【20套试卷合集】深圳高级中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
2019-2020年高二（上）期中化学试卷（必修）含解析一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．解答：解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．解答：解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．点评：本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．3．（3分）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放﹣﹣空气中CO2浓度增大﹣﹣温室效应D．氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．汽车尾气中含有大量的氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．生活污水任意排放，会污染水资源；D．氟氯烃能破坏臭氧层．解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因生活污水任意排放，会污染水资源，使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，与温室效应无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．4．（3分）下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成具有不稳定的HClO；B．防止HClO分解后压强增大；C．浓度较大时，具有强氧化性，可使有色物质漂白而变质；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境．解答：解：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；B．NaClO生成HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；C．使用时消毒效果好且对环境无污染，但浓度较大可使有色物质漂白而变质，故C 正确；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境，故D错误．故选D．点评：本题考查卤族元素的单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，本题易错点为C，注意消毒液不是越浓越好．5．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸考点："三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．解答：解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了离子的除杂，除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、加入试剂后，主要物质易与杂质分离．6．（3分）下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．解答：解：A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D不选；故选A．点评：本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．解答：解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．8．（3分）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．（3分）下列说法正确的是（）A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．解答：解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A 错误；B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D 错误．故选B．点评：本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．10．（3分）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．11．（3分）合理使用药物有利身心健康．下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．12．（3分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；肥皂、合成洗涤剂．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据棉纤维、毛纤维和氯纶纤维的主要成分不同鉴别；B．肥皂和硬水易反应生成难溶于水的沉淀；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，不能干洗后即穿；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，利用了相似相溶原理除去油污．解答：解：A．燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，烧后有黑色物质的是氯纶纤维，棉纤维是刚近火焰即燃，燃烧迅速，火焰呈黄色，冒蓝烟，三者现象不同，可鉴别，故A正确；B．硬水即含钙，镁等矿物质元素的水，与肥皂混合会产生化学反应，使衣物变硬，不便于搓洗，达不到洗涤效果，故B正确；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，如立即穿上对人体有害，应在通风处晾晒之后再穿，故C错误；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，表面活性剂包括亲水端和亲油端，其中亲油端与污渍结合，然后通过物理运动（如手搓，机器运动）使污渍和织物分离，利用了相似相溶原理，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，易错点为干洗的原理以及洗衣粉的作用．14．（3分）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（）A．N O作为还原剂B．C O作为还原剂C．N2作为还原剂D．C O2作为氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，结合反应中元素化合价的变化分析该氧化还原反应．解答：解：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．只有B符合，故选B．点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．（3分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质．又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清．说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca（OH）2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，离子性质的应用，正反应的现象分析，在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了．所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．16．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子，故③错误；④H2N﹣CH2﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（3分）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（）A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．二氧化硅可用于作光导纤维考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A、硅元素的含量在自然界中占第二位．B、硅的性质介于金属和非金属之间，是半导体材料．C、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析．D、二氧化硅可以用于制造光导纤维．解答：解：A、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故A错误．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，故B正确．C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确．D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在．18．（3分）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．19．（3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．纤维素有天然存在的；B．食盐也是天然存在的；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的；D．石英是天然存在的．解答：解：A．纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B．食盐也是天然存在的，故B错误；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英是天然存在的，故D错误．故选C．点评：本题考查天然物质与化学合成物质的区别，难度不大，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．20．（3分）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（）A．N a2O•CaO•6H2SiO3B．N a2O•CaO•6SiO2C．2Na2O•2CaO•9SiO2D．6Na2O•6CaO•SiO2考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．解答：解：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O•CaO•6SiO2．故选B．点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．21．（3分）（xx•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯考点：物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A、根据二氧化硅的用途来回答；B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；C、根据盐析的原理和应用知识来回答；D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．解答：解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．故选D．点评：本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．。
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共60分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醛的结构简式C2H4OC．四氯化碳的电子式D．乙酸乙酯的分子式C4H8O2 2．工业上生产乙烯最主要的途径是（）A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．乙炔加氢 D．煤炭干馏3．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分苯和甲苯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4．下列物质属于同系物的是（）B．C2H5OH和CH4OC．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClD．CH3COOH和C17H33COOH5．某化合物有碳,氢,氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键,O-H键,C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO6．下列有机物的命名正确的是（）A． 2—甲基—3—丁烯 B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷7．莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——“达菲”的原材料，其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。
