高三专项训练——电子式的书写方法和训练
化学同步练习题考试题试卷教案高中化学电子式书写规则专题辅导
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。
高一化学电子式书写专题训练
高一化学电子式书写专题训练高一化学电子式书写专题训练
1.原子电子式
原子电子式是指用化学符号和数字表示原子中电子的排布情况。
例如，钠的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s1，表示钠原子
的第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。
2.单质电子式
单质电子式是指用化学符号和数字表示单质分子中原子的电子排布情况。
例如，氢气的单质电子式为H-H，表示两个
氢原子共用两个电子形成化学键。
3.离子的电子式
离子的电子式是指用化学符号和数字表示离子中原子的电子排布情况。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
例如，氢离子的电子式为H+，表示氢原子失去了一个电子带正电荷。
4.化合物的电子式
化合物的电子式是指用化学符号和数字表示化合物中原子的电子排布情况。
例如，氢氧化钠的电子式为NaOH，表示钠原子和氧原子之间形成了化学键，氧原子和氢原子之间也形成了化学键。
5.用电子式表示化学键的形成
化学键的形成是指原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的化学结合。
例如，氯化钠的电子式为Na+Cl-，表示钠原子失去了一个电子成为正离子，氯原子获得了这个电子成为负离子，两个离子之间形成了离子键。
2020届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练：化合价、电子式的书写【专题训练、课后总结】
——化合价、电子式的书写【专题训练】1．磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空：(1)H3PO4是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为________________。
(2)H3PO3是二元弱酸，其化学名称为________，Na2HPO3属于________(填“正”“酸式”“碱式”)盐，其中磷的化合价为________，Na2HPO3溶于水显________(填“中”“酸”或“碱”)性，用离子方程式表示原因：____________________________________________________________________ _______。
(3)H3PO2是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________________ _____________________；NaH2PO2的化学名称__________________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
答案(1)Ca3(PO4)2(2)亚磷酸正＋3 碱HPO2－3＋H2O H2PO－3＋OH－、H2PO－3＋H2O H3PO3＋OH－(3)H3PO2H＋＋H2PO－2次磷酸钠碱2．分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(—OH)_____________________________。
(2)氨气(NH3)________________________________。
(3)次氯酸(HClO)_________________________________。
(4)Na2O2______________________________。
(5)NaH__________________________________。
(6)NaBH4______________________________________________。
高三专项训练——电子式的书写方法和训练(2020年整理).pptx
①N2
②NH3
—CHO
③H2S
④KCl
⑤CaF2
⑥Na2S
⑦CaO
⑧Na3N
⑨HF
⑩CO2
学海无 涯
【练习 7】
物质 H2
电子式
结构式 空间构型 物质 电子式
直线型
N2
结构式 空间构型 直线型
F2
直线型 HCl
直线型
CH4
正四面体 C2H4
平面型
C2H2
直线型 NH3
三角锥型
H2O
V型
H2S
V型
CO2
..
..
. . ..
Cl2：:C..l C..l::C.l.:C..l:
练习
写出练习 1～6 的电子式，含共价键的还有写出结构式： 【练习 1】
H
He
Na Mg
Al
Si
P
【练习 2】 Na＋ 、Mg2＋、Al3＋ 、K＋、Ca2＋、 H＋ 、
＋
NH4
＋
CH3
S
Cl
Ne
N5＋(提示：线状结构)
H3O＋
学海无涯
高三化学专项复习——电子式书写规则
玉田一中 江璐
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 一、原子和离子的电子式
1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元
素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电子。
..
Na [:O. .:]2 Na 。
学海无 涯
化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
(2021年整理)书写电子式方法大全(推荐完整)
书写电子式方法大全(推荐完整)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（书写电子式方法大全(推荐完整)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为书写电子式方法大全(推荐完整)的全部内容。
书写电子式方法大全（推荐完整）编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然希望书写电子式方法大全（推荐完整）这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。
同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为 <书写电子式方法大全（推荐完整)> 这篇文档的全部内容。
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点,现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号,再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ;氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na +；镁离子 Mg 2+；钡离子 Ba 2+(2）复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“［ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“［ ］”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子:硫离子 ；氟离子 (4）复杂的阴离子的电子式①书写方法:不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角FFS2–NaMgN H H H H②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图(过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成,但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ;氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
电子式的书写方法和训练题组
桂林十八中廖玲秀电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+.②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H+。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb2＋的电子式为：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元N F ClM AlHHHH素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
电子式书写专题训练
电子式书写专题训练
电子式书写专题训练
1.原子电子式
在化学中，原子电子式是一种用来描述原子电子排布的符号表示方法。
例如，钠的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s1，镁的原子电子式为1s2 2s2 2p6 3s2，氮的原子电子式为1s2 2s2 2p3.
