1.2.1有机化合物的结构特点
1.2_有机化合物的结构特点_同步素材_人教高中选修5
1.2 有机化合物的结构特点【重点难点】1、通过碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
2、掌握同分异构现象的含义，会判断同分异构体。
3、初步学会同分异构体的书写。
【温习旧知】1、共价键的类型。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
配位键是特殊的极性共价键，例如NH4+中就有配位键。
2、画出甲烷的空间构型，写出甲烷的结构式和电子式。
【内容讲解】一、有机化合物中碳原子的成键特点[思考]有机物种类繁多，其原因有哪些？由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能与共价键相结合。
碳原子间可以形成单键、双键和三键；多个碳原子可以结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以互相结合。
以上就是有机物种类繁多的原因。
也是由于以上原因，由相同原子组成的有机物分子可能具有不同的几种结构。
二、有机化合物的同分异构现象1．分析讨论：正戊烷异戊烷新戊烷（1）根据图形，写出这三种物质的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)2CH3（2）从结构简式中，我们发现它们的相同点是：碳碳之间都以单键相连形成链状结构，不同点是：有的有支链，有的没有。
（3）复习概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2．同分异构体的书写：以戊烷（C5H12）为例：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C正戊烷（氢原子及其个数省略了）然后写少一个碳原子的直链：() 然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：（即）与上式相同名称为异戊烷再把两个碳原了分成两个支链加在主链上：新戊烷可见，戊烷有三种同分异构体。
【归纳总结】如何书写同分异构体一、官能团异构如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能团是羟基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能团是醚键），像这种有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的一个显著特征是它们都含有碳骨架。
碳原子有四个价电子，并具有形成共价键的能力，因此在有机化合物中，碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成单键、双键或三键，构建出各种不同的碳骨架。
碳骨架的形状对化合物的性质具有重要影响，常见的碳骨架包括直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、芳香烃和多环化合物等。
2.键的特性：有机化合物中的化学键主要为共价键，共价键的形成使相邻原子共享电子对。
共价键的强度较高，使得有机化合物在常温下大多数是液体或固体。
另外，由于碳原子具有四个价电子，因此它可以形成单键、双键或三键。
不同类型的键对有机化合物的性质和反应活性都有影响。
3.官能团：官能团是有机化合物中具有特定功能的基团，通过官能团的存在，有机化合物具有了不同的性质和反应。
常见的官能团包括羟基（—OH）、羰基（C=O）、醇基（—OH）、酸基（—COOH）、醛基（—CHO）和羧基（—COOH）等。
官能团可以通过化学反应进行转化，从而赋予有机化合物不同的性质和用途，例如醇可以进行酯化反应制备酯类化合物，酮可以进行取代反应制备醇类化合物等。
4.杂原子：有机化合物中除了碳和氢之外，还可以含有其他杂原子，如氮、氧、硫、氯等。
这些杂原子的引入使有机化合物拥有更多的化学性质和反应路径。
例如，含有氮的有机化合物可以显示碱性或受到质子化的酸性等性质。
氧原子可以通过氧化反应进行氧化还原等。
5.空间结构：有机化合物的空间结构对其性质和反应具有重要影响。
空间结构的变化可以影响分子间的相互作用、分子的极性以及分子的空间取向。
空间结构常通过立体化学来描述，包括立体异构体（光学异构体和构造异构体）以及分子的空间取向（单体的原、伏和反原位等）。
总之，有机化合物的结构特点主要体现在碳骨架的构建、键的特性、官能团的存在、杂原子的引入以及空间结构的变化。
这些结构特点直接影响了有机物的性质、反应活性以及应用领域。
有机化合物的结构特点
H..
