物化第六章自测题
物理化学第六章自测题
(b)向左移动
(c)不移动
(d)无法确定
7．在温度为 1000K 时的理想气体反应 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数
Kp=29.0kPa，则该反应的 rGm 为（ ）
(a)28kJmol-1
(b)10.3kJmol-1
(c)-10.3kJmol-1
(d)-28kJmol-1
8.
K
p
4p
3 离离
27离 p )3
三、
$
1．（1）ΔrG m = -10.33 kJ·mol-1
$
ΔrH m = -1.884×105 J·mol-1
$
ΔrU m = -180.14 kJ·mol-1
（2）Qp= 22.2
$
Qp > K p
故反应自右向左进行
2.
r
H
m
=57.5
kJ·mol-1
=-45.1kJmol-1，则在该温度下反应的
r
S
m
=
Jmol-1K-
1。
6．在 1dm3 的玻璃容器内放入 2.695g PCl5，部分发生解离。在 250℃达平衡，
容器内的压力是 100kPa，则解离度=
，平衡常数 Kp=
。
7．温度从
298K
升到
308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的
K
p
=0.1132，当
pN2O4 pNO2 1kPa ，反应将向
移动。当 pN2O4 10kPa ， pNO2 1kPa 时，
反应将向
移动。
2．实验证明：两块表面无氧化膜的光滑洁净的金属紧靠在一起时会自动粘合在
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
(人教版)高中化学必修第二册第六章综合测试01(含答案)
第六章综合测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.在密闭容器中进行如下反应：()()()2232SO g O g 2SO g +，已知反应过程中某一时刻2SO 、2O 、3SO 的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A .2SO 为0.4mol/L B .2SO 为0.25mol/L C .2SO 、3SO 均为0.15mol/L D .3SO 为0.4mol/L2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ） A .一定属于吸热反应 B .一定属于可逆反应 C .一定属于氧化还原反应 D .一定属于分解反应3.下列反应中热量变化与图一致的是（ ）A .天然气的燃烧B .油脂在人体内氧化C .NaOH 溶液和3HNO 溶液反应D .氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A .浓硫酸与水B .生石灰与水C .熟石灰与水D .氯化钠与水5.下列说法不正确的是（ ） A .原电池负极被氧化B .任何化学反应都能设计成原电池C .化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D .化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A .实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B .2232SO O 2SO +反应中，2SO 不能全部转化为3SOC .实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快D .在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率7.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。
物化第六章 - 答案
第六章相平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时,两相的吉布斯函数值一定相等. （）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系.（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图,理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
( )4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间. （)5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( ）7、在一个给定的体系中，特种数可以分析问题的角度不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量.（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述.（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量.（)二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：( )。
（1）必低于373。
2 K;（2）必高于373。
2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l）可以组成其t—x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统,则将某一组成的系统精馏可以得到：( ）.（1）两个纯组分; （2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；(2）小于；(3)等于；（4）不能确定.4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O（s）,H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O（s)三种水合物,问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1）3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成;(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；（3）平衡时，气相和液相的组成相同；(4）其沸点随外压的改变而改变.6、将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3（g）+ H2O（g) + CO2(g）系统的组分数C和自由度数F为：（）.(１)Ｃ＝２,F＝１；（２）Ｃ＝２，F＝２;（３）Ｃ＝１，F＝０; (４)Ｃ＝３，F＝２。
完整版高中化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)
完整版高中化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
物化第六章 - 答案
第六章相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x呈线性关系。
（）B3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，特种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于 K；（2）必高于 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( )(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
湖南省邵东县第一中学高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题及答案
湖南省邵东县第一中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热【答案】C【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
