化学平衡转化率专题
化学平衡与转化率问题专题
1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。
K〉100000时，认为反应完全进行。
2. T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。
3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌Bb(g)+ cC(g)。
增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下:若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a=b+c A的转化率不变a>b+c A的转化率增大a<b+c A的转化率减小⑵若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)⇌ cC(g) +dD(g)：若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B 的转化率与气态物质的化学计量数有关：a+b=c+d A B的转化率不变a+b>c+d A B的转化率增大a+b<c+d A B的转化率减小同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。
完全双水解：阳离子: Al3+ Fe3+及NH4+ 阴离子：AlO2-化学平衡中转化率变化的判断技巧一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。
若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝某反应物的起始浓度- 该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度或 :平衡转化率＝某反应物的起始物质的量 - 该反应物的平衡物质的量100%该反应物的起始起始物质的量某反应物转化的物质的量或物质的量浓度)平衡转化率＝100%该反应物的起始起始物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（ 1）若反应物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加 A 的量平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析 )。
①若 a ＝ b + c：A 的转化率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若 a ＜ b + c A 的转化率减小。
（ 2）若反应物不只一种： aA(g) +bB(g)cC(g) + dD(g) ，① 在不改变其他条件时，只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率减小，而 B 的转化率增大。
② 若按原比例同倍数地增加 A 和 B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d，A 、B 的转化率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转化率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率一、选择题1. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A. 在任何条件下，化学平衡常数不变B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 由化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度2. 已知可逆反应223N (g)3H (g)2NH (g)−−−−→+←−−−−高温、高压催化剂，其平衡常数表达式正确的是( ) A. ()()()223N H NH c c K c ⋅=B. ()()()3223N H NH c c K c ⋅=C. ()()()23322NH N H c K c c =⋅ D. ()()()3322NH N H c K c c =⋅3. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ NH 3(g)＋HI(g)；①2HI(g) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 25 4. 某温度时，反应2231SO (g)O (g)SO (g)2+的平衡常数50K =。
在同一温度下，反应3222SO (g)2SO (g)O (g)+的平衡常数1K 应为( )A. 2500B. 100C. 4410-⨯D. 2210-⨯5. 在25 ①时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时，X 的转化率为50%B. 反应可表示为X ＋3Y221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ 2Z ，其平衡常数为1 600 C. 增大压强，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数6. 298K 时，各反应的平衡常数如下： ①30221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ ②2281222H (g)O (g)2H O(g)210K +=⨯③922232CO (g)2CO(g)O (g)410K -+=⨯则该温度下，NO 、2H O 、2CO 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( ) A. ①B. ②C. ③D. 无法判断7. 在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则反应方程式中的n 值是( )A. 3B. 4C. 5D. 68. 将4 mol 2SO 与2 mol 2O 充入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2232SO (g)O (g)2SO (g)+，测得平衡时3SO 的浓度为10.5mol L -⋅。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
高三化学第一轮复习： 课题 52 化学平衡中转化率问题
高三化学第一轮复习：课题 52 化学平衡中转化率问题一、复习目标：理解和掌握化学平衡中反应物转化率的计算和条件改变对平衡转化率的影响二、重点、难点：条件改变对平衡转化率的影响的判断三、知识梳理1、转化率的计算公式：α=2、条件改变对平衡转化率的影响改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)增加A的量：①若a=b＋c，x A不变；②若a＞b＋c，x A增大；③若a＜b＋c,x A减小。
即a≠b＋c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
(2)若反应物不止一种，如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ①若只增加A的量，平衡正向移动，α（A）减小，α（B）增大；②若按原比例同倍数增加A 和B的量，平衡正向移动。
当m＋n=p＋q时，α（A）、α（A）均不变；当m ＋n＜p＋q时，α（A）、α（A）均减小；当m＋n＞p＋q时，α（A）、α（A）均增大。
例题1、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z例2、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为（ ）A 、4B 、3C 、2D 、1例3、在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后，达到平衡，各物质平衡浓度（mol·L —1）的关系为：{c(A)}a ·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为__________。
第二章 第二节 微专题3 新旧平衡转化率的比较
微专题3新旧平衡转化率的比较一、当可逆反应达到平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。
例1反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体答案 D解析该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷的平衡转化率，A项不符合题意；该反应的正反应是吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B项不符合题意；分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D项符合题意。
二、反应物用量的改变对转化率的影响1．若反应物是一种且为气体，如：a A(g)b B(g)＋c C(g)。
在恒温恒容条件下，增加A 的浓度，平衡正向移动，但A的转化率与气体的计量数有关。
气体计量数关系A的转化率a＝b＋c不变a>b＋c增大a<b＋c减小例2对于以下两个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________。
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的转化率________，HI的百分含量________。
答案(1)正反应减小增大(2)正反应不变不变2．若反应物、生成物均只有一种：a A(g)b B(g)。
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化学平衡转化率专题
1．在557℃时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
若起始CO为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。
求CO及H2O的转化率。
2．（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？
（2）若再通入2molCO和3mol水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？
3.若保持恒温恒压，起始CO为2mol，水蒸气为6mol，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？）【归纳总结】1.（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率；
（2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。
（3）若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：若a+b<c+d，A、B的转化率均
若a+b>c+d，A、B的转化率均
若a+b=c+d，A、B的转化率均
4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
5.一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是( )
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)
PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40mol
B.0.20mol
C. 大于0.20mol，小于0.40mol
D. 小于0.20mol
7. 2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，HI平衡转化率（）
A．增大B．减小C．不变D．不能确定
【归纳总结】2.由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
变式训练：
1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．66%
2.在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
3.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是( )
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
4.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小
5.一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH 2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是( ) A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大
6.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）
A．20% B.40% C.60% D.80%
7.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是( )
A．（m+n）必定小于P B．（m+n）必定大于P C．m必定小于P D．n必定大于p
8.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向乙容器中充入一定量的SO2气体B．向甲容器中充人一定量的氦气
C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强
9.相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：
甲容器乙容器丙容器丁容器
A 2mol 1 mol 2 mol 1 mol
B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol
在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是：
A.A的转化率为：甲< 丙<乙<丁
B.A的转化率为：甲<乙< 丙<丁
C.B的转化率为：甲>乙>丙>丁
D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲
10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%
B、大于p%
C、小于p%
D、无法判断
10．已知可逆反应CO ＋H
2O(g)CO 2＋H 2，达到平衡时，K ＝)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K 时，若起始时：c (CO)＝2mol/L ，c (H 2O)＝3mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。
（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6mol/L ，则水蒸气的转化率为 。
（3）若830K 时，起始浓度c (CO)＝a mol/L ，c (H 2O)＝b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2)＝c mol/L ， ①a 、b 、c 之间的关系式是 ；②当a ＝b 时，a ＝ c 。
11．（08年江苏化学·20）将一定量的SO 2和含0.7 mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 催化剂
加热 2SO 3（正反应放热）。
（计算结果保留一位
小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。
（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d ．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。