第三节 性质活泼的氧气(第二课时)2014秋
初三化学性质活泼的氧气第二课时教案
初三化学性质活泼的氧气第二课时教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2初三化学教案：性质活泼的氧气 第二课时学习目标：知识与技能：了解氧气的工业制法；掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项。
过程与方法：初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题； 善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
情感态度价值观：培养学生实事求是的科学态度。
学习重点、难点：实验室制取氧气；书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
教学过程： 【知识回顾】1、氧气的物理性质是怎样的2、氧气的化学性质比较活泼能和许多物质发生反应。
请回忆碳、铁、石蜡在氧气中燃烧的现象。
3、现有空气、氧气、氮气三瓶无色气体，请设计实验将它们区别开来。
4、氧气的用途体现在哪些方面5、自然界的氧气的主要来源是什么【引入】氧气的用途很广，因此必须研究制取氧气的方法。
【板 书】三、氧气的获得（一）、氧气的工业制法——分离液态空气法【讨论归纳】空气液态空 氮液态氧【讨 论】1、制取的过程是物理变化还是化学变化 2、得到的液氧是纯净物还是混合物【板 书】（二）、氧气的实验室制法——含氧物质分解的方法 【实验探究】P 36、P 37实验。
a) 比一比，看谁装置装配的好；b) 【讨论、小结并板书】 1、加热高锰酸钾： （1）制取装置（见右图） （2）操作步骤（3）操作注意 （阅读P 37实验注意事项）（4）反应原理 高锰酸钾 ——→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 2、双氧水分解：（1）制取装置 （2）操作步骤 （3）操作注意（4）反应原理过氧化氢 ——→ 水 + H 2O 2 H 2O O 2 【设 问】为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢 【阅 读】阅读P37催化剂内容。
【板 书】催化剂：注意“一变” “二不变”。
（朗读）1、试比较实验室制氧气所用两套装置的异同并思考它们分别适用于怎样的试剂和反应条件加热二氧化锰2、实验室收集气体的常用方法共有如下几种，试分析其对气体的性质有何要求排水集气法向上排气法向下排气法3、实验室用双氧水制取氧气时，加入二氧化锰的作用是什么4、如要你设计实验证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变，你有何办法5、如图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请指出装置的错误：【课堂小结】【作业】P384、5、4。
性质活泼的氧气 (2)优秀课件
B
[实验1]
A
D
E
用高锰酸钾 制取氧气
C
收集装置F步骤： 源自1）组装仪器（2）检查装置的气密性（怎样检查）
（3）装药品加热（首先预热）
（4）收集气体（排水法、向上排空气法）
（5）将导管撤出水面灭酒精灯
氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复 燃,则是氧气,否则不是.
验满方法:将带火星的木条伸入瓶口,如果木条复燃, 则氧气装满,否则没有.
[观察提纲］
（1）木炭的色态
（2）用燃烧匙装木炭伸入 氧气瓶中有什么现象？
（3）木炭在酒精的火焰上点燃后在 空气中可看到什么现象？再把点燃的 木炭伸入纯净氧气瓶中可观察到什么 现象？
实验
（4）观察反应后生成物的色态，再向集气瓶中倒入澄清的 石灰水可看到什么现象？
木炭在空气中发出红光，在氧气中
实 燃烧发白光，放出大量热，并生成 验 能使澄清石灰水变浑浊的气体
（茶庄定点收利息）
高锰酸钾分解制氧气实验的注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止水回流， 使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮 塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉 末进入导气管，污染制取的气体和水槽中 的水。
放置方法:玻璃片盖住瓶口向上放置
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
1 、查(检查装置气密性) 2 、装(把药品装在试管底部) 3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 5 、收(收集气体) 6 、移(把导管移出水槽) 7 、熄(熄灭酒精灯) 可简单归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”
O2
二氧化碳 + 水
性质活泼的氧气(第2课时)
课题：氧气的性质学习目标：1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
2、学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。
3、逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。
知道氧气的重要用途。
教学重点、难点：重点：氧气的化学性质难点：氧气的化学性质中探究活动实验的现象观察、描述教学方法和手段：实验探究→得出结论→联系实际→拓展思维实验或教具准备：教材第78-79页“实验探究”所需仪器和药品，加小木条，学生实验用，另外备一套在讲台教学过程：[引入] 我们都知道，氧气是空气的主要成分之一，它和世间万物如影随形。
请同学们设想一下，假如氧气从我们身边消失，地球将会是什么模样？…………[过渡] 地球上的一切生物都离不开氧气，这和氧气的性质有关，今天我们来共同通过实验认识性质活泼的氧气。
[板书] 第三节性质活泼的氧气一、氧气的性质[指出] 实验桌上摆放了三瓶氧气以及其他的一些实验用品，将帮助我们完成此次探究。
