2018 2019苏教版必修1专题3第2单元铁铜的获取及应用课件26张
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苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时(共19张PPT)优秀课件
交流、讨论与练习(书P72)
1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离 态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转 化的化学方程式。
把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的 冶炼。
铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O
3CO + Fe2O3 Δ 2Fe + 3CO2
陨铁
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu２S
孔雀（CuCO3•Cu(OH)2）
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 (Cu2(CO3)2(OH)2 )
4、造渣：
石灰石作熔剂除掉SiO2 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）
将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含 碳量在 0.03 % — 2 % ）
高炉结构图
3CO+Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 =2Fe+3CO2 CO2+C=2CO
C+O2=CO2
生铁与钢
铁合 金
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧 化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、 碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
工业炼铜 黄铜矿 高温分解 粗铜 电解精炼 高纯铜 (CuFeS2)
生物炼铜： 含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共23张PPT)
热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共20张PPT)
Fe2+的检验
如何对KSCN法检验Fe3+稍加修改，从而设计实验证 明FeCl2溶液中只有Fe2+，而无Fe3+？
能否先加氧化剂氧化Fe2+，再加KSCN溶液？
Fe2+的检验
取2~3mL FeCl2溶液于一支试管中，用滴管取约 1mLNaOH溶液后插入液面以下，挤出NaOH溶液， 不要振荡。观察现象。（小心！不要挤入空气）
Fe3+、Fe2+的检验与转化
Fe3+、Fe2+的检验
验血报告中血红蛋白（HGB）偏低，医生最终诊断为 缺铁性贫血。
Fe3+、Fe2+的检验
本品为浅蓝绿色结晶或颗粒， 在干燥空气中风化。 在潮湿空气中氧化成棕黄色 硫酸铁。溶于水，不溶于醇
Fe3+的检验
阅读书本第75页信息提示，设计实验证明硫酸亚铁被 氧化成硫酸铁。
谢谢！
溶液变为血红色
色
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl— Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现白色沉淀，然后 变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现红褐 色沉淀
Fe2+ + 2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
请试着分别书写Fe3+与KSCN、NaOH反应的离子方程式 Fe3+ + 3SCN— ＝Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH— ＝Fe(OH)3↓
Fe2+的检验
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共16张PPT)
如何实现Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变
•归 纳
整 理
Fe
H+
Cu2+
Fe2+
Cl2 O2 H2O2 KMnO4
Fe Cu Vc
Cl2
Fe3+
●抢答学以致用1
•为什么硫酸亚铁补铁剂为薄膜包衣片， 除去包衣后显淡绿色，
•为什么维生素C与本品同服，有利于本 品吸收
●抢答学以致用2
问题情景：小明在用实验室早先配好的 FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
问: Fe3+如何能转化为 Fe2+ ？
问:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
Fe、
Cu Vc等
用实验验证: Fe3+转化为Fe2+
1、FeCl3 +铁粉后振荡+ KSCN溶液 2、FeCl3溶液+铜片
相关方程式：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
物理性质：
纯净的铁是银白色金属质软，有良好的导电 性、导热性、延展性。粉末黑色，能被磁铁 吸引
交流与讨论：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H + =Fe2+ + H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu
点燃
2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 3Fe+2O2= Fe3O4
Fe3+的检验方法： •方法一：取少量溶液于试管中，滴入 几滴KSCN溶液 •现象：溶液变红 •结论：有Fe3+存在
苏教版高一化学必修一专题三第二单元铁铜的应用ppt
11
第十一页，共19页。
四、铁化合物的应用
✓ Fe2O3作 颜 料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作 磁性材料
✓ 维持生命的微量元素
12
第十二页，共19页。
本节要点
一、铁的性质 1、物理性质 2、化学性质：及非金属单质
与酸 与盐
二、Fe3+的检验： 直接观察法，KSCN法，加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
5
第五页，共19页。
用氢氧化钠溶液鉴别
与FeCl3 与FeCl2
现象
方程式
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓ +3NaCl
白色沉淀迅速变灰
绿色最后变红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
9
第九页，共19页。
Fe与FeCl3溶 液
现象 血红色消失
原理
Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
10
第十页，共19页。
铁元素之间的相互转化
氧化剂
Cl2、Br2、O2、 H2O2 HNO3
还原剂
Fe、Cu
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液
立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） B
A.Fe3+ B. Fe2＋
第十一页，共19页。
四、铁化合物的应用
✓ Fe2O3作 颜 料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作 磁性材料
✓ 维持生命的微量元素
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第十二页，共19页。
本节要点
一、铁的性质 1、物理性质 2、化学性质：及非金属单质
与酸 与盐
二、Fe3+的检验： 直接观察法，KSCN法，加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
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第五页，共19页。
用氢氧化钠溶液鉴别
与FeCl3 与FeCl2
现象
方程式
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓ +3NaCl
白色沉淀迅速变灰
绿色最后变红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
9
第九页，共19页。
Fe与FeCl3溶 液
现象 血红色消失
原理
Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
10
第十页，共19页。
铁元素之间的相互转化
氧化剂
Cl2、Br2、O2、 H2O2 HNO3
还原剂
Fe、Cu
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液
立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） B
A.Fe3+ B. Fe2＋
最新-高中化学 第2单元《铁、铜的获取及应用》课件 苏教版必修1 精品
Fe+2H+=Fe2++H2↑ 钢铁的析氢腐蚀
三、钢铁腐蚀的防护
自行车的不同构件分别采取了什么防锈措施
三、钢铁腐蚀的防护(P76交流与讨论)
蚀？ 4、你认为钢铁的腐蚀需要什么条件？ 5、请设计实验验证你的预测（参考P75活动
与探究，填写下表）。
1、钢铁腐蚀的危害情况？
金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据 70年代美国的一份统计报告称，全世界每年由于腐蚀 而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的 1/3，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约 达７００００亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾 害造成损失总和的６倍.
