【精选】安徽省学年高一化学寒假作业：专题一：考查离子反应的三种题型(1)-化学知识点总结
高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)
高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。
安徽省学年高一化学寒假作业：第7天(离子反应1)
第7天(离子反应1)【学习目标】1．认识何为离子反应，初步了解离子反应发生的条件。
2．学会书写简单的离子方程式，了解离子反应及离子方程式的意义。
【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案) 1．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A ．HClB ．NaOHC ．MgCl 2D ．C 2H 5OH 2．下列反应属于离子反应的是( )A ．Fe 与CuSO 4溶液B ．C 在空气中充分燃烧 C ．电解水D ．石灰石高温煅烧3．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其物质的量b 可能为（ ）A ．NO 3﹣、2a B ．CO 32﹣、2a C ．OH ﹣、4aD ．SO 42﹣、2a★4．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A ．a 反应：Fe 2++2H ++H 2O 2 === Fe 3++2H 2O B ．b 反应：HCO 3-+OH -=== CO 32-+H 2O C ．c 反应：H ++OH - === H 2OD ．d 反应：Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+5．在某溶液中有K +、H +、SO 42-、NO 3-，则溶液中溶质的种类最多为( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．重金属离子具有毒性，2013年11月份，康师傅方便面被曝重金属超标。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是( )A．Mg2++2OH- === Mg(OH)2↓ B．Cl2+SO2+2H2O=== 4H++SO42-+2Cl-C．HSO3-+ H+=== H2O+ SO2↑ D．Ba2++2OH-+SO42-+2H+=== BaSO4↓+2H2O★8．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( )A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca(NO3)2二、填空简答题(共2题)9．硫酸(H2SO4)是工业生产中常用的强酸，在很多实验中都用到它。
高一化学寒假作业专题一考查离子反应的三种题型
专题一：考查离子反应的三种题型【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。
2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。
3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。
【专题细语】离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。
一、离子共存：离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。
在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。
【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。
而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。
【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与 S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸 CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。
(化学)高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析1(2)
（化学）高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析1(2)一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
高中化学离子反应的题型举例与详解
高中化学离子反应的题型举例与详解在高中化学学习中，离子反应是一个重要的内容。
离子反应题型在考试中经常出现，掌握离子反应的题型举例和解题技巧对于学生来说至关重要。
本文将通过具体的题目举例，详细分析和解释离子反应的不同题型，帮助读者更好地理解和应对这类题目。
一、离子反应的配平题型配平题型是离子反应中常见的一种题型。
例如，下面是一个典型的配平题目：题目：请配平下面的离子反应方程式：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3解析：在配平题型中，首先要确定反应物和生成物中的离子。
根据给定的化学式，我们可以得知反应物中含有Fe2+、SO42-、K+和OH-离子，生成物中含有K+、SO42-和Fe(OH)3离子。
接下来，我们需要根据离子的价态和电荷平衡原则来配平方程式。
首先，观察反应物中的Fe2+离子和生成物中的Fe(OH)3离子，发现两者的电荷不平衡。
根据电荷平衡原则，我们需要在生成物中加入一些带有负电荷的离子来平衡电荷。
由于OH-离子具有负一价，我们可以在生成物中加入3个OH-离子，将Fe2+离子的电荷平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 + 3OH-接下来，我们需要平衡反应物中的SO42-离子。
观察方程式，发现反应物中含有3个SO42-离子，而生成物中只有一个SO42-离子。
因此，我们需要在生成物中加入2个SO42-离子，将SO42-离子的数量平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 + 3OH- + 2SO42-最后，我们需要平衡反应物中的K+离子。
观察方程式，发现反应物中含有3个K+离子，而生成物中只有2个K+离子。