H
CH4
H:C.. :H
H—C—H
H
H
甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。键角：109°28′
甲烷是非极性分子，是高度对称的
正四面体结构。碳原子位于中心，四个 氢原子位于顶点，C原子与四个H原子形 成共价键，四个C-H键完全 H︰‥C︰‥C︰H
HH
HH (4)结构式： H—C—C—H
HH
(4)结构简式： CH3CH3
CH3CHCH2CHCH＝CH2 CH3 CH3
(5)键线式：把有机物分子中的碳、氢元素符号 省略，只表示分子中键的连接情况， 每个拐点或终点均表示有一个碳原 子，称为键线式。
C7H9Cl
（1）判断某种烃的一氯代物种类 方法：找出有多少种不同的氢原子 关键：对称氢原子的确定
①同一碳原子上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2
单烯烃、环烷烃 二烯烃、炔烃 饱和一元醇、烷基醚 饱和一元醛、酮 饱和一元羧酸、酯
书写有机物的同分异构体的步骤
首先考虑官能团异构 其次考虑碳链异构 最后考虑位置异构
（1）判断某种烃的一氯代物种类（等效氢法） 方法：找出有多少种不同的氢原子 关键：对称氢原子的确定
第一章 认识有机化合物
2 有机化合物的结构特点
有机化合物特性
1、组成元素少，多种异构现象,数量庞大； 2、易燃； 3、熔沸点低； 4、不导电； 5、难溶于水； 6、反应速度慢且反应复杂。
思考：
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
它们具有以下几个结构特点。
1.碳的四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够以多种方式和其他原子形成化合物，从而构建出非常多样化的有机分子。
2.分支链和环结构：由于碳原子可以与其他碳原子形成共价键，有机化合物可以形成分支链和环结构。
分支链是由一个主链上的碳原子之外的碳原子构成的侧链。
环结构是由若干个碳原子构成的平面环状结构，称为环状碳骨架。
3.含氧官能团：许多有机化合物中含有氧元素，形成了各种各样的含氧官能团，如羟基（-OH）、羰基（C=O）、醇基（-R-OH）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的化学和物理性质。
4.含氮官能团：有机化合物中也常常含有氮元素，形成了各种各样的含氮官能团，如胺基（-NH2）、腈基（C≡N）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的结构和性质。
5.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，这意味着它们可以存在两个非对称的立体异构体。
这种分子的手性性质对于它们的活性和生物活性非常关键。
6.官能团的位置和取代：有机化合物中，官能团的位置和取代方式对其性质和化学反应起着重要的影响。
不同位置和取代方式的官能团可以导致化合物具有不同的性质和反应。
7.范德华力：有机化合物中的分子间作用力主要是范德华力，它是由于分子间的短暂的电荷不均引起的吸引力。
范德华力的强弱决定了有机化合物的物理性质，如沸点、溶解度等。
以上是有机化合物的一些主要结构特点。
有机化合物的结构特点丰富多样，这使得它们具有广泛的应用领域，包括药物、合成材料、农药等。
1.2.1有机化合物结构特征
认识有机化合物
第二节
有机化合物的结构特点
碳原子成键特点
有机物结构表示
贵州贞丰中学
欧 丙
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳原子成键特征
（1）碳原子最外层有4个电子，可以跟 其它原子形成4条共价键；
乙烷
乙烯
乙炔
乙醛
乙酸
（2）碳原子间的成键方式有三种： 单键、双键或三键。 （3）碳原子的结合方式有二种： 链状和环状，还可带支链
2、甲烷结构特征
H .. H C .. H H ..
H
H－C－H
CH4
结构简式
电子式
球棍模型
..
H
结构式
比例模型
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四 面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个 氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角 是109°28′）。
甲烷分子中有四个 C-H 键， 且键长、键能、 键角 (109°28′) 都相等。
空间构型
球棍模型 比例模型
3、共价键的三个参数
键长
分子中两个成键的原子的核间 距离叫做键长
一般说来，键长越短，键越牢固。
键能
以共价键结合的双原子分子，裂解 成原子时所吸收的能量称为该种共 价键的键能
键能越大，键越牢固。
键角
在分子中键和键之间的夹角叫做 键角
二、有机物结构表示“六式三型”
丁 烯 电子式：
分子成键方式 空间构型 四面体型
C
C＝C C≡C
平面型 直线型
小结：碳原子成键规律
1、当一个碳原子与其他原子形成4个单键 时，这个碳原子采取四面体取向成键。 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间 形成双键时，形成双键的原子与其直接 相连的原子处于同一平面上。 3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间 形成叁键时，形成叁键的原子与其直接 相连的原子处于同一直线上。 4、只有单键可以在空间任意旋转。
有机化合物的组成特点
有机化合物的组成特点有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他一些非金属元素组成的化合物。
它们是自然界中广泛存在的化合物，也是生命体系中的重要组成部分。
有机化合物的组成特点主要表现在以下几个方面：1. 碳元素的存在：有机化合物的主要特点是含有碳元素。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键，从而形成稳定的化学结构。
