吉林省长春外国语学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试(文)化学试题
吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试（文）试题原子量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5一、选择题：本题共12小题，每小题1分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、氧化还原反应的本质是（）A．反应中有氧气参加B．反应过程中有氧原子的得失C．反应过程中元素的化合价发生变化D．反应过程中发生电子的转移4、下列物质中，俗名与化学式一致的是（）A.烧碱Na2CO3B.小苏打NaHCO3C.苏打: Na2SO4D.胆矾: CuSO45、国际单位制中表示物质的量的单位是（）A．个B．kg C．g·mol-1D．mol6、配制硫酸和食盐的物质的量浓度，都必须使用的仪器是（）A．量筒B．天平C．药勺D．容量瓶7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8、物质的量的浓度的单位是（）A．g/L B．mol/L C．g/molD．mol9、下列仪器不能用于加热的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．烧瓶10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐11、下列离子能跟H+大量共存的是（）A．OH-B．CO32-C．SO32-D．SO42-12、分散质粒子直径在1nm —100nm 之间的分散系是（）A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液二、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学试题
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量2．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO23．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．26.8g4．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液6．某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用50mL量筒量取5.26mL盐酸C．用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D．用100mL量筒量取5.0mL盐酸7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、5，64gSO2中含有的原子数为3N A1.0110PaC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个二氧化碳分子的质量就是其相对分子质量C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量9．下列物质中属于氧化物的是( )A ．Na 2OB ．O 2C ．NaClOD ．FeSO 410．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
吉林省吉林市普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试 化学
2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A ． 闻气体的气味B ． 用浓硫酸干燥CO 2C ． 向容量瓶中转移液体D ． 用海水提取淡水2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法 A ．分液 B ．过滤 C ．萃取 D ．蒸发 3．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4．下列物质分类正确的是A ．SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、乙醇均为电解质D ．水玻璃、冰醋酸均为混合物 5．下列现象与胶体的性质无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项ABCD实验用CCl 4提取溴水中的Br 2从食盐水中提取NaCl 固体从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装置或仪器7．N A 表示阿伏加德罗常数。
【100所名校】吉林省长春外国语学校2018--2019学年高一上学期期中考试化学试卷
2018−2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．下列操作错误的是A ．给烧瓶加热必须使用石棉网B ．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C ．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D ．蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。
2．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A ．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32−B ．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42−C ．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl −D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+3．同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的 A ．所占体积相同 B ．密度相同 C ．原子数目相同 D ．体积都是22.4 L 4．下列说法中正确的是 A ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体占有的体积都约是22.4 L B ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小 C ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数是0.5N A D ．32 g O 2在标准状况下的体积约是22.4 L 5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L −1的是 A ．将20 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液 B ．将11.2 L HCl 溶于水配成1 L 溶液 C ．1 L 含1 mol K +的K 2SO 4溶液 D ．将0.25 mol·L −1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液 6．将5 mol·L −1的盐酸20 mL 加水稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液中HCl 的物质的量浓度为A ．0.5 mol·L −1B ．0.25 mol·L −1C ．0.1 mol·L −1D ．1 mol·L −1 7．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A ．标准状况下，11.2L 水中含有0.5 N A 个水分子 B ．常温常压下，2.24L NO 2 和 CO 2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 N A C ．常温常压下，1.6gO 2和O 3的混合气体所含有的原子数为0.1N A D ．常温常压下，2L 0.5 mol/L K 2SO 4溶液中阳离子数为N A 8．下列叙述正确的是 A ．直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体 B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 D ．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 9．下列现象与胶体知识无关的是 A ．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊 B ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 C ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D ．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10．下列说法中正确的是 此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Ca2+、CO32−、Cl−B．Al3+、Na+、Cl−、SO42−C．NH4+、Ba2+、NO3−、HCO3−D．K+、Fe3+、Cl−、NO3−12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A．常温下pH=1 的溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3−C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42−、NO3−、H+D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−13．下列离子方程式中，书写正确的是A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu14．下表中对离子方程式的评价合理的是二、填空题15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。
2018-2019学年吉林省长春市高一上学期期中考试化学试卷
考号 班级 姓名装九台师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 说明：本试题答题时间80分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一选项符合题意)。
1.进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是( ) A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 2.容量瓶上不会标示（ ）A. 标线B. 容量C. 温度D. 浓度3.如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于（ ）A ．2B ．3C ．4D ．54.N A 为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ( ) A.B. C. D.5.标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( ) A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m ∶n B. 相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m ∶n C. 同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为n ∶m D. 25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为n ∶m6.有MgCl 2和Al 2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4 mol ·L-1，SO 42-的物质的量浓度为0.7 mol ·L -1，Cl -的物质的量浓度为0.2 mol ·L -1 ，则Mg 2+的物质的量浓度为订线（）A. 0.05 mol·L-1B. 0.1mol·L-1C. 0.15 mol·L-1D. 0.2mol·L-17.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑8.下列说法中正确的是( )A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质9.下列离子方程式中正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2OC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学(文)试题
长春外国语学校2019-2020学年第一学期期中文科化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
原子量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5一、选择题：本题共12小题，每小题1分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、氧化还原反应的本质是A、反应中有氧气参加B、反应过程中有氧原子的得失C、反应过程中元素的化合价发生变化D、反应过程中发生电子的转移4、下列物质中，俗名与化学式一致的是A.烧碱Na2CO3B.小苏打NaHCO3C.苏打: Na2SO4D.胆矾: CuSO45、国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1D．mol6、配制硫酸和食盐的物质的量浓度，都必须使用的仪器是A、量筒B、天平C、药勺D、容量瓶7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、物质的量的浓度的单位是A、g/LB、mol/LC、g/molD、mol9、下列仪器不能用于加热的是A、量筒B、试管C、蒸发皿D、烧瓶10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A、Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐11、下列离子能跟H+大量共存的是A、OH-B、CO32-C、SO32-D、SO42-12、分散质粒子直径在1nm —100nm 之间的分散系是A、溶液B、乳浊液C、胶体D、悬浊液二、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色3．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数4．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．1/44 mol-1B．x/22 mol-1C．3x/44 mol-1D．44x/3 mol-15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H27．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶18．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等9．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为A．40% B．46% C．50% D．54%11．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:212．下列叙述正确的是A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－113．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 1 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为姓名准考证号考场号座位号A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－115．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为A．35% B．70% C．17.5% D．0.035%16．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
