苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．氯气在通常情况下呈黄绿色 B ．氯气可用于自来水消毒C ．氯气、液氯和氯水是同一种物质D ．氯气有毒，氯离子无毒2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是A ．KMnO 4是还原剂B ．HCl 是氧化剂C ．HCl 中的氯元素得到电子D ．KMnO 4中的Mn 元素被还原3．某学生欲称取5.5 g 食盐晶体。

但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)A ．6.5 gB ．6.0 gC ．5.5 gD ．4.5 g4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A ．硫酸B ．烧碱溶液C ．稀盐酸D ．蒸馏水5．下列离子一定能够大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、2S -、Br -B ．饱和3FeCl 溶液：K +、4NH +、I -、Cl - C ．滴加3NaHCO 能产生气泡的溶液：2Fe +、2Mg+、24SO -、3NO - D ．含酸性4KMnO 的溶液中：2Mg +、K +、3NO -、24SO - 6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ）A ．AgCl 、AgBr 、AgI 均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B ．AgCl 是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C ．AgBr 是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D ．AgI 是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A ．用小刀切割钠块B ．钠沉入水中C ．钠熔化成小球D ．发出“嘶嘶”的响声8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu9．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作建筑黏合剂 B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碘化银可用于人工降雨10．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。

试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：111．将0.2molMnO2和50mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．介于0.3～0.6 mol之间D．以上都不正确SO 、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液12．Fe3＋、24中，X可能是( )A．Na＋B．OH－C． CO32-D．Cl－13．下列反应适用于工业生产的是A．电解熔融氯化铝可得到金属铝B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氯气与石灰乳作用制漂白粉D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气14．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- +Ba2+=BaSO4↓C．Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO315．节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是（）A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧二、填空题16．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

17．写出下列反应的离子方程式：（1）稀盐酸除铁锈______________________________________________________ （2）澄清石灰水中通入少量的CO2________________________________________ （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应____________________________________________ 18．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________（填化学式）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程______________。

（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系，曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____，所用的稀盐酸的物质的量浓度为____（保留2位小数）。

19．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。

1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。

将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

S,SO,NH,Al,HPO,Na,SO,AlO,Fe,HCO,Cl，请按要求填空：20．现有2-2-+3+2-+2--3+--344423(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。

三、推断题21．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、F的化学式 A_________ F _________。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。

（4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G 参加反应，则转移的电子数目为_________。

22．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42－、CO32－、H＋、 Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

四、实验题23．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 。

②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O 2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。

写出该反应的化学方程式: 。

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X 持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y 也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母)。

A ．通入X 气体后产生白色沉淀B ．通入X 气体后溶液无明显现象C ．通入Y 气体后产生沉淀D ．通入Y 气体后沉淀溶解E.通入Y 气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是 (填字母)。

A ．硝酸的酸性比硫酸强B ．H 2SO 3的酸性比盐酸强C ．HNO 3能氧化H 2SO 3(或SO 2)D ．BaSO 4既不溶于水也不溶于HNO 3溶液Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:。