碳元素具有很强的化学活性和多样性，可以形成各种不同的化学键和化学结构，从而赋予有机化合物丰富的性质和多样的功能。
2. 氢元素的存在：大部分有机化合物中都含有氢元素。
氢原子具有一个价电子，通常和碳原子形成单一共价键。
氢元素的存在可以增加有机化合物的稳定性，并影响其物理和化学性质。
3. 其他非金属元素的存在：除了碳和氢元素外，有机化合物还可以含有其他非金属元素，如氧、氮、硫、磷等。
这些元素可以与碳和氢元素形成不同的化学键，从而赋予有机化合物不同的功能和性质。
例如，含氮的有机化合物可以具有碱性或酸性；含氧的有机化合物可以具有醇、醛、酮等不同的官能团。
4. 官能团的存在：官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的结构单元。
它们可以通过化学反应参与分子间的相互作用，从而影响有机化合物的化学性质和反应活性。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。
官能团的存在使得有机化合物具有多样的化学性质和功能，如溶解性、稳定性、酸碱性等。
5. 分子量的大小：有机化合物的分子量往往比较小，一般在几十到几百之间。
这使得有机化合物具有较低的沸点和融点，并且易于挥发和溶解。
同时，由于分子量较小，有机化合物的结构也相对简单，便于研究和分析。
有机化合物的组成特点使得它们在生命体系中起着重要的作用。
生命体系中的大部分物质都是有机化合物，包括蛋白质、核酸、多糖等。
有机化合物通过其多样的化学性质和功能，参与到生物体内的代谢过程、能量转化和信号传递等生命活动中。
同时，有机化合物还广泛存在于天然产物中，如植物中的生物碱、植物色素、植物油等，以及动物体内的激素、酶、抗体等。
有机物的结构特点
有机物的结构特点1.碳骨架：有机物的基本结构是由碳原子构成的骨架，通常是以碳原子为中心，周围连接着其他原子或基团。
碳原子可以形成单、双、三键，因此有机物的结构非常多样。
并且，由于碳原子具有四个价电子，因此碳原子可以与其他原子或基团形成非常稳定的共价键。
2.官能团：官能团是有机物分子中带有化学活性的基团，决定了有机物的性质和化学反应。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）、酮基（-C=O）、醇基（-OR）等等。
官能团的存在使得有机物可以发生各种反应，从而具有广泛的化学性质。
3.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，即孤立的碳原子围绕四个不同的基团构成一个手性碳中心。
手性碳中心的存在会导致有机化合物的立体异构体产生，其中非对映异构体的存在使得有机物的化学性质和生物活性发生巨大的差异。
4.键的类型：有机化合物中的键可以是单键、双键或三键。
单键是由两个原子共享一个电子对所形成的，是最具活性和易于断裂的键。
双键和三键则具有更强的化学稳定性和反应选择性，且在空间构型上更具限制。
5.共轭体系：共轭体系是指有机分子中两个或多个相邻的碳碳双键或三键之间存在一个或多个相邻的单键，这些单键上存在π电子。
共轭体系的存在使得有机化合物具有共振稳定性和一系列共轭体系特有的化学性质，如吸收紫外线和可见光、发生光化学反应等。
6.分支链构型：有机化合物可以有直链、支链或环状的结构。
直链有机化合物是由一系列连接的碳原子组成的，支链有机化合物是在直链上一些碳原子上连接有其他碳链或基团，环状有机化合物则是由碳原子形成的环。
不同的结构会对有机化合物的性质和物理化学行为产生很大的影响。
总之，有机化合物的结构特点主要包括碳骨架、官能团、立体化学、键的类型、共轭体系和分支链构型等。
这些特点决定了有机物的物理化学性质、反应性质以及生物活性，对于深入理解和研究有机化学、有机合成和生物化学起着重要的作用。
第2课时 有机化合物的结构特点
2、烷烃： 碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子 其余的价键全部跟氢原子结合达到饱和的饱和链烃。 烷烃的分子式通式： CnH2n+2 3、分子式相同，结构不同的有机物，称为同分异构体。 4、烷烃的化学性质： （1）可燃性 CxHy + (x + y ) O2
4
x CO2 +
y H2O 2
（2）稳定性：将烷烃通入高锰酸钾溶液和溴水中，溶液不退色。 （3）烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应 光照 C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl
CH3-CH-CH3 CH3 A
CH3-CH2-CH2-CH3 B CH2Cl-CH2Cl E
CH3-CH2-CH3 C
CH2 CH2 CH2
D
1、有机物种类繁多的主要原因 i、碳原子最外层有四个电子，能形成四个共价键；
ii、碳原子间可形成多种共价键：单键、双键、叁键；
还可以形成碳链或碳环。 iii、分子式相同的有机物，结构可能不同，即存在同分 异构现象。
1、烃的定义： 仅由碳、氢两种元素组成的有机物。 H ‥ ： ： H C H ‥ H
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃…… 2、烷烃：像甲烷这样，C之间以C-C单键连接，每个碳
原子形成4条共价键的烃。
又叫饱和链烃 3、烷烃的结构特点： 碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子其余 的价键全部跟氢原子结合达到饱和（每个C形成4条键）。 H H H H H
1．不属于有机物特点的是（ C ） A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
2、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物
有机化合物的结构和性质
• 离解能 —— 一个共价键离解所需的能量 . 指离解特
定共价键的键能.
