乙烯
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
知识讲解_乙烯(基础)
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯研究报告
乙烯研究报告
乙烯（C2H4）是一种重要的有机化合物，也是为生产许多化
学产品的基础原料。
本报告将对乙烯的研究进行分析和总结。
1. 乙烯的物理性质：
- 乙烯为无色气体，具有刺激性气味。
- 密度较大，容易溶于许多有机溶剂。
- 熔点为-169.4℃，沸点为-103.9℃。
2. 乙烯的化学性质：
- 乙烯是一种不饱和烃，具有高度活性。
- 容易与其他化合物发生加成反应，如与氢气反应生成乙烷。
- 可以与氯气反应生成氯乙烯等有机化合物。
- 可以发生聚合反应，通过聚合反应可以制备聚乙烯。
3. 乙烯的应用：
- 聚乙烯是最常见的乙烯应用，用于制备塑料制品、包装膜、
绝缘材料等。
- 乙烯可以用作合成乙炔、醋酸乙烯酯等有机化合物的起始物。
- 乙烯可用于合成乙烯醇、乙醛等重要的有机溶剂。
- 乙烯也是合成乙烯基聚合物、合成橡胶的重要原料。
4. 乙烯生产：
- 乙烯是通过石油化工过程或天然气的裂解产生的。
- 最常用的乙烯生产方法为石油公司和石化厂进行蒸馏和裂解
石油、煤制气或天然气，制取出乙烯。
5. 乙烯的环境影响：
- 乙烯的工业生产会释放大量的温室气体，对气候变化产生负
面影响。
- 乙烯的生产和使用也会产生一些有害废物和污染物，对环境
造成影响。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、溶剂、聚合物等领域。
乙烯的制备依赖于石油和天然气资源。
然而，乙烯的生产和使用也会对环境带来一定的影响。
因此，在乙烯的使用过程中需要重视环境保护和可持续发展的原则。
乙烯的课件PPT
乙烯的溶解性
总结词
乙烯是一种溶于有机溶剂的气体，不溶于水。
详细描述
乙烯可以溶于有机溶剂如丙酮、苯和甲苯等，但不溶于水。在工业上，乙烯主要 通过石油裂解生产，并用于制造塑料、合成橡胶和乙醇等化学品。
04
乙烯的应用
农业领域的应用
促进果实成熟
提高产量
乙烯是促进果实成熟的激素，可用于 促进果实的成熟和采收后的催熟。
高科技领域的应用
生物医学
乙烯在生物医学领域有广泛的应用，如用于药物传递、组织工程 和再生医学等。
环保领域
乙烯可以用于生产生物降解塑料和其他环保材料，有助于减少环境 污染。
能源领域
乙烯可以用于生产燃料，如乙醇汽油等，也可以用于生产燃料电池 等新能源设备。
05
乙烯的安全与环保
乙烯的安全操作规程
乙烯生产、储存、运输和使用过程中 应严格遵守安全操作规程，确保人员 安全和设备正常运行。
聚合反应可以生成长链的高分子化 合物，具有广泛的工业应用价值。
乙烯的氧化反应
氧化反应
乙烯在一定条件下可以被氧化， 生成环氧乙烷、乙醛等化合物。
反应条件
氧化反应通常在催化剂存在下进 行，如银、铜等金属催化剂。
反应特点
氧化反应可以改变乙烯的官能团 ，生成具有不同化学性质的化合
物。
03
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
乙烯的用途与重要性
乙烯的用途
乙烯是石油化工的基本原料，可用于生产聚乙烯、环氧乙烷、乙醛、乙醇、乙 丙橡胶等多种化学品，广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等领域。
乙烯的重要性
乙烯是世界上产量最大的化学品之一，其产量和消费量是衡量一个国家石油化 工发展水平的重要标志之一。
总结乙烯知识点的方法
总结乙烯知识点的方法一、形成原理乙烯是一种简单的烃类物质，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，结构示意图如下所示：H|H-C=C-H|H乙烯分子的形成主要有两种途径，一种是通过裂解乙烷合成，另一种是通过蒸馏煤焦油合成。
在裂解乙烷合成乙烯的过程中，先将乙烷加热至800-900℃，随后通过热裂解反应将乙烷分解成乙烯和氢气。
而蒸馏煤焦油合成乙烯的过程则是将煤焦油蒸馏得到高纯度的乙烯。
二、物理性质1. 外观：乙烯是一种无色的气体，具有类似醇类的气味。
2. 密度：乙烯的密度较小，约为0.968 g/cm3，但在液态状态下密度较大，约为0.567g/cm3。
3. 沸点和熔点：乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169.2℃。
4. 燃点：乙烯的燃点为260℃，是一种易燃物质。
5. 溶解性：乙烯在水中难以溶解，但在有机溶剂中溶解度较大。
三、化学性质1. 燃烧反应：乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温时会发生爆炸性燃烧，生成二氧化碳和水。
2. 加成反应：乙烯分子可以与氢气发生加成反应生成乙烷，也可与卤素发生加成反应生成卤代烃。
3. 卤素化反应：乙烯可以与卤素发生加成反应生成卤代乙烯，而且在这一类反应中，氯代乙烯的产率最高。
4. 氢化反应：乙烯可以通过催化加氢反应得到乙烷，这是一种重要的工业合成方法。
5. 聚合反应：乙烯可以通过聚合反应得到聚合物聚乙烯，是一种重要的高分子材料。
四、实际应用乙烯是一种广泛应用的化工原料，其主要应用领域有：1. 合成聚乙烯：聚乙烯是一种重要的塑料材料，其主要原料就是乙烯。
