(完整版)定量研究化学反应检测题(含答案)
鲁教版初中八年级化学第五单元《定量研究化学反应》随堂检测试题及答案
鲁教版初中八年级化学第五单元《定量研究化学反应》随堂检测试题及答案(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.质量守恒定律是自然界中的一条重要的规律。
下列说法不正确的是( D )A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B.镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,该反应遵循质量守恒定律D.水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( C )3.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O22H2O。
从中获得以下信息:①该反应的反应物是氢气和氧气;②反应条件是点燃;③氢气在氧气中燃烧生成水;④2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水;⑤氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子。
其中正确的信息是( B )A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+ 2H2S+O22X+2H2O。
则X的化学式为( C )A.SB.SO2C.Ag2SD.SO35.化学学习者常用化学思维去认识世界。
下列选项正确的是( C )A.变化与守恒:依据化学方程式4FeS2+11O28X+2Fe2O3,可推测X的化学式为SO3B.模型与推理:某物质燃烧生成CO2和H2O,说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C.宏观与微观:H2O和H2O2元素组成相同,但二者化学性质不同,是因为分子构成不同D.实验与探究:向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管中加入少量MnO2,即可探究MnO2能否加快H2O2溶液的分解6.将m g磷放在n g氧气中充分燃烧,生成五氧化二磷的质量为( C )A.一定等于(m+n)gB.一定小于(m+n)gC.可能小于或等于(m+n)gD.以上答案均不对7.在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( B )A.9B.18C.12D.368.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是( B )A.物质Z可能是该反应的催化剂B.物质Y一定是单质C.反应中Y、Q的质量比为6∶5D.反应后物质X的质量为15 g9.在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁。
鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》检测题(含答案) (1)
《定量研究化学反应》检测题一、单选题1．仅仅根据化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是( )A．反应进行得非常快B．生成的CO2是气态的C．反应在常温下可以进行D．反应物是K2CO3和HCl2．在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A．②④⑤ B．①③④ C．①③ D．①③⑦3．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为（）A．H2O B．NH3C．NO2D．NO4．下图是某个化学反应的微观示意图，图中不能获得的信息是A．该反应前后一共涉及3种分子B．该反应在常温下就很容易发生C．该反应前后各种原子的种类和数量没有变化D．该反应属于化合反应5．下列有关化学方程式C+O2点燃CO2的叙述不正确的是（）A．该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳B．该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1 C．由该式子可知反应条件为点燃D．该式子表示反应时生成无色无味的气体6．关于2222H +O 2H O 点燃 的读法不正确的是A ．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B ．每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子C ．常温下,每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D ．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水7．将m g 碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后剩余固体的质量仍为 m g ，则原混合物中铜的质量分数为（ ）A ．70%B ．72.7%C ．80%D ．84.2%8．已知化学反应A+B ═C+D ，A 和B 参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C 和D 共10g ，则反应掉的A 的质量为（ ）A ．4gB ．6gC ．1gD ．2g9．化合物R 与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO 2和H 2O ，测得反应前后物质的质量如下表所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．该反应为化合反应B ．若R 的相对原子质量为46，则R 与氧气的化学计量数之比为1:3C ．x 的值为44D ．参加反应的R 与O 2的质量比为23:4810．丙烷(分子式C 3H 8)燃烧的化学方程式为：C 3H 8＋5O 2x CO 2＋y H 2O ，其中x 、y 分别为 A ．3、4 B ．3、8 C ．1、3 D ．1、511．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下图所示，其中未知数据正确的是（ ）反应后23 m430 27A．m1=30.8 B．m2=16 C．m3=13.6 D．m4=34二、填空题12．用化学用语填空：（1）碳的单质中，由分子直接构成的物质是_____。
第五单元 定量研究化学反应测试题—2021_2022学年九年级化学人教版上册(word版 含答案)
第五单元《定量研究化学反应》测试题一、单选题1．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是A．B．C．D．2．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20℃，1g二氧化锰和烧杯中1g过氧化氢溶液混合，烧杯中物质质量为2g C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，1g水加入1g氯化钠固体能得到2g食盐水3．在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种氢氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为：4HNO3+C＝2H2O+4X↑+CO2↑。
则X是A．NO2B．CO C．NO D．N2O4．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．N2B．H2C．O2D．CO5．一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中充分燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比不可能是A．1：1：3B．1：2：5C．1：3：6D．2：4：9 6．下列说法能用质量守恒定律解释的是A．mg水受热变为mg的水蒸气B．32g硫和32g的氧气反应生成64g二氧化硫C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小7．化学反应前后没有发生改变的是①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦元素的化合价；⑧物质的种类A．①②③④⑤B．①②⑥⑦⑧C．①②③⑥⑧D．④⑤⑥⑦⑧8．在一密闭容器中有氧气、氮气、水蒸气和W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法中不正确的是A．X的值为0B．该反应为化合反应C．W中一定含有氮元素和氢元素D．生成的氮气和水蒸气质量之比为56：1089．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。
鲁教版化学九年级上册单元检测卷第五单元 定量研究化学反应(word版,含答案解析)
鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应一、单项选择题（共15小题；共30分）1. 某生成反应的化学方程式是，其中应为A. B. C. D.2. 下列属于化合反应的是A.B.C.D.3. 焦炭跟水蒸气在高温下的反应：下列叙述中，错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 碳是还原剂，发生还原反应C. 水是氧化剂，发生还原反应D. 一氧化碳是氧化产物4. 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是A. B. C. D.5. 化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是A. 用汽油除去衣服上的油污B. 内壁有碘的试管用酒精清洗C. 用水清洗蒸发皿中的少量食盐D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6. 下列化学反应中属于分解反应的是A. 磷氧气五氧化二磷B. 氧化汞汞氧气C. 氢气氧气水D. 乙炔氧气二氧化碳水7. 工业炼铁的主要反应是，其中作还原剂的是A. B. C. D.8. 金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量。
