半期考试题

荣昌中学高一下半期化学测试题

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量H-1

第Ⅰ卷选择题

1.下列说法正确的是（）

A .1H2与2H2互为同位素 B.微粒的质子数一定等于核外电子数

C. PH3比H2S更稳定

D.第ⅠA族的元素在同一周期元素中原子半径最大（稀有气体除外）

2.下列叙述正确的是（）

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.电极材料为Mg、Al，电解质溶液为NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极

C.需要加热的反应一定是吸热反应

D.可逆反应达平衡时，V正=V逆=0

3.下列说法错误的是（）

A .HF的熔沸点大于HCl，是因为HF分子间含有氢键

B .K2O2中阳离子与阴离子个数比为2﹕1

C.液溴挥发，破坏了分子间作用力

D.在Fe、Cu、稀硫酸形成的原电池中，负极：Fe - 3e-=Fe3+

4．参照反应Br + H2→ HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列

叙述中正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.反应物总能量高于生成物总能量

D.增大压强，化学反应速率一定加快

5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）

A.Na2O 和Na2O2

B.CaCl2和Na2S

C. CO2和H2

D.H2O 和NaOH

6.下列说法不正确的是( )

A.非金属性：F＞O＞S

B.最外层电子数：H＜O＜Cl

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D.酸性：HF＞HCl＞HBr

下列推断正确的是（）

A.简单离子氧化性：f < g

B.简单离子的离子半径：b < g

C.电子层数：d = e

D.元素a、b、d形成的化合物属于离子化合物

8．对于反应A (g)+ 3B(g)2C(g)+4D(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）

A.v(A) =0.35mol/(L?s)

B.v(B) =0.9mol/(L?s)

C.v(C) =0.6mol/(L?s)

D.v(D) =4.2mol/(L?min)

9.下列图示变化为吸热反应的是()

10. 100 mL 2 mol·L-1的稀硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A.将硫酸浓度增大，换成物质的量为2mol的浓硫酸

B.加入少量硫酸铜固体

C.加入少量NaNO3固体

D.加入适量的硫酸钠固体

11.一定条件下,分别对反应C(s)+ O2(g) = CO2(g)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④将块状的碳粉碎成粉末状⑤恒温恒压加入N2上述措施中能使化学反应速率增大的是()

A.①②③④

B.①③⑤

C.①②⑤

D.①③④12．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键

③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2

④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不变

A.①③⑥

B.②④⑥

C.②③④

D.②③④⑤

13．Zn、Cu作电极材料、稀盐酸作电解质溶液形成原电池，下列说法中正确的是（）①正极质量增重；②正极附近溶液酸性减弱；③负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；④反应后，

溶液中Cl-浓度基本保持不变

A.①②

B.②③④

C.①②③

D.①②③④

14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的

是（）

A.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.电子通过外电路从b极流向a极

D.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

15. 已知形成1molH-H放出aKJ能量，形成1molO=O放出bKJ能量，形成1molH-O放出

C KJ的能量则2gH2完全燃烧放出的热量为（）

A. 4c-b-2a

B.(2a+b-4c)/2 c.(4c-b-2a)/2 D. 2a+b-4c

16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲如图所示。下列描述正确的是()

A.5 s时，该反应达到平衡

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

第Ⅱ卷

17.（10分）以下是元素周期表中的一部分，回答以下问题

（1）元素U在周期表中的位置

（2）J的氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物的化学式

（3）G与R形成的化合物的电子式

（4）T、H、M的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）

（5）画出N离子结构示意图

18.（12分）W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素符号，淡黄色固体F中含有的化学键类型是

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

。

（3）写出X与Z形成XZ4化合物的结构式

（4）A的最高价氧化物的水化物与B的氧化物反应的离子方程式

（5）B与W的单质作电极材料，Z的氢化物的水溶液作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极反应式

19.（10分）X、Y、Z、G

已知：D 是一种离子化合物，化学式为Z 2Y 2；单质G 是黄绿色气体,化合物C 的水溶液是一种强酸，N 是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

（1）写出M 的学式__________，X 、Y 、G 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），

（2）如何提高M 与C 的水溶液反应的速率_______

（请写出一种方法）

（3写出D 生成M 的化学方程式________

（4）熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成可充电电池（装置示意图

如右），反应原理为：2Z + FeG 2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________

20.（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图

为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在电极表面镀一

层细小的铂粉的主要目的

（2）负极反应式为

（3）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不

断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是

一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H 2 2LiH Ⅱ.LiH+H 2O==LiOH+H 2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②由Ⅱ中LiH 与H 2O 作用，放出的H 2（标况下2.24L ）用作电池燃料，若

能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol 。

21．(8分)工业合成氨的反应：N 2＋3H 22NH 3 已知形成1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键放出的能量分别为436 kJ 、391 kJ 、946 kJ 。则：

(1)若有2molN 2与足量H 2反应生成4molNH 3（填能或不能）

(2)如果将1 mol N 2和3 mol H 2投入到体积不变的容器中进行反应，若5min 后该容器中的压强为开始时0.75倍，该反应放出能量___ KJ

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L 的密闭容器内，反应经过10 min 后，生成10 mol NH 3，则用N 2表示的化学反应速率是______

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.各组分的体积分数保持不变

d.N 2和H 2的浓度比为1:3