因此，我们需要在反应物中加入一个K+离子，将K+离子的数量平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + 2KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3通过以上步骤，我们成功地配平了离子反应方程式。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质1电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
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专题一：考查离子反应的三种题型【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。
2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。
3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。
【专题细语】离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。
一、离子共存：离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。
在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。
【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。
而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。
【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与 S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸 CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。
【小结】这一类情况应该根据题干信息判断出已经含有什么离子；然后考虑与该组其他离子是否反应。
【例4】下列离子少量可共存，大量不共存的是( B ) ——限定用量(涉及微溶物问题) A．Ca2+、Na+、Cl-、SiO32-B．Mg2+、K+、NO3-、CO32-C．Ba2+ 、Ag+、K+、SO42-D．CO32-、Ca2+、OH-、SO42-【小结】这一类情况主要涉及微溶物的问题。
记住溶解性表中常见的四个微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
【例5】在加Al产生氢气的溶液中一定能大量共存的是( B ) ——限定特殊反应A．Na+、K+、HCO3-、HS-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．K+、Fe3+、NO3-、MnO4-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-【小结】这类题型往往限定死了必须是加某物质发生某反应。
如本题“加Al产生氢气”说明溶液是酸或碱，因此两种情况下都必须能共存才可以。
【例6】下列因氧化还原反应而不能大量共存的是( D ) ——限定特殊反应类型A．H+、NH4+、AlO2-、OH-B．Na+、NO3-、HCO3-、OH-C．K+、H+、Cl-、SiO32-D．H+、Na+、I-、ClO-【小结】这种类型的题目往往几个选项可能离子都不能共存，但必须是因为发生了氧化还原反应的才可以。
如本题A项H+与AlO2-、OH-不共存，NH4+与OH-不共存；B项HCO3-和OH-不共存；C项H+与SiO32-不共存；但都没有发生氧化还原反应；只有D项H+和ClO-的存在，相当于有HClO，会把I-氧化，所以选D。
二、离子方程式正误判断离子方程式正误判断的题型特点很鲜明，就是看他所给的离子方程式是否正确。
那么一个离子方程式如果错误，会在哪些方面出错呢？总结起来，主要在以下几个方面：1．拆写错误：不能拆的拆开了，能拆的反而没拆。
【例1】CuSO4溶液与NaOH溶液反应：CuSO4+2OH- === Cu(OH)2+SO42-(×)Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓(√)【例2】CH3COOH与CaCO3反应：2H++CaCO3 === Ca2++H2O+CO2↑ (×)2CH3COOH+CaCO3 === Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(√)【小结】注意：①难溶物、②难电离物质(弱电解质)、③气体、④单质、⑤氧化物均不能拆成离子。
其实这几类物质总结起来就一个原因：不存在大量的可自由移动的离子就不能拆。
这里比较头疼的是微溶物到底拆成离子还是不拆成离子：微溶物若出现在反应物中要依据题目的意思来确定，如：Ca(OH)2，题中如果说的是“澄清石灰水”则可以拆，题中如果说的是“石灰乳”则不可以拆；微溶物若出现在生成物中一般都不能拆开。
2．不守恒：原子个数不守恒或电荷不守恒。
——究其根源还是因为未配平【例3】Na2O2与水反应：Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑ (×)2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH-+O2↑ (√)【例4】Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+ === Cu2++Ag (×)Cu+2Ag+ === Cu2++2Ag(√)3．反应原理不正确：【例5】Fe与稀盐酸：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H+ === Fe2++H2↑(√)【例6】FeO与稀硝酸：FeO+2H+ === Fe2++H2O (×)3FeO+10H++NO3- === 3Fe3++NO↑+5H2O (√)4．可逆符号的使用不正确：该写可逆符号的没写，不该写的写了。
【例7】FeCl3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ (×)Fe3++3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3H+ (√) 5．少量、过量不匹配：要求的是少量，给出的是过量或要求的是过量，给出的是少量。
