酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。
通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。
二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。
四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。
五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。
2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。
3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。
4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。
5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。
七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。
课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。
八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。
以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
导学案：酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应[课堂目标]1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
5、了解溶液的酸碱度在实际中的应用【课前预习】1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。
另外，由和构成的化合物也是盐。
2、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水为什么【当堂导学】练习写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸讨论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确小结：中和反应就是。
3、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
4、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________5、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时导学案(导学案)
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
中和反应导学案
课题：酸碱中和反应学习目标：1、了解中和反应的定义，与复分解反应的关系；2、理解中和反应的本质与应用；3、中和反应后溶质的确定及如何检验。
导学过程：〖基础知识回顾〗1、中和反应的定义：，生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
2、中和反应与复分解反应的关系；中和反应的应用：用熟石灰中和硫酸引起的酸性土壤，用熟石灰中和盐酸泄露。
用氢氧化铝中和胃酸分泌过多。
用盐酸除去水垢（其中一种成分市氢氧化镁）。
〖知识拓展〗酸碱中和反应的实质，观察分析这些微粒个数之间的规律，运用这个规律完成下列方程式：1、盐酸和氢氧化钙2、盐酸和氢氧化铝3、硫酸和氢氧化钙1、硫酸和氢氧化铝〖知识拓展〗知识点一：中和反应后溶质的确定1、盐酸和氢氧化钠反应的实验现象是什么？2、盐酸和氢氧化钠反应后的溶液溶质有哪些？3、盐酸和氢氧化钠反应后如果盐酸过量有哪些方法可以证明过量？4、盐酸和氢氧化钠反应后如果氢氧化钠过量有哪些方法可以证明过量？5、盐酸和氢氧化钠恰好完全反应呢？6、通过加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明盐酸过量？7、酸碱中和反应的温度有何变化？〖自主探究〗〖实验〗将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是。
〖查阅资料〗CaCl2溶液显中性。
某化学课堂进行探究实验，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是_____。
【查阅资料】溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有猜想Ⅰ：有_____；猜想Ⅰ：有和猜想Ⅰ：有和乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅰ不合理，其理由是_____。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案滴加紫色石蕊溶液通入滴加溶液实验操作实验现象__________产生白色沉淀实验结论溶液中含有溶液中含有溶液中含有【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅰ是正确的。
初三 化学 第十单元 酸和碱的中和反应(导学案)
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）一、学法指导：学生在课题1中已经认识了常见的酸和常见的碱，也学习了它们的化学性质，酸具有相似的化学性质，因为它们都含有氢离子，碱也具有相似的化学性质，因为它们都含有氢氧根离子，两者之间能否发生化学反应呢？二、合作探究：生活中我们会发现这样的想象：（1）胃酸过多的病人去医院，医生会开一种含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物；（2）在农村，孩子不小心被蜜蜂或者蚂蚁蛰，家长会涂上肥皂水或牙膏，这是为什么呢？活动一：探究：稀盐酸和氢氧化钠的化学反应实验步骤：向盛有少量氢氧化钠的试管中滴加少量稀盐酸实验现象：。
实验结论：。
提出问题：？猜想与假设：（猜想1）稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反应；（猜想2）稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应；设计实验方案：按照实验方案4进行规范操作：（1）取约5mL氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴入酚酞溶液，观察溶液的颜色。
（2）再向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液的颜色。
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应。
活动二：中和反应（1）中和反应概念：；（2）中和反应特点: ；（3）中和反应表达式: ；（4）中和反应本质: ；活动三：中和反应的应用（1）中和反应在农业：；（2）中和反应在工业: ；当堂检测：1．厨房里的水壶用久了会有水垢（含有氢氧化镁），用什么除去比较合适( ) A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．烧碱D．食醋2．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸3.下列反应需要用指示剂才能判断反应的是（）A.氧化铁和稀盐酸B.氢氧化钙和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.氢氧化钙和二氧化碳4. 某工厂排放的废水中有大量氢氧化钠，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
《酸碱中和反应学案》导学案 2022年化学精品导学案附答案
酸碱中和反响学案复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。
任务揭示：1．初步认识中和反响，会判断某反响是否为中和反响。
2．从微观角度了解中和反响的实质。
3．认识盐的定义及会判断盐的组成。
4．了解中和反响在生产、生活中的应用。
自主学习一：中和反响1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合， 〔“有〞或“无〞〕明显实验现象。
2．无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸 。
3．中和反响是指 与 作用生成 和 的反响，其实质是。
4．由 和 组成的化合物叫盐。
盐在水溶液中能解离出 和 。
5．氢氧化钠和盐酸反响的化学方程式是 。
氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式是 。
氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式是 。
析疑解惑：利用教材图，从微观角度分析：〔1〕反响前溶液中存在哪些离子？〔2〕反响后溶液中存在哪些离子？〔3〕去掉反响前后相同的离子，还剩下哪些粒子？反响前 ，反响后写出反响“更快〞的化学方程式： 写出实验中“更高〞的化学方程式：自主学习二：中和反响的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。
2．某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下。
3.胃酸的主要成分是。
胃药的主要成分。
请你写出反响的化学方程式。
稳固拓展：【任务一】1．以下反响中属于中和反响的是( )A．Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑B．CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OD．AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO32．以下反响，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反响的是( )A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3．以下物质中，不属于盐类的是〔〕A.Fe(OH)2B.AgClC.Na2CO3D.H2SO4【任务二】小松同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
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编写：杨金艳审核：化学组
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生
活中的实际问题。
2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。
3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。
预习案
1、常见的酸有、等。
2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。
这说明了酸能跟反应。
3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟
反应。
4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。
5、常见的碱有、等。
其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。
6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。
7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。
探究案
一、自主学习
1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、
2、由和构成的化合物叫盐，例。
二、合作探究
1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。
3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。
三、互学释疑：
（一）讨论交流，加强理解
1．课本58页中和反应的实验
①. 酚酞在实验中起什么作用？
②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析）
3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
四、学以致用中和反应在实际中的应用
阅读课本，回答问题：
1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？
_________________
2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗?
__________________________________
3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）
_________________________________________
总结：
中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。
应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？
五、自主学习、
1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。
PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。
2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为：。
3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。
提升案
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）
A、浓硫酸
B、食醋
C、食盐水
D、苏打水或肥皂水（呈碱性）
2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
3、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）
A.H2SO4>H2O>NaOH
B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O
D. NaOH >H2SO4> H2O
4、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A. 锌粒
B.氯化钡
C.无色酚酞试液
D.紫色石蕊试液
5、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.HCl
6.下列物质属于盐的是（）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
7、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是
（）
A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D.提高农作物产量
8、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A. ②
B. ⑤⑥
C.①②⑤
D.②⑤⑥
9、下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）
A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
10、 向NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
11、下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A. Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O
B. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
C. Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O
D. AgNO 3 + HCl =AgCl↓+ HNO 3 12、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的
有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t 烧碱与浓硫酸发生________
反应，其反应的化学方程式为 _________ _______。
防化兵当时能否调用熟石灰来代
替烧碱，试述原因_____________ ___________。
13、从水、氢氧化钠溶液、 稀盐酸、 酚酞溶液中选择填空：
在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A 、B 、C 三种无色液体。
喷洒A 时，滤纸上无明
显变化，喷洒B 时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C 时，小猫逐渐消失。
回答下列
问题：
滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A 是 ，B
是 ，C 是 。
p
p A B C D。