现将的混合物克，与克的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A. B. C. D.9. 将已部分氧化的锌粉，加入到的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为10. 下图表示、、、分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（）与所用的金属质量（）之间的关系图，其中正确的是A. B.C. D.11. 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数为A. B. C.12. 有反应。
将跟混合后加热，反应后的物质中，发现物质已反应完，则参加该反应的的质量比为A. B. C. D.13. 某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A.B.C.D.14. 某硫酸镁的结晶水合物为，称取，加热使其失去全部结晶水：留下固体粉末为，则该结晶水合物中的数值为A. B. C. D.15. 乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：。
第五单元 定量研究化学反应 检测卷(含答案)2021-2022学年鲁教版(五四制)化学八年级全一册
第五单元 定量研究化学反应检测卷(100分，60分钟)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO 3(浓)＋C===2H 2O ＋4X↑＋CO 2↑。
则X 是( )A. NO 2B. COC. NOD. N 2O 52. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. S ＋O 2===SO 2 B. Cu ＋O 2=====△CuO C. 2Al ＋O 2=====点燃2AlOD. 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 53. NH 4ClO 4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO 2B. Cl 2C. O 2D. N 24. 关于2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的读法不正确的是( ) A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水5. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A. 蜡烛燃烧后质量变小B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6. 完全电解a g 水，在正极上得到10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )A. a g，10 mLB. 89a g，20 mL C.19a g，20 mL D.19a g，5 mL7. 已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:58. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
(完整版)《定量研究化学反应》单元测试
第五单元定量研究化学反应本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A. 10 g冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2 g N24.在2A+B===2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16 gB.32C.16D.32 g5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2＝2CO2D.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O6.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。
煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS7.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（）A.H2OB.H2O2C.HClOD.O28.下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（）A.若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB.若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 gC.若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 gD.若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g9.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 课后练习题(含答案)
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应课后练习题(含答案)2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应课后练习题含答案鲁教版第五单元定量研究化学反应一、选择题。
1、某化合物在纯氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是（）A. 碳、氧两种元素B. 氢、氧两种元素C. 碳、氢两种元素D. 碳、氢、氧三种元素2、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是（）A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．最外层电子数相同的原子化学性质相似，氦原子和镁原子的化学性质也相似D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素3、通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。
但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:。
下列说法正确的是( ) A．该反应不遵守质量守恒定律B．反应后溶液会由蓝色变为无色C．反应后溶液的质量减少D．反应物X的化学式是4、在反应4A+3B＝2C中，若2.7g A完全反应生成5.1g的C，已知B 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为（）A．34 B．68 C．102 D．2045、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（）A．区分硬水和软水B．探究CO2与水反应C．探究空气是燃烧的必要条件D．探究二氧化锰的催化作用6、下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．反应了此化学反应是分解反应7、图像最能直观表示相关量的变化。
足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像中不正确的是（）A．B．C．D．8、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
鲁教版化学九年级上第五单元《定量研究化学反应》测试题(含答案)
第五单元《定量研究化学反应》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2H B．O2 C．SO42- D．2CO2．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则X的化学式为（）A．S B．SO2C．Ag2S D．SO33．三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )A．CaO为生成物B．该反应是分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大4．化学符号“SO2”表示的意义正确的是A．二氧化硫这种物质B．二氧化硫由硫原子和氧原子构成C．一个二氧化硫分子中含有一个氧分子D．二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成5．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂6．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（）A ．根据计算，a 0=B ．X 反应前后质量不变，可以推断出X 一定为催化剂C ．反应物的质量之比是2：3D ．该反应的化学表达式为Q Z Y X +→+7．如图是以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将2CO 资源化利用的方法之一，在此转化过程中包含化学反应①和②，则下列说法正确的是A．①中1-y Fe O （）体现出氧化性，做氧化剂 B ．②中的能量转化为：化学能转化为太阳能 C ．此转化过程总的化学方程式为：22CO C+O 铁氧化物太阳能D ．做催化剂的“铁氧化物”是34Fe O8．下列几种物质燃烧的化学方程式书写正确的是 A ．铁丝燃烧：2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．甲烷燃烧：4222CH +2O 2H O+CO 点燃C ．镁条燃烧：22Mg+O MgO 点燃D ．红磷燃烧：225P+O P O 点燃9．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO 2和5.4g 水。