聚乙烯具有优良的绝缘性能和耐腐蚀性能，广泛应用于包装、建筑、电气等领域。
2. 合成乙烯醇：乙烯醇是一种重要的有机化工产品，广泛用于制备醋酸乙烯酯、乙烯醇胶等。
3. 合成乙烯胺：乙烯胺是一种重要的医药中间体，用于合成多种药物。
4. 合成乙烯氧化物：乙烯氧化物是一种广泛用于合成乙二醇、丙二醇等化工产品的重要原料。
乙烯的性质
乙烯的性质
乙烯（ethylene）是一种无色的、无味的、有毒的气态烃，其分子式为C2H4，它是一种二元烃，也是最简单的烃之一，是乙烯和乙
烯氧化物等衍生物的重要原料。
乙烯是一种极易挥发的液体，分子量非常小，无色无味，具有强烈的自毒性，对氧气有很强的氧化性，容易结合氧形成乙烯的氧化物。
因其分子结构的特殊性，它也是多种重要的化学反应的催化剂，可以用来合成乙烯氧化物，如乙烯醇，乙烯酸，乙酰乙酸等等。
由于乙烯的特性，它广泛应用于日常生活中，如用来制作塑料，橡胶，颜料，染料，农药等物质，也是普通水溶液，溶剂，膜，浆料等物质的重要原料。
乙烯也可以用在医学上，如作为药丸的表面功能材料，也可以用在精细化学工业上，使用乙烯氧化物可以制造用于制造医疗器械，仪器和仪器的部件，如管道，晶体，测量仪器，照相机，玻璃等类型的装置。
乙烯也是火焰反应的主要成分，由于它具有非常强烈的氧化性，它可以被用来加热材料，它是许多化学反应的主要原料，如催化剂，还可以用来制造半导体、液晶等新型材料。
乙烯是生物体中重要的一种激素，它不仅可以促进植物生长发育，还可以促进植物对环境的适应，对动物也有特殊的作用，如促进生长发育，合成抗体，调节内分泌功能等。
综上所述，乙烯是一种重要的物质，它具有极强的氧化性，可以用于许多工业，催化剂，材料，药物等，而且也是生物体重要的激素
之一，可以促进植物及动物的生长发育及其对环境的适应。
因此，乙烯是一种具有重要作用的物质。
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乙烯、烯烃综合练习
【例题精选】
例1、C5H10的同分异构体可能有( )
A．4种B．5种C．8种D．10种答案: D
解析：符合通式烃的同分异构体链异构
双键的位置异构
异类异构，环烷烃与单稀烃
C H
n2n ⎧⎨⎪⎩⎪
∴(1)CH3－CH2－CH2－CH = CH2
(2)CH3－CH2－CH = CH－CH3
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
例2、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能
有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
答案: C
解析:
(1)需将题干中烯烃结构简式变形为
说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为此题答案
(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子
1, 2号碳原子为等碳原子3,4,5号碳原子为等碳原子
为同种物质是一种结构
这是错误结构, 带标记碳原子已超过4个共价键。
∴C为此题正确答案。
例3、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶
D．混合气跟氯化氢混合
答: B
解析: 本题易错答A、B
(1)分析B因为CH4 + Br2水不反应
发生加成反应生成不溶于水的1, 2—二溴乙烷, 从而使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净CH4。
(2)A选项为错误答案, 虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。
例4、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为
A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%
答案: C
解析: 这是一个学生极易解答错误的习题, 误答为D
(1)要认真审题, D答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数
214.529 =⨯=
3
13
100%75%
+
⨯=
(体积比或物质的量比)
或设混合气中乙烯的物质的量为x
氧气的物质的量为y
Mr
m
n
=总
总
∴
28x32y
x y
29
+
+
=
x
y
3
1
=(物质的量比或体积比)
V%
3
13
100%75%
C H
24+
⨯=
(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数
m%m
m
100%
C H C H
24
24
总
⨯(m—质量)
设混合气中乙烯物质的量为3mol, 氧气物质的量为1mol
3mol28g/mol
3mol28g/mol1mol32g/mol 100%72.4%
⨯
⨯+⨯
⨯=
∴C选项为正确答案。
例5、20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 2H 4 答案: C 、D 解析: 此题应用讨论法确定气态烃分子式 题干只涉及某气态烃, ∴设气态烃分子组成为C x H y (不能用烷烃、烯烃通式去做)审清题20℃, 生成物水为液体。
