鲁科版化学必修一第二章第三节
鲁科版高中化学必修一课件第2章第3节第2课时
物质氧化性、还原性强弱指得失电子的难易程度，与得 失电子数目的多少无关。如 Na→Na＋失去 1 个电子，Al→Al3 ＋失去 3 个电子，但钠比铝还原性强。
由相同条件下的三个反应： 2A－＋B2===2B－＋A2 2C－＋A2===2A－＋C2 2B－＋D2===2D－＋B2 判断下列说法正确的是( ) A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：A－>B－>C－>D－ C．2A－＋D2===2D－＋A2 反应可以进行 D．2C－＋B2===2B－＋C2 反应不能进行
0
－1
＋5
价态：Cl，因而该反应是Cl失电子给Cl，转移电子数是
5e－。
【答案】 B
根据归中反应中的元素价态变化规律，可以判断产物中 同种元素价态的相对高低。
2．Q、G、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关 系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( )
【答案】 A
3．(2012·唐山高一检测)在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3
【解析】
可知 NO2→NO 变化过程中，NO2 作氧化剂；NO2→HNO3 变化过程中，NO2 作还原剂。
【答案】 B
4．(2012·肇庆高一检测)已知： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 (3)
HI>FeCl2。
应用:比较物质的氧化性或还原性的强弱,判断氧化还原反应能否发生。
4.先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的还原剂优先与之发生
反应。同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先与之发
生反应。
例如,在足量AgNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物,Ag+首先将还原性较
如在反应Zn+CuCl2══Cu+ZnCl2中,Zn是还原剂,具有还原性,失去电子后被
氧化为ZnCl2,故ZnCl2为氧化产物;CuCl2是氧化剂,具有氧化性,得到电子后
被还原为Cu,故Cu为还原产物。
3.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂及还原产物
氧化剂类别
C.氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2
D.还原性:Mn2+>Bi3+
解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析,由①中现象可知:
NaBiO3把Mn2+氧化生成 MnO-4 ,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于MnO-4 (氧
化产物)的氧化性;由②中现象可知: MnO-4 氧化H2O2产生O2,自身被还原为
强的Fe氧化为Fe2+,当Fe全部被氧化为Fe2+后,剩余的Ag+再将Cu氧化为Cu2+。
将足量Fe粉加入含有等物质的量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,由于
Ag+的氧化性强于Cu2+,故Fe首先把Ag置换出来,若Fe有剩余,再把Cu置换出
来。
氧化性分析,氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2,故C正确;在①反应中MnSO4
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
【整合】鲁科版高中化学必修1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应课件2 (共36张PPT)
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
0
+2 +6 -2
0
+2 +6 -2
2.从化合价升降角度
氧化反应： 还原反应： 有元素化合价升高的反应 有元素化合价降低的反应 氧化还原反应： 在反应过程中，有元素 化合价变化的化学反应。 如何判断一个化学反应是否为氧化 思考： 还原反应？ 氧化还原反应的特征： 化合价的变化 氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
(1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。 (2)氧化还原反应中，化合价升高总数＝降低总数，
电子转移数目＝得电子总数＝失电子总数。
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样呢 ？为什么？ 根据上述分析，填写下表
化合物的形成 H2+Cl2 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化、还原情况 氢原子与氯原子共 氢 元 素 的 化 合 2HCl 用一对电子，且共 价 升高 ， 氢气发生 氧化 氧化 反应， 用电子对发生偏移， 被 偏离 氢 氯元素的化合 氯气发生 还原 反应 价 降低 偏向 氯 被 还原
【思考】 氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？
【实验· 探究】
实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
实验二： 实按 验图 装连 置接
〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质
eeZn Cu
Cu
指针偏转
鲁科版高中化学必修一第二章第三节 氧化还原反应公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
为什么氧化还原反应会有化合价 的升降？
0
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na
+11 281
+1
-1
失去1个e化合价升1 得到1个e化合价降1
+11 2 8 Na+ 电子转移的
Cl
+17
287
数目与化合 价升降数目 相等
+17
288
Na+
Cl-
Cl-
化合价的变化是由电子转移引起的
实验探究
锌与硫酸铜溶液的反应
Fe + Cu
+2 +4-2
= Fe
+22+
CaCO3 = CaO + CO2
+1 -1 +1 +5 -2
+2 -2 +4-2
+1 -1 +1 +5 -2
NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类。
一 氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素的化合价变化 的反应 ——氧化还原反应 反应过程中无元素的化合价变化的反应 ——非氧化还原反应
型与氧化还原反应的关系。 分解反应 化合反应 置换反应
1、列举初中学过的四大反应类型？
1、铜与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
复分解反应
2、碳酸钙高温下分解; 双氧水分解。
3、氧化铜与氢气的反应
4、铁与CuSO4溶液的反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
小结
氧化还原反应
置换反应
最新鲁科版高中化学必修1第二章第三节
元素的化合价与物质的 〖交流·探究〗 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕红）
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
最低价 只具有还原性 可作还原剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。
鲁科版高中化学必修1第 二章第三节
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
下列化学反应中，哪些属
〖做一做〗
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
鲁科版化学必修1课件：第二章第三节第1课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
要点3
氧化还原反应遵循的规律
1．守恒规律 (1)质量守恒(元素的原子个数守恒)：反应前后 各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去 电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
2．同种元素反应规律 (1)歧化反应： 相同价态的同种元素反应后一部 分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还 原反应。 (2)归中反应： 不同价态的同种元素发生反应时， 高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、氧化还原反应
元素化合价 1．概念：反应过程中有_________________变
化的化学反应。
元素化合价 2．特征：反应前后_____________发生变化。
转移 3．实质：反应中有电子的________。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
4．表达 (1)双线桥法 在反应物和生成物之间用桥的形式表达出 同一 _______元素电子得失情况和化合价升降情况。 如 Cl2 和 Na 的反应可表示为：
元素与物质世界
特别提醒 (1)难失电子的物质不一定易得电子， 难得电子 的物质不一定易失电子。有些物质既不易失电 子也不易得电子，如稀有气体。 (2)物质氧化性(或还原性)的强弱取决于其得 (或失)电子的难易， 与其得(或失)电子的多少无 关。 (3)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化 性大于低价态的氧化性。 (4)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反 应，按由强到弱依次进行。
