化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学是中学化学教育的重要一部分，也是学生在学习中考试的重要内容之一。
高中化学会考是对学生对于化学基础知识理解和应用的检验，也是对学生思维逻辑能力和实验操作能力的考查。
在高中化学会考中，掌握以下知识点将为学生取得较好的成绩提供基础。
1. 基础概念知识点在高中化学中，学生需要掌握一些基础的概念知识点，如原子结构、离子键和共价键的形成、化学式和化学方程式的表示、摩尔和物质的量关系、溶液浓度等。
掌握这些基础概念，是理解和应用化学知识的基础。
2. 元素周期表与化学物质元素周期表是高中化学的重要内容之一。
学生需要学会读懂元素周期表，掌握常见元素的基本性质和周期规律，了解元素的分类和性质。
另外，化学物质的分类和命名也是重要的知识点，学生需要掌握元素、化合物和混合物的基本概念，以及各种化合物的命名规则和命名方法。
3. 化学反应及平衡化学反应及平衡是高中化学中的重要内容之一。
学生需要掌握化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
此外，了解化学反应速率、化学平衡和化学反应的热力学变化也是重要的知识点。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高中化学中的重要内容。
学生需要掌握酸碱的基本概念，了解酸碱的性质、酸碱中和反应和酸碱溶液的浓度计算。
另外，学生还需要了解盐的性质和盐的制备方法。
5. 有机化学基础有机化学是高中化学的重要分支，学生需要掌握一些有机化合物的基本结构和性质，了解一些有机反应和有机合成的基本原理。
此外，学生还需要了解一些常见的有机物，如烃、醇、醛、酮等。
6. 化学计算化学计算是高中化学的重要内容之一，学生需要掌握一些化学计算的基本方法，如摩尔质量计算、溶液浓度计算、气体的体积计算等。
另外，学生还需要了解一些化学实验中的计算方法，如反应的理论产率计算、纯度计算等。
7. 化学实验操作化学实验操作是高中化学的重要组成部分。
学生需要了解一些常见的化学实验操作，如称量、加热、搅拌、过滤、结晶等。
会考化学知识点总结
会考化学知识点总结 化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们生活中的许多方面。在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的知识点，特别是在会考中，这些知识点更是至关重要。下面我将对会考化学知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地掌握这些内容。
首先，化学的基本概念是非常重要的。化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量的学科。在学习化学的过程中，我们需要了解原子、分子、离子等基本概念，这些概念是理解化学知识的基础。
其次，化学中的元素和周期表也是我们需要重点掌握的内容。元素是化学中最基本的物质，而周期表则是对元素进行了系统的分类。我们需要了解周期表中元素的周期性规律，以及各个元素的性质和用途。
化学反应是化学知识中的重要内容之一。化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括化学方程式的书写、化学反应的类型、反应速率等内容。了解化学反应有助于我们理解化学变化的规律。
溶液和物质的分离提纯也是会考化学中的重点内容。我们需要了解溶液的概念、溶解度规律，以及物质的分离提纯方法，如结晶、过滤、蒸馏等。
化学中的酸碱中和反应也是我们需要重点掌握的内容。我们需要了解酸碱的定义、性质，以及酸碱中和反应的特点和应用。
化学知识中还涉及到化学能和化学平衡的内容。我们需要了解化学能的转化规律，以及化学平衡的条件和影响因素。
最后，化学知识中的实验技术也是我们需要了解的内容。实验技术是化学实验中非常重要的一环，我们需要了解实验仪器的使用方法、实验操作的注意事项，以及实验数据的处理和分析方法。 以上就是我对会考化学知识点的总结，希望对大家有所帮助。化学是一门非常有趣的学科，希望大家能够通过努力学习，掌握好这些知识点，取得优异的成绩。祝大家学习进步！
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考化学知识1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
会考化学知识点总结
会考化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
对于会考来说，化学是一个重要的科目，掌握化学知识对于取得好成绩至关重要。
本文将对会考化学的几个重要知识点进行总结。
一、物质的组成和性质物质是构成世界的基本单位，根据组成和性质的不同，可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子构成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成的物质。
元素主要有金属元素和非金属元素之分。
金属元素是一类具有良好的导电、导热、延展性和韧性等性质的元素，例如铜、铁等。
非金属元素则相对脆弱，不具备导电、导热等性质，例如氧、氮等。
化合物的性质由其组成元素的种类和比例决定。
例如，酸和碱都是常见的化合物。
