北京市丰台区高三理综下学期统一练习(二)(丰台二模)

丰台区2013年高三年级第二学期统一练习（二）

理科综合

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32

第I卷（选择题）

1．下列叙述正确的是

A．醋酸菌和酵母菌进行有氧呼吸的主要场所是线粒体

B．人体用于维持体温的热能来自于ATP水解释放的能量

C．用透气的消毒纱布包扎伤口可抑制破伤风芽孢杆菌增殖

D．加酶洗衣粉的去污能力与衣物水洗的温度无明显相关性

2．下列有关遗传和变异的叙述正确的是

A．测交是检测某高茎豌豆是否为纯合子的最简便方法

B．R型肺炎双球菌转化为S型菌的变异属于基因重组

C．n个被35S标记的噬菌体侵染未标记的大肠杆菌后可产生2n个带放射性的子代

D．DNA分子的两条链平行是因为A-G碱基对和T-C碱基对的直径相同

3．某植物根尖每个处于有丝分裂后期的细胞都有40条染色体。下表中能正确表示该植物减

4．棉铃虫导致棉花减产，苏云金芽孢杆菌产生的某种毒蛋白能干扰棉铃虫的消化功能。研究人员将该毒蛋白基因导入棉花受精卵中，成功培育出抗虫棉。下列叙述正确的是A．用同种限制酶处理毒蛋白基因和棉铃虫的DNA分子

B．广泛栽种抗虫棉会使棉铃虫抗毒蛋白基因频率增加

C．棉铃虫和苏云金芽孢杆菌为捕食关系

D．培育抗虫棉的育种原理是染色体变异

5．下列有关实验的叙述不．正确的是

A．用于筛选杂交瘤细胞的培养基属于鉴别培养基

B．诱导外植体脱分化需要用含有蔗糖的培养基避光培养

C．平板划线法和稀释涂布平板法均可用于分离纯化菌种

D．用稀释涂布平板法统计的菌落数往往比活菌实际数目低

6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染

D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH －

- 4e －

= O 2+ 2H 2O 7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确．．．

的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl 2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H 2O ??→?高温Fe 2O 3 + 3H 2

C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe 2O 3??→?高温2Fe + Al 2O 3

D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ +2H 2O 8. 下列实验操作正确的是

9．根据转化关系判断下列说法正确的是

A ．反应①中，（C 6H 10O 5）n 可表示淀粉或纤维素

B ．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3mol 乙醇

C ．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确．．．的是 A. 碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性：P 3->S 2->Cl -

C. 可用H 3BO 3与碳酸氢钠溶液反应得到CO 2

D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH 4比CH 4困难

11. 在一容积为2 L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生如下反应： CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间

B ．将海带灼烧成

(C 6H 10O 5)n

①

②

葡萄糖

乙醇

③

乙酸乙酯

A.称量NaOH 固

C ．提纯工业乙醇

D ．分离苯和苯

的变化如下表所示，下列说法正确的是

A ．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K 增大

B ．300℃时，0~20 min H 2的平均反应速率 ν(H 2) = 0.003mol/(L·min)

C ．采取加压、增大H 2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO 的转化率

D ．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO 和0.3 mol H 2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

12. 常温下，0.1mol·L －1

某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋

)＝1×10

－3

mol·L －1

B ．pH=3的HA 溶液与pH=4的HCl 溶液: c (HA) =10 c (HCl)

C ．pH=3的HA 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c (Na ＋

)＞c (A －

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

)

D ．0.1mol·L －1

HA 溶液与0.05mol·L －1

NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c (H ＋

)＋c (HA)＝c (A －

)＋2c (OH －

)

13．下列说法正确的是( ) A ．扩散现象说明分子间存在斥力 B ．布朗运动是液体分子的无规则运动

C ．一定质量的0o

C 的冰融化成0o

C 的水，其内能没有变化

D ．一定质量理想气体对外做功，内能不一定减少，但密度一定减小

14．如图所示，电路中所有元件完好，某同学分析可能的原因有①入射光太弱；反。下列选项中，均有可能的是( )

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．③④

15. 裂变反应是目前核能利用中常用的反应。以原子核23592U 为燃料的反应堆中，当235

92U

俘获一个慢中子后发生的裂变反应可以有多种形式，其中一种可表示为

23592U + 10

n → 13954X + 9438Sr + 31

则下则叙述中正确的是( )

A ．X 原子核中含有85个中子

B ．X 原子核中含有139个质子

C ．裂变时释放能量，根据2

E mc ?=?，所以裂变后核子总质量增加 D ．裂变时释放能量，出现质量亏损，所以裂变后核子中总质量数减少

16.

