讲练测2020届高考化学一轮复习模块二基本概念专题五离子反应考点三离子方程式第1步
2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(教案)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[教材知识层面]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[高考考查层面]命题点1有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
2020年高考化学新课改一轮复习 离子反应 离子方程式(102张PPT)
过题点
题点 一 离子方程式的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应： CO32－＋CaSO4 CaCO3＋SO24－
B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I－＋IO3－＋6H＋===I2＋3H2O
(×)
(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电
(× )
(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 ( × )
(8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质
(√ )
(9)BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质( √ )
(10)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者均为电解质( × )
_部__分__ __存__在__
溶液中微 粒种类
_离__子__、__水__分__子__ _离__子__、__水__分__子__、__弱__电__解__质__分__子__
(2)注意事项 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于 水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相 反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH 等虽然 能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解 质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与 水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身 能电离，是电解质。
高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式
(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
新高考化学一轮复习离子反应课件(69张)
如Fe3++Cu
Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方
程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu
Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详
见考法2)。 6.看是否遗漏反应
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 Cr(OH)3沉淀。
形式存在,其还原产物一般为绿色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的
教材链接
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应 ②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生 在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
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1.一元弱 2.(1)H3PO2
H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
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4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应 ①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。 ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应。
程式(热点角度)
Ⅰ,27(4)
学习探索 生活实践
分析与推 测
归纳与论 证
离子共存 有限定条件的离子共存判断
2019江苏,4
学习探索
分析与推 测
溶液中离子的检验与推断
离子的检验与推 断 应用离子反应进行物质检验或推断
课堂新概念高考化学一轮复习 5离子反应讲义-人教版高三全册化学试题
离子反应1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。
(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO 4、CaCO 3等不溶于水，都属于弱电解质( ) (6)H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( ) (7)NaHSO 4能电离出H ＋，故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：离子反应 离子方程式
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋ 4 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸 _O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O___。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O_24_－_＋__2_A__g_＋_=_=_=_A__g_2S__O_4_↓__。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋ 4 _N_H__＋ 4_＋__O__H_－_=_=_△=__=_=_N_H__3↑__＋__H__2O___。
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离子反应 离子方程式书写的基本方法
必备知识
1.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。
d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 SO24－ 的物质的量之比为2∶1，故B 项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、 Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C 项错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点 呈碱性，故D项错误。
序号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
符合的条件 电解质，熔融状态下能导电
非电解质 强电解质，但熔融状态下并不导电
强电解质，但难溶于水 弱电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
物质的序号 ⑦⑧⑨⑪⑫
⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①②
2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 ②弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一 步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
2020年高考山东版高考化学 专题三 离子反应
4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。 二、离子反应 1.概念:有离子参加的反应。 2.实质:离子之间的相互反应。 3.离子反应发生的条件 (1)在水溶液中发生复分解反应的条件 1)生成⑦ 沉淀 ,如BaSO4、CaCO3、CuS等; 2)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等; 3)生成⑧ 气体 ,如CO2、H2S等。
5.注意事项 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸 要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成 “Na++H++C O32 ”。 (3)离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵 循得失电子守恒。
重点难点 涉及量的离子方程式的书写方法 1.过量型 其程序是:①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子; ②过量物质的离子满足不足离子需要。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应,离子方程式中Ca2+与HC O3 的化学计量数之比一定是1∶2,OH的化学计量数为2,满足2HC O3 。综合起来可得离子方程式: Ca2++2HC O3 +2OH- CaCO3↓+C O32+2H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出 相应的离子方程式。 2.定量型 其程序是:①按题给条件写出各反应离子的物质的量;②遵 循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反
弱碱阳离子(如N H4 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式 酸根离子(如HC O3 、HS O3 、HS-、H2P O4 等)在强酸性和强碱性溶液中 均不能大量存在。 3.若离子之间能发生以下四种离子反应,则不能在溶液中大量共存。
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第1步高考真题试水
1. （2020 •北京卷）某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理.的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：CI2+ 2OH ===CIO + C「+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12: CIO-+ H b O HCIO+ OH
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2：2H++ C「+ CIO-===Cb f
+ HO
D. 该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CHCOO K CIO-===HCIOF CHCOO 解析：已知饱和NaCIO溶液的pH约为11,这是由于CIO-的水解，而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH B项错误。
答案：B
2. （2020 •山东卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A. 向稀HNO中滴加NazSO溶液：sO-+ 2』===SOf+ HO
B. 向NazSiO s溶液中通入过量SO: SiO l-+ SQ+ H2O===
HaSiO s J + sO-
C. 向AI 2（SO4）3溶液中加入过量NH ・H 20： AI3+ + 4NH •H 2。
===
[AI（OH）4]- + 4Nb t
D. 向CuSO溶液中加入NazQ: 2N@Q+ 2Cu2+ + 2H2O===4Na + 2Cu（OH）2^ + Qf
解析：HNO具有强氧化性，能将N@SO氧化成N Q SQ, A项错误；B项忽视了SQ过量，应生成HSO，错误；AI（OH）3不能溶于过量NKT H2O, C项错误；向CuSO溶液中加入NaO, 首先发生反应2Na2Q+ 2HO===4Na+ 4OH + Qf,生成的OH再与CuSO发生反应Cu2+ + 2OH -===Cu（OH2 将两个离子反应合并即可得总反应2N&Q + 2Cu2+ + 2^0===4储+ 2Cu（OH）2 J + Qf, D项正确。
答案：D
3. （2020 •四川卷）下列有关CuSO溶液的叙述正确的是（）
A. 该溶液中Na+、N H|、NQ、Mg+可以大量共存
B. 通入CQ气体产生蓝色沉淀
C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-==CuQ
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++ 2NH
•H2O===Cu（OH）J + 2N^
解析：硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2+或SO-反应，A项正确；CQ与CuSO不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu（NH）4SQ, D项错误。
答案：A
4. （2020 •大纲全国卷）下列离子方程式错误的是（）
A. 向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba + + 20H I + 2H++ sO「===BaSOj + 2H2O
B. 酸性介质中KMnQ氧化HQ: 2MnO+ 5HzC2+ 6H+===2Mr f + 5Q T + 8fO
C. 等物质的量的MgCb、Ba(0H)2和HCI 溶液混合：Mg++ 20H ===Mg(0H2)^
D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbQ+ 4H++ S0「+ 2e 「===PbS0+ 2H0
解析： C 项漏掉了Ba(0H)2 与HCI 的反应，正确的离子方程式为：Mg2++ 40H－+ 2H+ ===Mg(0H2)J + 2H0,故C错误。
答案：C
5. (2020 •江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
△
A. Mn0与浓盐酸反应制CI2：Mn0+ 4HCI====Mlr2++ 2CI「+ CI2T + 2H0
B. 明矶溶于水产生AI(0H) 3胶体：AI3+ + 3H20===AI(0H)U + 3H+
C. Na^Q 溶于水产生Q: NaO+ 讯0===2甬+ 20H + Qf
D. Ca(HCO 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca i + + OH ===CaC3X + H2O
△解析：HCI 溶于水全部电离，应写成离子的形式，Mr02+4H++2CI－=====Mr2++CI2f+
2H2O A错误；明矶水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“ J”，B错误。
C 项离子方程式不符合元素守恒，应为：2N@Q+ 2HzO===4Na+ 40H + 04,故选D。
答案：D。