酸具有酸性、腐蚀性和酸味，常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱性、腐蚀性和苦味，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
二、化学反应和化学方程式化学反应是指物质转化为其他物质的过程。
化学方程式是用化学符号来表示化学反应的公式，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，氧气与氢气在适当的条件下反应生成水的化学方程式可以写为：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表明，在适当的条件下，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
化学方程式中，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头分隔。
化学方程式还可以表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，例如摩尔比为1:2。
三、物质的结构与性质物质的结构与性质密切相关。
针对分子化合物，了解分子的结构可以预测和解释它们的性质。
例如，醋酸乙酯是一种常见的酯类化合物，具有水果的香味。
这一性质与分子内部的酯键有关。
物质的结构也与它们的物理性质相关。
例如，钻石和石墨是由碳元素构成的两种物质，两者的结构差异导致它们的物理性质也不同。
钻石具有硬度大、熔点高等性质，而石墨则具有良好的导电性。
四、化学能和化学反应动力学化学反应是伴随着能量变化的过程。
化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量，包括热能、光能等。
高二会考化学必考知识点5篇总结
高二会考化学必考知识点5篇总结化学是高中学生必须学习的一门基础科目，而在高二阶段的会考中，化学的必考知识点有很多。
以下是五个化学必考知识点的总结。
1. 元素周期表元素周期表是必考知识点之一，要求掌握周期表中元素的排列规律以及元素的基本性质。
如在周期表中，从左到右和从上到下元素原子半径和亲和能逐渐变小，电子亲和能和电子亲和力逐渐变大。
此外，还需掌握元素的主要性质，如金属、非金属元素的性质及它们形成化合物的特点。
2. 化学反应化学反应是化学必考知识点中最重要的之一。
需掌握化学反应的基本类型及其表达式，如化合反应、分解反应、置换反应、双替换反应等；要求能够解析化学方程式，并能进行相应的计算。
如，在一个酸碱反应中，可以通过定量分析来测定反应物的摩尔质量。
3. 化学平衡化学平衡是化学必考知识点中比较难理解的部分，需要花费一定的时间和精力进行学习。
要求掌握化学平衡的基本概念和相关的计算方法，如平衡常数、平衡条件和平衡移动定律等。
此外，还需学习化学反应速率、反应机理以及影响化学平衡的因素等知识点。
除此之外，化学必考知识点还包括物质的结构与性质、化学键、化学分析等内容，需要同学们付出更多的时间和努力，才能在高二会考中取得更好的成绩。
例子：1. 二氧化碳反应二氧化碳和碱性氢氧化物反应产生碳酸盐和水:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在此反应中，二氧化碳通过配对氢氧化物的氢离子和水合，形成碳酸根离子。
在实验室中，可以用石灰水测定二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使石灰水变成混浊的白色沉淀。
2. 酸碱中和反应当质子(H+)与氢氧根离子(OH-)等量结合时，便是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，通常会生成盐和水。
H+ + OH- → H2O在实验室中，可以通过加入溴甲烷来检验酸碱反应的中和性，这是因为在中性溶液中甲烷不会分解成溴离子和甲酸根离子，只有当溶液呈酸性或碱性时才有反应发生。
3. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化还原反应，需要一定的热量和氧气才能进行。
福建省高一会考化学知识点
福建省高一会考化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化和制备等的科学。
在福建省高一会考中，化学知识点占据重要地位，它们涉及了多个方面的内容，如化学元素、反应方程式、化学平衡、化学键和化学反应等。
下面将就这些知识点逐一进行详细介绍。
一、化学元素化学元素是指由同一种原子核中的质子数相同的原子和具有相同的电子结构的原子所构成。
福建省高一会考对常见的化学元素有着较高的要求，包括其原子序数、原子量、周期表的组成以及元素的分类等。
考生需要掌握常见元素的符号、元素周期表的结构和使用方法，以便在实际问题中能够灵活运用这些知识。
二、反应方程式反应方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方式。
福建省高一会考要求考生熟练掌握反应方程式的书写方法，包括化学物质的名称、符号以及反应条件等方面的表达。
此外，考生还需要理解反应方程式所代表的物质转化过程，并能够根据给定的条件进行方程式的平衡和调整。
三、化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态，称为动态平衡。