炼铁和炼铜
铁矿石的成分和种类
脉石和硫磷杂质
铁
Fe3O4(磁铁矿石)
矿 石
Fe2O3(赤铁矿石)
铁化合物
2Fe2O3·3H2O(褐铁矿石)
FeCO3(菱铁矿石)
炼铁和炼铜
铜矿石的成分和种类
黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3●Cu(OH)2）
分组讨论
如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
化学：专题３第２单元 《铁、铜的获取及应用》 课件PPT（苏教版必修1）
炼铁和炼铜
思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？
解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界 里的铁是以化合态的形式存在的。除 了天外坠至地球的陨铁外，自然界里 不存在游离态的铁。而铜的化学性质 比铁稳定，在自然界中主要以化合态 存在，也有少量单质铜
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
别 提
三、钢铁腐蚀的防护
自行车的不同构件分别采取了什么防锈措施
三、钢铁腐蚀的防护(P76交流与讨论)
蚀？ 4、你认为钢铁的腐蚀需要什么条件？ 5、请设计实验验证你的预测（参考P75活动
与探究，填写下表）。
1、钢铁腐蚀的危害情况？
金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据 70年代美国的一份统计报告称，全世界每年由于腐蚀 而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的 1/3，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约 达７００００亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾 害造成损失总和的６倍.
炼铁和炼铜
铁矿石的成分和种类
脉石和硫磷杂质
铁
Fe3O4(磁铁矿石)
矿 石
Fe2O3(赤铁矿石)
铁化合物
2Fe2O3·3H2O(褐铁矿石)
FeCO3(菱铁矿石)
炼铁和炼铜
铜矿石的成分和种类
黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3●Cu(OH)2）
分组讨论
如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
化学：专题３第２单元 《铁、铜的获取及应用》 课件PPT（苏教版必修1）
炼铁和炼铜
思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？
解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界 里的铁是以化合态的形式存在的。除 了天外坠至地球的陨铁外，自然界里 不存在游离态的铁。而铜的化学性质 比铁稳定，在自然界中主要以化合态 存在，也有少量单质铜
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
别 提
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 课件(共16张PPT)
弱
氧H+ 化Cu2+
剂
Fe 强
Cl2氧化 O2 剂
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
④维持生命的微量元素
2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭 寄生虫，治疗皮肤病。
趁热打铁:
1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN
溶液溶液变为血红色。该化合物是下
列物质中（C ）
A．FeO
B．FeCl2
C．Fe2O3
D．FeSO4
2、要证明某溶液中不含Fe3+，而含有
Fe2+进行如下操作最佳顺序为（ C ）
氧化性的物质是（C ）
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤KI ⑥NaOH
A．①②③
B．①③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
4、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这
种试剂是（ C ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
氧化剂Biblioteka Fe2+Fe3+
实验现象2分析
滴加KSCN溶液无明显现象， 再加氯水溶液变血红色
氧化剂
Fe2+
Fe3+
请写出FeCl2和Cl2反应的化学方程式________
二、实验探知3—— Fe3+转化为Fe2+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3
用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸.