2018～2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学试卷及答案解析
绝密★启用前吉林省长春外国语学校2018∽2019学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题1．下列操作错误的是A ．给烧瓶加热必须使用石棉网B ．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C ．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D ．蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。
2．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A ．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32−B ．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO 42−C ．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl −D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 3．同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的 A ．所占体积相同 B ．密度相同 C ．原子数目相同 D ．体积都是22.4 L 4．下列说法中正确的是A ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体占有的体积都约是22.4 LB ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小C ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数是0.5N AD ．32 g O 2在标准状况下的体积约是22.4 L5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L −1的是 A ．将20 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液 B ．将11.2 L HCl 溶于水配成1 L 溶液 C ．1 L 含1 mol K +的K 2SO 4溶液D ．将0.25 mol·L −1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液6．将5 mol·L −1的盐酸20 mL 加水稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液中HCl 的物质的量浓度为A ．0.5 mol·L −1B ．0.25 mol·L −1C ．0.1 mol·L −1D ．1 mol·L −1 7．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A ．标准状况下，11.2L 水中含有0.5 N A 个水分子B ．常温常压下，2.24L NO 2 和 CO 2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 N AC ．常温常压下，1.6gO 2和O 3的混合气体所含有的原子数为0.1N AD ．常温常压下，2L 0.5 mol/L K 2SO 4溶液中阳离子数为N A 8．下列叙述正确的是A ．直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D ．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 9．下列现象与胶体知识无关的是A ．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D ．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10．下列说法中正确的是A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na +和Cl −B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C ．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4 2Na ++S 6++4O 2− 11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Cu 2+、Ca 2+、CO 32−、Cl − B ．Al 3+、Na +、Cl −、SO 42−C ．NH 4+、Ba 2+、NO 3−、HCO 3−D ．K +、Fe 3+、Cl −、NO 3−12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH=1 的溶液： K +、HCO 3−、Br −、Ba 2+ B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl −、NO 3− C ．所含溶质为FeCl 3的溶液：K +、SO 42−、NO 3−、H + D ．强碱性溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3−13．下列离子方程式中，书写正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu14．下表中对离子方程式的评价合理的是二、填空题15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列操作错误的是A．给烧瓶加热必须使用石棉网B．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D．蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。
2．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3．同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的A．所占体积相同B．密度相同C．原子数目相同D．体积都是22.4 L4．下列说法中正确的是A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 LB．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5N AD．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是( )A．将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B ．将11.2 L HCl 溶于水配成1 L 溶液C ．1 L 含1 mol K +的K 2SO 4溶液D ．将0.25 mol·L -1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液6．将5 mol·L -1的盐酸20 mL 加水稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液中HCl的物质的量浓度为A ．0.5 mol·L -1B ．0.25 mol·L -1C ．0.1 mol·L -1D ．1 mol·L -17．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A ．标准状况下，11.2L 水中含有0.5 N A 个水分子B ．常温常压下，2.24L NO 2 和 CO 2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 N AC ．常温常压下，1.6gO 2和O 3的混合气体所含有的原子数为0.1N AD ．常温常压下，2L 0.5 mol/L K 2SO 4溶液中阳离子数为N A8．下列叙述正确的是A ．直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D ．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定9．下列现象与胶体知识无关的是A ．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D ．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10．下列说法中正确的是A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na +和Cl −B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C ．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4 2Na ++S 6++4O 2−11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ． Cu 2+、Ca 2+、23CO -、Cl −B ．Al 3+、Na +、Cl −、24SO -C ．4NH +、Ba 2+、3NO -、3HCO -D ．K +、Fe 3+、Cl −、3NO -12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH=1 的溶液： K +、3HCO -、Br −、Ba 2+B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、4NH +、Cl −、3NO -C ．所含溶质为FeCl 3的溶液：K +、24SO -、3NO -、H +D ．强碱性溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、3NO -13．下列离子方程式中，书写正确的是A ．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑B ．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑C ．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO 42−+Ba 2+===BaSO 4↓D ．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu14．下表中对离子方程式的评价合理的是第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分。
15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。
a ．蒸馏b ．分液c ．加适量水，过滤d ．萃取分液（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃）乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______（3）分离汽油和水_______（4）从碘水中提取碘_______16．现有73gHCl气体，计算：（1）该气体为 mol。
（2）该气体所含分子数为个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a．天平 b．烧杯 c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为______________________________________。
（3）AB段反应的离子方程式为______________________________________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________。
三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分。
19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。
（2）利用胶体的性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。
（4）写出甲同学的离子反应方程式20．某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。
可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为 mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是（填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。
改用滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高一年级化学答案（理科）一、单项选择题二、填空题15、（1）c （2）a （3）b （4）d16、（1）2 （2）1.204╳1024 （3）44.8 （4）117、（1）Ag+ Fe3+（2）NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag（3）KNO318、（1）bd（2）H+ + OH- = H2O（3）Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓（4）产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓三、实验题19、（1）丙（2）丁达尔效应（3）正产生红褐色沉淀（4）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓20、（1）4.2（2）②（3）引流胶头滴管（4）偏低无影响。