新高考化学苏教版一轮复习配套课时作业7(含解析)

课时作业(七)1．[2017·佛山模拟]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是() A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol答案：C解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。

转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。

2．[2017·上海崇明模拟]PbO2受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1∶1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是() A．1∶2∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1∶3∶2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案：B解析：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbO～O2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2～Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为1∶1，则PbO∶PbO2＝2∶1，根据选项分析，B符合题意。

3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案：B解析：Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。

由2S2O2－3→S4O2－6，失去2 mol电子，O2→2O2－，得到4 mol 电子，说明有2Fe2＋→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O2－3中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。

4．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB ．每生成1 mol I 2转移电子2 molC ．O 2是还原产物之一D ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2的答案：B 解析：A 项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O ，故每生成1 mol I 2转移电子2 mol ，A 项错误，B 项正确；O 3和O 2中O 的化合价均为0，故O 2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明O 3的氧化性大于I 2的，而不能说明O 2的氧化性大于I 2的，D 项错误。

5．多硫化钠Na 2S x (x ≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。

Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值是( )A ．5B ．4C ．3D ．2 答案：A 解析：Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，S 元素化合价由－2x升高为＋6，而NaClO 被还原为NaCl ，Cl 元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，根据电子转移守恒，则：x ×⎝⎛⎭⎫6－－2x ＝16×2，解得：x ＝5，故选A 。

6．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂答案：A 解析：该反应为N 元素的归中反应，NaNO 2 中＋3价的N 元素氧化了 NH 4Cl 中－3价的N 元素，生成了N 2，N 2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol 。

7．现有CuO 和Fe 3O 4的混合物7.6 g ，向其中加入1 mol·L －1的H 2SO 4溶液100 mL 恰好完全反应，若将15.2 g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为( )A ．13.6 gB ．12 gC ．6 gD ．3.2 g答案：B 解析：根据CuO 和Fe 3O 4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO 4、Fe 2(SO 4)3和FeSO 4，即n (O)＝n (SO 2－4)＝0.1 mol ，则7.6 g 混合物含O 原子：0.1 mol ，为1.6 g ，金属元素质量为6 g ，因此15.2 g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为2×6 g＝12 g，选B。

8．[2017·长春一模]某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是()A．当有3 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成B．HCO－3作为碱性介质参与反应C．当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol答案：C解析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO－3是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4－2)＋(3－0)]＝10，故CN－系数为2，ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO－3系数为2，N2系数为1，Cl－系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。

由方程式可知，当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成，故A错误；由方程式可知，HCO－3是生成物，故B错误；由方程式可知，当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成，故C正确；没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。

9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子答案：B解析：Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。

10．将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A．66.4 g B．50.8 gC．44.8 g D．39.2 g答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72L(标准状况)，物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(Al)＝0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。

将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44 L22.4 L·mol－1×3＝1.8 mol，故Fe、Cu共提供电子的物质的量为1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH－)＝1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g－5.4 g＋1.2 mol×17 g·mol－1＝50.8 g。

11．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为______________。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________________________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；⑧用0.005 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。