高2015届第三次月考化学试题
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题
浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
高2015级普通班第三学月化学试题
高2015级2013年下期第三学月化学试题一、选择题（单项选择16ⅹ3=48分）1.下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na + 1s 22s 22p 6B. F ¯ 1s 22s 22p 6 C . N 3+ 1s 22s 22p 6 D. O 2¯ 1s 22s 22p 6 2.已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A ．X 的焓一定高于MB ．Y 的焓一定高于N C.和Y 的总焓一定高于M 和N 的总焓 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=CuSO 4(s)＋5 H 2O(l) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2 kJ ，则( ) A.Q 1>Q 2 B ．Q 1＝Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法比较4.已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知： 4P(白,s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红,s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)ΔH 1 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1<ΔH 2 D ．无法确定5.充分燃烧一定量丁烷(C 4H 10)气体放出的热量为Q ，完全吸收它生成的CO 2生成K 2CO 3，需要5 mol/L 的KOH 溶液100 mL ，则丁烷的燃烧热为( ) A ．16Q B ．8Q C ．4Q D ．2Q6.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa 时，1 mol 纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl﹣﹣2﹣+分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：的结构示意图为：，故④3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．根据单质酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生C23S23Na Na O NaOH时一些物质的燃烧热数据1﹣112．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡18．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（）19．（2分）下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl﹣CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏20．（2分）25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时=0.002mol===1mol/L二.（非选择题共60分）21．（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl+6SO2↑+AlCl3（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3．（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓．Fe22．（10分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．（2）上述所有反应是取代反应的有3个（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：sp2、sp3F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．的芳香烃，分子中碳原子最大数目为=8结构简式为，为为的芳香烃，分子中碳原子最大数目为，结构简式为为结构简式为，，分子中苯环、醛基中碳原子均形成故答案为：（最少的结构简式为：，故答案为：；23．（10分）某可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的0.10 0.40（1）上述反应的平衡常数表达式，△H＞0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有CD．A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）=v正（Z）C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c （X）﹣t曲线如图所示．①0～4min内W的平均速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．K=K=，故答案为：，＞，不变；24．（9分）（2009•韶关一模）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形（或四面体形）．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．25．（7分）（1）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A；A．c（H+） B.C．c（H+）•c（OH﹣） D.（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余．26．（16分）（2012•开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑨（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）．收集装置应选择⑥．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→⑦→⑧→③→④．此时③中应盛放稀硫酸．2CaCl23Cu+N+3CuO3Cu+N。
河南省杞县高中2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
杞县高中2014—2015学年高二第三次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入()A．KNO3固体B．Zn粉C．Cu粉D．CH3COONa晶体5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确．．的是A. 反应①中的能量变化如右图所示B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1∶c2＝3∶17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
陕西省澄城县寺前中学2015届高三上学期第三次月考化学试题 Word版无答案
高三上学期第三次月考化学试题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A、离子结构示意图只能表示351C-B．水的球棍模型：C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO-3 D．作为相对原子质量标准的碳原子：14C62．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N AD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等3．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1 B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1 D．2mol·L-1 4．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N2 5．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－7．下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2A．①④B．③④C．①③④D．①②③④8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
陕西省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题 Word版
陕西省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题注意：1. 1―16题为单项．．选择题（48分）,17―20为主观题（52分）答案写在答题卷上.2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56.3.考试时间100分钟,总分100分.1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是、OH－6种离子中的3 3．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是B．Cu2＋、H＋、Cl－A．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－34．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比5.一定条件下密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．反应体系中加入催化剂可增加反应热C．降低温度可以提高NO的转化率D．减小压强可提高N2的产率6．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是A 能说明HX是强酸：2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑B．能说明氧化性H2O2 >Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．硅酸胶体:OH—、K+、S2—、Na+．B NaOH溶液:K+、AlO2—、SO42—、C．空气：C2H4、CO、SO2、NO D KNO3溶液：H+、Na+、SO42-—、Fe2+9．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-10. 某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
