从含碘废液中回收碘 2014江苏高考化学试题与答案

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碘量法分析废液中碘的回收研究

碘量法分析废液中碘的回收研究1. 引言1.1 研究背景随着现代工业的快速发展，废液中含有各种有害物质，其中包括碘元素。

碘是一种重要的化学元素，但过量排放的碘在环境中会引起严重的污染问题。

而废液中的碘通常是以无机碘离子的形式存在，其处理变得尤为重要。

目前，一种有效的方法是利用碘量法对废液中的碘进行回收。

碘量法是通过滴定分析的方法，测定液体中的碘含量，然后再将其回收利用。

这种方法不仅能够准确地分析废液中的碘含量，还可以高效地将碘回收，实现资源的利用和循环利用。

本研究旨在探讨利用碘量法分析废液中碘的回收方法，研究影响废液中碘回收率的因素，并优化碘回收工艺，从而提高废液中碘的回收率和资源利用效率。

本研究将为废液处理和资源循环利用提供一定的理论基础和实践指导。

1.2 研究目的研究目的是通过碘量法分析废液中碘的回收过程，探究废液中存在的碘元素的回收率，并寻找影响碘回收率的因素。

通过对废液中的碘元素进行有效回收，实现资源的合理利用和环境保护的双重目的。

通过研究优化碘回收工艺，提高碘回收率，降低成本，为相关工业生产提供技术支持和参考。

最终旨在找到一种高效、低成本的废液中碘回收方法，为相关行业提供可行的技术方案，达到资源循环利用和环境保护的双重效果。

本研究的目的是为了推动废液中碘元素的有效利用和回收，为实现可持续发展提供技术支持和解决方案。

2. 正文2.1 实验材料与方法为了研究碘量法分析废液中碘的回收过程，我们使用了以下实验材料和方法：1. 废液样品收集：我们从工业生产废水中收集了含碘的废液样品，确保样品中碘的浓度符合研究要求。

2. 碘回收试剂：我们选择了适当的碘回收试剂，用于从废水中提取和回收碘元素。

3. 实验设备：我们使用了各种实验室设备，如电子天平、pH计、玻璃瓶等，用于准确测量和处理样品。

4. 实验步骤：（1）样品预处理：首先对废液样品进行预处理，如调节pH值、过滤等操作，以确保实验的准确性和可靠性。

（2）碘回收实验：将适量的碘回收试剂加入废水样品中，进行碘的提取和回收实验。

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。

下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。

2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。

3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。

化学工业流程高考题汇编(有答案解析)

化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。

（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。

2014年江苏省高考化学试卷及解析

2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

．水是生命之源，年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。

下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为、中子数为的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图：．间二甲苯的结构简式：． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是．的溶液中：＋、＋、－、－．＋ × － · －的溶液中：＋、＋、－、－． · －溶液中：＋、＋、－、－． · －溶液中：＋、＋、－、－．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为．丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下，苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为．下列指定反应的离子方程式正确的是．溶于稀：＋－＋ ↑．溶液与过量溶液反应制：＋－ ↓．用溶解：＋＋ ↑．向溶液中通入过量制：－ ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的倍，是地壳中含量最高的元素，＋与－具有相同的电子层结构，与同主族。

化学实验高考真题精编一(含解析)

化学实验高考真题精编（一）1.(2014江苏单科, 19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________;该操作将I2还原为I-的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是________;锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

[答案] 1.答案[解析] 1.(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。

另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I解析(1)S有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S+I2+H2O 2I-+S+2H+。

卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。

2014年江苏卷化学高考试卷(原卷答案)

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学本试卷共22题，共120分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列关于化学用语的表示正确的是sA．过氧化钠的电子式：BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2014年高考真题——化学(江苏卷)

⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
。
⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为
。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－ - 2e－ = S
D．△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
的合成路线流
4
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18．（12 分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。
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高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧

高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。

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8.( 2014江苏19.)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,
其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。

(2)操作X 的名称为。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通
入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度
下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。

⑷已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O
某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两
种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 。