金属活动性(习题)
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
金属活动性(习题)
金属活动性（习题）1.常言道“真金不怕火炼”主要指金（）A．熔点高B．延展性好C．化学性质稳定D．有金属光泽2.铝、铜、铁、锌四种金属具有的相同的化学性质是（）A．良好的延展性B．良好的导电性C．都能跟盐酸反应D．在一定条件下跟氧气反应3.下列金属单质能与FeSO4溶液反应的是（）A．银B．锌C．铜D．金4.常温下，下列物质不能和金属铝发生反应的是（）A．硫酸B．硝酸银溶液C．氧化铜D．硫酸亚铁溶液5.下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（）A．生铁（铁和碳）B．硬铝（镁和铝）C．黄铜（铜和锌）D．18K黄金（金、银和铜）6.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁的化合物溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．乙>丙>丁>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲7.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z>Y>X B．X>Y>ZC．Y>X>Z D．X>Z>Y8.将金属X置于AlCl3溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3X(NO3)2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动活性顺序为（）A．Al>Ag>X B．Ag>X>AlC．Al>X>Ag D．X>Al>Ag9.请在横线上写出下列反应的基本反应类型。
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑___________（2）CaO+H2O Ca(OH)2___________（3）H2+CuO Cu+H2O ___________（4）Cl2+2KBr2KCl+Br2 ___________ 10.判断下列物质能否发生反应。
金属活动性顺序练习题
金属的活动性顺序专题1.将过量的锌粉投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，一段时间后，过滤，滤液中含有的溶质是（）A.只有ZnSO4、CuSO4、H2SO4B.只有ZnSO4、H2SO4C.只有ZnSO4、CuSO4D. 只有ZnSO4、2.将一定量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，恰好完全反应，反应结束后，过滤，则所得滤液中的溶质是（）A.Zn(NO3)2B.AgNO3C.AgNO3、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2和Cu(NO3)23.向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，然后向滤出的固体中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中含有的金属阳离子（）A. Cu2+B. Fe2+C. Fe3+D.Cu2+、Fe3+4.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定含有的金属是（）A. 只有AgB.只有CuC.只有Ag、CuD. 只有Cu、Zn5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定为（）A. Ag 、Cu 两单质的混合物B. Cu、Zn 两单质的混合物C. Ag、Zn 两单质的混合物D. Ag、Cu、Zn三单质的混合物6.将一定量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，根据上述现象，得出结论（）A. 滤液中一定含Fe2+B. 滤液中一定含Ag+、Cu2+C. 滤渣中一定含Cu粉D. 滤渣中一定含Fe粉7.将一定量的Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明，正确的是（）A.滤渣中一定含Ag、CuB.滤渣中一定含ZnC. 滤渣中一定含Zn和CuD.滤渣中一定含Zn和Ag8. 在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出放入固体中加稀盐酸，有气泡生成，下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有Ag，一定不含FeB.滤出的固体中一定含有Ag、Fe、CuC.滤液中一定含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含AgNO3D.滤液中一定含Cu(NO3)2,可能含Fe(NO3)2、AgNO39.将洁净的铁丝浸入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖一层固体物质，这层物质是______10.在AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡生成，则反应后所得溶液中的金属阳离子___________，反应后溶液的质量____（填大或小），有关的化学方程式_______________、________________ 11.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，下列判断正确的是（）A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中的溶质一定不含硝酸银C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜12.向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，则滤出的固体中一定含有的金属是（）A.AgB.ZnC.Zn和AgD.Zn、Mg和Ag。
金属活动性顺序练习题
根据金属的位置的特点采用不同的方法： 根据金属的位置的特点采用不同的方法： 一、都在氢前金属： 都在氢前金属： 1、可采用与酸反应，根据与酸反应的剧烈程度来判断 、可采用与酸反应， 2、可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反 、 应来判断。 应来判断。 氢前与氢后金属： 二、氢前与氢后金属： 1、可采用与酸反应，根据与酸是否反应来判断 、可采用与酸反应， 2、可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反 、 应来判断。 应来判断。 都在氢后的金属： 三、都在氢后的金属： 可采用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反应来 判断。 判断。
金属活动性顺序： 金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金 用金属活动性顺序判断: 用金属活动性顺序判断 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 活动性就越强。 活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 、在金属活动性顺序里， 出盐酸、稀硫酸中的氢。 出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 、在金属活动性顺序里， 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 后面的金属从动性，直接使用下列试 、用实验比较铜、铁的金属活动性， 剂不能达到目的的是（ 剂不能达到目的的是（ B） A.硫酸亚铁溶液 硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液 硫酸铜溶液 7、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活 、经过课外学习发现， ） 动性顺序中： 、 、 、 、 、 、 、 、 动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 Ag 、Pt、Au 、 、 、 、 、 、 用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 ⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 已知锰盐中锰元素显+2价 ⑵已知锰盐中锰元素显 价。写出一个有金属锰参加 的置换反应方程式： 的置换反应方程式： 。
j金属活动性练习题 (1)
练习题1，利用金属和某些盐溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液；方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。
（1）方案一中同和硝酸银反应的化学方程式为：__________________________________ （2）写出方案二的实验操作步骤及判断的依据。
（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。
（1）铁、X、Y三种金属活动性由强到弱的顺序是：__________________________ （2）取两支试管分别放入铁和金属Y，同时加入等量的稀盐酸，预期可以观察到的现象是________________________;将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中,预期观察到的现象是__________________________________.（3）现有X、Y两种金属粉末的混合物，设计实验将X和Y充分分离，写出实验操作步骤。
（提示：分离混合物需要加入稍过量的试剂以达到最大限度的分离）1、（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1分）再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1分）（3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（1分），铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜溶液不反应（1分）。
2、（1）Fe Y X（2）铁和Y表面均有气泡产生，铁产生气泡的速率比Y快；Y表面析出红色固体（3）向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到金属X。
向滤液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥用磁铁反复吸引，剩余固体为金属Y。