员从一平台上自由下落，落地过程中先双脚触地，心又下降了段距离，最后停止，图所示。根据图线所提供的信息，以下判断正确的是A ．t 1时刻消防员的速度最大

B ．t 2时刻消防员的速度最大

C ．t 3时刻消防员的速度最大

D ．t 4时刻消防员的速度最大

17. 某卫星的发射过程如图所示，先将卫星从地面发射并从A 点进入椭圆轨道I 运行，然后在B 点通过改变卫星的速度，让卫星进入预定圆形轨道II 上运行。则下列说法正确的是( )

A ．该卫星的发射速度一定要大于第二宇宙速度11.2Km/s

B ．该卫星沿椭圆轨道I 从A 点运动到B 点过程中，速度减小，机械能也减小

C ．该卫星在轨道I 上运动行的周期大于在轨道II 上运行的周期

D ．测量出该卫星在轨道II 上运行的线速度和周期，即可计算地球的质量

F M

16. 如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R 1、R 2、R 3和R 4均为固定电阻。开关S 是闭合的，和为理想电压表，读数分别为U 1和U 2；、和为理想电流表，读数分别为I 1、I 2和I 3。U 1数值不变，现断开S ，下列推断中正确的是( )

A ．U 2变小、I 3变大

B ．U 2不变、I 3变小

C ．I 1变小、I 2变小

D ．I 1变大、I 2变大

19．如图是质谱仪的工作原理示意图。粒子源（在加速电场上方，未画出）产生的带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器。速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B 和E 。平板S 上有可让粒子通过的狭缝P 和记录粒子位置的胶片A 1A 2。平板S 下方有强度为B 0的匀强磁场。下列表述正确的是（ C ）

A ．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里

B ．能通过狭缝P 的带电粒子的速率等于

C ．粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P ，粒子的比荷（

）越大 D ．粒子所带电荷量相同时，打在胶片上的位置越靠近狭缝P ，表明其质量越大 20.设电子质量为m ，电荷为e ，以角速度绕带正电的质子作圆周运动。当加上磁场方向与电子轨道平面垂直、磁感应强度为B 的磁场时，设电子轨道半径不变，而角速度发生变化。你可能不会求角速度的变化ω?，但仍可运用物理学中常用的方法，在下列选项中，判断ω?的值可近似等于（）

A ．2m

B e ± B ．2eB m ±

C ．2meB ±

D ．2B

21.（18分）

（1）在“验证力的平行四边形定则”的实验中，某同学经历了以下实验步骤：

A ．用铅笔和直尺在白纸上从O 点沿着两细绳方向画直线，按一定标度作出两个力F 1

和F 2的图示，根据平行四边形定则作图求出合力F ；

B ．只用一个测力计，通过细绳把橡皮筋与细绳的连接点拉到同样的位置O ；

V V A A A A 1

A 2

A 3

V 1

V 2

R 1

R 2

R 3

R 4 S

C ．用铅笔记下O 点的位置和两条细绳的方向，读出两个弹簧秤的示数；

D ．在水平放置的木板上，垫一张白纸并用图钉固定，把橡皮筋的一端固定在板上A 点，用两条细绳连接在橡皮筋的另一端，通过细绳同时用两个测力计互成角度地拉橡皮筋，使橡皮筋与细绳的连接点到达某一位置O ；