2.单质电子式
单质电子式是用来表示单质分子中原子间电子排布的符号表示方法。
例如，氢气的单质电子式为H-H，氯气的单质电
子式为Cl-Cl。
3.离子的电子式
离子的电子式是用来表示离子中正负离子间电子排布的符号表示方法。
例如，钠离子的电子式为Na+，氢氧根离子的电子式为OH-。
4.化合物的电子式
化合物的电子式是用来表示化合物中各元素间电子排布的符号表示方法。
例如，氢氧化钠的电子式为NaOH，氯化钠的电子式为NaCl，氧化镁的电子式为MgO。
5.用电子式表示化学键的形成
化学键是由原子间电子的共用或转移而形成的。
用电子式表示化学键的形成可以更加清晰地描述化学反应过程。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，表示钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
氧化镁的化学式为MgO，表示镁离子和氧离子通过离子键结合在一起。
电子式的书写方法和训练题组
王玉英电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为Na+.Mg2+②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为。
H+③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，、、。
[:]H-[:..:]..F-[:..:]..S2-②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H-4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，、。
H Cl:..:..:..:..:....Cl ClH N O F ClMg Al CNHHHH5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为、Na Cl +-[:..:]..、。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
咼二化学专项复习
电子式书写规则
②非金属兀素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子:
HN :H
H
3.阴离子的电子式
①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子, 使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用 表示方法同于离子符号。
例如，
[H:] 、[: F:]、[: S]2。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用 如，氢氧根
离子：[：0:H] 二、共价化合物和离子化合物的电子式
1.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的 未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，
则共用电子对偏向吸引电子能力强
2.离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相 同离子不能合并。
例如， NaCI 、MgCl 2、Na 20的电子式分别为
Na [: CI:] 、[: CI:] Mg 2
[: Cl:]、
Na [: 0:]2
Na 。
玉田一中
江璐
在兀素符号周围用 “和“＞来表示原子的最外层电子（价电子） ，这种式子叫做电子式。
一、原子和离子的电子式
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元 素符号周围。
排列方式为在元素符号上、 下、左、右四个方向均匀对称排列，
每个方向不能超过2个电子。
*1 •• *4
* * ** I^Mg 1*1 I* Al • I^C •! 1*1 N • 卜 2 *1 I ^F*1 :£l ・l
2.阳离子的电子式
例如:
I'H ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳 离子的电子式时， 就不再画出原最外层电子， 但离子所带的电荷数应在兀素符号右上角标出。
所以金属阳
离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为
Na ；镁离子的电子式为 Mg 2
“□”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的
“口 ”括起来，右上角标出电荷数。
例
的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如, H:Cl:、：CI:CI:。
用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“7表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
Na Cl: Na [: Cl:]
式。
例如，NaCl的形成过程为：■■■■
..^^ .. .. _
:Cl Mg Cl: [: Cl:] Mg2 [: Cl:] MgCl2的形成过程为：■- ■- ■- ■-
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且
共价化合物或非金属单质的电子式。
练习
写出练习1〜6的电子式，含共价键的还有写出结构式:
【练习
He
【练习
+
H3O
【练
习
O2「O22^ Cl
【练习
CCl4 N3
H2
CH4
S2
Cl2
NH3
OH
O2
H2O
CO2 H2O2
NH2
N2
HF
HClO
“7'之后为
HCl : H Cl： H：Cl：Cl2：:Cl Cl: :CI:CI:
Na Mg Al Si Cl Ne
+
Na
Mg2+、Al3+、K+、Ca2、H
+ NH4
+
CH 3
N^（提示：线状结构）.
【练习
5】
NaCI MgBr 2 Na2S
Mg3N2 Na3N
Na2O2 CaC2
N H4CI NaOH
【练
习
—CH3 OH —CHO 7】用电子式表示下列物质的形成过程:
【练
习
①N2 ②NH3
③H2S ④KCI
⑤ CaF2 ⑥
Na2S.
⑦CaO ⑧ Na3N
⑨HF ⑩CO2
【练习7】。