2020年人大附中高三化学综合测试题
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CH3COONa溶液的pH>7：CH3COO-+H2O二CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C.Cl2在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2OHCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2CHOH+O 6或Ag>2CHCHO+2HO252厶329.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A.②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去10.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2⑸+2H2SO4(aq)2PbS0’s)+2^0(1)下列说法不正确的是A.放电时A柱相接电极发生氧化反应B.充电时B柱极板发生：PbS04s)+2e-=S0：-(aq)+Pb(s)C.废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11.称取Na2CO3、NaHC03固体各2g,分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
下列说法中，正确的是A.试管a溶解过程中温度下降B.试管b中放入的是NaHC03固体C.两试管中水的离子积常数：a<bD.对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32->HCO3-12.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的试剂操作A除去溴苯中的FeBr3水萃取并分液B验证NH,的溶解性水喷泉实验C证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生产B'/CCI q溴乙烷和NaOH水溶液共热，并将产生气体通入Br2/CCI4中D研究N02与N2O4转化过程的热效应将“N02球”浸泡在冷水中，观察颜色变化a25.氨气是一种重要的化工产品(1) ________________________________________________________________________ 工业上用氨催化氧化的方法制硝酸，写出实验室制取氨气的化学方程2)合成氨所需的氢气可用甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示，(3)氨气制取尿素［CO(NH 2)2］的反应为：2NH 3(g)+CO 2(g)二CO(NH 2)2(l)+H 2O(g)皿<0某温度T 时，在容积不变的100L 密闭容器中进行了甲、乙两组实验:甲乙起始时物质的投放量 4molNH 和2molCO328molNH 。
北京市人大附中2020-2021学年高三年级十月月考化学试卷Word版含答案
2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。
下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O 的比例模型：5．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋CO32－D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+ 2H+ ======Cl2↑+ H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
2020北京人大附中高三(下)3月质量检测化学含答案
A．K3AsO3 溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B．pH=12.8 时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12 时，溶液中 c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
强吸水性
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡 炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质 N10（其中含有 N5+和 N5﹣两种离子）的重要中 间体。下列说法中不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 C．每个 N5﹣中含有 35 个电子
（1）25℃时，用图 1 所示装置进行电解，有一定量的钴以 Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一 段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图 2 所示．当 c （H2SO4）＞0.4mol•L-1 时，钴的浸出率下降，其原因可能为______．
A．活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
人大附中2020-2021学年度化学统练(分校
人大附中2020-2021学年度高三化学复习质量检测试题命题人：杨雨若审题人：高三化学备课组2020年09月17日可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可漂白纸浆B．84消毒液可用于环境消毒C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．含有钠、锶、钡等金属元素的化合物用作烟花燃放时呈现艳丽色彩2．下列过程中，没有明显实验现象的是A．加热溶有SO2的品红溶液B．将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．向盛有NO的集气瓶中通入空气D．常温下，向SO2气体中通入O23．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是A．1mol MCl中含有N A对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl可能是NaCl4．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A．22.4 L氨气含有的质子数为10N AB．1L 0.5 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于N AC ．含2N A Na +的Na 2O 2和Na 2O 的固体混合物中阴离子数为N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．解释下列现象的化学用语正确的．．．是 A ．酸雨溶液呈酸性的主要原因：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-B ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液放置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH －C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：Al 3+ + 2SO 42-+2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O D ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋6．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 ==2Cu + SO 2，下列说法中正确的是 A ．Cu 2S 只作还原剂B ．氧化剂是Cu 2S 和O 2C ．当1 mol O 2参加反应时，整个反应共转移4 mol e –D ．S 元素发生还原反应7. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A ．B ．C ．D ．8．下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入次氯酸钙溶液中，有白色浑浊物生成 9．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2 + 2Br — ===Br 2+ 2Cl — B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H + + 2I — === I 2 + 2H 2O C ．浓NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3===Ca 2++ CO 2↑+ H 2O10．将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是高温C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色12．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
人大附中2020届高三下学期化学统练1—2020320(不含答案)
