有机化学方程式总结
有机化学方程式最全总结
有机反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿：2.烷烃燃烧通式：(二)烯烃1.乙烯的制取：2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应：3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：4.乙烯的催化加氢：5.乙烯的加聚反应：6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应：1,4加成：1,2加成：7．丙烯加聚：8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）：(三)炔烃1.乙炔的制取：2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：3.乙炔制聚氯乙烯：(四)芳香烃1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应：2.苯的催化加氢：3.苯与液溴催化反应：4.苯的硝化反应：5.苯的磺化反应：6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：(五)、卤代烃1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴乙烷制备丙酸：(六)、醇类1.乙醇与钠反应：2.乙醇的催化氧化：3.乙醇制乙烯：4.乙醇制乙醚：5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：2.苯酚钠与CO2反应：3.苯酚与溴水反应：4.制备酚醛树脂：(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：2.乙醛的催化氧化：3.乙醛与银氨溶液反应：4.乙醛与新制氢氧化铜反应：5.乙醛与HCN溶液反应：(九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：2.乙酸与氨气加热条件下发生反应：3.乙酸发生还原反应生成乙醇：4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）：5.两分子乳酸脱去两分子水：(十)、酯类1.乙酸乙酯与H2O混合加入稀硫酸水解：2.乙酸乙酯碱性水解:3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：（十一）、高分子化合物1.苯乙烯合成聚苯乙烯：2.异戊二烯合成聚异戊二烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.己二酸与己二胺脱水缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分子乳酸成环。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
化学有机物方程式总结
化学有机物方程式总结有机物是指碳元素为主要组成元素的物质，其构成的化学键主要是碳碳键和碳氢键。
有机物方程式是描述有机物反应和转化的化学方程式，它们对研究有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
下面将对一些常见的有机物方程式进行总结。
1.烷烃的燃烧反应：烷烃是由碳氢键构成的最简单的有机物，其分子式为CnH2n+2、烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气反应生成二氧化碳和水。
反应方程式通常表示为：烷烃+氧气→二氧化碳+水。
2.烯烃的加成反应：烯烃是由碳碳双键构成的有机物，其分子式为CnH2n。
烯烃具有较高的反应活性，可以与其他化合物发生加成反应。
例如，乙烯（C2H4）与溴（Br2）反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：乙烯+溴→1,2-二溴乙烷。
3.炔烃的加成反应：炔烃是由碳碳三键构成的有机物，其分子式为CnH2n-2、炔烃的加成反应是指炔烃与其他化合物发生加成反应。
例如，乙炔（C2H2）与氢气（H2）反应生成乙烯，反应方程式为：乙炔+氢气→乙烯。
4.醇的酸碱中和反应：醇是一类带有羟基（-OH）官能团的有机物，其分子式为ROH。
醇可以与酸反应生成酯，也可以与碱反应生成醇盐。
例如，乙醇（C2H5OH）与硫酸反应生成乙酯（C2H5OC2H5），反应方程式为：乙醇+硫酸→乙酯+水。
5.醛的氧化反应：醛是由羰基（C=O）官能团连接一个氢原子的有机物，其分子式为RCHO。
醛可以发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，乙醛（CH3CHO）经过氧化反应生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：乙醛+氧气→乙酸。
6.酮的加氢还原反应：酮是由羰基连接两个碳基团的有机物，其分子式为RCOR'。
酮可以通过加氢还原反应转化为相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）经过加氢还原反应生成异丙醇（CH3CHOHCH3），反应方程式为：丙酮+氢气→异丙醇。
以上只是对一些常见有机物方程式进行了简要总结，实际上有机化学领域有着丰富且复杂的方程式。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
有机化学方程式总结
烯烃的复分解反应
卡宾与烯烃的加成反应
1、乙炔加H2O
【特点】炔烃水合符合马式规则。
【注】只有乙炔水合生成乙醛，其他炔烃都生成相应的酮。
2、乙炔亲核加成
（1）维尼纶合成纤维
（2）羊毛制造
（3）乙炔与乙醇
（4）炔基负离子
①傅-克烷基化反应
②傅-克酰基化反应
4、苯的侧链氧化
1)用高锰酸钾氧化时，产物为酸。
【描述】苯环不易被氧化，当其烷基侧链上有α氢的时候，则该链可被高锰酸钾等强氧化剂氧化，不论烷基侧链多长。
结果都是被氧化成苯甲酸。
3）用MnO2为氧化剂时，产物为醛或酮。
四、卤代烃
1、取代反应
（1）水解：
（2）醇解：
（3）氰解：
（4）氨解：
（5）酸解：
（6）与炔钠反应:
（7）卤素交换反应:
2、消除反应
（1）脱卤化氢①β-消除:【注】当有多种β-H时，其消除方向遵循萨伊切夫规律，即
卤原子总是优先与含氢较少的β碳上的氢一起消除。
(2)脱卤素
①顺式邻二醇
六、酚
（3）醇的脱水
环氧化合物
（2）环氧的制备①过氧酸氧化
机理
6、醛（酮）的还原
【注】芳环上有烃基、烷氧基，则醛基按定位规则导入，以对位产物为主。
如果芳环上带有羟基，反应效果不好；如果连有吸电子基团，则反映不发生。
九、羧酸
