湖北省武穴中学2011-2012学年高一3月月考化学试题(无答案).pdf
武穴中学高三月月考(化学)
武穴中学高三11月考化学试题一、选择题（51分）1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关人类满足生活和生产活动需求的做法的说法中，不正确的是：（）A．为举办“绿色奥运”，北京市将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，以改善空气质量B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关D．“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料2．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰"的说法正确的是（）。
A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化)( )A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤4．某CuO粉末与适量硫酸(密度为1。
7g／cm3），在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程无水分损失），则此硫酸溶液物质的量浓度是A．8.5 mol／L B．10mol／L C．17mol／L D．18.4mol／L5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D;E是这五种元素中离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、E 、C、D B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．B、A、E 、D、C6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0。
2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0。
湖北省武穴中学2011-2012学年高二2月月考化学试题(无答案)
可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个答案正确，共48分）1．在实验室中用下列的装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了( )A．卢瑟福核式原子模型 B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型 D．原子结构的量子力学模型2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的3．某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是( )A．能层n＝3 能级种类d 自旋状态↑B．能层n＝2 能级种类d 自旋状态↓C．能层n＝4 能级种类p 自旋状态↓D．能层n＝3 能级种类p 自旋状态↑4．下列过程与配合物的形成无关的是（）。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.检验Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失5．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是（）A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7．下列不．能说明X 的电负性比Y 的电负性大的是( ) A ．X 单质比Y 单质容易与H 2化合B ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C ．X 原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多D ．X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来8．下列说法正确的是 （ ）A ．某微粒空间构型为直线形，则该微粒一定是非极性分子B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定是sp 3杂化C ．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp 2杂化D ．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’9．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ）A ．CH 4 和 H 2OB ．CO 2 和Cl 2C ．NH 3 和 H 2SD ．CS 2和BF 310．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
人教版必修2 武穴实验高中高一第三次月考
高一 第三次月考化学试题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分。
）1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A.N 2的电子式： B.S 2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D. H +[∶Cl ∶]- 2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是 （ ）A. H 2SB.MgCl 2C.Na 2O 2D.Ca(OH)23.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④5.下列说法正确的是（ ）A. 酸性：HF>HCl>HBr>HIB. 稳定性：PH 3>H 2S>HClC. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHD.离子半径：O 2-F ->Na +>Mg 2+>6.分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO 4酸性溶液褪色的是 （ ）A ．乙烷B ．苯C ．乙烯D ．乙醇8．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是 ( )A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物9．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。
湖北省武穴中学高一化学11月月考试题(无答案)
湖北省武穴中学2011-2012学年高一11月月考试题（化学） 可能用到的元素的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、O 16、 Na 23、Mg 24 、Al 27 、 S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Ba 137第I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A 、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐B 、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜C 、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D 、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐2．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 N A3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A ．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B ．金属元素的单质在常温下都为固态C ．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D ．金属元素在化合物中一定显正价4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A ．所用NaOH 已经潮解B ．容量瓶使用前未干燥C ．向容量瓶中加水定容时俯视D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法5．下列实验操作中，正确的是（ ）A ．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B ．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D ．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间6．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）①观察钾的火焰颜色时透过蓝色钴玻璃，主要是为了滤去钠元素焰色的干扰；②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰；⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替。
湖北省武穴中学高三化学11月月考试题
武穴中学高三年级11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 D．NH3经催化氧化生成NO2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO2—、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（）A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 我国有丰富的稀土资源C. 14462Sm与15062Sm是不同的核素D. 据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474．下列对实验现象的预测不正确的是( )A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH 溶液，溶液又变浑浊5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+6．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH47.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B．A、B、C三者核电荷数之和为40C．A与B、A与C均可形成离子化合物D．B与C只能形成一种共价化合物8．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L9．下列变化规律错误的是（）A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –B．稳定性：HI< HBr <HCl< HFC．沸点：HF< HCl < HBr< HI D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –10．有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．12种B．13种 C．14种 D．15种11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO 24-=CaSO4↓+H2O12．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 加入催化剂会改变反应的焓变C. 三种化合物中C最稳定D. 整个反应中ΔH= E1-E213．煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一。
