【志鸿优化设计】(安徽专用)中考化学总复习 基础讲练 第五单元 化学方程式

第五单元 化学方程式考纲要求 备考指津1．理解质量守恒定律的含义，能解释常见化学反应中的质量关系。

2．能正确书写简单的化学方程式。

3．会根据化学方程式进行简单计算(过量、多步、无具体数据等复杂计算不做要求)。

4．知道定量研究对于化学科学发展的重大作用。

5．认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

1.质量守恒定律是中考的常考内容，主要涉及质量守恒定律的内容、含义及应用，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行分析，能应用质量守恒定律解释一些变化，进行一些相关计算。

题型以选择题为主。

2．近年来，有关质量守恒定律的探究实验是命题的热点，常见题型为填空题和实验题，难度中等偏上。

3．化学方程式是历年的必考点。

在考查形式上是以填空题为主，通常结合社会生产、生活及科技前沿以信息题的形式考查化学方程式的书写。

题目难度偏下。

4．根据化学方程式的计算是初中化学的必考内容，考查形式常结合其他化学知识及社会热点进行，考查的重点是计算的原理、格式等，难度一般不大。

5．能通过提供典型事例，判断化学反应的类型；给定材料或原料，可以按反应类型书写化学方程式。

考点梳理考点一、质量守恒定律1．概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．理解(1)定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。

(2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。

(3)从微观角度分析，“质量守恒”的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

3．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。

(2)推断反应物或生成物的化学式。

(3)确定物质的组成元素。

(4)进行各物质间量的计算。

考点二、化学方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子。

2．意义(1)质的方面：表明反应物和生成物及反应条件3．读法(以4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5为例)(1)质的方面磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。

(2)量的方面①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。

②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。

4．书写原则(1)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

(2)要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。

5．书写步骤6．配平化学方程式(1)依据：左右两边所有元素的原子的个数相等。

(2)方法：①观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数，使之相等即可。

②最小公倍数法：选择在反应式两边各出现过一次，且原子个数不同的元素作为突破口，求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。

温馨提示(1)化学方程式必须尊重客观事实。

(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。

(3)配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意，反应物、生成物中都有固体或气体物质时，箭头不标，只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体时，才在生成物的化学式后标相应的箭头。

考点三、化学反应的类型合价的升高与降低。

考点四、根据化学方程式进行的有关计算1．计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比关系。

2．计算的步骤：设、写、找、列、求、答，即：第一，设出未知数；第二，写出正确表达题意的化学方程式；第三，找出已知量和未知量的质量关系；第四，列出正确的比例式；第五，求出未知数；第六，写出简明答案。

为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。

3．基本题型(1)关于纯净物的化学方程式的计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算；(3)溶液中的有关化学方程式的计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；(5)无数据或缺数据的计算；(6)过量计算。

温馨提示 (1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量计算。

(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。

自主测试1．(2012山东东营)化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )。

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )。

3．根据化学方程式不能获得的信息是( )。

A ．反应中的反应物和生成物B ．各反应物、生成物之间的质量比C ．化学反应速率的快慢程度D ．反应发生所需要的条件4．(2012广东佛山)3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识，飞船常利用反应2Na 2O 2＋2CO 2===2 ＋O 2来提供氧气， 中物质的化学式是( )。

A ．COB ．Na 2OC ．NaOHD ．Na 2CO 35．下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A ．向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．(2012四川眉山)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是( )。

A．参加反应的物质均为化合物B．该反应属于复分解反应C．该反应不符合质量守恒定律D．图示中共有4种分子7．(2012湖北孝感)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质AB．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为448．(2012山东济宁)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，若反应后，( )。

A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6 gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3 gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶89．氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。

计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

10．请根据下图的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl归类精析[归类示例一]质量守恒定律【例1】在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。

天平不平衡的原因是________________，反应的化学方程式为______________。

若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是__________________。

解析：化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的各物质质量总和，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。

由于该反应是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。

答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球方法归纳 利用化学实验进行质量守恒定律定量探究实验时，若化学反应中有气体参加或有气体生成，一定要保证反应装置的气密性。

[归类示例二]化学方程式的书写【例2】 下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )。

A ．用小苏打治疗胃酸过多 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气 2H 2O 2===H 2O ＋O 2↑C ．用熟石灰处理硫酸厂中的废水 Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2OD ．工业上用赤铁矿炼铁 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：A 项中小苏打的化学式是NaHCO 3而不是Na 2CO 3；B 项中缺少反应条件(即MnO 2作催化剂)且没配平；C 项中没有配平；故A 、B 、C 均不正确。

答案：D方法归纳 化学方程式的正误，主要从反应能否发生，生成物、反应物是否正确，化学式是否书写正确，反应条件是否正确，是否配平，“↑”“↓”等符号使用是否正确等方面进行判断；另外，还要看该反应与相关用途是否对应。

[归类示例三]化学反应类型的判断【例3】 以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是( )。

A ．Fe ＋S=====△FeSB ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO解析：置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，Na 、H 2属于单质，H 2O 、NaOH 属于化合物，故选B 。

答案：B方法归纳 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

解题的关键是理解这四种反应类型的概念，抓住反应的特征——反应物和生成物的种类和类别进行判断。

如化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[归类示例四]根据化学方程式的计算【例4】 (2012安徽)在科学家眼里，二氧化碳是可以被利用的重要资源，在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO 2＋4Na =======一定条件C(金刚石)＋2Na 2O]，请计算92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。

解析：本题主要考查根据化学反应方程式的计算的原理、步骤、格式等。

难度不大，但要会混合物和纯净物之间的质量换算，根据二氧化碳和金属钠的反应，结合题给的金属钠的质量，可以求算出能够制得的金刚石的质量。