金属活动性中考试题集锦
金属活动性习题1、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（）A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl1、有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（）A．金属活动性强弱：A＞B B．反应后A、B可能都有剩余C．消耗B的质量一定小于A的质量D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相1题2题3题2、某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混合溶液组成是（）A．稀硫酸、碳酸钾溶液B．稀硫酸、氯化铜溶液C．稀硝酸、碳酸钾溶液D．稀硝酸、氯化铜溶液3、向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7 B．N点表示的溶液中只含有一种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小4、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜5、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+6、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少，加足水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色；（2）过滤，白色沉淀足稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末判断正确是A．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有B．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，不含，可能含有氯化钾C．含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有；氯化钾D．含有碳酸钠、硝酸钡，不含硫酸钠、，可能含有氯化钾7、铁及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）铁矿石是工业炼铁主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是（填字母）．其中以磁铁矿石为原料的炼铁化学方程式为．（2）铁红是红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红放入适量的稀盐酸中，反应化学方程式为．向反应后铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应化学方程式为．（3）氯化铁常用作印刷电路板腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示反应关系．则下列说法正确是（填字母）．A．向反应后的固体滴加稀盐酸中，一定有气泡产生B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁C．反应后的溶液中一定没有氯化铜 D．反应后固体中一定含有Cu、Fe、Zn．8、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：引进其它金属离子）回答问：①固体X是．②写出整个实验过程中所发生的化学方程式．10、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：，猜想三：R> Al>Cu，【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
中考化学专题：《金属的化学性质》(金属活动顺序)专题练习题(有答案)
九年级化学《金属的化学性质》（金属活动顺序）专题练习一、选择题：1、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙2、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Al3、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能．．达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液5、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断6、下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强7、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强8、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：金属活动性顺序(同步习题)【含答案及解析】
第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是()A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲3.下图所示反应,有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.★有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
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金属活动性（习题）
1.下列现象能用金属活动性解释的是（）
A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
B．电线一般选用铜制而不是银制
C．在化合物中，铁常显+2、+3价，铜常显+1、+2价
D．相同条件下，锌和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同
2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确
的是（）
A．Mn+H2SO4MnSO4+H2↑
B．Fe+MnSO4FeSO4+Mn
C．Mg+MnSO4MgSO4+Mn
D．Mn+CuSO4MnSO4+Cu
3.某兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验，
其中不能达到实验目的的组合是（）
A．①②B．②③C．②④D．②④⑤
4.金属在我们生活中有广泛的应用。
（1）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为_________________________________，该反应的基本反应类型为
_______________。
（3）设计方案探究Fe、Mg、Cu、Zn四种金属的活动性顺序。
5.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得
到的固体物质是（）
A．铁和锌B．银
C．铁和银D．铁、银、锌
6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向
滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定有铜，可能含有镁和铁
B．滤出的固体中一定有铜，一定不含有镁和铁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
7.向Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应
后过滤。
向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。
下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（）
A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2
C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Zn2+
8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，向
滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。
下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（）
A．滤渣中一定含有银
B．滤液中一定含有Fe2+
C．滤渣中可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu2+
9.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得
到滤渣和浅绿色滤液。
以下关于该滤渣和滤液的说法正确的是（）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有
Al(NO3)3
A．①③④B．①④
C．②③D．②④
10.向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu，溶液质量与加入Cu的质
量关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．a点对应溶液中的溶质有2种
B．b点对应固体只有Ag
C．b~c段对应溶液中含有AgNO3
D．c点时反应已经停止
11.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液倒在废液缸里，课
外小组同学欲从该废液中回收工业原料硫酸锌和有关金属。
实验方案如下：
（1）固体A的成分；固体C是。
（2）滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质为。
（3）写出加入过量锌粉发生反应的化学方程式：
，。
【参考答案】
1. D
2. B
3. C
4.（1）Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应
（3）①取已打磨且形状、大小一样的四种金属分别加入到等质量、等浓度的稀盐酸中，观察有气泡产生的是Fe、Mg、Zn，无现象的是Cu。
②把锌片分别插入MgSO4溶液和FeSO4溶液中，观察现象。
（答案合理
即可）
5. C
6. B
7. C
8. D
9. C
10.C
11.（1）Zn、Fe、Cu Fe
（2）ZnSO4
（3）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu Zn+FeSO4ZnSO4+Fe。