9.1常见的金属材料 第二课时
高中化学精品课件：金属材料(第二课时)
生活中常见的铝制品
一、铝的物理性质
银白色金属、质软、密度小,熔点低、
良好的导电导热性和延展性。
二、铝的原子结构与化学性质
铝的原子结构示意图: +13 2 8 3
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
常温下被O2氧化： 4Al＋3O2 = 2Al2O3 铝在空气中受热会发生剧烈燃烧吗？
【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。 观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现 象?
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2 ↑
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一 支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除 去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的 木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象?
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
Al
请写出相关化学方程式
熔融
通电 Al2O3
NaHCO3溶液
Al(OH)3
灼 烧
【实验探究2】 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 Hale Waihona Puke 淀溶解NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
思【实考验：3-5铝】在锅两是支不试能管中存分放别碱加入性少溶量液的的Na，OH为溶什液，么然？后向其中一
金属材料(第2课时 常见的合金及应用)-高一化学课件(人教2019必修第一册)
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解， 收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢 氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得 到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结 果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品 进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章 第二节 金属材料
第2课时 常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一 铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般 优于 各成分金属;合金的 硬度一般 高于 它的各成分金属。 2.铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度 大 、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第九单元 金属 第一节 常见的金属材料》_3
第二课时金属矿物及其冶炼（一）教学目标：知识与技能目标：1.说出常见金属矿物及其主要成分。
2.会判断氧化—还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.能说明炼铁的化学原理（相关教学内容及长话短说3）并依据铁矿石的组成分析利用相关矿石炼铁的弊端及相对应措施。
4.能说明工业炼铝的化学方法，并能总结说明工业上冶炼金属可用的方法。
过程与方法：5.能根据炼铁的化学反应原理，设计用（CO）热还原法还原Fe2O3的实验装置及相关操作（P89活动天地问题2）、设计检验铁单质的方法，学会尾气处理方法。
6．理解氢气、碳单质的还原性。
7.掌握用图表分析法获取信息的方法。
8.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物实行相关计算。
9.通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生使用知识于实际生活的水平；10.提升学生分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
情感态度与价值观：11. 通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
学习重点：工业炼铁的过程、实验原理和含杂质的计算。
学习难点：1.从得氧失氧的角度准确判断氧化剂、还原剂2.含杂质的计算。
教材分析：本课时教材主要使学生理解到自然界的金属主要以化合物的形式存有，而我们使用的金属材料主要是金属单质，如何从金属矿石中冶炼金属，有哪些冶炼金属的方法，是本节课要解决的问题。
教学过程当堂检测1.下列两个成语与我们所学的化学知识相关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中持续锤打，转化为钢。
）答：百炼成钢：锤打烧红的铁时，生铁中C与O2反应生成CO2，使含碳量降低。
2．炼铁选用的铁矿石不但要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由：。
《常见的金属材料》金属(第2课时)-鲁教版九年级化学下册PPT课件
[问题探究]为什么有的金属在自然界中以单质形式存在, 有的金 属则以化合物的形式存在呢?
[思考交流]
[总结归纳]金银等少数金属因为很不活泼, 很难与别的物质反应, 所以多以单质形式存在; 其余金属, 如铁、铝等, 化学性质 比较活泼, 在地壳中都以化合物形式存在。 [继续探究] 如何将铁矿石中的铁提炼出来?
图9－1－3
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________, 写
红色粉末逐渐变黑
出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程
式3:C_O_＋__F_e_2O_3_=高_==_温=_=_2_F_e＋__3_C_O_2___________________________________ __。ຫໍສະໝຸດ 探究点二含杂质的化学反应的计算
[情景展示]铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片(铝合金)和铝片的光泽 和
[问题探究]你能将求算纯铁质量的计算过程填写完整吗?还有没有 其他计算生铁质量的方法?