人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题2020年03月20日可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是A BC D用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝硬脂酸钠等 高级脂肪酸钠盐2．下列叙述不正确．．．的是 A ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖3．A 、B 、C 、X 为中学化学常见物质，A 、B 、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是 A ．若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X 可以是CO 2 B ．若C 为红棕色气体，则A 一定为空气中含量最高的气体 C ．若B 为FeCl 3，则X 一定是Fe D ．A 可以是碳单质，也可以是O 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．电石着火不可用泡沫灭火器扑灭 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．阿司匹林摄入过量出现水杨酸中毒时，可以用NaHCO 3解毒D ．二氯甲烷CH 2Cl 2存在2种同分异构体5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、Fe 3+ 、Cl −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−二、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共90分）6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目为0.1 N AB．标准状况下体积为22.4 L的氨气，含有的质子数为10 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中，含有羟基数为1.0 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，分子总数为2 N A7．三氟化氮常用于微电子工业，可由反应4NH3+ 3F2 = NF3+ 3NH4F制备。
北京人大附中 2019-2020 学年度高三 6 月统一练习题化学试卷答案
人大附中2020届高三化学考前热身答案1-14．（42分） DADBB CBBDA BDBC以下（15-19），每空2分（除特殊标注外），共58分15.（10分）（1）第三周期IV A 族（2）最外层均为4（3）①Ge + 2ClO -③ GeO 2(s) + 2H 2(g) 16.（10分）（1）①溶液中总氰和游离氰的去除率均随CuCl 2加入量的增加而增加。
（1分）根据已知信息ii ，游离氰可直接和铜离子反应，c(CN -)降低，平衡Cu(CN)32-CuCN↓+ 2CN - 正向移动，使溶液中c(Cu(CN)32-)降低，形成CuCN 沉淀，去除率增加。
（2分）N 2和CO 2， CN -去除。
2O（中间产物2） （E ）（4）（5）保护醛基（1分）（6）NN N O HO COOCH 3N O COOCH 3N N H OHC318．（12分）TiOCl + 2H2O（1）FeTiO3+ 4H+ + 4Cl− = Fe2+ + 24（2）温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降。
（3）Fe2+、Mg2+ ；1.3×10–17 mol·L−1（1分）高温（4）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑（5）4（1分）（6）Li（1﹣x）FePO4+xLi++xe-=LiFePO419．（13分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②H2SO4（1分）（2）①Cu2O+4NH3·H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O②加入到足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液③CuO和Cu2O（3）①证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰②随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。
（或乔博假设正确）。
2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)
2020-2021学年北京市人大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙A．A B．B C．C D．D2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是（）A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18D．H2O的比例模型：5．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是（）选项反应物反应产物或现象影响因素A C2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度B Fe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AgNO3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题答案
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17.（15 分）
（1）取代反应
（2）溴乙烷
（3）CH3CH2CH2CH Br
CH3 O
HN NH
（4）
O
O
O
O
O
（5）
H
C2H5 +
O
H3C
碱
CH3 O
△
H
O CH3 + C2H5OH
O
OO
（6）
HO
O
+ CH3OH
浓硫酸 △
O O
O O
+ H2O
NaOH水溶液
（7）CH3CH2Br
HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好
（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－=== HO2－+ H2O，又知 HO2－+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH－，
OH-可看作是 H2O2 分解反应的催化剂，故反应前后 pH 不变 ② pH 过大，H2O2 分解过快，使参与漂白的 c(HO2－)下降，故漂白效果降低（1 分）
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
D
B
B
B
题号
8
9
Hale Waihona Puke 101112
13
14
答案
B
C
C
C
C
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人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试化学试题2020年2月共7 页、19 题。
作答用纸共 3 页。
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可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23，Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。
电能主要来自风力发电与太阳能发电。
下图是太阳能电池板的主要结构。
上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是A.铝合金框架B．钢化玻璃C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐3.下列化学用语正确的是A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子：C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图：4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42–B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN–C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl–D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32–6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO–B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3•H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7.核黄素是人类必需的一种营养物质，其结构简式如右图所示。
