2018——2019学年 高三第二学期 北京 磷及其化合物补充复习学案
2018——2019学年 北京高三化学二轮复习 形形色色的燃料电池
2018——2019学年北京高三化学二轮复习形形色色的燃料电池1、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案 B2、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是() A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案 B3、一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.生成108 g银，转移电子个数为1 molB.Cu＋在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D.Cl－由负极迁移到正极答案 B4、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池的说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B.该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC.电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O答案 A5、MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 原子构成(学案及测试)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习原子构成（学案及测试）知识梳理1．原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
2．核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1．教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数()(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化()(4)2H＋核外电子数为2()(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同()(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案B3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期(无机综合专题训练)
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期无机综合专题训练注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1、图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□反硝化细菌（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图3答案（1）BC（2）2NH 3 + 3O 2 2HNO 2 + 2H 2O（3）5CH 3OH + 6NO 3- 3N 2↑ + 4HCO 3- + CO 32- + 8H 2O（4）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -92 kJ·mol -1（5）① H 2 ② N 2 + 3H 2O + 6e -2NH 3 + 3O 2- ③ 4∶3硝化细菌2、NO x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
2018年北京 高三化学总复习 一轮复习 有机合成(学案)(无答案)
第四节有机合成课前复习：1、以乙炔为原理合成聚氯乙烯，写出相应的方程式。
2、以乙烯为原料和成乙酸乙酯，写出相应的化学方程式（限定四步）。
新课程探究：一、有机合成的过程。
（教材P64）二、有机合成1．合成方法：例1：以乙烯为原料合成乙酸，其他无机试剂任选，画出有机合成路线图。
例2：以乙烯为原料合成草酸二乙酯（乙二酸二乙酯），画出它的逆合成分析路线图2、官能团的引入：（1）引入羟基-OH（2）卤素原子（－X）（3）碳碳双键（4）其中苯环上引入基团的方法：3类型方式酯成环（—COO—）肽键成环不饱和烃（双烯成环）三、有机合成中注意的问题1. 官能团的衍变利用官能团的衍变关系进行衍变，如RCH2OH→醛→羧酸。
卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH水解取代氧化还原氧化水解酯化消去加成加成消去不饱和烃水解酯RCOOR’酯化2、通过某种手段，改变官能团的位置。
例4：在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。
下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH3.官能团的保护 （如双键，酚羟基，—CHO 等在转化中的保护）。
例5：工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）。
（1）写出A 、B 的结构简式A B（2）和氢氧化钠溶液反应的方程式：(3) 和浓溴水反应的方程式为：（4）反应⑤的化学方程式为 （5）上述反应中没有的反应类型是 （填编号，下同）A 、取代反应B 、加成反应C 、氧化反应D 、酯化反应E 、消去反应（6）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步的目的是什么？6、合成路线的选择和转化率问题：（学与问P66）总产率等于：例6：以乙醇为起始原料可经过不同的途径得到1,2-二溴乙烷，以下三个制备方案，哪一个为最佳方案？(1)乙醇――――→浓H 2SO 4CH 2==CH 2――――→Br 2/CCl 4；(2)乙醇――→HBr ―――→Br 2/光照；(3)乙醇――――→浓H 2SO 4CH 2==CH 2――――→H 2催化剂CH 3—CH 3――――→Br 2/光照。
2018—2019学年北京高三化学总复习 一轮复习无机化学工艺流程(专题训练)
2018—2019学年北京高三化学总复习一轮复习无机化学工艺流程（专题训练）1、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
【答案】（1）SiO2（2）2Fe2+＋ MnO2＋4H+＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O2+3+2＋没有Fe2＋。
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。
（5）①负极；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+2．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。
2018——2019学年第二学期北京 高三化学一轮复习 铁及化合物(学案及训练)无答案
2018——2019学年北京高三化学一轮复习铁及化合物（学案及训练）知识点：1、铁的主要化和价有：。
从氧化还原的角度Fe3+只有：性，Fe只有：性，Fe2+：。
2、铁单质的性质：（1）铁分别和氯气、S在一定条件下反应（2）、铁和盐酸（3）、铁和氯化铁溶液（4）：铁和水蒸汽（5）钢铁在自然界电化学腐蚀发生的电极反应为：3、铁的氧化物有：它们的物理性质和俗名分别为：（1）、氧化铁和盐酸（2）氧化亚铁和盐酸（3）、氧化亚铁和稀硝酸（4）、四氧化三铁和盐酸（5）、四氧化三铁和稀硝酸4、铁的氢氧化物有：（写化学式），物理性质为：（1）、氢氧化亚铁在空气中被氧化（2）、氢氧化亚铁和盐酸（3）、氢氧化亚铁和稀硝酸5、氯化铁的性质有：（从氧化还原、酸碱性，沉淀性、络合性）（1）、氯化铁溶液和铜（2）、氯化铁溶液显酸性的原因：（3）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到红褐色液体，相应离子方程式为：（4）检验铁离子的操作：（5）向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为：向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是：发生的反应为：说明问题是：6、氯化亚铁溶液性质有：（从氧化还原、酸碱性，沉淀性、络合性）（1）、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2（2）氯化亚铁酸性溶液在空气中变质（3）、检验亚铁离子的操作：（4）保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：7、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为：说明：8、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：二、强化训练：1、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化2、在稀硝酸中投入过量的铁粉，铁元素的微粒在反应中变化关系正确的是（）A、只有Fe→Fe2+的变化B、只有Fe→Fe3+的变化C、只有Fe→Fe3+→Fe2+的变化D、既有Fe→Fe3+→Fe2+的变化，又有Fe→Fe2+的变化3、有下列六种物质①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是（）A．全部B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④4：（08崇文一模）5.以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.N2→NO→NO2→HNO35、下列离子方程式正确的是（）A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2D．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习(有机推断和有机合成)