(4)键的极性和元素的电负性——分子的偶极矩 H—H， Cl—Cl ，成键电子云对称分布于两个原子之 间，这样的共价键没有极性。下列化合物有极性： • H(+)Cl(-)， • H3C(+) Cl(-)
部分正电荷（+） 部分负电荷（-）
sp3杂化轨道的图形
碳原子的四个sp3杂化轨道
• 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
• C 采取 sp3 杂化轨道与 4 个 H 原子的 s 原子轨道形成 4 个 sp3-s 型 的 C-H 键 (CH4) 比 形 成 CH2 要 稳 定 的 多 .(414×4402)kJ/mol。形成CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。 所以这个体系比形成两个共价键的CH2稳定的多。
(3) 许多有机化合物在常温下为气体 、液体. 常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一 般很少超过300℃,因为有机化合物晶体一般是由较 弱的分子间力维持所致.
(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性. 水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶 于水或不溶于水 .而易溶于某些有机溶剂 (苯、乙醚、 丙酮 、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇 、 羧酸 、磺酸等也溶于水. (5) 有机物的反应多数不是离子反应 ,而是分子
如：三大合成材料、合成药物、一些特 殊性能的有机材料
人造心脏
人工肾脏
人工膝关节
人工心脏瓣膜
角膜接触镜，俗称隐形眼镜。目前大量使用的 软质隐形眼镜。隐形眼镜常用以下材料制成： 1.硅氧烷和丙烯酸酯的共聚物（硬） 2.聚甲基丙烯酸羟乙酯（软）
有机物的结构特点总结
有机物的结构特点总结有机物是指由碳元素构成，并且在其结构中含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
有机物具有多种结构特点，下面将对其中的一些重要特点进行总结。
1.碳的四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成共价键。
这使得碳原子能够与其他碳原子形成稳定的碳-碳键，从而构成复杂的有机分子。
2.可旋转性：碳-碳单键上的自由旋转使得有机分子的不同原子或基团可以相对自由地在空间中旋转。
这也导致了有机分子存在多种构象，即分子的不同空间结构。
3.分子的三维性：由于碳原子能够形成多个共价键，有机分子通常呈现出三维的结构。
这种三维性对于有机分子的性质和反应起着重要的影响。
4.不饱和性：有机物中常见的不饱和键包括碳-碳双键和三键。
这使得有机物能够进行多种反应，如加成、消除和重排反应等。
5.基团效应：有机物中的基团是指一个或多个原子以特定的方式连接在碳骨架上形成的一部分结构。
基团的存在对有机分子的性质和反应起着重要的作用。
常见的基团包括羟基、氨基、卤素基、芳香基等。
6.共轭体系：有机分子中若存在连续的多个π键（如碳-碳双键、碳-氮双键等），这些π键可以形成共轭体系。
共轭体系使得分子具有较大的稳定性，同时也影响了分子的电子结构和光学性质。
7.功能团：有机分子中的功能团是指具有特定化学性质的结构单位。
常见的功能团包括羰基、羧基、醇基、胺基等。
功能团对于有机分子的反应和性质起到决定性的作用。
8.立体化学：有机分子中的立体化学是指分子的空间排列关系。
立体化学对于分子的性质和反应方式具有重要影响。
常见的立体化学概念包括手性、立体异构体和构象等。
总之，有机物的结构特点包括碳的四价性、可旋转性、分子的三维性、不饱和性、基团效应、共轭体系、功能团以及立体化学等。
这些特点决定了有机物的化学性质和反应方式，形成了有机化学的基础。
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编写：张军伟审定：高一备课组编号：2 日期：2016.5.22
第二节有机化合物的结构特点
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点
1、知道有机化合物的成键特点，能说出常见有机物的键参数，简单了解甲烷的sp3杂化。
2、学会有机物分子结构的表示方法，熟知几种典型分子的空间构型。
1．下列有机化合物中，属于脂肪烃的有，属于脂环烃的有，属于芳香烃的有 (填入序号)。
2. 甲烷的分子结构中碳原子最外层的个电子分别与个氢原子的电子形成个键。
因此甲烷的分子式为，电子式为，结构式为，其空间构型为。
3．共价键参数
(1)键长：是指成键两原子的原子核间的距离。
键长越短键能越。
键长越长，越易发生化学反
应。
键长决定分子的。
(2)键角：是指分子中一个原子与另外两个原子所形成的共价键之间的夹角。
键长、键角决定分子
的。
(3)键能：共价键的形成或断裂都伴随着能量的变化。
对于双原子分子，破坏其共价键时所需提供的能
量，称为共价键的键能。
键能越大，化学键越。
键能决定分子的。
1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )
A．只含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
2．已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是( )
A．该有机物不存在 B．该有机物的分子式为C4H4
C．该有机物的空间构型为正四面体 D．该有机物不属于苯的同系物
3.下列说法正确的是( )
A．有机化合物只存在极性键 B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子相结合C．碳原子间可形成非极性键 D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子
探究点一有机化合物中碳原子的成键特点
1．下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH==CH2 ③CH3—C≡CH，它们共同的类别是，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是，不同点是。
2．有下列三种有机物
(1)根据官能团的不同，判断它们的类别：①，②，③。
(2)它们共同的类别是，其中属于芳香化合物的是。
(3)三种有机物在分子结构上的相同点是。
(4)上述三种有机物分子中除碳碳键外，碳原子还能形成的共价键共有种。