在化学上，我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面去进行研究。
[板书] 1、物理性质 2、化学性质[提问] 研究物质的物理性质通常研究哪些方面？怎样研究物质的化学性质？[展示] 幻灯片2[提问] 你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明边听取学生的回答，边引导学生对性质进行归类，边板书[师] 大家回答得很好。
经实验测得，在1.01*105Pa、0℃，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[展示] 幻灯片3-7[补充讲解] 在1.01*105Pa、-183℃时，氧气变成淡蓝色的液体；-218.4℃时，变成淡蓝色雪花状固体。
氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。
在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要约意义。
[完成板书]①通常，无色、无味、气态②标准状况下，密度稍大于空气③不易溶于水。
氧气的性质
木炭与氧 发出红光、 剧烈燃烧，发出 点燃 气反应 放热 白光、放热 C+O2 CO2 铁丝与氧 不能燃烧 剧烈燃烧，火星 点燃 气反应 四射，放热，产 Fe+O2 Fe3O4 生黑色的固体 点燃 蜡烛与氧 发出黄光， 火焰明亮，发出 蜡烛+O2 气反应 放热 白光，放热 CO2+H2O 现象分析 氧气浓度不同，反应剧烈程度不同
探究一下：
装满氧气的集气瓶，按右 图所示，用带火星的木条 分别以甲、乙两种方式迅 速插入，发现木条复燃， 且在甲中燃烧比在乙更旺。 上述实验说明了氧气具有 怎样的性质？
甲
乙
可以支持燃烧，密度比空气大。
空气中： 燃烧，发出黄光，放热 氧气中： 火焰明亮，发出白光，放热
现象 结论
蜡烛燃烧生成H2O 蜡烛燃烧生成CO2
产物检验：
观察瓶壁 内壁有水物
加入石灰水并振荡 石灰水变浑浊
表达式： 石蜡 + 氧气
O2
点燃
二氧化碳 + 水 CO2 H2O
总结三个实验：
实验内容 实验现象 空气中 氧气中 反应表达式
氧化反应
物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。
从氧的原子结构角度分析为什么 氧气的化学性质比较活泼？
+8 2 6
氧气的化学性质比较活泼实质上 是 氧原子具有较强的得电子能力 元素的性质，主要取决于原子结 构中的最外层电子数。
回顾氧气的应用
课堂总结
结构
决定 +8
26
氧气
物理性质 化学性质
色、态、味、 溶解性、密度 比较 活泼 金属 非金属 …
第三节 性质活泼的氧气
(第二课时)
超银中学：宫金秀
2014年中考化学一轮复习教案第3课时 身边的化学物质(1)
2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(1)第3课时性质活泼的氧气【课时目标】1．了解自然界中的氧循环。
2．了解氧气的主要性质和主要用途。
3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4．会设计实验探究氧气的性质。
5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
6．认识催化剂的重要作用。
【自主复习】1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。
这就是自然界中的_______。
2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。
4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：(1)____________________________。
(2)____________________________。
5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。
6．某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，回答下列问题：(1)细铁丝在实验前应进行处理，常用的简单的处理方法是_______。
(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。
(3)集气瓶中预先放入少量水（或在瓶底铺一层细沙）的目的是______________。
(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗，点燃火柴梗后，细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。
九年级化学性质活泼的氧气2优秀课件
1. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关 氧气的表达不正确的选项是B 〔 〕
2. A．氧气具有可燃性
3. B．氧气能提供动植物呼吸
4. C．氧气能支持燃烧
5. D．某些物质在空气中不能燃烧，但在 氧气中能燃烧
2．细铁丝在氧气中燃烧时的反响现象是 ( B )
A． 产生荣耀夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体
燃烧
剧烈氧化 爆炸
氧化反响
缓慢氧化
动植物的新陈代谢 金属器皿的锈蚀 食物的腐烂 有机肥的腐熟
四、氧气的用途
1、供 呼 吸
2、支 持 燃 烧
氧炔焰 助燃性 炼钢
课堂总结
氧气 检验 氧气 性质
带火星的 木条 物理性质
化学性质
复燃
色、态、味、 溶解性、密度
现象和结论
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的 气体。具有氧化性。
第三节 性质活泼的氧气
一、氧气的检验：
用带火星的木条插入集气瓶 中，木条复燃，证明是氧气。
二、氧气的物理性质
氧气是一种无色无味的 气体,不易 溶于 水,密度 略大于空气
标准状态下：ρ(g/L ρ(g/L
降温至-183℃变成淡蓝色液体(液氧) -218℃变成淡蓝色固体(固氧)