E ．记下测力计的读数和细绳方向，按同一标度作出这个力的图示

F /

，比较这个实测合力和按平行四边形定则求出的合力F ，看它们的大小和方向是否相等；

F ．改变两测力计拉力的大小和方向，多次重复实验，根据实验得出结论。 ①将以上实验步骤按正确顺序排列，应为 (填选项前的字母)。

②在物理学中跟力一样，运算时遵守平行四边形定则的物理量还有（至少写出三个，要求写名称）。

（2）图1是利用两个电流表A 1（微安表）和A 2（毫安表）测量干电池电动势E 和内阻

r 的电路原理图。图中S 为开关。R 为滑动变阻器，固定电阻R l 和A 1内阻之和为l0000Ω（比r 和滑动变阻器的总电阻都大得多)，A2为理想电流表。

①按电路原理图在图2虚线框内各实物图之间画出连线。

②在闭合开关S 前，将滑动变阻器的滑动端c 移动至_____（填“a 端”、“中央”或“b 端”）。

③闭合开关S ，移动滑动变阻器的滑动端c 至某一位置，读出电流表A 1和A 2的示数

I 1和I 2。多次改变滑动端c 的位置，得到的数据为

在图3所示的坐标纸上以I 1为纵坐标、I 2为横坐标画出所对应的I 1-- I 2曲线。

I 1（mA ） 0.120 0.125 0.130 0.135 0.140 0.145 I 2（mA ） 480

400

320

232

140

A 1

A 2

E r S

R 1 R b

a 图1

E ，r A

A 1

A A 2

R 1

图2

④利用所得曲线求得电源的电动势E=_____V，内阻r =_____Ω。

⑤该电路中电源输出的短路电流I m=_____A。

22. （16分）

如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距了 1 m，导轨平面与水平面成θ= 37°角，下端连接阻值为R＝2Ω的电阻。磁场方向垂直导轨平面向上，磁感应强度为0.4T。质量为0.2kg、电阻不计的金属棒放在两导轨上，棒与导轨垂直并保持良好接触，它们之间的动摩擦因数为0.25。金属棒沿导轨由静止开始下滑。

(g=10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)

(1) 判断金属棒下滑过程中产生的感应电流方向；

(2) 求金属棒下滑速度达到5m/s时的加速度大小；

(3) 当金属棒下滑速度达到稳定时，求电阻R消耗的功率。

23．（18分）

有一个竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一劲度为k的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料——ER流体，它对滑块的阻力可调。起初，滑块静止，ER流体对其阻力为0，弹簧的长度为L。现有一质量也为m的物体从距地面2L处自由落下，与滑块碰撞后粘在一起向下运动。为保证滑块做匀减速运动，且下

移距离为2mg

时速度减为0，ER流体对滑块的阻力须随滑块下移而变。试求（忽略空气阻

力）：

（1）下落物体与滑块碰撞过程中系统损失的机械能；

（2）滑块下移距离d时ER流体对滑块阻力的大小。B

I1/μA

160

150

140

130

120

110

I2/mA

图3

（3）已知弹簧的弹性势能的表达式为2

P E kx （式中k 为弹簧劲度系数，x 为弹簧的伸长或压缩量），试求：两物体碰撞后粘在一起向下运动2mg

距离，速度减为零的过程

中，ER 流体对滑块的阻力所做的功。

24．（20分）

如图所示，一个光滑、绝缘水平高台的右面空间中存在范围足够大且水平向左的匀强电场，高台边缘静置一个带电量为+q 、质量为m 的小球B ，另有一个绝缘不带电的小球A （大小与小球B 相同，质量大于m ）以初速度v 0向B 运动，A 与B 发生弹性碰撞后水平进入电场，发生再次碰撞后落到水平地面。已知匀强电场的电场场强为E =2mg

，重力加速度为g 。（小球A 、B 碰撞过程中电荷不发生转移）

（1）如果小球A 的质量为3 m ，求：

①小球A 、B 发生弹性碰撞（首次碰撞）后各自的速度； ②小球A 、B 再次碰撞前运动过程中相距的最大距离； ③B 小球在电场中与A 小球再次碰撞前具有的动能；

（2）如果保持B 的质量不变，改变A 的质量，其它条件不变，A 、B 小球再次碰撞前运动过程中相距的最大距离及再次碰撞发生的高度是否发生变化？试证明你的结论。

25.（13分）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO 3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：

（1）已知下列反应的能量变化示意图

① 1molS(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应的ΔH -297.0kJ/mol （填“>”或“<”）

② 写出S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式。（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O 2-

离子。

① 正极反应式为。

② S(g)在负极发生的反应为、。 ③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。

A B

v 0

ΔH =-297.0kJ/mol

S(s)+O 2(g)

SO 2(g)

能量

反应过程

能量

SO 3(g)

SO 2(g)+21O 2

(g) ΔH =-98.7kJ/mol

反应过程

S(s) -

SO 2

O 2

固体电解质

S(g)

S(s)

浓H 2SO 4 稀H 2SO 4

④ 每生产1L 浓度为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol 电子,将消耗 mol 氧气。

⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。

26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu 2O + 2H +

= Cu + Cu 2+

+ H 2O

（1）固体混合物A 中的成分是。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式。（3）x 、y 对应的数值范围分别是、。

（4）电解法获取Cu 时，阴极反应式为，阳极反应式为。（5）下列关于NaClO 调pH 的说法正确的是。 a. 加入NaClO 可使溶液的pH 降低

b. NaClO 能调节pH 的主要原因是由于发生反应ClO －

+ H +

HClO ，

ClO －

消耗H +

，从而达到调节pH 的目的

c .NaClO 能调节pH 的主要原因是由于NaClO 水解ClO －

+ H 2O

HClO+OH －

，

沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8 沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

电解

调pH= x Cu

NaClO 沉淀B

调pH= y

NaOH

沉淀C 反应Ⅰ

矿渣固体混合物A

过滤

OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，

该反应的离子方程式为。

27.（15分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应

（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应

（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固