该烃的结构简式是（）CH3A．CH3—C—CH2 CH3B．CH3 CH2 CH2 CH2 CH3CH3C．CH3 CH2 CH CH3D．间二甲苯CH39．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种D．8种10．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（）A．C6H5OH B．CH2=CH-COOHC．CH3COOH D．CH3CHO11．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2019学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．通信光缆的主要成分是SiO 2 ，太阳能电池的材料主要是晶体SiB． K 2 FeO 4 能与水作用生成 Fe（OH） 3 胶体和 O 2 ，可用于净化自来水并杀菌消毒C．由于 NaHCO 3 能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p3. 选项操作现象结论 A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝色 NO 2 为酸性气体 B 将过量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中产生白色沉淀酸性：HCl ＞ H 2 CO 3 C 向等浓度的K Cl 、KI混合液中滴加AgNO 3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(Ag Cl )> Ksp(AgI) D 取久置的Na 2 O 2 粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2 O 2 没有变质4. 设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（_________ ）A．标准状况下，22.4L SO 3 中含有的分子数为N A 个B．室温下， 48 .0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为 3N AC．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD ．0.1mol•L -1 的 CuCl 2 溶液中含有0. 2 N A 个Cl ―5. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2 O—CO 2 混合气体制备H 2 和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H 2 O＋2eˉ＝H 2 ＋O 2 ˉ CO 2 ＋2eˉ＝CO＋O 2 ˉC．总反应可表示为：H 2 O＋CO 2 H 2 ＋CO＋O 2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是p7. X Y Z WA．最简单气态氢化物的热稳定性： Y>X>W>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．原子半径： W>Z>Y>XD ．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等二、实验题8. 三氯化碘（ICl 3 ，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性B．可溶于有机溶剂C．不溶于有机溶剂D．具有确定的熔点16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．=2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作I为__________，操作II为__________．（2）无色液体A是__________，定性区分苯和A的试剂常采用__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH大的物质的量为2.40×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．17．（16分）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是__________．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是__________．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是__________．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）__________．a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应．18．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：__________．（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉ABCD乙A的分子式是__________，试剂X可以是__________．（4）已知：+RCl+HCl（﹣R为烃基）=CH2+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为__________．19．（13分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①R﹣CH2﹣COOH②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO请回答：（1）苹果酸的分子式为__________．（2）F中含有的官能团名称是__________．（3）G+B→H的反应类型是__________．（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是__________．（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是__________．（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________．三、解答题（共2小题，满分20分）20．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：__________．（2）A的结构简式为：__________．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸：__________．②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：__________．21．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）A是苯的同系物，写出化合物A的结构简式__________．（2）B→C反应的类型__________．（3）写出C+D→E的化学反应方程式__________．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________．①分子中含有羧基②H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．xx北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键，题目难度不大．3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：纤维素属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂、麦芽糖、三硝基甲苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．溴乙烷属于卤代烃，不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．油酸中含有羧基，但憎水基远远大于亲水基，所以不易溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的溶解性，明确相似相溶原理是解本题关键，注意：并不是所有含有醇羟基、羧基的有机物都易溶于水，为易错点．5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和弱酸根离子，具有烯烃和弱酸盐的性质，能发生加成反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．连接碳碳双键中其中一个碳原子含有两个氢原子，所以没有顺反异构，故A 错误；B．该物质能发生加聚反应生成树脂，故B正确；C．该物质是由酸根离子和钠离子构成的，属于盐，故C正确；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和盐的性质，易错选项是C，注意该物质的构成微粒．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数，无有机物A的分子式，不能确定结构式，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应．类似多次的缩合反应．【解答】解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应．故选C．【点评】本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；B．含氢量越高耗氧量越高；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同．【解答】解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、乙炔逐渐降低，故B正确；C．苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同，故C错误；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同，不为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同．9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；C．分子中含有酯基，具有酯的性质，可发生水解反应，故C正确；D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH 发生反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯是线型结构；B．网状结构的树脂，一般不被溶剂溶解；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；D．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A．聚乙烯是线型结构，是热塑性材料，故A正确；B．酚醛树脂的形成有两种催化剂：盐酸和氨水．实验证明酸催化的是线性结构，可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂，提高树脂的性能，故C正确；D．合成洗涤剂不是三大合成材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基的检验及性质、同分异构体及银氨溶液的配制等，侧重有机物结构与性质、性质实验的考查，注意实验的评价性及操作性分析、题目难度不大．12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．烃基可被氧化；C．结构不对称，含有7种H原子；D．为醇类物质．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．苯环上连接烃基，且烃基含有H原子，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有异丙基，甲基氢原子相同，核磁共振氢谱有7个峰，故C正确；D．为醇类物质，与邻异丙基苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚的性质即可解答，选项C氢原子种类为解答的易错点，题目难度不大．13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①酒精与水互溶，不能作萃取剂；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物的分离提纯等，把握常见有机物的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键【考点】常见有机化合物的结构．【分析】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，据此进行判断．【解答】解：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，故B错误；C．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D．②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：。