[思考交流]
[总结归纳]由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比, 所以一 定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量后, 再代入化学方程式进行计算, 若反应物或生成的为溶液, 则 应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。此题有两种 不同的解决方式, 一是利用化学式计算含杂质物质的某种元素 的质量, 二是利用化学方程式的计算, 形式不同但结果相同 。
第九单元 金属
常见的金属材料
第2课时
问题导学
新知学习
知识点一金属矿物在自然界中的分布
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中, 其中少 数很不活泼的金属(如_金_______、银________、铂等)以单_质_______ 形式存在, 其余金属都化以合物________的形式存在。
常见的金属材料第二课时学案
第四单元第一节常见的金属材料（第二课时）学案【温故知新】（课前完成）1、我们把物质与__________发生的反应叫做氧化反应。
2、写出下列反应的化学方程式：碳在空气中充分燃烧：____________________________CO在空气中燃烧的化学方程式为：_____________________。
高温下，二氧化碳与炽热的碳反应：____________________________________3、可燃性气体在使用前必须验纯，否则与空气混合容易发生__________。
4、少数很不活泼的金属（如金、银、铂等）在自然界中以__________形式存在，其余金属都以_____________的形式存在。
5、铁元素在自然界中以___________的形式存在，常见的铁矿石有___________、__________、_____________和______________等，他们的主要成分分别是____________、____________、_____________和_______________。
6、工业炼铁的原理是氧化铁和__________在________条件下发生反应，生成___________和________。
该反应的化学方程式为_________________________。
7、____________________________________________叫做还原反应。
把夺取氧的物质叫做___________剂。
8、工业上采用__________法冶炼铝，发生反应的化学方程式为______________。
【合作探究】活动一：选择哪些铁矿石作为炼铁的原料？你选择的依据是什么？活动二：从生成物的检验和环保的角度考虑，这套还缺少什么装置？（注：CO 气体有毒，具有可燃性，实验时一定要注意安全）反思提高：1、实验装置中的酒精喷灯和酒精灯分别起到什么作用？2、实验开始时，要先通一会儿CO 后再点燃酒精喷灯，为什么？3、实验结束时，应先撤酒精喷灯，继续通CO至玻璃管冷却，为什么？活动三：完成下列反应的化学方程式一氧化碳与氧化铁反应___________________________。
常见的金属材料教案两课时
铜合金：
青铜（Cu—Sn合金）—最早使用的金属
黄铜（Cu—Zn合金）———“药金”
铝合金：门窗、飞机、轮船、火箭等的制造
钛合金：航空、航天以及人造骨——21世纪最重要的金属材料
学生阅读、回答、总结，得出合金的定义。
【实验探究】合金与金属性质的比较
（1）观察铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡的颜色与光泽；
【问题2】金属的物理特性
铂的延性好：细丝金的展性好：薄片
钨的熔点高：制造灯泡中的灯丝
银的导电性好：电子制造业（导体）
金特有的黄色象征富有和高贵：饰品
【问题3】金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝
人体中含量最多的金属元素—钙
熔点最高的金属、熔点最低的金属
导电性最好的金属、延性最好的金属
展性最好的金属—金
（2）将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡两两互相刻划，比较它们的硬度；
（3）将锡片与焊锡加热，比较它们的熔点
我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
价格
资源
对环境的影响
是否美观、是否便利
给见多识广的学生一个展示自我的机会，使其他同学分享观点并充实自我。
提升学生的知识迁移应用能力
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【问题4】我国冶金工业的发展
我国劳动人民在商代就会制造精美的青铜器，在春秋战国时期，就会冶铁和炼钢，在西汉时期，就会湿法冶金，现在，我国钢产量超过1亿吨，居世界首位。
九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼教案新版鲁教版
第2课时金属矿物及其冶炼1.知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识还原反应及物质的还原性。
（3）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2..过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】“一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
【教学准备】（1）金属矿物样品。
（2）仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
（3）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
一、导入新课你知道哪些与钢铁有关的成语？“恨铁不成钢”，对铁而言，钢具有哪些更优良的性能？“百炼成钢”，为什么生铁百炼可以成钢？那么，你知道“钢铁是怎样炼成的”吗？二、推进新课活动1：知道一些常见的金属矿物【引入】或许你已经知道一些金属矿物，如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？【板书】三、金属矿物及其冶炼1．金属矿物【投影】几种金属的矿石标本1．观察几种金属的矿石标本，了解矿石的主要成分。
2．几种常见的金属矿物。
【讲解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
【学生活动】几种常见的金属矿物的名称和主要成分。
见下表。
活动2：了解铁的冶炼方法【过渡】现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
【板书】2．铁的冶炼【介绍】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