福建省高一会考对化学平衡的理论和实际应用有一定的考察要求。
考生需要熟悉平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应的偏向性。
此外，考生还需要了解常见化学反应的平衡条件和平衡移动的因素。
四、化学键化学键是不同原子之间由于原子外层电子的相互作用而形成的结合力。
福建省高一会考对化学键的了解主要集中在离子键、共价键和金属键等方面。
考生需要掌握这些键的基本概念和性质，并能够根据原子的电子结构判断其形成的化学键类型。
此外，考生还需要了解化学键的能量变化和键长的影响因素。
五、化学反应化学反应是指化学物质之间发生物质和能量转化的过程。
福建省高一会考对化学反应有较高的要求，主要涉及酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等方面。
考生需要熟练掌握这些反应的基本概念、表达式和实际应用，并能够根据给定的条件分析反应过程和结果。
综上所述，福建省高一会考化学知识点涵盖了化学元素、反应方程式、化学平衡、化学键和化学反应等方面。
高中化学会考知识点总结(详细版)
高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。
会考必考化学知识点总结
会考必考化学知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的一门学科。
在高中化学课程中，有许多必考的知识点，这些知识点是建立在基础化学理论上的，对于高中化学的学习至关重要。
本文将针对高中化学的必考知识点进行总结，以便考生备考参考。
1. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格。
它的首要作用是概括元素的性质、演化和周期性规律。
在高中化学考试中，元素周期表是一个非常重要的知识点，考生需要熟练掌握元素周期表中各元素的原子序数、化学符号、相对原子质量等相关信息。
另外，考生还需要了解元素周期表中元素的周期性规律，例如原子半径、电子亲和能、电子亲和能等规律，这些规律对于理解元素性质具有重要意义。
2. 化学键化学键是化合物中连接原子的力，是化学反应发生的重要基础。
在高中化学课程中，考生需要掌握化学键的种类和性质，例如离子键、共价键、金属键等，以及它们的形成规律和特点。
此外，考生还需了解化学键的影响因素，例如原子半径、电负性差等，以及化学键的键长、键能等相关知识。
3. 化学反应化学反应是物质变化的过程，是研究化学变化规律的重要内容。
在高中化学课程中，考生需要掌握化学反应的定义、特点、类型和规律，并能运用化学反应的知识进行相关问题的解答。
化学反应的暖伴、反应速率、化学平衡等方面也是高中化学考试中的必考知识点，考生需要重点掌握。
4. 离子反应离子反应是指化学反应中产生离子的过程。
在高中化学课程中，考生需要熟悉离子反应的定义、特点、相关知识，以及离子反应方程式的写法和平衡。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电荷转移的化学反应，具有重要的理论和应用意义。
在高中化学课程中，考生需要熟悉氧化还原反应的定义、特点、原子氧化数的计算方法、电子的失去和获得规律等相关知识，以及氧化还原反应的平衡和应用。
6. 酸碱反应酸碱反应是指酸、碱之间的中和反应。
在高中化学课程中，考生需要掌握酸碱反应的定义、特点、酸碱的性质和性质、酸碱指示剂的使用、酸碱滴定等相关知识。
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会考1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2氧化还原反应置换 化合 分解 复分解等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A N A——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al —3e -==Al 3+ a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁点燃 △ 点燃 高温铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++CuFe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b 、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ，SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓③硅酸盐：a 、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化点燃 点燃 △ △ 高温和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
18、二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO，其在标准状况下是固态a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2Oⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。