8、α卤代反应。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结CH4甲烷⑴取代反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HCL(将一个H换为一个Cl，一次换一个）注：CH3Cl为液态，CH2Cl2，CHCl3，CCl4为油状物质⑵燃烧反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O（l）（完全燃烧）⑶高温分解CH4 高温C+2H2⑷烷烃燃烧通式CnH2n+2 + 3n+1∕ 2O2 nCO2 + n+1H2O⑸烷烃均有以上的化学式C2H4乙烯燃烧反应C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O（完全燃烧）加成反应CH3－CH3CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2ClCH2=CH2+HCl→CH3－CH2ClCH2=CH2+H2O加热加压催化剂CH3－CH2－OH聚合反应：nCH2=CH2 催化[ CH2－CH2]n（将双键拆开分别加上两个元素即可)烯烃燃烧通式CnH2n + 3∕ 2O2 nCO2 + n ∕ 2H2O苯燃烧反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O取代反应+Br2 Fe硝化反应加成反应CH3CH2OH乙醇CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O（完全燃烧）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑CH3CH2OH+HCl浓硫170℃CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH浓硫酸、170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸、△ CH3CH2COOCH3+H2O (酸脱羟基醇脱氢）注：此实验需熟练掌握任何步骤（醇类化学反应一般为以一个H去换一个元素或原子团一般为卤素和金属元素，此类重点记忆反应条件）CH3COOH 乙酸2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH+Na2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NH3 CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3浓硫酸、△ CH3COONa+CO2↑+H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O(乙酸类反应与醇类反应类似，均为以H 换原子或原子团）。
高中有机化学方程式总结(高三总复习)
8 乙 醇 分 子 间 脱 水 成 C2H5OH＋HOC2H5 浓硫酸 C2H5OC2H5＋H2O
醚
140C
9
乙醇与浓氢卤酸的 取代
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
10
乙醇与酸的酯化反 应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
3 乙烯能使酸性高锰 5CH2=CH2 ＋ 12KMnO4 ＋ 18H2SO4―→10CO2 ＋ 12MnSO4 ＋ 6K2SO4 ＋
酸钾褪色
28H2O
4
乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2 CCl4 CH2Br—CH2Br
5
乙烯与水加成
CH2==CH2＋H2O 催化剂 CH3CH2OH
加热、加压
2CH3CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CHO＋2H2O
5 正丙醇催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CH2CHO＋2H2O
6 异丙醇催化氧化
2
＋O2 Cu /Ag 2
＋2H2O
7
乙醇直接被氧化成 乙酸
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 CH3COOH
C16H34 高温 C14H30＋C2H4
C16H34 高温 C12H26＋C4H8
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2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)
1
乙烯的制备
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 170C
2
乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
有机化学方程式汇总
1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解)
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有机部分化学方程式小结
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（3）聚合反应：
3、乙炔的主要化学性质 （1）乙炔的实验室制取
（2）加成反应
（氯乙烯）
（
聚氯乙烯）
4、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应
+ Br 2−−→−3FeBr + HBr
苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（ TNT 三硝基甲苯）
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H 2
−−→−催化剂
5、苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性
（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）
（鉴别苯酚：滴加FeCl 3溶液，溶液呈紫色）
6、卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应
7、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
NO 2
①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反 2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag Cu 或2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH （3）乙醇的消去反应：
（4）乙醇的取代反应：
8、乙醛的重要化学性质 （1）氧化反应
银镜反应：配银氨溶液：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3
AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3
（2）还原反应
9、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
10、酯的重要化学性质
酯的水解
11、糖类
（1）单糖
（2）二糖
（3）多糖
12、油脂
油脂的重要化学性质——水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
−甘油+高级脂肪酸
油脂+H2O−→
（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
−甘油+高级脂肪酸钠
油脂+NaOH−→
（3）油脂的氢化
13、蛋白质
（1）氨基酸的两性（2）成肽反应
14、聚合反应（1）加聚反应
（2）缩聚反应。