经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 说明烃与氧气完全反应。
C H x y 4O xCO y 2
H O x y 222++⎛
⎝ ⎫⎭⎪−→−−+点燃(液)
1mol
x y 4mol +⎛⎝
⎫
⎭
⎪ xmol
∵
P P n n 121
2
=
∴
x 1x y 4
12
++
=
x y 4
1-
= 4x －y = 4(有两个未知数, 无确定的解) 应按选项进行讨论 x = 1 y = 4 不合理 (4×1－4 = 0 ≠4) x = 2 y = 6 不合理 (4×2－6 = 2 ≠4) x = 3 y = 8 合理 (4×3－8 = 4) x = 2 y = 4 合理 (4×2－4 = 4) ∴C 、D 选项为此题正确答案 例6、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa 条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 A ．2∶3 B ．1∶4 C ．4∶1 D ．3∶2 答案: B 解析: 依据题意, 同温同压下
V V n n 121
2
=
设混合气态烃平均分子组成C x H y
C H x y 4O xCO y 2
H O x y 222++⎛
⎝ ⎫⎭⎪−→−−+点燃(气)
1mol xmol
y
2
mol 1mol
2mol 2.2mol
11x 2
=
x = 2
11y 2
2.2
=
y = 4.4
∴C 2H 4.4
满足C 2H 4.4合理组合为①CH 4
C 3H 6
②CH 4
C 4H 8
③C 2H 6 C 2H 4
(物质的量比)
(物质的量)
(按()()
n C n H 、计算CH 4与C 3H 6物质的量比不一致)
(物质的量比为任意比)
∴
V V 14
C H C H 2624
=
∴B 为此题正确答案
例7、实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。
部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)
(2)装置⑤中的固体药品为 用以验证的产物是 现象是 (3)装置①中的现象是 验证 ; 装置②中溴水的作用是
装置③中品红溶液不褪色说明 ; 此时盛有 装置④中出现 可以验证 气体的存在。
答案:
(1)⑥⑤①②③④ (2)无水CuSO 4 H 2O 白色固体粉末变蓝色 (3)品红褪色 SO 2 除去SO 2 SO 2已除净 浑浊 CO 2 解析: (1)首先应根据乙烯的实验室制法确认⑥装置为乙烯气制备中气体发生装置, 所以仪器连接顺序为⑥头。
(2)①②③④为装有各种溶液的洗气瓶, 所以依据题目要求证明混合气中含有水蒸气需在证明SO 2、CO 2之前, 鉴别水蒸气的试剂应为无水CuSO 4固体, 因此⑤中固体药品应为无水CuSO 4, 验证产物为水, 现象白色固体粉末变蓝色。
(3)二氧化碳气鉴别证明应用澄清石灰水变浑浊事实, 而二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊, 所以证明混合气CO 2存在时必须将SO 2除净, 这意味着二氧化碳、二氧化硫证明应二氧化硫证明在前, 设计实验装置连接顺序原则
Br 2 + H 2O + SO 2 = H 2SO 4 + 2Hbr 所以完整分析按气体产物从左到右流向装置连接编号顺序⑥⑤①②③④ (4)证明SO 2存在应通过品红溶液褪色事实说明, 除去SO 2显然应用溴水完成。
证明SO 2除净应通过品红溶液不褪色事实说明, 证明CO 2存在应用澄清石灰水变浑浊事实来说明。
例8、将0.5mol 某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。
应用图示深刻理解题意 烃C x H y 完全燃烧
−→−−−xCO 2CaCO 3↓ ①
0.5mol
y
2
H 2O
100g
烃C x H y 完全燃烧−→−−−xCO 2Na
O 22
−→−−∆m 增重30g ②
0.5mol
1
2
H 2O 通过①过程 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O 1mol 100g 说明0.5mol C x H y 完全燃烧生成1mol CO 2
通过②过程 Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 都会使Na 2O 2增重
2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
∆m 增重 2mol 2×44g －32g = 56g 1mol 28g 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O 2↑ ∆m 增重 2mol 2×18g －32g = 4g 1mol 30g －28g
说明0.5mol C x H y 完全燃烧产生1mol H 2O
C H x y 4O x y 2
++⎛
⎝ ⎫⎭
⎪xCO y
2H O 22+
1mol
xmol
y 2
mol 0.5mol
1mol 1mol
10.5x 1
=
x = 2
1
0.5y 21
= y = 4
∴烃分子式C 2H 4
结构简式CH 2 = CH 2。