
⑷乙酸苯甲酯有多种同分异构体,苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种,其中两种的结构简式是
B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中,逐滴参加25.0mL0.10 mol·L－1的盐酸,观察溶液颜色变化
D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L－1盐酸中,逐滴参加20.0mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液,观察溶液颜色变化
对有关部门,
对普通市民.
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一.除去SO2的方法有多种,其中有一种方法叫“石灰石脱硫〞法,原料为石灰石,产品为石膏.请写出相关的化学方程式：.
〔2〕一氧化碳也是常见的大气污染物.汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18+23O2 12CO2+4CO+18H2O
秋季高三化学期末考试
校干市掉吃阳光实验学校秋季高级期末考试化学试题研究院元月25日上午10：30—12：00考前须知：1.本试卷分第1卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
试卷总分值共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填到答题卷对位置上，考试结束，考生只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35．5 Cu：64·第I卷(选择题共48分)本卷包括16小题。
每题3分，共48分。
每题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．“环境型、资源节约型〞社会必须大力实行节能减排，以下有关二氧化碳排放的说法中正确的选项是A．太阳能、氢能型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．<京都议书>中规“不允许向大气中排放二氧化碳〞2．以下化学用语表示错误的选项是A．镁离子结构示意图B．氨分子结构C．次氯酸电子式 HOClD．聚丙烯的结构简式3．以下反，既是离子反又是氧化复原反的是A．室制氯气B．室制氨气C．室制乙烯D．室分解高锰酸钾制氧气4．300 mL0．5moL／L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0mol／L．的KCl溶液中CI-的浓度之比约为A． 1：2 B． 3：2 C． 3：4 D． 9：4 5．以下中，仪器的下端不须插入液面下的是A．制备Fe(OH)2操作中的头滴管 B．将氯气溶于水时的导管C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 D．分馏时的温度计6．以下物质中的粒子间的作用既有非极性共价键、又有分子间作用力的是A．甲烷B．石C．过氧化钠D．白磷7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
以下有关表达正确的选项是A．X肯是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯小于Y和Z D.稳性：Y的氢化物>Z的氢化物8．以下反的离子方程式正确的选项是A．把金属铝放人稀硫酸中Al+3H+ === Al3 + H2B．铜、锌与稀硫酸形成的原电池的正极反Gu – 2e- === Cu2+C．碳酸氢钠溶液中加人足量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3 + H2OD．NaHS在溶液中的水解过程：HS- + H20 =H30+ + S2-9．将SO2通入CuS04和NaCI的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35．7％，Cu：64．3％，S02在上述反中的作用是A．复原剂B．氧化刘C．漂白剂D．酸10．经测某种溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，以下说法错误的选项是A．四种离子之间不可能满足：c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)B．假设c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，那么溶质一是NH4Cl和NH3·H20 C．假设c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)，那么溶液中溶质只有NH4Cl D．假设c(NH4+) = c(Cl-)，那么溶液一呈中性11．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．2．8 g C2H4与CO的混合气体中，所含分子数为0．2NAB．1mol H2O2 ，完全分解生成H20和02时，转移了NA个电子C．1 mol C10H22分子中，含有的共价键数目为32NAD．状况下，2.24L 03所含原子数为0．2NA12．用右图所示的启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，以下措％施可行的是A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．给装景中发生反的加热D．向稀硫酸中加人少量CuS04溶液13．KMn04与浓HCl在常温下反能产生Cl2。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
湖南省常德市钱家坪中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年湖南省常德市钱家坪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：C略2. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素X Y Z W原子半径（nm）0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价+4 +5 -2 -1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略3. 用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1来N A B．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 [来N AC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来N A参考答案：B略4. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（）。
A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
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高三化学秋学期期未考试试卷高三化学命题单位：宜兴市教研室 制卷单位：无锡市教研中心注意事项：1．本试卷共8页，包括选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题[第15题~第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A 、B 两题中任选其中一题作答。
如果两题均作答，则以A 题得分计入总分），共72分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5厘米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5厘米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Cl —35.5 Fe —56Cu —64第I 卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、生产有着密切的联系，下列说法正确的是 （ ） A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 2．下列各项中的表达正确的是 （ ）A ．含1个中子的氦原子为：12HeB ．乙醛的结构简式为：CH 3COHC ．H 2O 的结构式为：H —O —HD ．CH 4的分子模型示意图为：3．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 （ ）A ．上述实验证明还原性：MnO -4＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性4．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O 2(g)====CO 2(g) △H = -393.51kJ •mol -1‥‥C(金刚石)+O2(g)====CO2(g) △H= -395.41kJ•mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高5．X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z易失去电子成为稳定的离子。
下列说法中，不正确的是（）A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个B．Y单质和Z、X的单质均可以反应C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性D．X原子与氢反应能形成HX6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A8．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于3支试管中进行实验。
①逐滴加入6.0mol•L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
③逐滴加入6.0mol•L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．BaCl2、NaHCO3二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列反应的离子方程式错误的是（）A．硫酸铝中加入过量浓氨水：Al3++4OH-====AlO2-+2H2OB．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+====Cu2++2NO2↑+2H2OC．实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体：CO32-+2H+====CO2↑+H2OD．用氯化铁溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+10．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。
有一种有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。
下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为：C29H44OB．牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量ClO-的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、I-B．含有大量NH4+的溶液：K+、Al3+、Ag+、NO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Ba2+、NO3-、SCN-D．水电离出来的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-12．下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是（）13．已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)•c(OH-) ＞1×10-14B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)14．在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）则图像中y轴可以表示（）①平衡混合气中一种生成物的体积分数②平衡混合气中一种反应物的体积分数③平衡混合气中一种生成物的产率④平衡混合气中一种反应物的转化率A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④第II卷非选择题（共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式▲。
（2）实验室还可在▲（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是▲。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
请写出NH3与CuO反应的化学方程式▲。
（三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：▲。
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。
冷却后称量，A的质量为72 g。
据此可推得A为▲，由此得到的结论是▲。
四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题，这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题，请据此回答：①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题？答：▲。
②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体？答：▲。
（2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
①已知该电池的负极反应为：C4H10+13O2-- 4CO2+5H2O，则该电池的正极反应式为▲，电池工作时，固体电解里的O2-向▲极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的▲（填写物质的名称）堵塞电极的通气管道。
（3）能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议：①▲，②▲。
图如下：源水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式▲。
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是▲（填写序号）。
①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有物理过程，又有化学过程（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是▲（填写化学式）。