河北省石家庄市平山中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试卷

2014-2015学年河北省石家庄市平山中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题2分，共22小题，44分，每小题只有一个选项符合题意）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+ 1s22s22p6 B．F﹣1s22s22p6C．N 1s22s22p3 D．O2﹣1s22s22p43．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s24．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（）A．s区B．p区C． d 区D．ds区5．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（）A．0 B． 2 C． 3 D． 46．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族7．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Fe3+8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl59．下列表达式正确的是（）A．O2﹣的结构示意图：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子： C10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p411．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na12．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．CH416．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．熔点：Al＞MgD．电负性：F＞N＞O＞C18．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．单质的还原性：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞a D．原子半径：A＞B＞D＞C19．下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（）A．金属元素在金属活动顺序表中的位置B．1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度20．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（）A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性21．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强22．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（）A．CaF2 B．CO2 C．NaCl D．CsCl二、解答题．23．（17分）（2014秋•石家庄校级期中）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．主族周期IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 01 H2 D E F3 A B C G（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，电负性最大的是，第一电离能最小的是；（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是，酸性最强的是；（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是（填元素符号，下同），熔点最低的是，还原性最强的是；（4）E元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；（填“＜”“＞”或“=”）（5）G元素和A元素形成的化合物属于晶体．24．（12分）（2014秋•石家庄校级期中）原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：（1）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表族；（2）铁元素在周期表中的位置是；其原子核外电子排布式为；（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同）；电负性最大的元素是；外围电子排布为3d104s1的元素是．25．（13分）（2014秋•石家庄校级期中）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E（填元素符号）；（2）E正一价离子的结构示意图；（3）写出C元素基态原子的电子排布式，该元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比Na（填“低”或“高”），这是因为；（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称），写出该物质的一种主要用途．26．（14分）（2014秋•石家庄校级期中）有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA4E为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了；（4）D是，E是（填元素符号）；（5）G位于族，G3+电子排布式为；（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是．2014-2015学年河北省石家庄市平山中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共22小题，44分，每小题只有一个选项符合题意）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确；D．波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+ 1s22s22p6 B．F﹣1s22s22p6C．N 1s22s22p3 D．O2﹣1s22s22p4考点：原子核外电子排布．分析：A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子；B．F﹣核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．N的核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；D．O2﹣的原子序数为8，其核外电子总数为10．解答：解：A．钠离子的核外电子总数为10，Na+电子排布式为：1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．氟离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；C．N核外有7个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，故C正确；D．O2﹣电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D错误；故选D．点评：本题考查的是构造原理及核外电子排布式的书写判断，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律，明确构造原理的内容及应用方法．3．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．解答：解：A．电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B.1s22s22p43s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；C.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故C选；D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故D不选；故选：BC．点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．4．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（）A．s区B．p区C． d 区D．ds区考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Co的外围电子排布式为3d74s2，Co属于第ⅤⅢ族元素，在周期表中位于d区，故选C．点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．5．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（）A．0 B． 2 C． 3 D． 4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．6．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．解答：解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系．7．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Fe3+考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．解答：解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；比较可知Mn、Fe3+的未成对电子数为5，最多，故选CD．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．9．下列表达式正确的是（）A．O2﹣的结构示意图：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子： C考点：原子结构示意图；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．阴离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；B．碳原子的L层有4个电子，2个在2S上，2个在2P上；C．硫离子的核外有18个电子；D．质子数是6，质量数是12．解答：解：A．O2﹣离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故A错误；B．碳原子的L层有4个电子，2个在2S上，2个在2P上，且自旋相同，故B正确；C．硫离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣12原子的质子数是6，质量数是12，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学用语，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．11．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．解答：解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故B错误；C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P 的第一电离能依次增大，故C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；故选A．点评：本题考查同主族、同周期元素电离能与原子半径的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．12．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P ＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．15．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．CH4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．解答：解：对于C、N、O、P四种非金属元素来说，C、N、O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性C＜N＜O；N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．因此，非金属性最强的是O元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是H2O．故选C．点评：本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律．16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．熔点：Al＞MgD．电负性：F＞N＞O＞C考点：元素周期律的作用．分析：A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C、金属元素的金属性越强，其熔点越低；D、得电子能力越强，电负性越大．解答：解：A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，从左到右增强，非金属性N＞P＞Si，所以氢化物稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；。