写出FeCl3和Cu反应的化学方程式__________
——苏教版必修1专题3第二单元
高中化学 专题3第2单元《铁、铜的获取及应用》精品课件ppt 苏教版必修1
在常温下， 只要存在发生 电化学腐蚀的 条件，金属腐 蚀的过程就是 电化学腐蚀， 而吸氧腐蚀又 占其中的绝大 部分。
表面保护
金 属 保 电化学保护 护
改变金属成分
涂油漆 覆盖搪瓷或塑料
电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层 过渡层 钢管层
-
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
三、钢铁的腐蚀
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况 10%
钢铁生锈
90%
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
铜也会生锈
金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
金属的腐蚀
化学腐蚀
金属表面与周围介质
（如O2、Cl2、SO2等） 直接发生化学反应而
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精 炼
2NaCl
直流电 熔融
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石灰石
、空气。
④铁合金:含碳2%～4.5%的为生铁,含碳0.03%～2%的为钢。
高中 ·化学
【思考1】 在高炉炼铁中,把Fe2O3还原成铁的还原剂是C吗?为什么? 提示:不是C,应是CO;因为焦炭为固体,与铁矿石的接触面积有限,很难充分 发生反应,而CO是气体,与铁矿石的接触面积大,提高了反应速率。
(2)铜的冶炼 ①工业炼铜:黄铜矿 (CuFeS2) 粗铜
精铜
②生物炼铜(矿堆浸铜法): a.原理:CuS CuSO4 Cu。 b.特点:成本低、污染小、反应条件简单等。
高中 ·化学
【思考2】 工业上金属冶炼的一般方法有哪些? 提示:(1)电解法:适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序 表中铝及铝前面的金属)。 例如: MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (2)还原剂法:用还原剂(CO、C、H2、Al等)还原金属氧化物,适合冶炼 金属活动性顺序表中Zn到Cu之间的大多数金属。
(2)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
+2
+3
+2,+3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H+反应的 离子方程式
FeO+2H+
Fe2++H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
高中 ·化学
Fe(OH)2↓
Fe3+ +3OH-
Fe(OH)3↓
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象 是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程 式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
高中 ·化学
(4)Fe 2+与Fe3+ 的相互转化 ①Fe3+ →Fe2+
例如: 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3
(3)热分解法:适合冶炼金属活动性较差的金属。 例如: 2HgO 2Hg+O2↑
高中 ·化学
考点精练
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如 图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ( D)
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱
高中 ·化学
核心突破
1.Fe、Fe2+、Fe3+的性质及转化
(1)Fe2+的性质
Fe2+为浅绿色,有较强还原性,易被O2、Cl2、H2O2、HNO3和KMnO4等氧化剂氧 化成Fe3+ 。
①被氧化
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O ②与碱反应
高中 ·化学
(5)应用 ①铁广泛应用于工农业生产生活中 ,是维持生命活动的微量元素之一。 ②铁的化合物 a.Fe2O3,红棕色粉末,俗名铁红,可作颜料。 b.FeO,黑色固体。 c.Fe3O4,黑色固体,俗名磁性氧化铁,可用作磁性材料。 d.FeSO4·7H2O,绿色晶体,俗名绿矾,可作净水剂。
【思考3】 FeCl2溶液中的Fe3+如何除去?写出反应的离子方程式。 提示:加入过量Fe粉,过滤所得滤液即为FeCl2溶液;2Fe3++Fe 3Fe2+。
D.分解反应
高中 ·化学
二 铁、铜及其化合物的性质和应用 知识梳理
1.铁及其化合物的性质和应用 (1)铁的性质 ①物理性质
色泽 银白 色,有金属光泽
导电性 良好
导热性 良好
延展性 良好
高中 ·化学
②化学性质
2Fe+3Cl
点燃
2
2FeCl 3
Fe+2HCl
FeCl2 ? H2 ?
钝化
高中 ·化学
高中 ·化学
一 铁、铜在自然界中的存在和获取
1.铁、铜在自然界中的存在
存在形式 游离态(少量)
化合态(主要形式)
铁
天然铁(陨铁) 磁铁矿( Fe3O4 )
赤铁矿(Fe2O3)
铜
天然铜
黄铜矿(CuFeS2)
[ CuCO孔3·C雀u(石OH)2 ]
高中 ·化学
2.铁、铜的获取 (1)铁的冶炼 ①1个设备:炼铁高炉。 ②4种原料:铁矿石、 焦炭 、 ③3个过程:
4Fe(OH)3
Fe 2++2OH -
Fe(OH) 2↓
Fe 2++2NH 3· H2O
Fe(OH)
2↓ +2
NH
? 4
高中 ·化学
(2)Fe3+的性质 Fe3+为棕黄色,有较强氧化性,可氧化Fe、Cu、S2-、I-等。 ①被还原
高中 ·化学
2.铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色为紫红色,具有良好的导电性、导热性和延展性。 ②化学性质
2Cu+O 2
2CuO
Cu+2AgNO3 Cu+2FeCl 3
Cu(NO3) 2 +2Ag CuCl2 +2FeCl2
高中 ·化学
(2)铜盐(Cu2+)与强碱溶液的反应
①试剂:NaOH溶液。
②现象:生成蓝色絮状沉淀。
③离子方程式:Cu2++2OH(3)应用
Cu(OH)2↓。
①铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
②铜盐可杀菌。
③Cu2O可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。
【思考4】 用什么试剂可检验气体中含有水蒸气?有什么现象? 提示:无水CuSO4,白色粉末变为蓝色晶体。
离子方程式 :2Fe3++Fe 3Fe2+ FeCl3 与 Fe
现象:溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色
FeCl3 与 Cu
离子方程式 :2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ 现象:溶液的颜色由棕黄色变为蓝色
②Fe2+→Fe3+
FeCl2 与 离子方程式:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl氯水 现象:溶液的颜色由浅绿色变为棕黄色
(3)铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2+2H+
Fe2+ +2H2 O
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
受热 分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法
两者的 关系
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 可溶性铁盐与H-
高中 ·化学
2.下列说法不正确的是( C )
A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B.可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
3.高炉炼铁中生成铁的反应一定是( A )
A.氧化还原反应 B.置换反应
C.复分解反应