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高2015届第三次月考化学试题出题：周敏 审题：邓志平C. Na 2O 2D. NaOH7. 下列表述正确的是（）A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 8. 下列物质中既能与稀 fSQ 反应，又能与NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO ②AI 2O ③AI （OH ） 3 ④AI⑤ Na 2COA.③④ B.①②③④C .①③④D .全部 9. 除去NaHCO 3溶液中混有的Na z CO s ，应采用下列方法中的（）A .加入过量的 HCI 溶液B .加入过量的Ca （HCO 3）2溶液 C.通入过量的CO 2气体 D.将溶液进行加热10. 在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 试管底部有银白色物质生成C.有气体生成D.溶液变浑浊11. 此反应：MnO 2 +4 HCI （浓）二 MnCI 2 +CI 2 f +2HO ,氧化剂和还原剂的物质的量比为 A . 4 : 1 B . 1 : 4C. 1 : 1D. 1 : 212. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标准状况）是（ ）可能用到的相对原子质量： C —12 H — 1 O —16 Na- 23 AI — 27 Fe — 56 Zn — 3分，共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题 1•在实验室中，通常将金属钠保存在（ A.水中 B . 煤油中 2. 下列化合物在自然界能稳定存在的是（ A.??Na 2O B.??Na 2Q C.??NaCIO 3. 为了除去FeCb 溶液中混有的少量 FeCb , A.通入氯气 B .加入Zn 4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（A .只有金属单质才有焰色反应BC .只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C. ） 四氯化碳中 ） D.??NaCI最好的方法是向此溶液中（） C.加入Fe D.加入Cu ） .只有金属化合物才有焰色反应 D .焰色反应属于化学变化 ） D.汽油中 5. 在溶液中加入过量 Na^Q 后仍能大量共存的离子组是（A.??Mg 2+、Ba 2+、C 「、NC 3B.??K +、CG?、C 「、SO? C.??Ca 2+、Na +、NQ ＞、HCO D.??Na +、H +、Cl 6. 下列物质中，与 CO 2作用能产生使带火星木条复燃的气体是（ 、Br A . Na 2CO 3B. Na 2OA .等于2.24LB .等于1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区另并只用一种试剂，这种试是（ ） A . KSCN B. BaCb C. NaOHD. HCI14.下列离子方程式的书写正确的是（）A.AICI 3溶液中加入过量氨水 AI 3+ + 4OH = AlOf + 2H 2O2+3+一B.FeCb 溶液中通入 CI 2 Fe + CI 2 = Fe + 2CIC.钠和冷水反应：+ n .Na+ 2HzO = Na + 2OH + H2 f2D. NaHC 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + HCO = CO 3 + H 2O 15.设Nx 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 78g Na 2Q 与足量水充分反应时电子转移数为22B . N A 个氯气分子的体积为 22.4LC. 4C 、101kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 3MD. 2L 1mol/L Na 2SQ 溶液中离子总数为 32 16. 下列有关N Q CO 和NaHCO 生质比较中正确的是A.热稳定性： Na^COXNaHCOB. 常温时水溶液中的溶解度 ： N&CQ < NaHCOC. 与稀盐酸反应快慢： NaaCO<NaHCOD. 物质的量相同时消耗盐酸 ：NazCO<NaHCO17、某溶液中含 MgC b 和AICI 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加 1moI/L 的NaOH 溶液至过量,2+18.在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg 的物质的量浓度为 0.2moI/L , Cl 的物质的量浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg +全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）19、（ 15分）现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H ，它们A . 40mL B、填空题72mL C . 80mL D . 128mL之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式： B ________ 、丙__________ 、乙_________ 。
（2 ）写出下列反应的离子方程式：反应①___反应⑤___反应⑥_________________________________________________ 。
20、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3・6fO晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为—_ （填序号））A.稀盐酸B .氢氧化钠溶液 C .浓硫酸D. FeCl 3溶液此步涉及反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2 ）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_________________________ 。
D装置的作用：______________________________________________ 。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3・6fO 晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用________________________ 。
②为了检验某未知溶液是否是FeC"溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSC N溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCb溶液。
你认为此方案是否合理 ___________ （ _____ 填”合理”或”不合理”）。
21、（6分）现有100mL AlCl 3与MgSO q的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，继续加入I mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_________________ ，减少的沉淀的物质的量是_____________ 。
②向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCI 2溶液能使SO42一沉淀完全，a= ____________ 。
22、（13分）铝土矿的主要成分是Al 2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
I•从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ________________ ;试剂B是氨水，则溶液b与试剂B反应的离子方程式(2)向溶液a 中通入过量的C02,将得到的不溶物煅烧后也可得到 Al 2O 3,该方案的缺点是。
n.电解熔融的氧化铝可制备金属铝(3)写出电解的化学方程式川.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备CO高2015届第三次月考化学试题答题卡 选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共54分)二、填空题19、(15 分)(2) 写出下列反应的离子方程式：反应① __________________________________________________ ; 反应⑤ __________________________________________________ ; 反应⑥ _________________________________________________ 。
20、(12 分)(1) ___________ ；离子方程式为 _________________________________ 。
(2) _________________________________ 化学方程式是 __________________________________________ 。
D 装置的作用： ________________________ (3) __________________________________________ 通入 CI 2的作用 __________ 。
是否合理 _______________________________________________每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol 。
(4)氧化铝高温还原法(配平)AI 203 + C + N 2 ■'一AIN +(1)写出下列物质的化学式：B. 、丙 、乙区 市( 县21、（6 分）①沉淀减少的离子方程式是物质的量是_______________ 。
②向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCI 2溶液能使SO42一沉淀完全，a= _____________22、( 13 分)(1)试齐廿A是________________ ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________________________ 。
(2 )该方案的缺点是 ___________________________________________________ 。
(3)_______________________________________________________ 写出电解的化学方程式_______________________________________________________________ 。
每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 ____________ mol。
(4)还原法(配平)：___ Al 2O3 + _______ C + — N2 咼沐—AIN + —CO。