第二章
元素与物质世界
第三节 氧化剂和还原剂
第二章
元素与物质世界
鲁科版高中化学必修一课件第2章第三节第1课时
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、氧化还原反应 1．概念：反应过程中有__元__素__化__合__价____变化的 化学反应。 2．特征：反应前后__元__素__化__合__价___发生变化。 3．实质：反应中有电子的__转__移__。
4．表达 (1)双线桥法
4．强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反 应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性 的氧化产物。 应用：
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
特别提醒：(1)难失电子的物质不一定易得电 子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物
质既不易失电子也不易得电子，如稀有气体。 (2) 物 质 氧 化 性 ( 或 还 原 性 ) 的 强 弱 取 决 于 其 得 (或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少 无关。 (3)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化 性大于低价态的氧化性。 (4)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反 应，按由强到弱依次进行。
结论 √ × ×
√
【答案】 AD 【规律方法】 分析氧化还原反应中基本概念
及其关系的解题方法： (1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关 系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得 电子数和失电子数加和作为转移电子数。
变式训练1 (2011年孝感高一检测)下列叙述 正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧 化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还 原反应 C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一 定等于还原剂得电子总数 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧 化，也可能被还原
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执笔：王成军审核：王超课型：复习课年级：高二时间：10/03
学科：化学学生姓名：家长签字：
《必修一》第二章第3节氧化剂和还原剂
教学目标：1.掌握氧化还原反应的定义、特征和本质。
2.掌握氧化剂和还原剂。
教学重点：同上
教学难点：各种价态铁的相互转化关系
【课前导学】1.从反应过程中，元素化合价有变化的角度看，可将化学反应分为两类，即氧化还原反应和_______________________。
______________________________________的反应，叫氧化还原反应。
_____________________________的反应，叫氧化反应；_______________________________________________的反应，叫还原反应。
氧化还原反应的本质是__________________________。
练习：1.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是
A.化合反应全部是氧化反应
B.复分解反应部分是氧化还原反应
C.置换反应全部是氧化还原反应
D.分解反应都不是氧化还原反应
2.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A.H+→H2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cl2→Cl-
D.NaOH→Na2CO3
2.__________________________________是氧化剂；_____________________________是还原剂。
__________________________________________是氧化产物，______________ ____________________________________________是还原产物。
练习：下列反应中，水做氧化剂的是
A. SO2 + H2O=H2SO3
B. 2H2 + O2 = 2H2O
C. 2F2 + 2H2O =4HF + O2
D.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
3.含有最高价态元素的物质具有______________性；含有最低价态元素的物质具有________性；含有中间价态元素的物质________________________________________性。
练习：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、H2O2、S2-、H+几种微粒中，只有氧化性的是______，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是_____________。
4.完成课本上的课后练习
【课堂探究】1.重要概念及其相互联系：以“Na+H2O”为例，说明：
H2O：_____剂（具有_______性）→____电子（化合价____）→被____→发生____反应。
Na：_____剂（具有_______性）→____电子（化合价____）→被____→发生____反应。
2.电子转移的方向和数目的表示方法：以“Cu + HNO3”的反应为例
练习：已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A.失去1mol电子
B.得到1mol电子
C.失去2mol电子
D.没有电子得失
3.根据反应判断物质氧化（还原）性的强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
练习：已知反应：①2FeCl3 +2KI=2FeCl2 + I2 +2KCl，②2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，则下列判断正确的是
A.氧化性：Cl2>I2>FeCl3
B.氧化性：Cl2>FeCl3>I2
C. 氧化性：FeCl3>Cl2> I2
D.无法判断
4.铁三角：
5.Fe2+和Fe3+的检验方法：
（1）Fe3+：①KSCN溶液；②KOH溶液。
（2）Fe2+：①KSCN溶液和氯水；②KOH溶液。
【课后练习】
1.从海水中提取溴，主要反应为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列说法正确的是：
A.溴离子具有氧化性
B.氯气为还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性强于溴单质
2.在氧化还原反应：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ +3H2O中，当生成0.5molCl2时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素之间的物质的量之比为
A.5:1
B.3:1
C.1:3
D.1:5
3.在下列反应中，氧化剂与还原剂之间的物质的量的关系为1:2的是
A.O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2
B.4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
C.I2 + 2NaClO3=2NaIO3 + Cl2
D.2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HClO + Ca(CH3COO)2
4.NaH是一种白色晶体，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.跟水反应时，水做氧化剂
C.NaH中的氢被还原成氢气
D.跟水反应时，水做还原剂
5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水；
②加入足量KMnO4溶液；③加入少量的KSCN溶液，其中顺序正确的是
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+K2SO4 + 2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A. KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是被氧化后所得产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
7.已知：Cu +2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2。
现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应后有铁粉剩余，则溶液中一定含有的阳离子是__________，一定没有的阳离子是_________________。
（2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中含有的阳离子是_________，可能含有的阳离子是_____________，一定没有的阳离子是______________。
（3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是_________。
【学习心得和疑惑】。