1．目前已知化合物中数量、种类最多的是ⅣA族碳的化合物(有机化合物)，下列有关其原因的叙述中不正确的是( )
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环，且链、环之间又可以相互结合
2．下列结构式从成键情况看不合理的是 ( )
归纳总结
碳原子的结合方式
(1)碳碳之间的结合方式有单键( )、双键( )、三键( )。
(2)多个碳原子可以相互结合成状，也可以结合成状(且可带支链)。
(3)碳原子还可以和等多种非金属原子形成共价键。
探究点二有机物分子结构的表示方法
1
2．常见典型分子的空间构型
(1)甲烷的空间构型是结构，C原子位于的中心，分子中的5个原子中任何4个
原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯的空间构型是结构，分子中的6个原子处于。
(3)苯的空间构型是结构，分子中的12个原子都处于。
(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是结构，分子中的4个原子处于。
1．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ) A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是 ( )
归纳总结
(1)在结构简式中，用短线表示共用电子对，用“—”(单键)、“=”(双键)或“≡”(三键)将所有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式，如“—COOH”、“—CHO”等。
(2)对于复杂有机结构，可以用键线式表示，其表示方法如下：
①进一步省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团(官能团上的氢原子必
须标出)。
②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足。
(3)许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组合。
组合原则是当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。
1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 ( )
A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键2．下列五种物质：①CO2②CHCl3③CH4④CCl4⑤P4其结构具有正四面体构型的是 ( ) A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
3．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 ( )
A．它和苯的最简式相同 B．它属于芳香烃
C．它只有两种化学键 D．它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式
4．有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是 ( ) A．甲硅烷的分子式为SiH4 B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的密度比甲烷小 D．甲硅烷的热稳定性比甲烷弱
5．碳原子最外电子层含有 _____个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成______个__________键，而且碳原子之间也能以____________键相结合，形成____键、_____键或____键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。
6．下列关于CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中正确的是() A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上
C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上
7．某烃的结构简式为
分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为()
A．4、5、3 B．4、6、3
C．2、4、5 D．4、4、6
8.下列是一个化工产品生产过程设计框图。
根据要求回答下列问题：
(1)只含有一种官能团的物质是____ ____。
(2)含有羧基的是_____ _________。
(3)写出G物质的分子式____ __________。
9．某有机物的结构简式为
，分析其结构，并回答下列问题：
(1)写出其分子式：_____________________________________________________。
(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有______个双键。
(3)分子中的极性键有__________________________________________________(写出2种即可)。
(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。
(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。
10．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
(1)上述表示方法中属于结构简式的为_____ _____；
属于结构式的为___ _____；
属于键线式的为______ __；
属于比例模型的为_____ ___；
属于球棍模型的为____ ____。
(2)写出⑨的分子式：_____ ___。
(3)写出⑩中官能团的电子式：_____ ___、_____ ___。
(4)②的分子式为___ _____，最简式为_____ ___。
11．有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。
若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2 D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的结构简式。