下列关于其性质的说法中，不．正．确．的是A．含有羟基、羰基，属于糖类B．能发生加成反应、取代反应C．在酸性条件下水解，可能得到CO2D．含有羟基，可能可溶于水8.下列说法中，不．正．确．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板，对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护9.右图是用0.1000 mol·L–1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．需使用量程为20 mL 的量筒量取盐酸B．a 点时，c(Na+) < c(Cl–)C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色D．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L–110.用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂A比较碳酸、硅酸的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)ΔH = –213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/o C n(C) /mol n(CO2) /molT10. 70T20.25 下列说法不．正．确．的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2) :c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小3 3c(NaOH) 阴极现象 阳极现象1 mol·L –1产生无色气体 产生无色气体，10min 内溶液颜色无明显变化10 mol·L –1 产生大量无色 气体 产生大量无色气体，3min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 mol·L –1 产生大量无色 气体产生大量无色气体，1min 后溶液 变为浅紫红色，随后逐渐加深12.常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO 2。
通入的 CO 2 的体积（V ）与溶液中水．电．离．出的 OH –离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不．正．确．的是A ．a 点溶液中：水电离出的 c (H +) = 1×10-10 mol·L–1B ．b 点溶液中：c (H +) = 1×10-7 mol·L –1C ．c 点溶液中：c (Na +) > c (CO 32–) > c (HCO 3–)D ．d 点溶液中：c (Na +) = 2c (CO 2–) + c (HCO –)13.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X 。
实验室测定化合物 X 的组成实验如下：下列说法不．正．确．的是 A ．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO 2 和 CO 2 生成 B . 溶液甲中可能含有 Fe 3+ C . 固体 2 是 Fe 2O 3D ．X 的化学式可以表示为 Fe 3C 214.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：下列说法不．正．确．的是 A ．a 为铁钉，b 为石墨B ．阴极主要发生反应：2H 2O + 2e – = H 2↑ + 2OH –C . 高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe – 6e – + 8OH – = FeO 42– + 4H 2OD .制备 Na 2FeO 4 时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体二、非选择题（本部分共5 小题，共58 分）15．（12 分）铜银合金在现代工业中有广泛应用。
从铜银合金切割废料（不含其它金属）中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）向熔炉中通入适量富氧空气的目的是：。
（2）滤渣A 溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为。
（3）在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。
将滤渣B 在200 o C 下翻炒至质量不再变化，得到固体C。
C 只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2:1。
在惰性气体保护下，将C 在煅烧釜中高温灼烧，得到CuAlO2。
该反应的方程式为。
（4）若溶解所得溶液中含有1 mol CuSO4，则混料时应加入mol NaOH。
（5）冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为。
（6）该工艺中，可循环利用的物质为。
16．（10 分）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。
在催化剂作用下利用合成气（CO、H2）制备甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1（1）该反应的化学平衡常数K 的表达式为；（2）化学键H─H H─CH─OC─OC≡O（在CO中）键能E（kJ·mol–1）436 413 465 343 10761 = kJ·（3）固定合成气中三种气体物质的量分数为某组确定值。
不同温度（T）、压强（p）下，CO 的平衡转化率（α）如下左图。
p1、p2 中，较大的是，判断理由是。
（4）甲醇燃料电池（DMFC）示意图如上右图。
电极A、B 均浸泡于较稀的硫酸中。
H+可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。
①电极A 上发生的电极反应为；②忽略反应过程中生成或消耗水的影响，c1 c2（填“>”、“=”或“<”），原因是。
17．（12分）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。
由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。
一些含Cr 元素的物质或微粒的物质Cr(OH)3H2CrO4H2Cr2O7性质灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物红色固体，水溶液为黄色中强酸无纯净物，只存在于水溶液中，强酸微粒Cr3+ Cr(OH)4−CrO42−、HCrO4−2−−Cr2O7、HCr2O7颜色蓝紫色绿色黄色橙红色（1）取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为；（2）请结合平衡移动原理，解释（1）中现象；（3）将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体。
将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式；（4）Na2CrO4部分水合物溶解度如下图。
将（3）中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。
从该溶液中获得Na2CrO4·6H2O 的方法为；（5）向0.1mol/L Na2CrO4溶液滴加浓硫酸（忽略溶液体积变化），不同pH下，溶液中含+6 价Cr 元素的微粒浓度变化如下图所示。
①a 代表的微粒是；② 溶液由pH 4.5 向pH 3.5 转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因。
18. （12 分）某兴趣小组用下图装置（加热及夹持仪器已略去）制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。
取 5 mL 该溶液分别进行了如下实验：序号操作现象a测定溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH = 13,溶液变红，5 min 后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）请写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
（2）针对a 中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i.酚酞在强碱性溶液中褪色；ii．使酚酞褪色。
① 请将猜想ii 补充完整。
为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：序号操作现象c溶液变红，30 min 后褪色② 实验现象证实两种猜想均正确。
请将操作 c 补充完整。
（3）小组同学根据实验b 得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①请用离子方程式说明实验b 中溶液变成黄绿色的原因：。
②乙同学认为根据实验b 获得上述结论并不严谨。
严谨的实验方案为。
（4）有效氯的含量是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入足量KI 溶液、硫酸溶液。
充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定上一步实验生成的I2，达滴定终点时，消耗Na2S2O3 20.00 mL。