三、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反响)
3．关于氧气用途的说法不正确的选项B是( )
A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火 C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收
集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧〞的实验， 结果没有观察到“火星四射〞的现象。请你分析 此实验失败的可能原因？
初中化学《性质活泼的氧气》-精选文档
现象
②放出大量的热 ③产生黑色的固体
文字表达式
Fe
铁 + 氧气
O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
7
铁丝与氧气的反应
实验步骤
1、将用砂纸打磨光亮的铁丝绕成螺旋状 系在火柴杆上. 2、用坩埚钳夹住铁丝,点燃火柴杆。 3、当火柴杆即将燃尽时，缓缓的伸入 底部有少量水的氧气瓶中。
8
我会思考 1、碳与氧气反应会生成什么物质？ 2、石蜡与氧气反应会生成什么物质？
3、用什么药品验证二氧化碳？ 4、选哪瓶氧气与蜡烛反应？ （一瓶干燥，一瓶瓶壁上有水）
9
木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) ①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
10
蜡烛在氧气中燃烧(石蜡和氧气反应）
①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
15
继续探究
测定空气中氧气的含量
1、换成铁丝测定空气中 氧气的含量，可以吗？ 2、换成木炭可以吗?为什么？ 3、换成蜡烛呢？为什么？
16
若将红磷：
红 磷
氧气的自叙
请运用第一人称，介绍氧气。
(物理性质、化学性质、工业制取、实 验室制取等）
17
谢谢！
18
高效课堂实验教学
现 场 会
1
第三单元 第三节（第二课时）
性质活泼的氧气
2
氧气的物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 沸点 无色 熔点 溶解性 密度 比空气 略大 不易 气体 无味 -183℃ -218℃ 溶于水 看 闻 想或查
九年级化学 第三单元第三节性质活泼的氧气第二课时课件 鲁教版
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气
磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
五氧化二磷
铁 + 氧气 石蜡+氧气
四氧化三铁 二氧化碳+水
氧化反应： 物质跟氧发生的反应
燃烧
剧烈氧化
氧化反应 缓慢氧化
爆炸
动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀
食物的腐烂
有机肥的腐熟
请大家再看生成物有何特点？
碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气 石蜡+氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳（CO2) 五氧化二磷(P2O5)
四氧化三铁(Fe3O4) 二氧化碳+ 水
CO2
H2O
氧化物
有两种元素组成其中一种是氧元素 的化合物叫氧化物 关键词 ： 两种元素 ； 一种是氧元素 ； 化合物
点燃
四氧化三铁
请思考？
①
铁丝为什么绕成螺旋状 ？ ②集气瓶底部为什么预先放少量水或细 砂？ ③常温下氧气和铁能否反应 ？
实验探究三
石蜡跟氧气反应
①发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
反应表
达式 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
第二站 氧气的化学性质
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（使药品受热均匀）
1、药品平铺在试管底部
2、 试管口放一团棉花。
防止高锰酸钾进入导管
3、导管伸入试管不能太长，刚好露出 胶塞即可 （原因？） 有利于装置保持平衡 4、铁夹夹在离试管口1/3处
太长不利于气体的排出
5、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
6、外焰，先均匀预热,再集中加热
原因：防止局部高温引起试管炸裂
7、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水 沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
固固加热型
发 生 装 置
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
实验步骤：
（1）查：检查装置气密性。 （2）装：装药品，固定装置。 （3）定：将试管固定在铁架台上。
先准备好集气瓶
（4）点：点燃酒精灯。
（5）收：收集气体。 （6）离：将导管撤离水槽。 （7）熄：熄灭酒精灯。
第三节 氧气
第2课时 高锰酸钾制氧气
课前巩固
1.书写过氧化氢制取氧气的符号表达式 2.书写氢气、镁条、红磷在空气中燃烧以及 铜与氧气反应的符号表达式
一、氧气的实验室制法
回忆双氧水制氧气
双氧水 二氧化锰 H2O2 二氧化锰 H2O+O2↑ 固液不加热型 排水法、向上排空法
带火星的木条伸入瓶中 复燃则是O2
带火星的木条伸到瓶口 复燃则满
1.药品
2.反应原理
3.制取装置
4.收集方法
5.检验方法
6.验满方法
高锰酸钾制氧气的原理
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
+ O2
氯酸钾
KClO3
K2MnO4 + MnO2 → 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热
MnO2
KCl
+
O2
固体
加热
思考：根据反应物的状态应采用 什么样的装置来制取？？