高一化学第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
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第六章 化学平衡
一、 选择题
1．在温度T ，压力p 时，理想气体反应C 2H 6H 2(g)+C 2H 4(g)的
平衡常数K c /K x 比值为（ ）。
(a)RT (b)1/RT (c)RT /p (d)p /RT 2．气相反应A+B==2C+D 在298K ，恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为1/3⨯101.325kPa ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的K c /（mol ⋅dm -3）为（ ）。
(a)4.31⨯10-3 (b)8 (c)10.67 (d)16 3．标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的（ ）。
(a) f ,μ,θ∆m r G (b) m ,μθ,A ∆ (c) a , μθ,θ∆m r G (d) a ,μ,0,,)/(=∂∂f
W p T G ξ
4．某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为θf K ，则θf K 与下述物理量中有关的是（ ）。
(a)系统的总压力 (b)催化剂 (c)温度 (d)惰性气体的数量 5．反应CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)在873K ，100kPa 下达化
学平衡，当压力增至5000kPa 时，各气体的逸度因子为2
CO γ=1.90，
2
H γ=1.10，CO γ=1.23，O H 2
γ=0.77，则平衡点将（ ）。
(a)向右移动 (b)不移动 (c)向左移动 (d)无法确定
6．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡
D(g)+E(g)F(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将
（ ）。
(a)向右移动 (b)向左移动 (c)不移动 (d)无法确定 7．在温度为1000K 时的理想气体反应2SO 3(g)==2SO 2(g)+O 2(g)的平
衡常数K p =29.0kPa ，则该反应的θ∆m r G 为（ ）
(a)28kJ ⋅mol -1 (b)10.3kJ ⋅mol -1 (c)-10.3kJ ⋅mol -1 (d)-28kJ ⋅mol -1
8．已知FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)，反应的θ∆m r H 为正，θ∆m r S 为正（设θ∆m r H 和θ∆m r S 不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）。
(a)高温有利 (b)低温有利 (c)与温度无关 (d)与压力有关
二、 填空题
1．在298K 时，反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)的θp K =0.1132，当
k P a p p NO O N 1242==，反应将向 移动。
当kPa p O N 1042=，kPa
p NO 12=时，反应将向 移动。
2．实验证明：两块表面无氧化膜的光滑洁净的金属紧靠在一起时会自动粘合在一起，现有两个表面镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时它们将 （填“会”或“不会”）自动粘在一起。
已知
θ∆m r G [Cr 2O 3(s),298.15K]=-1079kJ ⋅mol
-1
，设外层空间气压为
1.013⨯10-9Pa ，空气组成与地面相同，不考虑温度影响。
3．若以A 代表Na 2HPO 4，已知A ∙12H 2O(s)== A ∙7H 2O(s)+5H 2O(g)，
A ∙7H 2O(s)== A ∙2H 2O(s)+5H 2O(g)， A ∙2H 2O(s)== A(s)+2H 2O(g)。
三个反应各自的平衡水汽压力分别为0.02514p θ，0.0191p θ，0.0129p θ，298K 时的饱和水汽压为0.0313p θ。
现于某沙漠地区气温为298K ，相对湿度（实际水蒸气压与同温度下饱和水蒸气压的百分比值）稳定在45%，有一长期在此保存的A ∙7H 2O(AR)样品，该样品的稳定组成可能性最大的是 。
4．298K 时，水的饱和蒸气压为3.168kPa ，此时液态水的标准摩尔生
成Gibbs 自由能θ
∆m f G 为-237.19kJ ⋅mol -1，则水蒸气的标准摩尔生成
Gibbs 自由能为 。
5．一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K 下反应的平衡常数
为θa K = 4.17⨯107，θ∆m r H = -45.1kJ ⋅mol -1，则在该温度下反应的θ∆m r S
= J ⋅mol -1⋅K -1。
6．在1dm 3的玻璃容器内放入2.695g PCl 5，部分发生解离。
在250℃达平衡，容器内的压力是100kPa ，则解离度α= ，平衡常数K p = 。
7．温度从298K 升到308K ，反应的平衡常数加倍，则该反应的θ∆m r H =
（设其与温度无关）。
8. 分解反应A(s)
B(g)+2C(g)，反应平衡常数θ
p K 和解离压p 解离
的关系为 。
9. 若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应： (1) N
2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g),
(2)
21N 2(g) + 2
3
H 2(g) NH 3(g),
则K θ1,p 与K θ2,p 的关系为 。
三、 计算题
1．已知气相反应 2SO 2+ O 2＝2SO 3的标准平衡常数 K θc 与 T 的函数关系为： lg K θc = 10 373K/T + 2.222 lg(T /K)－14.585
上述反应可视为理想气体反应。
(1) 求该反应在 1000 K 时的Δr U θm ，Δr H θm ，Δr G θ
m ； (2) 在1000 K ，2×101 325 Pa 下若有 SO 2，O 2，SO 3的混合气体，其中 SO 2占20%，O 2占20%（体积分数），试判断在此条件下反应的方向？
2．标准压力下，N 2O 4(g) 的解离度在60℃时为0.544，在100℃时为
0.892，求反应N 2O 4(g) = 2NO 2(g) 的θ∆m r H 及θ
m r S ∆（均可视为常数）。
3. 理想气体反应2A(g) = B(g)，已知 298 K 时有如下数据：
（1）当系统中x A =0.50时，310K ，p θ下判断反应进行的方向。
（2）欲使反应向与（1）相反方向进行，T ，x A 不变，压力应控制在什么范围？若p ，x A 不变，温度应控制在什么范围？若T ，p 不变，x A 应控制在什么范围？
参考答案： 一、
daccccba 二、 1．右；左
2．不会（提示：因为反应Cr 2O 3(s)→2Cr(s)+3/2O 2(g)的∆r G m =935.2kJ ⋅mol -1>0） 3．A ∙2H 2O 4．-228.63kJ ⋅mol -1 5.-5.53
6．0.728；157.42kPa 7．52.9kJ ⋅mol -1 8. 3
3p )p 27p 4θθ=
（解离K
9. K θ1,p =（K θ2,p ）2 三、
1．（1）Δr G m
$= -10.33 kJ·mol -1 Δr H m $= -1.884×105 J·mol -1
Δr U m $= -180.14 kJ·mol -1 （2）Q p = 22.2 Q p > K p
$
故反应自右向左进行
2. θ∆m r H =57.5 kJ·mol -1 , θ
m r S ∆=176.9 J·mol -1·K -1
3. （1）向左进行；
（2）p >4.35p θ, T <291.6K, x A >0.74。