2018——2019学年北京高三化学二轮复习有机推断和有机合成注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
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2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1、环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
CHCH 3OH（环扁桃酯）△Mg R —R'R"OH 3O +CR'R"OH 已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）C（1）A 的结构简式是 。
（2）B →D 的化学方程式是 。
（3）红外吸收光谱表明E 有C ＝O 键。
F 的分子式为C 8H 6Cl 2O 。
① E 的结构简式是 。
② E →F 的反应类型是 。
（4）X 的结构简式是 。
（5）试剂a 是 。
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。
（7）以CH 3CH ＝CH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息．．．．．．．．，选用必要的无机试剂合成CHCHCH 2CHCH 3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案：（1）Br（2）2 CH 3CH 2OH + O 22 CH 3CHO + 2 H 2O（3）①COCH 3②取代反应（4）COCHO（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOH COOH+CHOHC O+ H 2O（7）路线一：CH 3CH CH 2Br 一定条件CH 2CH CH 2干醚CH 2CH CH 2MgBrCH CHOH O +CH 2CHCH 2CH 3CHOH浓硫酸CH CH CH 2CH 3CH2、（17分）（2019年北京朝阳）药物中间体Q 、医用材料PV A 的合成路线如下。
北京市海淀区2018届高三查漏补缺题 化学(Word版 含答案)
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题2018．5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用答题可能用到的相对原子质量：Mg 241.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入瓶中。
下列叙述正确的是A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D．锥形瓶内只发生两个化学反应4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电B．负极反应式为AgCl + e-=== Ag + Cl-C．该电池不能被KCl 溶液激活D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol6.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A．正反应为放热反应B．550 ℃时，若充入惰性气体，平衡不移动C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0%D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动7. 实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
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2018——2019学年高三第二学期北京磷及其化合物补充复习学案
考点点1膦和磷酸
磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。
膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小(在20 ℃时，只有氨的1/2 600)。
氨溶液是弱碱，而膦溶液的碱性更弱，因此不易生成稳定磷盐。
与铵盐相对应的许多磷盐都不存在，但碘化磷PH4I可由膦与碘化氢直接化合生成，碘化磷是白色固体，是比较稳定的卤化磷，而氯化磷和溴化磷在室温下便可分解。
与铵盐不同，卤化磷遇水完全水解。
PH4Cl＋H2O===PH3↑＋H3O＋＋Cl－
【例1】膦(PH3)与氨(NH3)的结构和性质相似，但是膦溶液的碱性比氨溶液的碱性更弱，氨能与卤化氢形成铵盐，膦也能与部分卤化氢(如HI形成磷盐)，下列关于碘化磷(PH4I)中叙述正确的是(双选)()
A．碘化磷受热难分解
B．在碘化磷溶液中c(PH＋4)＝c(I－)
C．碘化磷溶于水后的溶液显酸性
D．碘化磷同氢氧化钠反应的化学方程式是PH4I＋NaOH===NaI＋H2O＋PH3↑
答案CD
增分点2亚磷酸和亚磷酸盐
知识点
三氧化二磷(实际上是P4O6)缓慢地同水作用生成亚磷酸：P4O6＋6H2O===4H3PO3
纯的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度，在20 ℃时，每100 g水能溶解82 g亚磷酸，亚磷酸是一种二元酸，其电子式和结构式分别是：
亚磷酸是一种中强二元酸，它的电离常数是K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7。
【例2】已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此请问下列说法正确的是()
A．亚磷酸中的磷呈＋5价
B．亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸是三元酸
D．磷酸对应的也只有两种酸式盐、无正盐
答案 B
【例3】把PCl3加入蒸馏水中，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸(H3PO3)，H3PO3
易溶于水，它的结构式可表示为
H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。
(1)用化学方程式表示：H3PO3和AgNO3溶液的反应：
____________________________________________________________。
(2)Na2HPO4水溶液呈碱性的原因_________________________________
____________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)根据题意，H3PO3是________。
a．弱酸b．二元酸c．三元酸d．具有还原性e．强酸
答案(1)2H3PO3＋AgNO3===Ag↓＋NO↑＋2H3PO4
(2)HPO2－3＋H2O H2PO－3＋OH－H2PO－3＋H2O H3PO3＋OH－(3)abd
增分点3次磷酸和次磷酸盐
单质磷和热浓烧碱溶液作用除了产生磷化氢以外还生成次磷酸盐NaH2PO2。
如果在反应中所用的碱是氢氧化钡，反应产物就是次磷酸钡Ba(H2PO2)2。
用稀硫酸处理该盐后，除去硫酸钡沉淀，在低于130 ℃的温度下蒸发浓缩，然后以低于0 ℃的低温进行冷冻，可以得到H3PO2晶体，单质磷和磷酸在200 ℃时进行反应，也可以得到次磷酸。
次磷酸是一种无色的晶体，熔点26.5 ℃，易溶解，它是中强酸，又是一元酸，并依下式电离：H3PO2H＋＋H2PO－2
次磷酸是一元酸的原因是结构中有两个氢原子直接与磷原子相连，不能电离，其电子式和结构式分别是：
次磷酸和它的盐都有较强的还原性，次磷酸盐一般易溶于水，其中碱土金属次磷酸盐的溶解
度较小。
【例4】已知磷酸分子[]中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)不再能和D2O发生氢交换。
因此可推断H3PO2的分子结构是()
答案 B
高考题目
1、（18年北京高考题目）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）
【答案】(1). 研磨、加热(2). ＜(3). 核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S (4). 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(5). 80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低(6). CaSO4微溶(7).
BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2(8).。