湖北省高一下学期化学3月月考试卷
湖北省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣2. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和水D . 硝基苯和己烷3. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 浓硫酸密封保存B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐5. （2分）某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L﹣1 ，钾≥0.35mg•L﹣1 ，镁≥0.5mg•L﹣1 ，钠≥0.8mg•L﹣1 ．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A . 原子B . 单质C . 元素D . 分子6. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-8. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA9. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
湖北省武穴中学2011-2012学年高一4月月考化学试题
武穴中学2011—2012学年高一4月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分)，每小题3分）（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．1．下列说法中正确的是（)A．油脂有油和脂肪之分,花生油、汽油、柴油都属于油脂B．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体,比较二者的催化能力C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5)n,水解的最终产物都是葡萄糖2．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH）2＞Al（OH）3C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH33．下列反应，光照对反应几乎没有影响的是( ）A．氯气和氢气的反应B．甲烷和氧气的反应C．氯气与甲烷的反应D．次氯酸的分解4．下列反应中,属于加成反应的是（)A．乙烯使溴水褪色B．将苯加到溴水中,振荡后溴水层褪色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失5．下列叙述错误的是( ）A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C。
用水可以区分苯和溴苯 D.用碘酒区分纤维素和蛋白质6．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（)A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A) ＝0。
15mol/(L·s）②v(B）＝0。
6mol/（L·min)③v(C)＝0。
5mol/（L·s)④v (D）＝0。
45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（)A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C；③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序：（）A. A>B>C〉DB. A〉C>D〉B C。
湖北省武穴中学2011-2012学年高一化学3月月考试题(无答案)
.专业.湖北省武穴中学2011-2012学年高一化学3月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Mg －24 Al －27 Fe －56 H －1 N －14 O －16一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A ．11H 、21H 、31H 、H +和H 2是氢元素的五种不同粒子B ．11H 2O 与21H 2O 互为同位素 C ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D ．11H 和21H 是不同的核素2．下列化学用语书写正确的是A ．次氯酸的电子式：B ．CS 2的结构式：S=C=SC ．氯化铵的电子式：D ．用电子式表示HCl 的形成过程 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()X g Y g Z g W s ++；下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．再通入一定量的He ，反应速率增大D ．当()()v x v y =时，反应一定达到平衡 4．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF5．已知：H 2(g) + F 2 (g)＝2HF(g)，在该反应中每生成2mol HF 气体时放出270KJ ，下列说法正确的是A ．拆开1mol H －H 与1mol F －F 需要的总能量大于拆开2mol H －F 需要的能量B ．1mol H 2和1mol F 2反应生成2mol HF （液态）放出的热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol H 2与1mol F 2的能量总和大于2mol HF 气体的能量D ．标准状况下，2L HF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270KJ 热量 6．下列有关物质结构的说法不正确的是A ．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B ．BaO 2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1:1C ．在反应2Na 2O 1 + 2H 2O ＝4NaOH + O 2↑中，既有离子键，极性键和非极性键的断裂，又有这三种键的形成D ．在离子化合物中也可能含有共价键7．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A ．可能是不同的分子B ．可能是不同的离子C ．可能是一种离子和一种分子D ．可能是不同的原子8．根据反应：2Ag ++ Cu ＝Cu 2++ 2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A ．X 可以是银或石墨B ．Y 可以是硫酸铜溶液C ．电子从铜电极经外电路流向X 电极D ．铜极上的电极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+H : Cl : O :.. .... .. [NH 4]+ [ : Cl : ]－ .. .. H ⋅+⋅Cl : ＝H : Cl :...... ..9．以下关于中和热的叙述正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量为该反应的中和热C．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH反应的中和热都相等D．凡是反应生成1mol H2O时所放出的热量叫做中和热10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
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生物与环境组成生态系统
课题名称主备人周次5备课时间组长签字
教学目标教学重点说明生态系统的概念生态系统中生物部分与非生物部分之间，生物部分中生产者、消费者、分解者之间关系 多媒体课件、视频、素材图片课时数 3课时第一课时环节教学内容二次备课教学随记教学过程预习内容与指导
什么是生态系统？
我们身边的生态系统有哪些？（举例）
2、右图中腐烂的树桩最终会消失么？树桩中的物质腐烂后到哪去去了？是那种生物起作用。
3、在生态系统中，植物、动物和真菌分别扮演着什么角色？
【合作交流】
1、生态系统包括哪几部分？一片森林中所有的生物能看作是一个生态系统吗？
2、你是如何理解生产者、消费者、分解者三者之间关系的？
3、你父母每天上班劳动，创造劳动价值，他们是生产者吗？为什么？
点拨升华
生态系统的组成
一个完整的生态系统必须包括生物部分和非生物部分。
区分生物部分的组成是按照定义以及作用来区分的。
蚯蚓能够把土壤中的有机物转化为无机物，它也可以作为生态系统中的分解者。
达标检测
1、一个生态系统无论大小，都是由 （ ）
A 生物部分和非生物部分组成
B 植物、动物、细菌、真菌组成
C 生产者、消费者和分解者组成
D 阳光、空气和水组成
2、植物生活需要的营养物质主要来自 （ ）
A 呼吸作用
B 光和作用
C 人类提供
D 动物提供
3、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”。
“水稻”和“青蛙”在农田生态系统中分别扮演什么角色( )
A.生产者、生产青
B.消费者、生产者
C.生产者、分解者
D.生产者、消费者
4．生态系统中生产者、消费者、分解者之间的关系是（? ）。
A．生产者依赖于消费者，消费者依赖于分解者
B．消费者依赖于生产者，生产者依赖于分解者
C．分解者依赖于生产者和消费者，消费者依赖于生产者
D．三者紧密联系，缺一不可
5．从“狼吃羊，羊吃草”可以看出，狼体内的有机物最终来源于（ ）。
能量来自（ ） A．狼? B．羊 C．草? D．光
6．生态系统的成分中，其中主要成分是生产者，直接或间接依赖绿色植物生存的成分是消费者，把有机物归还无机环境的成分是分解者。
7、生态系统的生物部分一般都包括（ ）
A、生产者、消费者、分解者
B、生产者和非生物部分
C、生产者、消费者、分解者和非生物部分
D、、消费者和非生物部分
8、下列各项中可以看作一个生态系统的是（ ）
A、地球上的全部生物
B、森林中的全部动物
C、一条河流
D、一块农田的全部农作物
9．自然界中，一种动物死亡不会影响其他动物的正常生活，是因为这些动物尸体会被 ( )
A．树叶覆盖 B．野狗争食
C．大雪淹没 D．分解者分解
10、下列属于生产者和消费者之间关系的是 ( )
A．青蛙捕食蝗虫 B．鸟吃草籽
C．松鼠吃蘑菇 D．猫头鹰捕食
说明：教学过程包括预习内容与指导、展示交流、点拨升华、作业反馈等内容。
板书设计 反思与重建
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