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定量研究化学反应检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.100 g干冰完全变成100 g气体B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2.已知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体。
用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（）3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2 g N24.在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16 gB.32C.16D.32 g5.下列化学方程式正确．．的是（）A.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B.水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑C.红磷在空气中燃烧：2P＋O2P2O5D.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑6.(2013·广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为（）A.H2B.NH3C.NOD.NO27.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2C Si+n CO↑。
下列说法正确的是（）A.该化学方程式中n =1B.Si是该化学变化中的最小粒子之一C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素8.(2013·天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶19.（2013·泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A.反应前后原子的个数不变B.化学反应中分子可分为原子C.物质B是空气中含量最多的物质D.化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O11.下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.参加反应的X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y12.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素C.只含有氢元素D.含有碳、氢、氧三种元素13.（2013·南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是（）A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量14.化学反应前后没有发生改变的是（）①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧15.化学方程式4P+5O22P2O5可读作（）A.磷加氧气等于五氧化二磷B.磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C.4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D.4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷16.（2011·徐州）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+ 3O2 2X + 6H2O。
下列说法中不正确．．．的是（）A.氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为N2C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物17.(2013·兰州）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量（g ） 20 m 16 14 反应后质量（g ） 4 6 60 50 A. m 的数值为64 B.若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C.参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4D.若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应18.（2013·青岛）Sb 2O 5是一种重要的阻燃剂。
用X 来生产该阻燃剂的化学方程式为X+2H 2O 2Sb 2O 5+2H 2O 。
根据质量守恒定律，推断X 的化学式为（ ）A.SbO 2B.Sb 2O 3C.HSbO 3D.H 3SbO 419.右图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确．．．的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙20.下列示意图形象地表示A （）与B （）反应生成C （）的反应前后分子及数目的变化情况，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）A.该反应是化合反应B.该反应是分解反应C.参加反应的A 、B 的分子个数比为1∶1D.图示中所有分子都参与反应二、填空题（共40分）21. （10分）（2013·吉林）右图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有 种；（2）该反应的基本反应类型为 ；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后 种类和数目不变。
22.（5分）（2011·桂林节选）硝酸可发生反应:4HNO 34NO 2↑＋X ＋2H 2O 。
据此回答：（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X 的化学式为 ，推断的依据为 。
23.（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、________________；（2）镁条燃烧：__________________________、_______________；（3）过氧化氢在MnO 2催化下制O 2：____________________、_____________。
24.（10分）配平下列化学方程式：（1） Fe 3O 4+ CO —— Fe+ CO 2（2） CH 3OH+ O 2 —— CO 2+ H 2O（3） Al+ O 2—— Al 2O 3（4） Al+H 2SO 4—— Al 2（SO 4）3 +H 2↑ （5） Cu 2（OH ）2CO 3—— CuO +H 2O +CO 2↑反应前 （ 和 分别表示不同元素的原子） 高温 点燃 点燃 △ “ ”“25.（6分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
写出B 装置中发生反应的化学方程式。
三、计算题（共20分）26.（10 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。
现以125 t 石英砂（SiO2质量分数为 96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：（1）125 t 石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
27.（10 分）铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3，计算生成80 g Fe2O3需要铁的质量（写出计算过程）。
定量研究化学反应检测题参考答案一、选择题1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.B8.D9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15.B 16.D 17.C 18.B 19.C 20.A二、填空题21.（1）(1)二（或2或两）（2）化合反应（3）原子22.（1）分解（2）O2质量守恒定律（答”化学反应前后各原子的种类和数目不变．．．．．．．．．．”或”化学反应前后各原子的数目不变．．．．．．．．”等合理答案均可）23.（1）S + O2SO2化合反应（2）2Mg+O22MgO 化合反应（3）2H2O22H2O＋O2↑分解反应24.（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O（3）4Al+ 3O22Al2O3（4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑（5） Cu2（OH）2CO32CuO +H2O +CO2↑25. A中的两种物质反应产生的沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑26. 解：（1）石英砂中SiO2的质量=125 t × 96%=120 t。
（2）设生成硅酸钠的质量为x。
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O60 122120 t x60 / 122=120 t / x x=244 t答：（1）石英砂中SiO2的质量为120 t ；（2）理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
解析：（1）由”纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度”可求得纯 SiO2 的质量；（2）根据化学方程式由二氧化硅的质量可求得生成硅酸钠的质量。
27. 解：设需要铁的质量为x。
4Fe+ 3O22Fe2O34×56 2×160x80 g（4×56）/（2×160）＝x / 80 gx＝56 g答：需要铁的质量为 56 g。
解析：根据化学方程式计算，由 80 g Fe2O3 的质量计算出需要铁的质量。