9.1 常见的金属材料 第2课时课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ C ）
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C.丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
通电
4.工业上冶炼铝的化学方程式为 2Al2O3
4Al+3O2↑ 。
重点探究
探究一：金属冶炼矿石的选择 [情景展示]
赤铁矿Fe2O3
磁铁矿Fe3O4
菱铁矿FeCO3
黄铁矿FeS2
重点探究
[思考交流] 如果是你某炼铁厂的工程师，你会选择哪种铁矿石，你的依据是？
金属矿石的来源广
含有铁元素 赤铁矿（Fe2O3）
矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 钾长石
明矾石
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3
FeS2
Al2O3 KAlSi3O8 KAl3(SO4)2(OH)6
自主学习
高温
3.炼铁的原理： 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
。在这个反应中，
CO 是还原剂。化学上， 含氧化合物中的氧被夺取的反应 叫做还原反应。
重点探究
书写实验中发生的反应： 高温
3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 点燃
2CO+O2 ==== 2CO2
CO2 +Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
重点探究
[思考交流] 1.上述一氧化碳与氧化铁反应的实验中，对实验操作顺序有哪些
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3. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示： (1）若先给氧化铁热，再 氧化铁 通入一氧化碳，可能 CO 产生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空气不纯净，加热 A B C 时可能会发生爆炸。 (2) 写出A中发生反应的化 学方程式 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水 （4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。 (5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2
160 100吨×80% =80吨
160 112
高温
112 X
80吨 X X=56吨
=
生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
1、在 3co+Fe2
o = 2Fe+3co2
3
高温
反应中，
作为还原剂的物质是：（ C）
Ａ、Fe2
o
3
Ｂ、
co
Ｃ、Fe
Ｄ、co2
第九单元金属
第一节 常见的金属材料 第二课时
三、炼铁的原理
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分 Fe2O3 70%
磁铁矿 主要成分 Fe3O4 72.4%
菱铁矿 主要成分 FeCO3 48.2%
黄铁矿 主要成分 FeS2 46.7%
主要成分中的含铁量
如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
3. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示： (1）若先给氧化铁热， 氧化铁 再通入一氧化碳，可 CO 能产生的后果是—— 原因是______ (2) 写出A中发生反应的 A B C 化学方程式______ （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）__________ （4）装置C的作用是_____ (5) 装置C收集气体的方法叫做____________。
炼铁高炉示意图
高炉内发生的化学反应
3co+Fe2
点燃
o = 2Fe+3co2
高温
3
c+co2 = 2co（制还原剂） c+o CaO+co2
高温
2
高温
处理方法：回收再利用
学以致用 炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？ 解：可以炼出纯铁的质量为X
Fe2O3
高温
CO
Fe
在高温下，可以用CO从铁矿石中 还原出铁。
氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
工业炼铁的化学原理
如图所示，在硬质玻璃管中放入少量红色氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，然后用酒精喷灯加热，观察现象。 实验象： 红色的氧化铁变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 。 思考： 1.如何判断反应中生成了什么物质？ 2.装置在导管末端的酒精灯起什么作用？你还有什么处 理方法？ 3.实验开始时为什么要先通入CO再加热？ 反应之前先通气， 空气排净再点灯； 反应结束先撤灯， 装置冷却通气停； 先点后通要爆炸， 先撤后停要氧化。
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。夺取氧的物 质叫做还原剂。
失氧 还原反应
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
还原剂
工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3
通电
4Al+3O2↑
工业炼铁
1.原料: 铁矿石 焦炭 石灰石
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.原理:
3.设备: 高炉
2.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超
长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝
粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融 状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下： Fe2O3+2Al
高温
Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ B. Al C. Al2O3 D. Fe
B）
A. Fe2O3