【例8】过量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- === CaCO3↓+H2O (×)CO2+ OH- === HCO3-(√)【例9】过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++OH-+ HCO3- === CaCO3↓+H2O (×)Ca2++ 2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+ CO32-+2H2O (√)三、离子方程式的书写要想正确书写好离子方程式，基本按照教材上“写—拆—删—查”的步骤进行。
而这几步中，最难的莫过于是第一步和第二步；尤其是下面两种类型的离子方程式书写：(一)氧化还原反应型：对于陌生的氧化还原反应，关键是将产物分析准确，所以了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物很关键。
【总结】常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物1．氧化剂：KMnO4(MnO4-)→Mn2+；浓H2SO4→SO2；浓HNO3→NO2；稀HNO3→NO；H2O2→H2O； HClO(ClO-) →Cl-；Cl2→Cl-；Fe3+→Fe2+；等等。
2．还原剂：金属单质→金属阳离子；H2→H2O；C→CO或CO2CO→CO2；Fe2+→Fe3+；H2S/HS-/S2-→S或更高价态硫的化合物；H2SO3/HSO3-/SO32-/SO2→SO42-；等等。
当我们知道了各氧化剂、还原剂及其对应的产物，那么化学方程式就基本初具成形，甚至直接从离子入手就能进行书写。
【例1】写出FeO与稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
【分析】FeO中有+2价的铁，因此易被氧化，所以作了还原剂，得到的产物为+3价铁的化合物Fe(NO3)3；稀硝酸作氧化剂其对应产物为NO，剩下H、O组合成H2O；所以反应物、产物均已得出，方程式雏形为：FeO+ HNO3 === Fe(NO3)3+NO↑+H2O，再经配平，化学方程式为：3FeO+10HNO3 === 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，接下来将其改写成离子方程式即可：3FeO+ 10H++NO3- === 3Fe3++NO↑+5H2O【小结】所以，书写难就难在怎么判断产物，因此了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是非常必要的。
但这也不是一朝一夕可以练就的，需要在三年的学习过程中不断地去体会和应用，才能熟练。
【例2】写出向含Fe2+溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子方程式__________________。
【分析】从离子直接入手书写，显然Fe2+作还原剂，产物为Fe3+；MnO4-作氧化剂，产物为Mn2+；所以离子方程式雏形为Fe2++ MnO4-+H+ === Mn2++ Fe3++ H2O；接下来就是运用得失电子守恒进行配平得：5Fe2++ MnO4-+8H+ === Mn2++5Fe3++ 4H2O。
(二)少量过量型：此种类型离子方程式的书写关键在于一定要了解反应的原理，而这一点需要依赖平时学习的过程中慢慢地积累。
【例1】分别写出少量CO2和过量CO2与Ca(ClO)2溶液的反应的离子方程式：【分析】该反应的原理是强酸制弱酸，因为CO2溶于水生成H2CO3，而H2CO3的酸性比HClO酸性强。
但是少量CO2和过量CO2影响的不是产物HClO，而影响的是另一产物是CaCO3还是Ca(HCO3)2。
【解】少量CO2和Ca(ClO)2溶液的反应：化学方程式：CO2+H2O+ Ca(ClO)2 === CaCO3↓+2HClO离子方程式：CO2+H2O+ Ca2++2ClO- === CaCO3↓+2HClO过量CO2和Ca(ClO)2溶液的反应：化学方程式：2CO2+2H2O+ Ca(ClO)2 === Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：CO2+H2O+ClO- === HCO3-+HClO【专题巩固与提升】1．下列离子可以大量共存的是( )A．K+、Ba2+、OH-、CO32-B．Na+、K+、SO32-、Cl-C．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-D．H+、Fe2+、NO3-、I-2．在遇紫色石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的是( )A．Na+、K+、HS-、NO3-B．NH4+、H+、SO32-、Cl-C．Na+、K+、CH3COO-、CO32-D．Na+、Mg2+、S2-、I-3．在遇KSCN溶液显血红色的溶液中能大量共存的是( )A．H+、I-、Cl-、SO42-B．K+、Na+、SO32-、ClO3-C．H+、K+、NO3-、SO42-D．K+、NH4+、SCN-、ClO-4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、H+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+5．写出下列反应的离子方程式(1)少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应_______________________________________(2)过量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应_______________________________________(3)少量CO2通入NaAlO2溶液中_____________________________________________(4)过量CO2通入NaAlO2溶液中_____________________________________________(5)少量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液反应___________________________________(6)过量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液反应__________________________________(7)含Fe2+的酸性溶液在空气中被氧化________________________________________(8)酸性溶液中NaClO与NaI反应___________________________________________6．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。