北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
【高三】精品解析：北京市海淀区届高三上学期期中考试(化学)
【高三】精品解析：北京市海淀区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市海淀区届高三上学期期中考试化学题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NAB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某无色溶液中分别下列，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明原溶液中存在NH4+．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．钠加入水中：Na +2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③12．下列图中的实验，能达到实验目的的是ABCD实验将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的FeCl3对H2O2分解催化探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱探究温度对平衡2NO2N2O4的影响13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2018-2019海淀区高三年级第一学期期中考试(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键B.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同5.下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠治疗胃酸过多OH CO H 2CO 2223B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫OH S O OH 2S O 2232C.把金属钠放入冷水中产生气体22H OH 2Na O H 2Na D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体OH 2AlO OH )OH (Al 2236.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H 2O 2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案
北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。
2018年4月高三化学期中海淀(一模)参考答案及评分标准
海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2018．04第I 卷（选择题 共42分）共第II 卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分） （1）① 丁达尔 ②ad③汽车尾气中含NO x ，能将SO 2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 （2）①5NO + 3ClO2 + 4H 2O5NO 3- + 3Cl - + 8H +（或4NO + 3ClO2- + 2H 2O4NO 3- + 3Cl - + 4H +）②吸收液pH 为5，显酸性，NaClO 2转化成ClO 2，温度升高， ClO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③ [(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1）abc （答对1~2个给1分） （2）VO2+ + e - + 2H + VO 2+ + H 2O 阴（3）①Fe 2+ + 2OH -Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 24Fe(OH)3AlO 2-（此空1分） ② 2VO(OH)3- + H 2O 2 + 4OH - 2VO 43-+ 6H 2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分） （1）淀粉 蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L −1 NaNO 3（或KNO 3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）一定条件NaOH△ O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/)。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试
2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试一、单项选择题（共14小题；共28分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是A. B. C. D.2. 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放3. 下列说法正确的是A. 的电子式为B. 只含有离子键C. 质量数为的原子符号为D. 用电子式表示的形成过程：4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔现象区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：C. 把金属钠放入冷水中产生气体：D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变分解反应的焓变B. 或可以催化分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. 分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在、族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8. 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
下列说法不正确的是注：我国规定酸、碱废水的最大允许排放标准是大于、小于。
A. 、、是重金属离子B. 对于的废水可用中和法处理C. 将转化为是用氧化还原的方法D. 在含有的废水中加入，可使转变沉淀而除去9. 将溶液和溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(全WORD版)
盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO 3((浓) Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32-+ H 2O7.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电①②A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) < r(Mg2+) < r(Al3+)C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH-+ Ba2+ + SO42- BaSO4↓ + H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ +CO32- + 2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3 OH- Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1 +1 +2 -2 -1 -1、+7原子半径/nm下列说法中不正确．．．的是A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：较多气泡下列说法不正确．．．的是A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 检验Na 2SO 3溶液是否变质向Na 2SO 3溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下H 2O 2氧化性强于I 2 向淀粉KI 溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H 2O 2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4 溶液中，溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：I 220℃～100℃H 2SO 4 HIHI 500℃H 2SO 4SO 2H 2OH 2反应器分离器膜反应器I 2下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行： ①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +，② H 2O 2 + 2Fe 2++2H+2H 2O+2Fe 3+，反应过程中能量变化如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2) = ×10-2 mol·L -1·min -1B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应t / min 0 2 4 6 V (O 2) / mLD．反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 014．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。
在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol1 T10 0 K12 T20 0 n2 K2 =1/363 T20 0 n3K3下列判断不正确．．．的是（）A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c(COS)约为 mol·L-1第II卷（非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期， A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
16. （11分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应的离子方程式为________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。
（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH 现象a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：αpH铜含量（g/654 3 2 1①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH 在4～10范围内，pH 越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中，反应的离子方程式为________。
②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应，同时有Cl 2生成，产物中Cl 2体积 约占1/3，每生成 mol ClO 2，转移________mol e -。
17．（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。
某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH 3)42+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -]制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH 3)4+]2++ 。