【20套试卷合集】广东省深圳中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案说明：1．可能用到的相对原子质量：H ：1； C ：12； O ：16； N ：14； I ：1272．上评卷，答案必须答在答题卡上。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括27个小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是A ．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B ．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C ．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3．下列变化过程中，是吸热反应的是A ．H ＋H→H 2B ．H ＋Cl→HClC ．I 2→I ＋ID ．S ＋O 2→SO 24．已知在1×105 Pa ，298 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g )＝H 2(g )＋21O 2 (g ) △H ＝＋242 kJ/mol B ．2H 2(g )＋O 2 (g )＝2H 2O (l ) △H ＝－484 kJ/mol C ．H 2 (g )＋21O 2 (g )＝H 2O (l ) △H ＝－242 kJ/mol D ．2H 2 (g )＋O 2 (g )＝2H 2O (g ) △H ＝＋484 kJ/mol 5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A ．铝与稀盐酸反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．氢氧化钠与硝酸反应D ．焦炭在高温下与水蒸气反应6．一定温度下，对可逆反应A (g )＋2B (g )3C (g )的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A ．混合气体的物质的量不再变化B ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a molC C ．容器内的压强不再变化D ．C 生成的速率与C 分解的速率相等 7．对已经达到化学平衡的反应2(g )＋Y (g )2(g )，减小压强时，对反应产生的影响是A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．下列说法正确的是A．多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C．将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强9．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③10．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。
2019-2020学年广东省深圳高级中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是()A. 明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B. 为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C. 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D. 酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 5NH4NO3. △ 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A C. 50 mL 18.4mol⋅L−1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD. 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A3.下列离子方程式正确的是()A. NaClO溶液中通入足量CO2：B. Na2CO3、NaHCO3溶液中加入少量CH3COOH：C. 等物质的量浓度NaBr、KI混合溶液中加入少量的氯水：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−D. 等体积等物质的量浓度的KHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：4.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。
下列说法不正确的是()A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式有：Pb+4H++2NO3−=Pb2++2NO↑+2H2OB. 复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4↓+2HNO3C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以防止Ag被溶解D. 步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤5.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A. B.C. D.6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A. 离子半径：丙>丁>乙B. 单质的还原性：丁>丙>甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L−1。
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2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9J/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8J热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8J/molD．H2→H+H的变化需要吸收能量3.航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。
下列说法中错误的是（）A.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1B.该反应中肼作还原剂C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D.液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol-14.在一定温度下，将气体和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应(g)＋Y(g)2(g)；△H < 0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν()=2.0×10－3mol／﹙L·min﹚B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2mol，平衡时的体积分数增大5.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则 （ ）A ．a ＝2B ．a ＝3C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60% 6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g)； △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）7．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小于18.在一个容积恒定的容器中充入2 mol A 和1molB 反应：2A （g ）+B （g ）xC （g ），达平衡后，C 的体积分数为φ，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6 mol 、 B ：0.3 mol 、C ：1.4 mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为φ，则x 的值为( ) A.只能是2 B.只能是3 C. 2或3 D.无法确定9.用蒸馏水稀释10.1mol L -⋅的醋酸至10.01mol L -⋅，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各 项中始终保持增大趋势的是 （ ） A ．c(H +)·c(OH —) B ．c(H +)C D 10.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.该溶液的pH ＝4 B.此酸的电离平衡常数约为1×10－7C.升高温度，溶液pH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍 11.同温度下的两种氨水A 和B ，A 溶液的浓度是c mol/L ，B 溶液中c(NH 4+)为c mol/L ， 则下列判断正确的是（ ）A.A 溶液氨水的电离程度小于B 溶液氨水的电离程度B.A 溶液的c(OH －)小于B 溶液的c(OH －) C.A 中水电离的c(OH －)小于B 中水电离的c(OH －) D.A 溶液的pH 大于B 溶液的pH12.右图表示溶液中c(OH －)和c(H ＋)的关系， 下列判断错误的是（ ）A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)·c(OH －)＝w B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2D.线上任意点均有pH ＝7 13.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ++HS -和HS-H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中( )A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 14.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① ＋、Cl －、NO 3－、S 2－②＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO3－⑤ ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 15.已知25℃时，CaSO 4在水中沉淀溶解平衡曲线如右 图所示，向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中， 加入400 mL 0.01 mol ／L 的Na 2SO 4溶液，针对此过程 的下列叙述正确的是( )A.溶液中析出CaSO 4固体沉淀，最终溶液中c(SO 42-)变大 B.溶液中无沉淀析出，溶液中c （Ca 2+）、c （SO 42-）都变小 C.溶液中析出CaSO 4固体沉淀，溶液中c （Ca 2+）、c （SO 42-）都变小 D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c （SO 42-）较原来大16.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A. 188 kJB. 436 kJC. 557 kJD. 920 kJ第Ⅱ卷 非选择题17．(11分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O 2(g)CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ•mol －1H 2(g) + 1/2 O 2(g)H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ •mol －1CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)ΔH＝kJ•mol－1。
如果该反应ΔS＝＋133.7 J·－1·mol－1 该反应在常温下能否自发进行？(填“能”或“不能”，并写出判断依据)．（3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g） 2NO（g）；△H 0．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300o C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。
计算该温度下的平衡常数= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
18．（10分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92．4 J·mol—1。
现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。
回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ___________ ；A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：_ __平衡常数1 =_ ___（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_________________ ；（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：19．（7分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述正向反应是：反应（填“放热”或“吸热”）（2）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧为-283 kJ/mol，H2燃烧热为-286/kJmol），则T℃时平衡常数= 。
20．（8分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃ 1×10－14；t1 a； t21×10－12试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a___1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______．②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na ＋)∶c(OH－)＝____________________.③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性．（2）在一定温度下，有：a. 醋酸 b．硫酸 c．盐酸三种酸：①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用a、b、c表示，下同）②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______．21. （8分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。